鐵的化合物課件

第2節(jié)幾種重要的金屬化合物

第三課時鐵的化合物赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4

一.鐵的氧化物

氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4（FeO?Fe2O3）色、態(tài)俗稱——鐵元素價態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應黑色粉末+2難溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2O紅棕色粉末鐵紅+3難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O黑色晶體磁性氧化鐵+2、+3難溶于水穩(wěn)定Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O鐵的氫氧化物：往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。立即生成紅褐色溶液【演示】【現(xiàn)象】FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl【演示】在膠頭滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后將滴管尖嘴伸入新制備的FeCl2

溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液。觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】開始生成白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2

↓+2NaCl問題探究：實驗中為什么要將滴管尖端伸入到溶液的底部？二.鐵的氫氧化物

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

制法

顏色溶解性穩(wěn)定性與酸反應Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

灰白色紅褐色難溶于水難溶于水受熱易分解易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O三.三價鐵的氧化性1.Fe3+檢驗實驗現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)檠t色

FeCl2溶液無明顯變化反應的離子方程式：

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血紅色)

或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)

或Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血紅色)注意：SCN-個數(shù)可以從1個到6個科學探究鐵鹽的和亞鐵鹽的一些性質(zhì)2.Fe3+的氧化性實驗現(xiàn)象：1）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，2）加硫氰化鉀…不變?yōu)榧t色3）加氯水…溶液變?yōu)榧t色反應的離子方程式：

2Fe3++Fe=3Fe2+

Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+實驗探究：鐵粉放入FeCl3溶液中…四、Fe2+、Fe3+離子的檢驗在兩支試管中分別加入1mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象。【現(xiàn)象】FeCl2溶液不變色；FeCl3

溶液變紅色。【演示】此現(xiàn)象用于檢驗Fe3+在上述盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴氯水，觀察現(xiàn)象。溶液變紅色。【演示】【現(xiàn)象】2FeCl2+Cl2==2FeCl3此現(xiàn)象用于檢驗Fe2+在試管里加入2mlFeCl3溶液，加入適量鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN，觀察現(xiàn)象。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但不變紅色?！狙菔尽俊粳F(xiàn)象】2FeCl3+Fe==3FeCl2原理：3.Fe3+和Fe2+的檢驗總結(jié)Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色或黃色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：不變紅色，若再通入Cl2則變血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變血紅色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)31、Fe與強氧化劑反應(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+；2.與弱氧化劑(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)反應生成+2價鐵的化合物；3.與O2、H2O(氣)反應生成Fe3O4五.鐵的化學性質(zhì)小結(jié)六.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化1.鐵化合物：+3價鐵離子只具有氧化性，遇較強還原劑時會被還原成亞鐵化合物。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

2.亞鐵化合物

亞鐵化合物既具有氧化性又具有還原性氧化性：遇強還原劑時被還原成單質(zhì)鐵例：Fe2++Zn=Zn2++Fe還原性：遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2OFeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等

練習一

印刷電路板是由高分子和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2,請寫出反應的化學方程式，并分析各反應物化合價發(fā)生的變化Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

FeCl3溶液中混有FeCl2如何除去？FeCl2溶液中混有FeCl3如何除去？練習二離子方程式：2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+練習三如何鑒別氯化鈉、三氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵四種溶液？

在試管中各取少量試液分別加入氫氧化鈉溶液某學生在化學晚會上表演，希望創(chuàng)設下列情境，請你設計方案，寫出操作方法及有關化學方程式。（1）燒杯中無色溶液出現(xiàn)藍沉淀（2）燒杯中紅棕色溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀燒杯中預先放入氫氧化鈉溶液，然后滴入硫酸銅溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4燒杯中預先放入FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl練習四探究作業(yè)：1、設計實驗制取純凈的Fe(OH)2并總結(jié)操作要點２、菠菜含鐵量知多少？３、蘋果“生銹”和鐵生銹一樣嗎？例題一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_____________；(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________________________。例題二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2。(1)在試管I中加入的試劑是________________；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_________________；(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________；(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是____________。

圖1實驗裝置例題三：下列物質(zhì)發(fā)生反應時，其離子方程式正確的是（）A、三氯化鐵溶液中加入過量鐵粉

Fe3++Fe＝2Fe2+B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、氯化鐵溶液中通入硫化氫

2Fe3++S2-=2Fe2++S

D、向盛硫化亞鐵的容器中加入稀硝酸

FeS+2H+＝Fe2++H2