福建省莆田第十五中學2019-2020學年高二下學期期末考試化學試題（原卷版）

莆田第十五中學2019~2020學年度下學期期末測試卷高二化學一、單選題1.下列電離方程式正確的是A.NaHSO4=Na++ B.NaHCO3?Na++H++C.H3PO4?3H++ D.HF?H++F2.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×105mol·L16.3×109mol·L11.6×109mol·L14.2×1010mol·L1由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD.水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱3.把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（）A.c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/10B.c（H＋）變?yōu)樵瓉淼腃.c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大D.溶液的導電性增強4.向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時均會引起變化的是A.溶液的導電能力減弱 B.溶液的pH變小C.NH3·H2O的電離度變大 D.Kw(水的離子積常數(shù))變大5.已知HA與HB均為弱酸，且HA酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的NaA和NaB混合溶液中，下列正確的是A.c(HA)＞c(HB) B.c(A)＞c(B) C.c(H+)＞c(OH) D.c(A)+c(B)＞c(Na+)6.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙A.A B.B C.C D.D7.下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl8.在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是A.最易失去電子一般能量最高 B.電離能最小的電子能量最高C.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低 D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量9.下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p能級上只有兩個電子X原子與3p能級上只有兩個電子的Y原子D.最外層都只有一個電子X、Y原子10.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負性：④>③>②>①D.最高正化合價：④>③=②>①11.要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關。由此判斷下列說法正確的是A.金屬鎂的硬度大于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的C.金屬鎂的熔點大于金屬鈉D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣12.在白磷(P4)分子中，4個P原子分別處在正四面體的四個頂點，結合有關P原子的成鍵特點，下列有關白磷的說法正確的是A.白磷分子的鍵角為109.28′ B.分子中共有4個共價鍵C.白磷分子的鍵角為60° D.分子間存在共價鍵13.氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯的是()A.AlON和石英的化學鍵類型相同 B.電解熔融AlON可得到AlC.AlON的N元素化合價為﹣1 D.AlON和石英晶體類型相同14.下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同15.下列各種說法中錯誤的是()A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對B.配位鍵是一種特殊的共價鍵C.NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵D.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子16.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是A. B. C. D.二、非選擇題17.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答：(1)“O”點導電能力為0的理由是______。(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為______。(3)若使C點溶液中c(CH3COO)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：①______；②______；③______。(4)經(jīng)實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0.1mol·L1，c(CH3COO)=0.01mol·L1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=______。18.如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_______(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_______。A.水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01mol·L1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移動”)。19.已知弱電解質(zhì)在溶液中的電離度是用已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)占原弱電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)來表示的。(1)設某pH的硫酸溶液中水的電離度為α1，相同pH的硫酸鋁溶液中水的電離度為α2，則α1_______α2(填“＜”“＞”或“＝”)(2)若硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH均為3，那么硫酸溶液中水電離出的c(H+)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)的_______倍。(3)若某pH的硫酸溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10amol·L1，而相同pH的硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10bmol·L1，(已知a、b均為小于14的正整數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關系是_______。20.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑X是___(填序號)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物質(zhì)Y是____。（3）本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？___，原因是___。（4）除去Fe3＋的有關離子方程式是____。（5）加氧化劑的目的是____。（6）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體___，應如何操作___。21.Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。A．B．C．D．（2）Li+與H?具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到。可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。22.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為______________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。（3）ZnF2具有較高的熔點（