弱電解質的電離說課省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎課件

弱電解質電離阿依努爾高中化學選修4第三章第一節(jié)1/31教學過程說教法說教材說學法2/31一、說教材1.教材地位和作用

《弱電解質電離》是人教版高中化學選修四《化學反應原理》中第三章第一節(jié)內容，是《水溶液中離子平衡》知識開篇，是本章教材一個重點，也是整個中學化學教學重點之一。從教材體系看，它在中學化學反應原理學習中起到了承前啟后作用。承前是指本節(jié)內容既是初中所學相關酸、堿、鹽概念及電離知識深化，同時又是本書第二章化學平衡理論知識應用、延伸和拓展。啟后是指弱電解質電離是研究物質在水溶液中行為主要步驟，是學生后面學習水電離和鹽類水解，電解等知識基礎和鋪墊，表達了化學理論主要指導作用。3/312.教學目標知識與技能：

1.掌握強電解質與弱電解質概念和它與酸、堿、鹽在物質類別方面聯(lián)絡2.了解弱電解質電離平衡，書寫，以及溫度、濃度等條件對電離平衡影響。過程與方法：1.利用試驗探究認識電解質有強弱之分，再從物質類別方面加強對強弱電解質判斷2.經過對弱電解質電離平衡分析和認識，培養(yǎng)學生知識遷移能力情感態(tài)度與價值觀：1.經過小組試驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習能力2.經過探究試驗活動及結果分析取得正確認識，體驗科學認知過程4/31教學重點、難點

重點：強弱電解質概念和弱電解質電離平衡難點：弱電解質電離平衡

教具準備多媒體課件相關試驗試劑和儀器5/31二、說教法

學主體學生引導教師問題處理式教法圖像信號法問答式課堂討論法試驗、分析、討論歸納總結6/31三、說學法

2.多媒體輔助教學法：用先進電腦動畫將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間改變定格化，有利于學生學習。

3.問題驅動法：經過提出問題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學生思維，使其一直處于思索狀態(tài)，緊跟教師思緒。1.試驗促進法：充分發(fā)揮學生主體作用，將教材中演示試驗改為學生試驗從而調動學生主動性，促使學生主動學習。7/31回顧舊知導入新課試驗鋪墊知識歸納能力訓練板書并布置作業(yè)四、教學程序8/31電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電化合物。非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能夠導電化合物。復習回顧1、電解質、非電解質概念？

化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子過程。電離：2、為何電解質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電？9/31

酸、堿、鹽都是電解質，在水溶液中都能電離出離子。不一樣電解質電離程度是否有區(qū)分呢？交流·研討電解質有無強弱之分？10/31試驗探究分別試驗等體積、等濃度鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應；并測這兩種酸pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應現(xiàn)象猛烈遲緩溶液pH0（小）2.4（大）結論c(H+)大c(H+)小11/31鹽酸與醋酸在水中電離示意圖鹽酸在水中電離示意圖醋酸在水中電離示意圖溶液溶液里粒子H2O、H+

、Cl-

H2O、CH3COOH

H+、CH3COO-12/31§3.1弱電解質電離強電解質弱電解質定義溶液中溶質微粒形式在水溶液中能夠全部電離電解質在水溶液中部分電離電解質物質類別強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離特點完全電離，不可逆，無電離平衡部分電離，可逆，存在電離平衡電離方程式HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋水合離子分子、水合離子一、強弱電解質13/311.請將以下物質按要求分類：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3

、SO2、NH3·H2O、C2H5OH電解質：非電解質：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3

、SO2、C2H5OH(酒精)強電解質：H2SO4、NaOH、BaSO4弱電解質：NH3·H2O當堂檢測14/31

二、弱電解質電離CH3COOHCH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH平衡狀態(tài)v結合0t1

時間v電離v電離=v結合v15/31

在一定條件下（如溫度、濃度等）弱電解質溶液中，弱電解質分子電離成離子速率和離子重新結合成份子速率相等，溶液中各分子、離子濃度保持不變狀態(tài)。二、弱電解質電離1.電離平衡狀態(tài)16/31c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時抵達電離平衡前抵達電離平衡時0（最?。?（最?。┳畲蟛蛔儾蛔儾蛔冏兇笞兇笞冃∷妓鳌そ涣?.填寫下表中空白。HA電離過程中體系各粒子濃度改變HAA－＋H＋17/31c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度B+、OH-溶液相混合時抵達電離平衡前不變不變不變最大最大最小變小變小變大思索·交流2.填寫下表中空白。BOH電離過程中體系各粒子濃度改變到達電離平衡時BOHB＋＋OH－18/312.電解質電離方程式書寫⑶多元弱堿分步進行，一步表示，如：

Fe(OH)3Fe3++3OH-⑴強電解質電離一步完成，如：

HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑵多元弱酸電離是分步進行，以第一步電離為主，一級比一級難電離，如：

H3PO4H++H2PO4-（較易）主要H2PO4-H++HPO42-

（難）HPO42-H++PO43-

（更難）次要NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHH++CH3COO－

⑵一元弱酸和一元弱堿電離是一步進行，如：19/31請寫出以下電解質電離方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3

⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3

⑺NaHSO4⑻NH4++OH-H++ClO-H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-

Fe3++3OH-Ba2

++2OH-Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O當堂檢測20/31對0.1mol/LCH3COOH溶液改變條件，討論完成以下表格。已知：改變條件平衡移動方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離常數(shù)加熱通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變CH3COOHH++CH3COO－

交流·研討21/31在0.1mol/L氨水中加入以下物質，對電離平衡產生怎樣影響？完成以下表格。已知：改變條件平衡移動方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)電離常數(shù)加熱加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變交流·研討NH3·H2ONH4++OH-22/314.影響電離平衡原因溫度濃度同離子效應離子反應效應內因：外因：（通常電解質越弱電離程度越小）電解質本身性質（越熱越電離）（越稀越電離）加入與弱電解質電離所產生離子相同離子，電離平衡向逆方向移動加入能與弱電解質電離產生離子反應物質時，使電離平衡向電離方向移動二、弱電解質電離23/31對于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱堿MOHM++OH-科學視野2.意義：K值越大，電離程度越大，對應酸(或堿)酸(或堿)性越強。3.K值只隨溫度改變。定義：在一定條件下，弱電解質電離到達平衡時，溶液中所產生各種離子濃度乘積與溶液中未電離分子濃度比是一個常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)，用K表示24/31

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。探究試驗:CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑25/31

酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3電離程度：CH3COOH>H2CO3>H3BO3

電離平衡常數(shù)：CH3COOH>H2CO3>H3BO3K值越大，電離程度越大，對應酸(或堿)酸(或堿)性越強。26/31如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15普通K1>>K2>>K３

，說明多元弱酸電離主要以第一步為主。電離常數(shù)數(shù)值大小，能夠估算弱電解質電離趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性越強。如相同條件下常見弱酸酸性強弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO科學視野27/31§3.1弱電解質電離一、強弱電解質強電解質弱電解質

二、弱電解質電離電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)特征電解質電離方程式書寫影響電離平衡原因小結電離平衡常數(shù)28/31【板書設計】第三章水溶液中離子平衡第一節(jié)弱電解質電離平衡一、強弱電解質

強電解質：在水溶液里全部電離成離子電解質。如強堿、強酸和絕大多數(shù)鹽。弱電解質：只有一部分分子電離成離子電解質。如弱酸、弱堿和水。二、弱電解質電離平衡

CH3COOHCH3COO-+H+為例2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子速率和離子重新結合生成份子速率相等時，電離過程就到達了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。29/31

三、影響原因：(1)內因：電解