考點(diǎn)10+電化學(xué)-2018領(lǐng)軍高考化學(xué)考點(diǎn)必練+含解析

考點(diǎn)十電化學(xué)

【知識(shí)講解】

—.原電池、電解池、電鍍池的比較

原電池電解池電鍍池

應(yīng)用電解原理在某些金

定將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝屬表面鍍上一層其它金

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

義置屬的裝置。一種特殊的電

解池

產(chǎn)Zn1Zn11，e

裝L1LL

77

置1

-

舉三2二三

一——一——

例

稀硫酸CuCl2ZnCl2

①活動(dòng)性不同的兩電極（連

形①鍍層金屬接電源正極，

接）①兩電極接直流電源

成待鍍金屬接電源負(fù)極

②電解質(zhì)溶液（電極插入其②兩電極插人電解質(zhì)溶液

條②電鍍液必須含有鍍層

中并與電極自發(fā)反應(yīng)）③形成閉合回路

件金屬的離子

③形成閉合回路

電

負(fù)極：較活潑金屬；

極陽極：電源正極相連的電極陽極：鍍層金屬；

正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)

名陰極：電源負(fù)極相連的電極陰極：鍍件

電的非金屬等）

稱

電

導(dǎo)線導(dǎo)線

子電源負(fù)極f陰極電源負(fù)極——J?陰極

導(dǎo)線

負(fù)極——:一?正極

流導(dǎo)線導(dǎo)發(fā)

電源正極二-陽極電源正極,陽極

向

電負(fù)極（氧化反應(yīng)）：金屬原子陽極（氧化反應(yīng)）：溶液中陽極（氧化反應(yīng)）：金屬

極失電子；的陰離子失電子，或金屬電電極失電子；

反正極（還原反應(yīng)）：溶液中的極本身失電子；陰極（還原反應(yīng)）：電鍍

應(yīng)陽離子得電子陰極（還原反應(yīng)）：溶液中液中陽離子得電子

的陽離子得電子

離陽離子：負(fù)極少正極（溶液

子中）陽離子好陰極（溶液中）陽離子）陰極（溶液中）

流陰離子：負(fù)極6正極（溶液陰離子玲陽極（溶液中）陰離子玲陽極（溶液中）

向中）

二.原電池、電解池工作原理及其應(yīng)用

1.原電池、電解池的判定

先分析有無外接電源：有外接電源者為，無外接電源者可能為;然后依

據(jù)原電池、電解池的形成條件、工作原理分析判定。

2,原電池正、負(fù)極的判定

①由兩極的相對(duì)活潑性確定：在原電池中，相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為原電池的一極，相

對(duì)活潑性

較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髟姵氐臉O。

②由電子流向、反應(yīng)類型、電極現(xiàn)象確定：通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解

或質(zhì)量不

斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此為原電池的極；若原電池中某一電極上有氣體

生成、電

極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的極。

3.原電池原理的應(yīng)用

①利用原電池原理可以制造出各種實(shí)用電池，即化學(xué)電源，如鋅鐳干電池、鉛蓄電池、鋰電

池、新型燃料電池等。

②原電池原理可用于解決一些實(shí)際問題，如加快某些化學(xué)反應(yīng)時(shí)的速率（稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),

常滴入幾滴硫酸銅溶液）；分析金屬電化學(xué)腐蝕的快慢和防護(hù)方法等。

4.原電池的設(shè)計(jì)方法

以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定原電池的正負(fù)極、電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)。如：

負(fù)正電解質(zhì)

原理電極反應(yīng)

極極溶液

3+2+

2小正極：2Fe+2e=2Fe

41Cu石墨FeCI3

:2+

2FeCl3-H：u=ZFeClz+CuClz負(fù)極：Cu-2e=Cu

2e-正極：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-

1~1ZnAg2O

Zn+AgzOZnCH-2Ag

負(fù)極：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O

2

負(fù)極：Pb-2e+SO4=PbSO4

2e-

正極：

Pb4"PbQ+2HzS02PbSOPbPbO2H2SO4

44+2

PbO2+2e+4H+SO4'=PbSO4

+2HQ

+2H2O

-+

deKOH（或負(fù)極：2H2-4e=4H

11H202

+

2H2-f-O2------2HzOH2SO4）正極：O2+4e+4H=2H2O

5.電解電極產(chǎn)物的判斷:

要判斷電極反應(yīng)的產(chǎn)物，必須掌握離子的放電順序。判斷電極反應(yīng)的一般規(guī)律是：

（1）在陽極上

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電

極上放電。

②用惰性電極（Pt、Au、石墨、鈦等）時(shí)，

溶液中陰離子的放電順序是：S2->r>Br->cr>0H->含氧酸根>F

⑵在陰極上：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽

離子。陽離子在陰極上放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>AI3+>Mg2+>......

6.用惰性電極進(jìn)行溶液中的電解時(shí)各種變化情況分析

實(shí)電解質(zhì)溶

類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH

例液復(fù)原

NaOH水加水

陰：2H++2e—=?個(gè)tt

電解水型

陽：4OH^-4eH2so4水tI加水

=2HO+Ot

22NazSOd水t不變加水

分解電解電解質(zhì)電離出的陰陽HCI電解質(zhì)It通HCI

質(zhì)型離子分別在兩極放電—

CuCI2電解質(zhì)I加CuCI2

陰極：放出生堿

放出生堿電解質(zhì)

陽極：電解質(zhì)陰離子NaCI1t通HCI

型和水

放電

陰極：電解質(zhì)陽離子

放。2生酸電解質(zhì)

放電加

CuSO411CuO

型和水

陽極：出0放。2生酸

三,電極反應(yīng)式的書寫方法

1.書寫方法思路

(1)原電池：

①、如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極

反應(yīng)式：②、如果題目給定的是總反應(yīng)式，根據(jù)介質(zhì)環(huán)境、結(jié)合物料守恒、電荷守恒把

總反應(yīng)拆分成兩個(gè)半反應(yīng)(氧化反應(yīng)和還原反應(yīng))。特別需要指出的是：對(duì)于可逆電池的

反應(yīng)，需要看清楚"充電、放電”的方向，放電的過程應(yīng)用原電池原理，充電的過程應(yīng)用電

解池原理。

(2)電解池：書寫電解池電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方

程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。

2.書寫方法步驟

以鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為例，總反應(yīng)為電極反應(yīng)式的書寫

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

步驟如下：

負(fù)極：2正極：+2

Pb-2e+SO4=PbSO4PbO2+2e+4H+SO4=PbSO4+2H2O

四.金屬腐蝕與防護(hù)

金屬的腐蝕：其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。

1.化學(xué)腐蝕與電化腐蝕

化學(xué)腐蝕電化腐蝕

條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生

本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化

聯(lián)系兩者往往同時(shí)雌罷黜腐蝕更普遍

2.析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以Fe為例)

析氫腐蝕吸氧腐蝕

條件水膜酸性較強(qiáng)（PHV4.3）水膜酸性很弱或中性

電極負(fù)極Fe-2e=Fe2+

2H++2e=H/T

反應(yīng)正極2O2+4e+2H2O=4OH'

Fe+2H+=Fe2++%個(gè)

總反應(yīng)式2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

3.金屬防護(hù)的幾種重要方法

①、改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力。

②、在金屬表面覆蓋保護(hù)保護(hù)層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。

③、電化學(xué)保護(hù)法：利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù)，或者利用原電池反應(yīng)將需

要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。

4.金屬腐蝕速率大小

電解池陽極〉原電池負(fù)極〉化學(xué)腐蝕〉原電池正極》電解池陰極

五.電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

1.電解精煉反應(yīng)原理（電解精煉銅）

陽極（粗銅，含F(xiàn)e、Zn、C等）:Cu-2e-=Cu2+,陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu

工作一段時(shí)間后，溶液中電解質(zhì)的成分CuS04、ZnSO4,FeSO4,+的濃度減小。

2.電鍍池：鍍銅反應(yīng)原理

陽極（純銅）：Cu-2e-=Cu2+,陰極（鍍件）：Cu2++2e-=Cu溶液中的+濃度保持不變。

3.氯堿工業(yè)反應(yīng)原理

陽極：2c廠-2e-=Cl2個(gè)，陰極：2H++2e-=H2個(gè)

2NaCI+2H2。型且2NaOH+H2個(gè)+CI2個(gè)

六.電化學(xué)計(jì)算的基本方法

原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏

加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計(jì)算。不論哪

類計(jì)算，均可概括為下列三種方法：

（1）根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類

型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

（2）根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式

計(jì)算。

（3）根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：利用得失電子守恒關(guān)系建立己知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所

需關(guān)系式

【典例剖析】

典例1（2017課標(biāo)1）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，

工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

【答案】C

【解析】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護(hù)。A.外加強(qiáng)大的電流可

以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護(hù)鋼管柱，A正確；B.通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅

鑄鐵作陽極，因此電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C.高武鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高

聯(lián)鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D.通過外加電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)

環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，D正確。答案選C。

典例2（2017課標(biāo)II）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)

溶液一般為H2SO4-H2c2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為：A3++3e=AI

D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)原理可知，AI要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法

正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電

子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H+放電，即2y+21=匕1,故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，

電解時(shí)，陰離子移向陽極，故D說法正確。

典例3（2017課標(biāo)III）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電

極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2s,（2女48）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Lr+2e-=3Li2s4

B.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2s2量越多

【答案】D

【解析】A.原電池工作時(shí)，U+向正極移動(dòng)，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的多少可能發(fā)生多

種反應(yīng)，其中可能為2Li2sd+2Li++2e=3Li2s打故A正確；B.原電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，氧化

Li的物質(zhì)的量為0.02mob質(zhì)量為0.14g,故B正確；C.石墨能導(dǎo)電，利用石墨館作電極，可提高電極a

的導(dǎo)電性，故C正確；D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)移電子額越多，生成的Li和團(tuán)越多，即電池中Li2s2的

量越少，故D錯(cuò)誤。

【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】

1.（2018屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）利用如圖所示裝置（電極均為惰性

電極）可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收N"，下列說法正確的是

A.a為直流電源的負(fù)極

B.電解時(shí)，H,由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

2+

C.陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e=SO4-+4H

2

D.陰極的電極反應(yīng)式為：2Hse）3一+2d。+26=S2O4'+2OH

【答案】C

【解析】依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極

區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e+2H2。一5042-+4不，陽極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極。A、二氧化

硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源正極a相連，故A錯(cuò)誤；B、

陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時(shí)，陽離子移向陰極，所以H+由陽極室通過陽離子交

2

換膜到陰極室，故B錯(cuò)誤；C、陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e—SO4+4H\故C正確；D、

+2

陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3+2H+2e—S2O4+2H2O,故D錯(cuò)誤；故選C。

2.（2018屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期中博覽聯(lián)考）電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶

液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極?測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的

體積比約為1:2,以下說法正確的是

A.a極與電源的負(fù)極相連

B.產(chǎn)物丁為硫酸溶液

C.離子交換膜d為陰離子交換膜（允許陰離子通過）

D.b電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2個(gè)

【答案】D

【解析】A、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陰極生成氫氣、陽極產(chǎn)生氧氣，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,

所以甲為氧氣、乙為氫氣，a是陽極，b是陰極。a極與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；B、乙是氫氣，氫離子放

電，水的電離平衡被破壞，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此丁是氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C、丁是氫氧化鈉，離子交換

膜d為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；D、b電極是陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式：2H2（A2e-=H2卜■ZOH-,D正

確。答案選D。

3.（山西省運(yùn)城市2018屆高三上學(xué)期期中考試）空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生

氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖

為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C）21.12L

B.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H*可以通過隔膜進(jìn)入A池

C.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2。+21="個(gè)+2OK

+

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2O

【答案】B

【解析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電

源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)

極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：

+

4OH-4e=2H2O+O2t；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H+4e=2H2t；原電池中是酸性

溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H*；c電極為正極得到電子發(fā)生

還原反應(yīng)：。2+4孑+4}=2%。；A.a電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H++4^=2%個(gè)，生成氫

氣，故A錯(cuò)誤；B.c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故B

正確；b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4。吊-4屋2%。+。2個(gè)，故8錯(cuò)誤；C.b電極為陽

極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH"e=2H2O+5個(gè)，故C錯(cuò)誤：D.d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):

+

2H2-4e=4H,故D錯(cuò)誤；故選B。

4.（2018屆山西省運(yùn)城市高三上學(xué)期期中考試）下列說法或表達(dá)正確的是

①次氯酸的電子式為E,

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

③等質(zhì)量的。2與。3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，可防止金屬Zn被腐蝕

⑥稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)

A.②④⑤B.②④C.①③⑤D.①②③

【答案】A

【解析】①次氯酸的電子式為咫故①錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故

②正確；等質(zhì)量的。2與。3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1，故③錯(cuò)誤；云、霧都是膠體，云、

霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z

被腐蝕，故⑤正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；

選A（.

5.（2018屆浙江省溫州市高三上學(xué)期期中考試）氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，

以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是

A.a電極是該電池的正極

B.電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極

C.工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH減小

D.b極的電極反應(yīng)式為：。2+2匕0+46=40d

【答案】A

【解析】A、a電極通入氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、b電極是正極，電

池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，B正確；C、工作一段時(shí)間后，溶劑水增加，氫氧化鉀溶

液的濃度降低，電解質(zhì)溶液pH減小，C正確：D、b極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

為：O2+2H2O+4?MOH-,D正確，答案選A。

6.（2018屆江蘇省常熟市高三上學(xué)期期中考試）NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組

設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO?進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的

是

A.a為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子流向：a電極好用電器玲b電極f溶液玲a電極

C.一段時(shí)間后，b極附近HNO3濃度增大

D.電池總反應(yīng)為41\1。2+。2+2出。=4皿。3

【答案】D

【解析】通入。2的b極為正極，通入NO?的a極為負(fù)極。A項(xiàng)，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電

+

子的氧化反應(yīng)：NO2-e+H2O=NO3+2H,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子流向：a電極少用電器fb電極，錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，b極電極反應(yīng)式為。2+49+4H+=2出0,生成％0,b極附近HNO3濃度減小，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4N5+O2+2H2O=4HNC）3，正確；答案選D。

7.（2017屆天津市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期高考模擬5月份）工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣

二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2s2。。的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

Na6Q，港港

Pt電極

N及SCh港液

A.電極H為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.通電后通過陽離子交換膜向電極I方向移動(dòng)，電極H區(qū)溶液pH增大

2

C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e=S2O4

D.若通電一段時(shí)間后溶液中4轉(zhuǎn)移O.lmol,則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下S5廢氣2.24L

【答案】C

【解析】A.電極II上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.通電后

4通過陽離子交換膜向陰極電極I方向移動(dòng)，電極H上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式

為2H2。+5。2-2e=4H++SC>42-，酸性增強(qiáng)pH減小，B錯(cuò)誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原

2-

反應(yīng)SOZ生成Na2s2O4，電極反應(yīng)式為：2so2+2e=S2O4,C正確；D.由陰極電極反應(yīng)式為:

-2_

2SO2+2e=S2O4,陽極電極反應(yīng)式為：2H2。+$。2—2屋=44+5042一，則若通電一段時(shí)間后溶

液中H+轉(zhuǎn)移O.lmol,則陰陽兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SC>2廢氣（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,

D錯(cuò)誤，答案選C。

8.（2018屆山東省濰坊市上學(xué)期高三期中考試）根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。

下列說法正確的是

尢修化射金房■板

A.a電極為原電池的正極

B.外電路電流方向是a玲b

C.b電極的電極反應(yīng)為：。2+2}+2+=?。2

D.a電極上每生成lmol02,通過質(zhì)子交換膜的H卡為2moi

【答案】C

【解析】根據(jù)圖片信息，可知a電極反應(yīng)2HzI?-=4H+0T,發(fā)生了氧化反應(yīng)，a為電極為原電池的負(fù)

極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；外電路電流由正極流向負(fù)極，即b-a,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖片信息，b的的電極反應(yīng)為：

C項(xiàng)正確；由a極的電極反應(yīng)方程式可知，a電極上每生成lmol5,通過質(zhì)子交換膜的

IT為4mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.（2018屆山東省濰坊市上學(xué)期高三期中考試）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不

正確的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

B.金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕

C.光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D.海水提取鎂、浪的過程中均涉及氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，A項(xiàng)正確；金屬的

腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕較為普遍，電化學(xué)腐蝕又分吸氧腐蝕和析氫腐

蝕，析氫腐蝕需要在酸性條件下。故金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；

聚酯纖維是合成高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；海水提漠是先氧化溟離子為嗅單質(zhì)，再用還原劑還原

漠單質(zhì)為溟離子，再用氧化劑氧化漠離子為溪單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，從海水中提取鎂鹽，

通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電

解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，也涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

10.（2018屆湖北省部分重點(diǎn)高中協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考）一種新型熔融碳酸鹽燃料電池

原理示意如圖?下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

電極A電極B

A.催化重整中CH4+H2O=3H2+CO,1molCH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

B.電極A上山參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時(shí)，CO3?一向電極B移動(dòng)

D.電極B上的電極反應(yīng)：O2+2CO2+4W=2CO3”

【答案】D

【解析】試題分析：由圖可知，該裝置為原電池，電池反應(yīng)為一氧化碳、氫氣分別與氧氣反

應(yīng)生成二氧化碳和水。A電極為負(fù)極、B電極為正極，A.催化重整中（》4+也。=3H2+CO,碳元

素的化合價(jià)從-4升高到+2,升高了6價(jià)，所以1molCH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子，A不正確；

2

B.電極A上為參與的電極反應(yīng)為：H2+CO3-2e-=H2O+C02,B不正確；C.電池工作時(shí)，陰離

子向負(fù)極定向移動(dòng)，所以CO32一向電極A移動(dòng),C不正確;D.電極B上的電極反應(yīng)為O2+2CC）2+4e.

2

=2CO3-?D正確。本題選D。

11.（2018屆湖北省部分重點(diǎn)高中協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考）下列敘述正確的有（）

①CO?、Si。?、P2”均為酸性氧化物

②Ca（HCC>3）2、Fe（OHb、FeCk均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴人沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO?的反應(yīng)、Ba（OH）2.8H2O與NH4a的反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電泳

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，滴加NaOH溶液都能先生成沉

淀后沉淀溶解

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑧堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

【答案】B

【解析】①CO?、SiO2,P2O5均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它們是酸性氧化物，該說法正確；

②碳酸鈣與碳酸化合成Ca(HCO3)2,氫氧化亞鐵與氧氣和水化合成Fe(OH)3,氯化鐵與鐵化合成

FeCI2,該說法正確；③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴人沸水中所形成的分散系分

別為溶液和膠體，該說法正確；④Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，該說法不

正確；⑤電離和電化學(xué)腐蝕不需要通電就能進(jìn)行，該說法不正確；⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁

膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，滴加NaOH溶液后，鋁離子沉淀為氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體

發(fā)生聚沉，氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，所以都能先生成沉淀后沉淀溶解,

該說法正確；⑦氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，該說法不正確；⑧生石灰的成分是氧化

鈣，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，它們都是純凈物，該說法不正確。綜上所述，本題選B.

12.(2018屆湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高三上學(xué)期期中聯(lián)考)如圖所

示，將兩燒杯中的電極用電線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al,Pt.Co當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下

表示正確的是()

AlPt

■TT*

NaOH溶液NaOH桶

甲乙

A.Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

B.AI、Pt兩極有力產(chǎn)生

C.兩池能量轉(zhuǎn)換方式相同

D.甲池pH減小，乙池pH不變

【答案】A

【解析】關(guān)閉開關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，汽做電解池陰極，C做電解池的陽極。A、鎂電極生成的氫氣，C電極生成

的是氧氣，依據(jù)電子守恒可知生成2moi氫氣同時(shí)生成3。1氧氣，氫氣和氧氣恰好反應(yīng)生成水，故A正確;

B、鋁電極是原電池負(fù)極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氨氣，故B錯(cuò)誤；C、原電池將化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)生電能，而電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，消耗電能，故C錯(cuò)誤；D、甲裝置是原電池消

耗氫氧根離子，溶液pH減??；乙池是電解池，電解水，溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液pH增大，故D錯(cuò)誤3

故選A。

13.(2018屆山東省濰坊市上學(xué)期高三期中考試)根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。

下列說法正確的是

尢修化射金房■板

A.a電極為原電池的正極

B.外電路電流方向是a玲b

C.b電極的電極反應(yīng)為：。2+2}+2+=?。2

D.a電極上每生成lmol02,通過質(zhì)子交換膜的H卡為2moi

【答案】C

【解析】根據(jù)圖片信息，可知a電極反應(yīng)2H2O~^-KH++O2T,發(fā)生了氧化反應(yīng)，a為電極為原電池的負(fù)

極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；外電路電流由正極流向負(fù)極，即b-a,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖片信息，b的的電極反應(yīng)為：

5+勿+2H+=H2O2,C項(xiàng)正確；由a極的電極反應(yīng)方程式可知，a電極上每生成lmol6,通過質(zhì)子交換膜的

H出4mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.（2018屆山東省濰坊市上學(xué)期高三期中考試）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不

正確的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

B.金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕

C.光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D.海水提取鎂、浪的過程中均涉及氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，A項(xiàng)正確；金屬的

腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕較為普遍，電化學(xué)腐蝕又分吸氧腐蝕和析氫腐

蝕，析氫腐蝕需要在酸性條件下。故金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；

聚酯纖維是合成高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；海水提漠是先氧化溟離子為嗅單質(zhì)，再用還原劑還原

漠單質(zhì)為溟離子，再用氧化劑氧化漠離子為溪單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，從海水中提取鎂鹽，

通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電

解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，也涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

15.（2018屆福建省福安一中高三年級(jí)上學(xué)期期中考試）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中

NM的含量，其工作原理如圖所示，N&被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法正確的是

A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（C）保持不變

B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向a->b~>a

C.當(dāng)外電路通過0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol

D.電極a反應(yīng)式為：2NH3+6e+6OH-=N2個(gè)+6%0

【答案】C

【解析】N七被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，Pt電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，

電極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,則b為正極,氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為02+4e-

+2%。=401<,總反應(yīng)方程式為41\1出+3。2=2沖+6為0。A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，生成了水，

溶液中c（Q減小，故A錯(cuò)誤；B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過導(dǎo)線正極

b電極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總反應(yīng)方程式，當(dāng)外電路通過0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的N&

為0.05mol,故C正確；D.負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OK向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，

故電極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,故D錯(cuò)誤；故選C。

16.（2018屆福建省福安一中高三年級(jí)上學(xué)期期中考試）下列說法中，正確的是

A.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子

B.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網(wǎng)作陽極

C.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

D.《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的"柔丹”是在土釜中加熱Hg制得的。這里的"丹”是指硫化物

【答案】C

【解析】A.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，故A錯(cuò)誤；B、電解飽和食鹽水

制燒堿，涂銀碳鋼網(wǎng)不是惰性電極，應(yīng)該作陰極，不是陽極，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)具有創(chuàng)造性，

化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，故C正確；D.在土釜中加熱Hg,金屬汞可以和氧

氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。

17.（2018屆遼寧省大石橋市第二高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）某電動(dòng)汽車配載一種可充放

電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Lii-CoO2+LixC6=LiCoC）2+C6（x<：L）。下列關(guān)于該電池的

說法不正確的是

A.放電時(shí)，Li卡在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe=xL『+C6

C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移lmole,石墨C6電極將增重7xg

D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=山<0。2+口*

【答案】C

【解析】試題分析：A.放電時(shí)，負(fù)極口了6失去電子得到L『，在原電池中，陽離子移向正極,

則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B.放電時(shí)，負(fù)極1C6失去電子產(chǎn)生L『，電

極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe=xL『+C6,故B正確；C.充電時(shí)，石墨G）電極變成Li*C6，電極反應(yīng)式為：

+

xLi+C6+xe=LixC6,則石墨（Cd電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：

xLi+???

lmollmol

可知若轉(zhuǎn)移lmole:就增重即7g,故C錯(cuò)誤；D.正極上Co元素化合價(jià)降低，放電

時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li“CoO2+xLi++xe-LiCoOz，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；故選C。

18.（2018屆河北省石家莊二中高三上學(xué)期期中考試）一種以2mol?L"的NazSQ溶液為電解

質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下：

NaTi2（PO4）3+Zn+Na2s式會(huì)Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時(shí)，NaTi2（PC>4）3發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)，Na.向鋅棒一極移動(dòng)

C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為［Ti2（PO4）3「2e刁口2e。4）3廣

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g

【答案】D

【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，負(fù)極上發(fā)生氧化反

應(yīng)，化合價(jià)升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，鋅的化合價(jià)升高，因此鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NaTi2（RO4）3

中Ti的化合價(jià)由+4價(jià)玲+3價(jià)，化合價(jià)降低，因此NaTi2（PO4）3發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、

根據(jù)原電池工作原理，Na.向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，

電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池正極反應(yīng)式為［Ti2（PO4）3「+2e-=［Ti2（PO4）3廣，充電時(shí)陽極反應(yīng)

式為［Ti2（PO4）3『-2e=［Ti2（PO4）3「，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陰極反應(yīng)式為Zr?++2e「=Zn,每轉(zhuǎn)

移0.2mol電子，陰極增重6.5g,故D正確。

19.（2018屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試）甲、乙為兩種不同介質(zhì)的乙醇燃料電池（如

下圖所示）。下列說法正確的是

A.裝置甲和乙均是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過甲、乙負(fù)載的電子數(shù)相同

C.Y、W極消耗氧氣物質(zhì)的量相同時(shí)，X、Z極消耗乙醇的物質(zhì)的量也相同

D.Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3cH2OH+5OH-4e-=CH3coeT+4H2。

【答案】D

【解析】A.裝置甲和乙均無外接電源，均是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能故A錯(cuò)誤；B、ImolGH50H轉(zhuǎn)

化為C5轉(zhuǎn)移12moi電子，而轉(zhuǎn)化為CH3COOH轉(zhuǎn)移4mol電子，X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的蚩乙醇時(shí)，

流過甲、乙負(fù)載的電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、兩種條件下的氧化產(chǎn)物不同，耗氧量不同，故C錯(cuò)誤：D、

Z為堿性條件下原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)

為:CH3cHQH+5QH--4eHH385+4H2。，故D正確；故選D。

20.（2018屆云南省玉溪市玉溪一中高三上學(xué)期第三次月考）三室式電滲析法處理含Na2s。4

廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜

中間的Na卡和SO’?可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘

述正確的是

稀Na,SO,溶液.+

鎏蒙蒙蒙贏盲

..........T******■*

濃Na,SO,溶液

A.當(dāng)電路中通過lmol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的02生成

B.該法在處理含NazS04廢水時(shí)可以得到NaOH和H2s。4產(chǎn)品

C.負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為2H2。-4院==。2+4仁，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.通電后中間隔室的SO4?一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

【答案】B

【解析】A、每生成lmol氧氣轉(zhuǎn)移4moi電子，當(dāng)電路中通過lmd電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25moi的6生成,

故A錯(cuò)誤；B、直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na#口SO產(chǎn)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋

不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，根據(jù)電荷守恒，兩膜中間的硫酸根

離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氧氣；兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極

區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到N