高考化學一輪復(fù)習《第8講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律》鞏固與提升

方向比努力更重要研究考綱·辨明考向原礎(chǔ)化氧還基鞏固應(yīng)反與提升一輪重點鞏固考綱解讀考向預(yù)測1．理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等概念。2．了解常見的氧化還原反應(yīng)。3．熟練掌握氧化性和還原性強弱的判斷。4．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。5．能運用元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應(yīng)的計算。1．氧化還原反應(yīng)是高中化學的熱點內(nèi)容，一般在選擇題中不單獨命題，而是分散在某個選項中，而在非選擇題中年年要考。2．在非選擇題中，將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定、電化學原理、熱化學原理等綜合考查，同時考查新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平，綜合考查氧化還原反應(yīng)的計算?？季V要求核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖1.宏觀辨識與微觀探析：能正確辨別氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。能靈活運用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律配方程式。2.變化觀念與平衡思想：能從原子、分子水平分析化學變化的本質(zhì)；能對具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學變化做出解釋和推測。能根據(jù)得失電子守恒思想進行相應(yīng)計算。

名師備考建議氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，分析近幾年高考題，氧化還原反應(yīng)一般不單獨考查，而是與其他模塊知識綜合考查，如選擇題中與阿伏加德羅常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，以化學實驗為載體，考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念和規(guī)律；非選擇題可能與基本理論、元素化合物、化學實驗及工藝流程相結(jié)合命題。一般在無機推斷及化工流程題中考查信息型方程式的書寫；在綜合實驗題中會考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。從考查的內(nèi)容上來看，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算在NA題目中是命題熱點，物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較在元素周期律題目中是命題熱點；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計算是必考內(nèi)容，尤其是陌生反應(yīng)方程式的書寫，近年來“?？疾凰ァ?。以下幾點建議可供大家復(fù)習時參考：(1)將氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷通過“升失氧—降得還”快速理順，以準確判斷各物質(zhì)的“角色”；(2)熟練掌握化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧，特別是離子型氧化還原反應(yīng)方程式的“三步”配平法：電子守恒→電荷守恒→質(zhì)量守恒；(3)有意識地強化記憶氧化還原反應(yīng)規(guī)律，特別是氧化性、還原性強弱規(guī)律和電子守恒規(guī)律的應(yīng)用。(4)與氧化還原滴定相結(jié)合考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。預(yù)計2024年的高考中，有關(guān)氧化還原反應(yīng)的靈活應(yīng)用仍然是考查重點，如氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及計算，物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算等，隨著新高考對考生能力要求的提高，陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，以及在無機推斷及化工流程題中考查信息型方程式的書寫仍將是命題熱點。真題再現(xiàn)·辨明考向√1.(2023年浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3+＝N2O↑＋4Fe2+＋4H+＋H2O，下列說法正確的是A.生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．NH2OH是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2+為負極產(chǎn)物解析：A．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；√2.(2023年全國甲卷)化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化解析：A．苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說法不正確；B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，B說法正確；C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C說法不正確；D．維生素C具有很強的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說法不正確；√3.(2023年全國乙卷)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用明礬對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光解析：A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；√4.(2023年湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應(yīng)：√5．(2023年廣東卷)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性

B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去√解析：A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；√7.(2022年6月浙江卷)下列說法正確的是A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用解析：A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達不到各自預(yù)期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；√8.(2022年6月浙江卷)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4

＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子解析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確?！?.(2022年6月浙江卷)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉解析：A．KClO3溶于水，電離出鉀離子和氯酸根離子，亞硝酸鈉溶于水電離出鈉離子和亞硝酸根離子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸銀和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A錯誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤；√10.(2022年北京卷)某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C.制備HNO3的原理為：2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3D.每制備3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022解析：A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C．由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學方程式為2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3，故C正確；D．四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023＝2.408×1023，故D錯誤；√11.(2022年廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成解析：A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤；12.(2022年廣東卷)我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C.1molCO中含有6.02×1024個電子2被還原生成1molCO√解析：A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，B錯誤；C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子，C錯誤；D．未指明氣體處于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤；√13.(2022年海南卷)在中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．56Fe含有的中子數(shù)為AD．反應(yīng)生成標準狀況下氣體解析：2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-NA，B不正確；C．565656NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；√14．(2022年湖北卷)化學與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學變化的是A.加入明礬后泥水變澄清B.北京冬奧會用水快速制冰C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色解析：A．明礬凈水的原理為：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清，涉及化學變化，A錯誤；B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰為物理變化，B正確；C．燉排骨湯時放點醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質(zhì)溶解出來，營養(yǎng)值更價高。此外，醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學變化，C錯誤；D．茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，它見到氧氣之后，發(fā)生化學反應(yīng)產(chǎn)生一些有色的物質(zhì)。反應(yīng)時間越長，顏色越深，D錯誤；√15.(2022年湖北卷)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)＋CS2(l)＝Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列說法正確的是A．Na2CS3不能被氧化

B．Na2CS3溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高解析：A．Na2CS3中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B．類比Na2CO3溶液，O與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯誤；D．S的原子半徑比O小，故C＝S鍵長比C＝O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯誤；√16．(2022年江蘇卷)室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉－KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)解析：A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe2+具有還原性，A正確；B．向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說明SO2具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉－KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2的氧化性比I2的強，C正確；D．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯誤?！?7.(2022年遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色：加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因為I2被Fe還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復(fù)棕色的原因為I－被氧化解析：A．Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A項錯誤；B．液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn＞Fe＞Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強氧化性，可將I－氧化，D項正確；√18.(2022年湖南卷)科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2－轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中NO2－發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NH4+)＝1∶4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2－＋NH4+＝N2↑＋2H2O19.(2022年湖南卷)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。√依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響解析：鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應(yīng)，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。A．鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；C．實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D．結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤?！?0.(2022年新高考山東卷)古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A.金(Au)：“雖被火亦未熟"B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”√21.(2022年新高考山東卷)實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%解析：由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4。A．①中高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說法不正確；B．制備KMnO4時為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強堿性介質(zhì)，不能用NaOH，B說法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；D．根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有三分之二轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說法正確；22.(2022年新高考山東卷)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C.增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少√√24．(2020年山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成√解析：A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。25．(2020年北京卷)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是(

)A．Na

B．Cl2C．NO2D．Na2O解析：Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，H元素被還原，H2O作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A項正確；Cl2、NO2與水反應(yīng)時，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，B、C項均錯誤；Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤?！?6．(2020年北京卷)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是(

)A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌√解析：SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，不涉及氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，電離出的Al3＋發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；用84消毒液有效成分NaClO，具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，D項正確。27．(2023年湖北卷節(jié)選)SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：(2)燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學方程式表示其原因_________________________________________________。SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl(4)已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15，若“沉鈷過濾”的pH控制為，則溶液中Co2+濃度為___________mol·L-1。“850℃煅燒”時的化學方程式為________________________________________。5.9×10-7解析：由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2[主要成分為Co(OH)2]和濾液2(主要溶質(zhì)為LiCl)）；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為Li2CO3。28.(2023年湖北卷)學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為_______，裝置B的作用為_______。具支試管防倒吸(2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2OO2既不是氧化劑，又不是還原劑CuO2

溶液藍色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色72%解析：(1)由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；29.(2023年遼寧卷節(jié)選)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質(zhì)Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2Ksp10-37.410-14.710-14.710-10.8回答下列問題：(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為MnO2、_______(填化學式)。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時間的關(guān)系如下。SO2體積分數(shù)為_____時，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分數(shù)時，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是________________________________________________________________。Fe(OH)39.0%SO2有還原性，過多將會降低H2SO5的濃度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率(5)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。4Co(OH)2＋O2＝4CoO(OH)＋2H2O解析：在“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)，用石灰乳調(diào)節(jié)pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，發(fā)生反應(yīng)H2O＋Mn2+＋HSO＝MnO2＋SO＋3H+，F(xiàn)e3+水解同時生成氫氧化鐵，“沉鉆鎳”過程中，Co2+變?yōu)镃o(OH)2，在空氣中可被氧化成CoO(OH)。30.(2022年6月浙江卷)回答下列問題：(2)金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是

。Na+半徑小于K+，Na+與H－的離子鍵作用強，H—更難失電子，還原性更弱解析：(2)KH和NaH均可形成離子晶體，Na+半徑小于K+，故NaH的晶格能較大，Na+與H—的離子鍵作用較強，其中的H—更難失電子、還原性更弱，因此，KH的還原性比NaH的強的原因是：Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強，H—更難失電子，還原性更弱。31.(2022年海南卷)膽礬(CuSO4?5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}：(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應(yīng)的化學方程式為

。Cu＋H2O2＋H2SO4

＝CuSO4

＋2H2O解析：由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與過量的稀硫酸、雙氧水反應(yīng)，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均轉(zhuǎn)化為CuSO4，溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到膽礬。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應(yīng)的化學方程式為Cu＋H2O2+＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。32.(2022年河北卷)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：回答下列問題：(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學方程式為

。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)Fe(CN)6中Fe的化合價為_______，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3?xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為_______和

(填化學式，不引入雜質(zhì))。7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4

+2、+3Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O＋Cl-＋NH4+

H2O2NH3·H2O解析：(3)由分析可知，還原工序中，不產(chǎn)生S單質(zhì)沉淀，則硫元素被氧化為SO42-，反應(yīng)原理為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故化學方程式為：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，故答案為：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4；(5)沉鐵工序中產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為+2價和[Fe(CN)6]3-中的+3價，由分析可知，氧化工序所發(fā)生的離子方程式為：Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O+Cl-+NH4+，故答案為：+2、+3；Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4+；(6)由分析可知，還原工序所得的濾液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向濾液中先加入一定量的H2O2溶液將Fe2+完全氧化為Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾洗滌，對沉淀進行灼燒，即可制得Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，故所需要加入的試劑為H2O2和NH3·H2O，故答案為：H2O2；NH3·H2O。33.(2021年高考甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學方程式為

；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝時，氧化產(chǎn)物為

；當n(Cl2)/n(FeI2)＞，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是

。2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-

AgNO3FeI2+Cl2=I2+FeCl2I2、FeCl3I2被過量的Cl2進一步氧化(2)以NaIO3NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為

。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為_______mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)I2＋I-I3-。實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是

。2IO3-＋5HSO3-＝I2

＋5SO42-＋3H+＋H2O4防止單質(zhì)碘析出1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念核心知識梳理2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。雙線橋法單線橋法表示方法3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、用雙線橋法標出MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。此反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_______，MnO2發(fā)生_______反應(yīng)，HCl發(fā)生______反應(yīng)；生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___mol，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和____性。MnO2HClCl2MnCl2還原氧化2NA2還原酸理解應(yīng)用2．(2019年北京，10)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2解析：A項，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，涉及氧化還原反應(yīng)；B項，Mg2＋與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)；C項，Cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Cl2中的HCl；D項，NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化還原反應(yīng)。故選B?！?.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示5.常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、

主要表現(xiàn)

性，H2O2主要表現(xiàn)

性。FeSH2OFe3+O2還原氧化6.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4(1)金屬氫化物①結(jié)構(gòu)特點電子式可表示為(M為堿金屬)。②強還原性a.遇水強烈反應(yīng)放出氫氣，使溶液呈強堿性，如：NaH＋H2O===

。b.高溫還原金屬如固態(tài)NaH在673K時能將TiCl4還原為金屬鈦：

。NaOH＋H2↑(2)萬能還原劑——硼氫化鈉(NaBH4)硼氫化鈉是一種無機物，化學式為NaBH4，白色至灰白色細結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強，其堿性溶液呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白劑，以及醫(yī)藥工業(yè)制造雙氫鏈霉素的氫化劑。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()(6)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)()(7)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaO2只作氧化劑()(8)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑(

)××√√×××正誤判斷√理解應(yīng)用(1)下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中，正確的是____(填序號)。① ②③ ④④(2)①中MnO2的作用：_______。②中Cl2表現(xiàn)的性質(zhì)：_______________。③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。④中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。催化劑氧化性和還原性5∶12∶1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________，屬于化合反應(yīng)的是_____，屬于分解反應(yīng)的是_____，屬于置換反應(yīng)的是______，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______(填序號)。④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑?IBr＋H2O===HIO＋HBr①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨?題組一氧化還原反應(yīng)的判斷1．(2023屆太原聯(lián)考)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成解析：A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。對點訓(xùn)練√2．(2024屆西安市名校開學模擬)古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A．花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴B．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇√解析：詩句描述的沒有涉及化學反應(yīng)，A錯誤；沙里淘金屬于物理變化，不是化學反應(yīng)，B錯誤；詩句中涉及的反應(yīng)有CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，都不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；爆竹爆炸過程中，火藥燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。3．下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A．鐵桿生銹B．FeSO4由淺綠色變成棕黃色C．Na2O2由淡黃色變成白色D．石灰水表面附有白色固體√解析：鐵單質(zhì)→Fe2O3，存在化合價的變化；由溶液顏色變化可知Fe2＋變?yōu)镕e3＋，存在化合價的變化；Na2O2與水或CO2反應(yīng)生成氧氣，存在化合價的變化，A、B、C三項均屬于氧化還原反應(yīng)；石灰水吸收CO2，轉(zhuǎn)化成CaCO3，沒有化合價的變化，D項不屬于氧化還原反應(yīng)。4.(2023屆四川重點高中聯(lián)考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮C.氨堿法制純堿 D.電池放電√解析：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應(yīng)；根瘤菌固氮是將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；電池放電是氧化還原反應(yīng)；氨堿法制純堿的反應(yīng)是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，選C。5.(2018年北京，9)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色√解析：C項，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)過程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B項，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性，使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D項，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。6.(2023屆上海黃埔一模)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍D.在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色√7.(2023屆天津市靜海模擬)下列化學反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑√解析：A項，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物是三種，生成物只有一種，反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)，但不屬于區(qū)域3，不符合題意；B項，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物是一種，生成物是多種，屬于分解反應(yīng)，但不屬于區(qū)域3，不符合題意；C項，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)不屬于任意一種基本反應(yīng)類型，但屬于區(qū)域3，符合題意；D項，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，但不屬于區(qū)域3，不符合題意。8.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，對硅的純度要求很高。制得高純度硅的化學方程式為①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si＋3HCl，則有關(guān)反應(yīng)分類說法正確的是A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.只有①屬于置換反應(yīng)C.只有①屬于氧化還原反應(yīng)D.③屬于復(fù)分解反應(yīng)√解析：①SiO2＋2CSi＋2CO↑，屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)；②Si＋3HClSiHCl3＋H2，屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)；③SiHCl3＋H2Si＋3HCl，屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。故①②③均屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)，A正確；B、C錯誤；③不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。9．某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖。由圖可知A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B.若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5molC.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol2是氧化劑，

與Fe2＋是還原劑√題組二基于“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)10．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是(

)若有2molFe2＋被氧化，失去2mol電子，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，B項正確；解析：

反應(yīng)中3Fe2＋→Fe3O4，當3molFe2＋參加反應(yīng)時，有2molFe2＋化合價升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，F(xiàn)e2＋、S2O2－3被氧化，作還原劑，O2為氧化劑，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶(2＋2)＝1∶4，A項錯誤、D項正確；

反應(yīng)中3Fe2＋→Fe3O4,2S2O2－3→S4O2－6，當3molFe2＋參加反應(yīng)時，有2molFe2＋化合價升高，S元素由＋2價升高到＋52價，所以每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，C項正確。

√12.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2H4是氧化劑2O4是還原劑2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物√解析：該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯；N2H4中N元素的化合價為－2，在反應(yīng)中失電子變?yōu)?價，因此N2H4是還原劑，B錯；N2O4中N元素的化合價為＋4，在反應(yīng)中得到電子變?yōu)?價，因此N2O4是氧化劑，C錯；－2價的N和＋4價的N均生成0價的N，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D對。13.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中

能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：下列說法正確的是A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B.常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成8.96LN2時，轉(zhuǎn)移電子1.5molC.好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3∶5時，

能完全轉(zhuǎn)化為N2D.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶3√常溫常壓下，氣體的摩爾體積未知，無法計算N2的物質(zhì)的量，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，B項錯誤；反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶5，D項錯誤。配平反應(yīng)方程式得反應(yīng)Ⅰ為NH＋4＋2O2===NO－3＋2H＋＋H2O，反應(yīng)Ⅱ為5NH＋4＋3NO－3===4N2↑＋2H＋＋9H2O。好氧菌池產(chǎn)生NO－3，厭氧菌池消耗NO－3，則好氧菌池和厭氧菌池投入的廢液體積之比為3∶5時，NH＋4能完全轉(zhuǎn)化為N2，C項正確；

解析：

反應(yīng)Ⅱ中NO－3作氧化劑，N元素的化合價降低，被還原，A項錯誤；

14.(2023屆江西贛州模擬)制取新型水處理劑ClO2的化學方程式為2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法錯誤的是3在反應(yīng)中得到電子2是還原產(chǎn)物2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移√解析：反應(yīng)中氯元素的化合價由＋5降低為＋4，則KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，A項正確；因KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，B項正確；反應(yīng)中碳元素的化合價由＋3升高到＋4，則H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C項正確；反應(yīng)中氯元素的化合價由＋5降低為＋4,1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×(5－4)＝1mol電子轉(zhuǎn)移，D項錯誤。15.(2022屆大連一模)Cu2HgI4是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋1B.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原C.上述反應(yīng)中生成1molCu2HgI4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4√解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合價為＋1價，則Hg的化合價為＋2價，A選項錯誤；上述反應(yīng)中，只有Cu元素被還原，B選項錯誤；上述反應(yīng)中，CuSO4中Cu的化合價由＋2價降至＋1價，生成1molCu2HgI4時，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C選項錯誤；根據(jù)題干信息，CuSO4可與SO2在鹽溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2＋被還原為Cu＋，SO2被氧化為

，則反應(yīng)2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O==2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以發(fā)生，D選項正確。16.(2023屆上海測評)LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列說法正確的是A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標準狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1√解析：由反應(yīng)的化學方程式可知，LiAlH4中H由－1價升高為0價，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價降為0價，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確、B項錯誤；由反應(yīng)的化學方程式可知，1molLiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molH2，若生成標準狀況下4.48L(即0.2mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項錯誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項錯誤。走好關(guān)鍵第一步——正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。反思歸納反思歸納近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2

Cu＋2

Fe＋2

S－2

K2FeO4

Fe＋6Li2NH

N－3

LiNH2

N－3

AlN

N－3Na2S2O3

S＋2

M＋5

C＋3HCN

C＋2

N－3

CuH

Cu＋1

H－1Fe＋(8－n)

Si3N4

Si＋4

N－31.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指

的性質(zhì)(或能力)；還原性是指

的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的

程度，與得、失電子數(shù)目的

無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有

，如：Fe3＋、濃H2SO4、KMnO4、HNO3等；最低價態(tài)——只有

，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有

又有

，如：Fe2＋、S、SO32-、Cl2等。得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性氧化性、還原性強弱規(guī)律核心知識梳理特別提醒四個不1．元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na＋、SO42-；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強還原性。2．對于一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng)，如Cl2＋H2OHClO