魯科版第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí)題按知識點(diǎn)分類 帶答案

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化訓(xùn)練1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱[基礎(chǔ)過關(guān)]一、反應(yīng)熱的概念1．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是 ()A．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化2．下列敘述正確的是 ()A．物質(zhì)燃燒都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化C．化學(xué)反應(yīng)中放出的能量一定等于吸收的能量D．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量才是反應(yīng)熱3．下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 ()A．反應(yīng)物的狀態(tài)B．溫度C．反應(yīng)物的物質(zhì)的量D．表示反應(yīng)熱的單位4．下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是 ()[A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．二氧化碳通過熾熱的焦炭二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷5．下列屬于吸熱反應(yīng)的是 ()①Al＋HCl②Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl③水受熱分解④CaO＋H2OA．①② B．①③ C．②③ D．①④6．下列過程屬于放熱反應(yīng)的是 ()A．用石灰石燒制石灰B．在生石灰中加水C．濃硫酸的稀釋D．硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)7．下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是 ()A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B．氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒8．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 ()A．氯化鈉 B．固體硝酸銨C．固體氫氧化鈉 D．生石灰三、反應(yīng)熱的測定9．在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是()A．碎泡沫塑料 B．環(huán)形玻璃棒C．底部墊紙條 D．兩個量筒10．在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是 ()A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量11．用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J·g－1·℃－1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g·cm－3，A．55.2kJ B．391kJC．336kJ D．1.38kJ12．將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)[能力提升]13．反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，由此可知 ()①石墨比金剛石穩(wěn)定②石墨沒有金剛石穩(wěn)定③石墨和金剛石可以相互轉(zhuǎn)化④石墨和金剛石不可以相互轉(zhuǎn)化A．①③ B．②④ C．①④ D．②③14．固體碘在受熱時發(fā)生升華現(xiàn)象，有關(guān)敘述正確的是 ()A．破壞的是分子間作用力，未破壞I—I共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng)B．碘受熱升華，吸收熱量，發(fā)生了吸熱反應(yīng)C．碘受熱升華，未破壞共價鍵不供應(yīng)熱量也能發(fā)生D．碘受熱升華，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能15．已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ16．計算1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為______________。(已知：1molH—H鍵斷開需要吸收436kJ的能量，1molCl—Cl鍵斷開需要吸收243kJ的能量，1molH—Cl鍵斷開需要吸收431kJ的能量)[拓展探究]17．如下圖所示，把試管放入盛有25℃澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是活潑金屬鎂與酸反應(yīng)放出氫氣，且反應(yīng)放熱；________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)的離子方程式__________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)可知，MgCl2和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂條和鹽酸的總能量。(5)如將本題中“25℃澄清飽和石灰水”換成“20℃的碳酸飲料”進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是________________________________________其原因是。

答案1．C2.B3.D4.D5.C6．B7．B8．B9．B10．C11．A12．B13．A14．A15．C16．－183kJ·mol－117．(1)試管中有氣泡冒出，燒杯中石灰水變渾濁(2)當(dāng)溫度升高時氫氧化鈣的溶解度降低(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于(5)試管和燒杯中都有氣體冒出碳酸受熱分解會放出CO2氣體訓(xùn)練2焓變熱化學(xué)方程式[基礎(chǔ)過關(guān)]一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1．下列說法不正確的是 ()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．對于ΔH>0的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下能發(fā)生2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ()A．炭燃燒生成一氧化碳B．中和反應(yīng)C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)3．下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 ()A．H2O(g)=H2O(l)放出44kJ熱量B．ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)二、反應(yīng)熱、反應(yīng)焓變4．下列說法中正確的是 ()A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．反應(yīng)放熱時，ΔH>0；反應(yīng)吸熱時，ΔH<0C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓5．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則下列關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是 ()A．方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH大于零C．該反應(yīng)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．可表示366．在相同條件下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2則 ()A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2 D．無法確定7.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則 ()A．N4的熔點(diǎn)比P4高B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量三、熱化學(xué)方程式8．已知：H2(g)＋F2(g)→2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是 ()A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量9．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ()A．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝285.9kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝241.8kJ·mol－110．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列說法，其中不正確的是 ()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6[能力提升]11．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P=O：ckJ·mol－1、O=O：dkJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是 ()A．(6a＋5d－4c－12b)B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol12．已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷開1molH—N鍵吸收的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則斷開1molN≡N鍵吸收的能量是 ()A．431kJ·mol－1 B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1 D．869kJ·mol－113．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－114．根據(jù)下圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答問題：(1)反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；(2)反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；(3)Q與Q1的關(guān)系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。[拓展探究]15．化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S：364kJ·mol－1，S—S：266kJ·mol－1，S=O：522kJ·mol－1，H—O：464kJ·mol－1。(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個8元環(huán)狀分子(即)，則Q＝______________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2S與bLSO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時，反應(yīng)放熱______kJ·mol－1；當(dāng)a<2b時，反應(yīng)放熱________kJ·mol－1。(3)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝44kJ·mol－1，試寫出H2S和SO2反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

答案1．C2.D3．D4．C5.B6．B7．D8．C9．A10．D11．A12．B13．A14．(1)A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(2)C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH＝Q1kJ·mol－1(3)等于15．(1)154(2)eq\f(154b,22.4)eq\f(154a,44.8)(3)2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－66kJ·mol－1訓(xùn)練3反應(yīng)焓變的計算[基礎(chǔ)過關(guān)]一、由反應(yīng)焓變比較物質(zhì)的穩(wěn)定性1．化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1<0CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3<0；下列說法中不正確的是(相同條件下) ()A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88B．12gC所具有的能量一定大于28C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多2．已知298K、100kPa條件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是 ()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)3．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)eq\o(,\s\up7(>13.2℃),\s\do5(<13.2℃))Sn(s，白)ΔH3＝2.1kJ·mol－1下列說法正確的是 ()A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中二、蓋斯定律的應(yīng)用4．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH為 ()A．262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．131.3kJ·mol－15．能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為 ()A．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝127.4kJ·mol－16．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．－(Q1＋Q2＋Q3)kJB．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ三、根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)焓變7．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.83kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 ()A．0.22mol B．0.15mol C．0.1mol D．0.05mol8．已知下列熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為 ()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶9．已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)至室溫，放出的熱量為A．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)B．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2)C．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3)D．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2)10．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540kJ的熱量，則他每天至少需攝入葡萄糖的質(zhì)量為 ()A．806g B．1000g C．1250g[能力提升]11．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在298K、100kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_____________________。12．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮(NO2)作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1②eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)F2(g)=HF(g)ΔH＝－269kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1④(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大，試寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。13．“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將C與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1∶1。已知：1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。(1)寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________；若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量__________890kJ(填“>”、“＝”或“<”)。(2)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________；燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為________。(3)以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。14．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1<0①途徑Ⅱ先制成水煤氣：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2>0②再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3<0③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4<0④請回答下列問題：(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________________________________。(3)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g