電解質(zhì)溶液專題

電解質(zhì)溶液第一節(jié)：電離平衡1在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

電離產(chǎn)生可自由移動的離子，在電極上發(fā)生氧化還原反應

大多數(shù)酸、堿、鹽、水、Al2O3等

離子鍵結合的離子化合物或極性鍵結合的共價化合物

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4

2-NaHCO3=Na＋＋HCO3

-在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物不電離，不導電

乙醇等多數(shù)有機物及一些無機化合物由極性鍵結合的弱極性化合物或非極性化合物

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)辨析

21、已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可導電，它們都是電解質(zhì)嗎？解析：NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可導電，是因為它們與水化合后，生成的化合物電離出陰、陽離子而導電，但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能電離出自由移動的離子，所以它們屬于非電解質(zhì)。專題訓練

3例1、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3

D．SO2D專題訓練

4強電解質(zhì)弱電解質(zhì)比較

5在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

完全電離，不可逆，不存在電離平衡

離子化合物和某些極性共價化合物強酸、強堿、鹽

陰、陽離子在水溶液中部分電離的電解質(zhì)

部分電離可逆存在電離平衡

一些極性共價化合物

弱酸、弱堿水等離子(少)分子(多)

6電解質(zhì)的電離方程式書寫強弱電解質(zhì)的電離方程式NaHSO4、NaOH、H2SO4、

Fe(OH)3、

BaSO4、

H3PO4在水溶液里的電離方程式NaHSO4=H++SO42-+Na+NaOH=Na++OH—H2SO4=2H++SO42-Fe(OH)3

Fe3

++3OH—BaSO4=SO42-+Ba2

+主要是第一步電離H3PO4H++HPO42

-一(2)H2PO4-H++H2PO4-一(1)HPO42-H++PO43-一(3)7[例]下列電離方程式中無錯誤的是（）B．硫氫化鈉溶于水：C．硫酸氫鉀熔化：D．磷酸溶于水：BA．磷酸二氫鈉溶于水：8影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素：自由移動陰陽離子濃度及離子所帶的電荷9例、下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì)，對溶液導電能力有何影響？(1鹽酸中通入少量NH3

(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3

(4)鹽酸中加入少量AgNO3

影響不大影響大影響大影響不大101、金屬導體靠自由電子導電，其導電過程是物理現(xiàn)象，溫度升高導電性減弱2、電解質(zhì)溶液靠自由移動陰陽離子導電，其導電過程是化學現(xiàn)象，溫度升高弱電解質(zhì)溶液導電性增強，強電解質(zhì)溶液導電性變化不大。

電解質(zhì)溶液的導電與金屬導體的導電有何不同？11⑴意義：在一定條件下，弱電解質(zhì)離解為離子與離子結合成分子的速率相等，則建立了電離平衡。3、弱電解質(zhì)的電離平衡12⑵特征：ひ(電離)=ひ(結合)≠0的動態(tài)平衡動：條件一定，分子與離子濃度一定。定：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動。變：弱：弱電解質(zhì)的電離13增加陰、陽離子的濃度，平衡向左移動；減小陰、陽離子的濃度，平衡向右移動⑶、影響電離平衡移動的因素：A、溫度，越熱越電離B、濃度越稀越電離*C、其他因素：同離子效應：電離吸熱越稀離子越難結合成分子14加金屬Mg加CH3COONH4(S)加H2SO4

加NaOH升高溫度加水稀釋導電能力H+數(shù)目C(H+)平衡移動方向項目+-CH3COOHCH3COO+H；△H>O向右 減小增多減弱向右 增大增多