中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專項(xiàng)-堿的變質(zhì)試卷

專項(xiàng)(四)堿的變質(zhì)1.[2019·陜西]對一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溶液中存在Na2CO3取樣,滴加無色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后過濾C證明溶液部分變質(zhì)取樣,加入過量呈中性的BaCl2溶液,振蕩后滴加無色酚酞溶液D測溶液的pH用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比2.興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)是否變質(zhì),進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn):同學(xué)小柯小江小龍操作各取一支相同規(guī)格的試管,在試管中加入一定量的待測溶液滴入無色酚酞溶液加入足量的?

加入足量的BaCl2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)(1)小江加入的“?”是 。

(2)小江認(rèn)為小柯的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確,理由是

。

(3)小龍將沉淀過濾、洗滌、干燥,稱量質(zhì)量為1.97g。已知小龍所取的待測溶液質(zhì)量為10g,則該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

3.小科同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究。[提出問題]氫氧化鈉是否完全變質(zhì)?[猜想與假設(shè)]①部分變質(zhì),固體是NaOH和Na2CO3的混合物。②全部變質(zhì),固體是Na2CO3。[查閱資料]①NaOH溶液與FeCl3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng),有紅褐色絮狀沉淀等現(xiàn)象出現(xiàn)。②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量固體于小燒杯中,加水充分溶解固體全部溶解②取少量燒杯中的溶液于試管中,加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀③取于另一試管中,再加入少量FeCl3溶液

產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀[解釋與結(jié)論](1)請將步驟③實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。(2)步驟②加入過量BaCl2溶液的目的是

。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。[交流與評價(jià)]小科同學(xué)把步驟③中的FeCl3溶液改成無色酚酞溶液,若無色酚酞溶液變紅,也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。你認(rèn)為是否合理?;原因: 。

4.[2019·郴州]甲、乙、丙三位同學(xué)對一瓶實(shí)驗(yàn)室久置的NaOH溶液變質(zhì)程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)甲同學(xué)取少量該溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞溶液,觀察到,他認(rèn)為該溶液未變質(zhì)。

(2)乙同學(xué)查閱資料獲知,Na2CO3溶液遇指示劑變色與NaOH溶液相同,認(rèn)為甲同學(xué)的檢驗(yàn)方法不正確。乙同學(xué)取少量該溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到,他認(rèn)為已完全變質(zhì)。寫出此現(xiàn)象的化學(xué)方程式:

。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),他的猜想是。他用如下實(shí)驗(yàn)方案來證明自己的猜想:

①取少量該溶液于試管中,先加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中存在

(填化學(xué)式)。②靜置后取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞溶液,觀察到溶液變紅色,說明原溶液中存在。

5.[2019·廣元改編]小娟同學(xué)發(fā)現(xiàn),上個(gè)月做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì),小娟和同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。[提出問題]該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度?[查閱資料]氯化鋇溶液呈中性。[猜想]①該溶液沒有變質(zhì);②該溶液全部變質(zhì);③該溶液部分變質(zhì)。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]小娟和同學(xué)們按如下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。圖G4-1[問題討論](1)操作Ⅰ的名稱是 。

(2)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式:

。

由此現(xiàn)象可得出:猜想(填序號)錯(cuò)誤。

(3)結(jié)合操作Ⅰ和Ⅱ,若“現(xiàn)象X”是 ,

則猜想②正確;若“現(xiàn)象X”是,則猜想③正確。

[拓展應(yīng)用](1)小娟和同學(xué)們通過以上實(shí)驗(yàn)探究得出,實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液的方法是 。

(2)如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì),常加入適量[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]除去。

6.[2019·衡陽]宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì),宏宏邀約幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對此進(jìn)行了探究。請你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)[提出問題1]該溶液是否變質(zhì)?[實(shí)驗(yàn)探究1]實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中,滴加足量稀鹽酸有①產(chǎn)生

說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是②(請用化學(xué)方程式表示)

(2)[提出問題2]該溶液變質(zhì)程度怎樣?[提出猜想]猜想一:已完全變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3;猜想二:部分變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)含有①。

[查閱資料]氯化鋇溶液呈中性。[實(shí)驗(yàn)探究2]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中,加入過量氯化鋇溶液有②生成

猜想③成立

靜置,取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞溶液上層清液變紅(3)[提出問題3]怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體?[實(shí)驗(yàn)探究3]為得到純凈的氫氧化鈉固體,同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。圖G4-2①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用為。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知,最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”)變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

(4)[反思交流]在實(shí)驗(yàn)探究2中加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么? 。

7.[2019·淮安]化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師的帶領(lǐng)下走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室,開展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。(1)實(shí)驗(yàn)室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中,分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰,他需從號柜中取出。

(2)小涵發(fā)現(xiàn)盛放Na2CO3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標(biāo)簽脫落,為鑒別兩種溶液,分別取樣于試管中,加入無色酚酞溶液,若為Na2CO3,則觀察到溶液變?yōu)樯?/p>

(3)小文從柜中取出標(biāo)有“10%NaOH溶液”的試劑瓶,取少量樣品加入試管中,向其中滴入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡,判斷該NaOH溶液中含有Na2CO3。用化學(xué)方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因: 。

小文同學(xué)對變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)現(xiàn)藥品再利用。Ⅰ.測定NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[實(shí)驗(yàn)操作]取40.0g10%的NaOH溶液樣品進(jìn)行圖G4-3所示的實(shí)驗(yàn)。圖G4-3[數(shù)據(jù)處理]①所取用鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%)的質(zhì)量理論上不少于g。

②圖中,反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1g,計(jì)算NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)Ⅱ.變質(zhì)的NaOH溶液再利用小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中,加入經(jīng)計(jì)算所需的熟石灰粉末,充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾,得到NaOH溶液和濾渣,充分?jǐn)嚢璧闹饕康氖?/p>

。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中,得到無色溶液和白色沉淀,溶液中除一定存在的溶質(zhì)外,可能存在的溶質(zhì)是。同學(xué)們再次實(shí)驗(yàn),確認(rèn)成分后,對廢液回收利用,綠色排放。

【參考答案】典題訓(xùn)練1.C[解析]Na2CO3溶液呈堿性,因此,取樣,滴加無色酚酞溶液時(shí)氫氧化鈉和碳酸鈉都能使酚酞溶液變成紅色,故無法證明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鈉;加入過量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸鈉會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,振蕩后滴加無色酚酞溶液,如果溶液中存在未變質(zhì)的氫氧化鈉,酚酞會(huì)變成紅色;用濕潤的pH試紙會(huì)將溶液稀釋,堿性減弱,溶液的pH變小。2.(1)稀鹽酸或稀硫酸(2)碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞溶液變紅,因此無法得出結(jié)論(3)10.6%[解析](3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl106197x1.97g106197=x1.97因此碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.3.[解釋與結(jié)論](1)少量步驟②中的上層清液(2)檢驗(yàn)并除去溶液中的碳酸鈉[交流與評價(jià)]合理氯化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)除去碳酸鈉,酚酞遇堿變紅色,可以驗(yàn)證該固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物4.(1)溶液變?yōu)榧t色(2)有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(3)NaOH溶液部分變質(zhì)①Na2CO3②NaOH[解析](2)NaOH溶液變質(zhì)生成的Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液已完全變質(zhì),但也可能是部分變質(zhì),故丙同學(xué)的猜想是溶液部分變質(zhì)。①Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,故先加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中存在Na2CO3。②靜置后取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞溶液,觀察到溶液變紅色,說明原溶液中存在氫氧化鈉。5.[問題討論](1)過濾(2)Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl①(3)溶液不變色溶液變紅色[拓展應(yīng)用](1)密封保存(2)Ba(OH)2[解析][問題討論](1)將白色沉淀和無色溶液分離的操作是過濾。(2)碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl;由于有碳酸鋇生成,說明樣品中含有碳酸鈉,氫氧化鈉已變質(zhì),則猜想①錯(cuò)誤。(3)操作Ⅰ中加入過量的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)并除盡樣品中的碳酸鈉,過量的氯化鋇和生成的氯化鈉均呈中性,過濾后,向?yàn)V液中滴入酚酞溶液,如溶液不變色,說明樣品中不含氫氧化鈉,氫氧化鈉全部變質(zhì),猜想②正確;如出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變紅色,說明樣品中含有氫氧化鈉,氫氧化鈉部分變質(zhì),猜想③正確。[拓展應(yīng)用](1)由于氫氧化鈉溶液敞口放置在空氣中能吸收二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì),因此,實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液的方法是密封保存。(2)除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉,常加入適量的氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,過濾,既除去了雜質(zhì),又沒有引入新雜質(zhì);不能用氯化鋇溶液,氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,引入了新雜質(zhì)氯化鈉。6.(1)①氣泡②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2)①Na2CO3和NaOH②白色沉淀③二(3)①引流②大于(4)除去溶液中的碳酸鈉,以免對氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響[解析](1)①取少量該溶液于試管中,向其中滴加稀鹽酸,有氣泡冒出,說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。②變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(2)①若氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),則該溶液中溶質(zhì)含有Na2CO3和NaOH;②先取少量該溶液放于試管中,加入過量氯化鋇溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,靜置,取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞溶液,上層清液變紅,從而可以證明猜想二成立。(3)①操作a為過濾,操作b為蒸發(fā)。其中操作a中玻璃棒的作用是引流。②碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,由化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出,變質(zhì)生成的碳酸鈉通過反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量大。(4)在實(shí)驗(yàn)探究2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是除去溶液中的碳酸鈉,以免對氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。7.(1)2(2)紅(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2OⅠ.①50.0②解:設(shè)NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10644x1.1g10644=x1.NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.答:NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.6%。Ⅱ.讓溶液中的碳酸鈉與熟石灰充分反應(yīng),完全除去(4)CaCl2[解析](1)氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰,是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的,故屬于堿。(2)Na2CO3的水溶性呈堿性,故能使無色酚酞變成紅色。(3)空氣中的二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。[數(shù)據(jù)處理]①假設(shè)40.0g10%的NaOH溶液沒有變質(zhì),設(shè)需要鹽酸的質(zhì)量為a。NaOH~HCl4036.540g×10%a×7.3%4036.5=40Ⅱ.熟石灰氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,為使反應(yīng)完全,需將反應(yīng)物充分?jǐn)嚢?。?章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽一、溶液的酸堿性1.指示劑判斷溶液酸堿性(1)能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈性,使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈性;能使無色酚酞試液變紅的溶液呈性,不能使無色酚酞試液變色的溶液呈性或性。

(2)常用的酸堿指示劑有和。

(3)為了使用方便,通常還用或石蕊試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變,堿性溶液使紅色石蕊試紙變。

2.溶液的酸堿度(1)人們用來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,用可以測定溶液的酸堿度。

(2)溶液的pH與酸堿度圖K7-1pH=7,溶液呈性;

pH<7,溶液呈性,且pH越小性越強(qiáng);

pH>7,溶液呈性,且pH越大性越強(qiáng)。

(3)測定溶液pH的方法:用蘸取待測液滴在上,然后把試紙顯示的顏色與對照,讀出數(shù)字就可以確定溶液的酸堿度。pH試紙通常顯色。

①測定時(shí)(填“能”或“不能”)直接把試紙浸入待測液中,是為了防止。

②(填“能”或“不能”)先用水將pH試紙潤濕后測定。若用潤濕的pH試紙測定NaOH溶液的pH,則結(jié)果會(huì)偏,若測定鹽酸的pH,結(jié)果會(huì)偏。

③用廣泛pH試紙測得溶液的pH應(yīng)為數(shù)。精確測定溶液的pH可以用。

④通常把pH的降水稱為酸雨。

二、常見的酸1.常見的酸:食醋中含有;人的胃液中含有;汽水等飲料中含有;蓄電池中含有;酸雨中含有少量的和。

2.濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)比較物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)無色、有氣味的液體,密度比水大,具有性,打開濃鹽酸的瓶塞有冒出,原因:揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴

無色、黏稠、油狀的液體,密度比水大,具有

性、性和腐蝕性

敞口放置后變化溶質(zhì)質(zhì)量變,溶液質(zhì)量變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變,pH變,需密封保存

溶劑質(zhì)量變,溶液質(zhì)量變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變,pH變,需密封保存

3.濃硫酸特性、應(yīng)用及注意(1)濃硫酸能吸收水蒸氣,溶于水時(shí),有很強(qiáng)的性,利用濃硫酸的吸水性可將其作,可干燥氣體如等,不可干燥。

(2)濃硫酸滴到紙張、蔗糖上,會(huì)使紙張、蔗糖,所以要小心使用;由于其腐蝕性,如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量沖洗,再涂上3%~5%的溶液。

4.濃硫酸的稀釋方法:。

5.酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有許多共同的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗嵩谌芤褐心茈婋x出。

(1)能與酸堿指示劑作用:能使紫色石蕊試液變,無色的酚酞試液。

(2)能與活潑金屬反應(yīng)生成和,基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

①分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸Mg

Al

Zn

Fe

②描述鐵與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:。

(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成和,基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

①分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸CuO

CaO

Fe2O3

Al2O3

②描述過量稀硫酸長時(shí)間浸泡生銹鐵釘?shù)默F(xiàn)象:。

(4)能與堿發(fā)生反應(yīng)生成和,基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

①分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸NaOH

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

②請描述稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

。

(5)能與某些鹽反應(yīng)生成和,基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

①欲檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有碳酸鹽應(yīng)選用的試劑是和。

②酸雨中含有少量的硝酸,它能與碳酸鈣反應(yīng),侵蝕石灰石建筑。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:。

③分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸CaCO3

Na2CO3

K2CO3

④請描述稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

。

三、常見的堿1.常見堿的物理性質(zhì)俗稱顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性保存方法及原因氫氧化鈉、火堿、苛性鈉

白色固體,溶于水,且溶解時(shí)熱,有強(qiáng)腐蝕性

密封,因?yàn)闅溲趸c易,且可與空氣中的反應(yīng)而變質(zhì)成

氫氧化鈣、消石灰

白色固體,溶于水,其溶解度隨溫度的升高而,有腐蝕性

密封,因氫氧化鈣可與空氣中的反應(yīng)而變質(zhì)成

氨水無色,有氣味,液體

密封,陰涼保存2.氫氧化鈉特性、應(yīng)用及注意氫氧化鈉固體溶于水熱,在空氣中易吸收水蒸氣而,利用這一性質(zhì)可用作,可以干燥的氣體如,不可以干燥等。

3.堿的化學(xué)性質(zhì)堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是:在堿溶液中都能電離出。堿的化學(xué)性質(zhì)如下:

(1)能與指示劑作用:能使紫色石蕊試液變,無色酚酞試液變(注意:只有可溶性的堿溶液才能使指示劑變色)。

(2)能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成和,不屬于四大基本反應(yīng)類型。

①分別寫出下列物質(zhì)與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式:氫氧化鈉氫氧化鈣CO2

SO2

②請描述氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:。

(3)能與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于復(fù)分解反應(yīng)(詳見酸的化學(xué)性質(zhì)部分)。(4)能與某些鹽反應(yīng)生成和,基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

①分別寫出下列物質(zhì)與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式:氫氧化鈉氫氧化鈣FeCl3

CuSO4

其中,CuSO4與Ca(OH)2的反應(yīng)是農(nóng)業(yè)上配制的主要反應(yīng)。

②寫出純堿和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

四、中和反應(yīng)1.定義:和作用生成和的反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì):。

3.應(yīng)用(1)一般常用改良酸性土壤。

(2)處理工廠廢水(如一些工廠中的廢氨水可以用硫酸來處理),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)用于醫(yī)藥(胃酸過多,可以用含氫氧化鎂、氫氧化鋁等的藥物來治療),寫出其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:。

五、幾種重要的鹽1.鹽的組成:。

請分別列舉兩例鉀鹽:;碳酸鹽:。

2.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽與鹽的反應(yīng):如碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)金屬與鹽溶液:如濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(3)能與酸反應(yīng)。(4)能與堿反應(yīng)。3.幾種鹽(1)氯化鈉在廚房中常用作。

(2)碳酸鈉俗稱,其在化工上有很多用途,如、等。

(3)碳酸氫鈉俗稱,是日常生活中常用的,在醫(yī)藥方面還可用于治療胃酸過多,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間的相互轉(zhuǎn)化石灰石經(jīng)高溫灼燒,會(huì)轉(zhuǎn)變成疏松的和,化學(xué)方程式為;生石灰極易與反應(yīng),因此常用作干燥劑,轉(zhuǎn)化為,同時(shí)熱量,化學(xué)方程式為;熟石灰與空氣中的反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為。

(5)不同的鹽性質(zhì)不同,工業(yè)用鹽中含有對人體有毒害和致癌作用,許多重金屬鹽如、、等有毒性,要嚴(yán)格防止混入食物中。

4.化學(xué)肥料(1)化學(xué)肥料分類化肥硝酸銨碳酸氫銨磷礦粉碳酸鉀硝酸鉀類別

作用

(2)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥與消石灰混合研磨,可以聞到氣味;將少量硫酸銨與少量的氫氧化鈉溶液混合于一支試管中加熱,把的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙顏色變成,說明NH4+與離子不能大量共存,這種方法也可用于的檢驗(yàn)。所以在施肥時(shí)要避免銨態(tài)氮肥與、

等【參考答案】一、1.(1)酸堿堿酸中(2)石蕊酚酞(3)藍(lán)色紅色紅藍(lán)2.(1)酸堿度pH試紙(2)中酸酸堿堿(3)玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡黃①不能污染試劑②不能小大③整酸度計(jì)(pH計(jì))④<5.6二、1.醋酸鹽酸碳酸硫酸硫酸硝酸2.刺激性揮發(fā)白霧吸水脫水小小小大大大小大3.(1)放熱腐蝕干燥劑氧氣、二氧化碳氨氣(2)炭化水碳酸氫鈉4.稀釋濃硫酸時(shí),一定要將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?并用玻璃棒不斷攪拌5.H+(1)紅不變色(2)鹽氫氣置換①M(fèi)g+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②固體不斷溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色(3)鹽水復(fù)分解①CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCaO+2HClCaCl2+H2OCaO+H2SO4CaSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O②鐵銹逐漸溶解,鐵釘變光亮,溶液由無色變?yōu)辄S色,一段時(shí)間后,有氣泡生成,溶液變?yōu)闇\綠色(4)中和鹽水復(fù)分解①HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O3H2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6H2O2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2OH2SO4+Mg(OH)2MgSO4+2H2O②固體溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(5)新鹽新酸復(fù)分解①稀鹽酸飽和石灰水②CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑③CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑④固體溶解,有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁三、1.燒堿易放潮解二氧化碳碳酸鈉熟石灰微減小二氧化碳碳酸鈣氨臭2.放潮解干燥劑氧氣、氫氣二氧化碳3.OH-(1)藍(lán)紅(2)鹽水①2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O②溶液變渾濁(4)新堿新鹽復(fù)分解①3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3↓+3CaCl22NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4波爾多液②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH四、1.酸堿鹽水2.酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水分子3.(1)熟石灰(2)2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O(3)2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O[或3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O]五、1.由酸根離子和金屬(或銨根)離子構(gòu)成的化合物KCl、K2CO3(合理即可)CaCO3、Na2CO3(合理即可)2.(1)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色3.(1)調(diào)味品(2)純堿、蘇打生產(chǎn)玻璃造紙(3)小蘇打發(fā)酵劑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(4)氧化鈣二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑水氫氧化鈣放出CaO+H2OCa(OH)2二氧化碳Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(5)亞硝酸鈉乙酸鉛硫酸銅硝酸鋇4.(1)氮肥氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥氮肥防止葉色發(fā)黃磷肥使根系發(fā)達(dá),果實(shí)飽滿鉀肥抗倒伏(2)刺激性濕潤藍(lán)色氫氧根銨根離子熟石灰草木灰堿第6課時(shí)常見的酸和堿考題分層訓(xùn)練考點(diǎn)1溶液的酸堿性及pH1.下列溶液中不能使紫色石蕊溶液變紅的是 ()A.稀硫酸 B.食醋C.燒堿溶液 D.雪碧2.[2019·宜昌]下列人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍中,酸性最強(qiáng)的是 ()A.血漿(7.35~7.45) B.胃液(0.9~1.5)C.唾液(6.6~7.1) D.膽汁(7.1~7.3)3.有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖6-8,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表。下列判斷錯(cuò)誤的是 ()圖6-8溶液指示劑甲乙A黃色藍(lán)色B無色粉紅色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色考點(diǎn)2常見酸的主要性質(zhì)及用途4.[2019·邵陽]下列物質(zhì)不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是 ()A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)25.[2019·廣東]取一定量打磨后的鋁片于某容器中,再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是 ()圖6-96.如圖6-10是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí),構(gòu)建酸通性的“手掌圖”,其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。圖6-10(1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是 。

(2)若利用銅來制取硫酸銅,常用的方法是:銅氧化銅硫酸銅。請你寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

考點(diǎn)3常見堿的主要性質(zhì)及用途7.[2019·北京門頭溝一模]氫氧化鈉是重要的化工原料,其俗稱是 ()A.純堿 B.燒堿 C.小蘇打 D.熟石灰8.[2019·郴州改編]下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色的是 ()A.氫氧化銅 B.澄清石灰水C.稀硫酸 D.KNO3溶液9.[2019·濱州]某同學(xué)用圖6-11總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。圖6-11(1)為驗(yàn)證性質(zhì)①,該同學(xué)將無色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液的顏色由無色變成。

(2)性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng),試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)為了驗(yàn)證性質(zhì)③,該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是(填序號)。

A.Na2CO3 B.CO2C.FeCl3 D.Ba(NO3)210.[2019·青島]某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究氫氧化鉀的性質(zhì),請你參與他們的探究。[實(shí)驗(yàn)過程與分析]實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀能與氯化銨發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)反思與拓展](1)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確。他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案,借助于酸堿指示劑,通過明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。簡述他的實(shí)驗(yàn)方案:

(寫出操作方法和現(xiàn)象)。(2)對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

11.為了便于理解和記憶,小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖6-12所示,請完成下列問題。圖6-12(1)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的,使用時(shí)必須十分小心,實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。

(2)為了驗(yàn)證④,小麗將紫色石蕊溶液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中,溶液都變成藍(lán)色,原因是它們在水溶液中能解離出。

(3)依據(jù)反應(yīng)③,氫氧化鈉必須密封保存,否則在空氣中會(huì)變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì),可以選用的試劑是

(寫化學(xué)式)。(4)依據(jù)反應(yīng)②,下列物質(zhì)能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的是(填序號)。

A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液C.硫酸銅溶液 D.碳酸鈉溶液考點(diǎn)4酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響12.[2019·臨沂]人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下:液體胃液唾液膽汁胰液pH0.9~1.56.6~7.17.1~7.37.5~8.0下列說法中不正確的是 ()A.膽汁和胰液顯堿性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比膽汁堿性強(qiáng)D.服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過多癥13.[2019·株洲]一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍如下:作物水稻馬鈴薯草莓薄荷pH6~74.8~5.55~7.57~8下列說法中正確的是 ()A.水稻和薄荷生長都適宜酸性土壤B.草莓生長只適宜酸性土壤C.馬鈴薯生長不適宜堿性土壤D.以上作物都不適宜堿性土壤考點(diǎn)5酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用14.[2015·山西百校聯(lián)考一]有關(guān)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng),下列說法不正確的是 ()A.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為H+和OH-結(jié)合成水分子B.可用硫酸銅溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后氫氧化鈉是否剩余C.可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后鹽酸是否剩余D.用pH試紙測得溶液的pH為7時(shí),溶液中的離子主要有Na+和Cl-15.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖6-13所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是 ()圖6-13A.“”表示氯離子B.“”表示鈉離子C.“”可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“”和“”結(jié)合生成水分子16.[2019·綏化]酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí),溶液pH變化如圖6-14所示。圖6-14①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將滴入到中。

②滴入溶液體積為V2mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(2)測定某酸溶液pH時(shí),如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定,會(huì)使測得的pH(填“偏大”或“偏小”)。

(3)用來改良酸性土壤的堿是。

1.[2019·成都]身邊的一些物質(zhì)pH如圖6-15。圖6-15下列說法正確的是 ()A.pH試紙浸入溶液中測其酸堿度B.廁所清潔劑不會(huì)腐蝕大理石地面C.蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢D.橘子的酸性強(qiáng)于檸檬2.[2019·北京房山二模]下列物質(zhì)的用途中,利用其物理性質(zhì)的是 ()A.二氧化碳用于生產(chǎn)碳酸飲料B.食鹽可作調(diào)味品C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硫酸用于除鐵銹3.[2019·臨沂]下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后,質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是 ()A.燒堿 B.濃硫酸C.濃鹽酸 D.生石灰4.下列說法中錯(cuò)誤的是 ()A.在樹木上涂刷含有硫黃粉的石灰漿,可防止凍傷樹木,并防止害蟲生卵B.燒堿可用來改良酸性土壤C.用石灰漿粉刷墻壁D.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥5.如圖6-16所示,裝置的氣密性良好,彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體,一段時(shí)間后,打開彈簧夾,能使氣球a明顯鼓起的是 ()

圖6-16選項(xiàng)試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳?xì)溲趸c溶液6.圖6-17表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()圖6-17A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì)D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì)7.[2019·深圳]關(guān)系圖(如圖6-18)中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯(cuò)誤的是 ()圖6-18A.反應(yīng)①放出熱量B.反應(yīng)②所得溶液可呈中性C.反應(yīng)③可得NaOHD.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸8.[2018·成都]圖6-19是物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說法正確的是 ()圖6-19A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②屬于復(fù)分解反應(yīng)9.[2019·北京石景山一模]進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),研究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。圖6-20(1)溶液變?yōu)榧t色的是(填序號)。

(2)沒有明顯現(xiàn)象的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)兩支試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是。

10.透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學(xué)課堂的精髓,借助科學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體逸出等,可以幫助我們確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。圖6-21(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng),可以直接觀察現(xiàn)象來確認(rèn)。如圖6-21甲,實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象出現(xiàn),證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象外顯可視。如圖乙,通過觀察現(xiàn)象,證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。本實(shí)驗(yàn)選用無色酚酞溶液比選用紫色石蕊溶液更合適的原因是

。

11.[2019·金華]某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實(shí)驗(yàn)。圖6-22[實(shí)驗(yàn)操作]如圖6-22所示,用試管取6mL氫氧化鋇溶液,往試管中加入6mL稀鹽酸,等分成兩份。[實(shí)驗(yàn)證明](1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是,證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。

[繼續(xù)探究](2)能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)?于是往混合液中滴入石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)變紅色,溶液呈酸性,這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后,形成了新的對照實(shí)驗(yàn)方案,將步驟補(bǔ)充完整:①往盛有另一份混合液的試管中,加入足量的鎂片;② ,

加入等量的鎂片。(3)證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是 。

[微觀解釋](4)從微觀上分析:氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。

12.[2019·常州]中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用如圖6-23所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程,并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況,得到圖6-24甲和乙。圖6-23圖6-24(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

(3)圖乙中V的數(shù)值最接近(填“6”“12”或“16”)。

(4)下列說法錯(cuò)誤的是(填序號)。

A.圖甲中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.取圖甲中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖甲中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖乙中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)13.[2019·陜西]工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的NaCl。為測定某燒堿樣品的純度,同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案:方案一:稱取mg燒堿樣品測定消耗稀鹽酸的質(zhì)量方案二:稱取mg燒堿樣品測定生成沉淀的質(zhì)量(1)方案一中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)方案一中,為減小誤差,最好選擇下列方法中的(填序號)來判斷反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。

A.向樣品溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液,根據(jù)溶液顏色變化判斷B.測定過程中,邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pHC.向樣品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,根據(jù)溶液顏色變化判斷(3)判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學(xué)方法是

。

(4)小李同學(xué)認(rèn)為可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和(填化學(xué)式)溶液,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

14.[2019·天水]為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):圖6-25(1)上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的是(填序號,下同),有白色沉淀出現(xiàn)的是,B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液,同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。[提出問題]濾液中溶質(zhì)的成分是什么?[假設(shè)與猜想]猜想一:氯化鈉;猜想二:氯化鈉和氯化鈣;猜想三:氯化鈉、氫氧化鈣和氯化氫;猜想四:。

[討論與交流]經(jīng)討論,同學(xué)們一致認(rèn)為,猜想是錯(cuò)誤的。

[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中,滴加適量

[拓展與遷移]稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖凇?/p>

15.[2019·呼和浩特]化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí),進(jìn)行了如圖6-26所示的實(shí)驗(yàn)。圖6-26(1)實(shí)驗(yàn)A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小組同學(xué)對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進(jìn)行探究:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯(cuò)誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸

猜想二正確(3)A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)堿化學(xué)通性的是(填字母)。小組同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)并沒有探究出堿所有的化學(xué)通性。從這四個(gè)實(shí)驗(yàn)中選擇一個(gè),繼續(xù)加入相關(guān)試劑,能得出堿的其他化學(xué)通性。實(shí)驗(yàn)的方案是

(寫出操作和現(xiàn)象)。

【參考答案】考題分層訓(xùn)練夯實(shí)基礎(chǔ)1.C2.B3.D[解析]滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液可能呈綠色或藍(lán)色。4.B5.B6.(1)堿(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O7.B8.B9.(1)紅色(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)C10.[實(shí)驗(yàn)過程與分析]產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生氣泡,并聞到刺激性氣味[實(shí)驗(yàn)反思與拓展](1)向氫氧化鉀溶液中滴入幾滴酚酞溶液,再滴入稀硫酸,觀察到溶液先變?yōu)榧t色,再由紅色逐漸變?yōu)闊o色(2)反應(yīng)物消失[解析][實(shí)驗(yàn)過程與分析]硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鉀,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀;氫氧化鉀溶液和氯化銨溶液在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鉀、氨氣和水,氨氣具有刺激性氣味,故溶液中產(chǎn)生氣泡,同時(shí)聞到刺激性氣味。[實(shí)驗(yàn)反思與拓展](1)氫氧化鉀溶液能使無色酚酞溶液變紅,硫酸鉀溶液呈中性,當(dāng)氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o色,由此現(xiàn)象可以證明氫氧化鉀和硫酸發(fā)生了反應(yīng)。(2)對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)反應(yīng)物消失的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。11.(1)腐蝕性(2)氫氧根離子(或OH-)(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl(或H2SO4)(4)CD12.B13.C14.C[解析]該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成水分子,鈉離子和氯離子沒有變化;硫酸銅溶液能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀,所以加入硫酸銅溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶質(zhì)中含有氫氧化鈉;硝酸銀溶液不僅與鹽酸反應(yīng)生白色沉淀,與氯化鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀,不可用AgNO3溶液檢驗(yàn)鹽酸是否剩余;用pH試紙測得溶液的pH為7時(shí),NaOH與HCl恰好完全反應(yīng),溶液中的離子主要有Na+和Cl-。15.D16.(1)①稀硫酸氫氧化鈉溶液②H2SO4Na2SO4(2)偏大(3)熟石灰(或氫氧化鈣或消石灰)[解析](1)①開始時(shí)溶液的pH大于7,故開始為堿性溶液,因此是將稀硫酸滴到氫氧化鈉溶液中;②滴入溶液體積為V2mL時(shí),稀硫酸過量,故溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和剩余的硫酸。(2)酸溶液的酸性越弱,pH越大,測定某酸溶液pH時(shí),如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定,會(huì)使酸性溶液被稀釋,酸性減弱,測得的pH偏大。(3)用來改良酸性土壤的堿是比較經(jīng)濟(jì)廉價(jià)、堿性稍弱的熟石灰。能力提升1.C[解析]用pH試紙測定溶液的pH時(shí),需將溶液滴到pH試紙上,不能將pH試紙伸入溶液中;廁所清潔劑pH小于7,能與大理石發(fā)生反應(yīng);牙膏的pH大于7,能中和蚊蟲叮咬時(shí)產(chǎn)生的酸,減輕痛癢;橘子的pH大于檸檬的pH,因此橘子的酸性比檸檬弱。2.B3.C[解析]燒堿會(huì)吸收空氣中的水分和二氧化碳,變質(zhì)為碳酸鈉,因此質(zhì)量變大且變質(zhì);濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分,質(zhì)量變大,不變質(zhì);濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,質(zhì)量變小,但不會(huì)變質(zhì);生石灰會(huì)和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),質(zhì)量增大且變質(zhì)。4.B5.D6.C7.D[解析]反應(yīng)①是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,是放熱反應(yīng);反應(yīng)②是酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液呈中性;反應(yīng)③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣;硫酸也是酸,具有酸的通性,所以可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。8.C[解析]氫氧化鈉與氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,不是硫酸鈉;氫氧化鈉與硫酸或硫酸鎂反應(yīng)均能生成硫酸鈉;氫氧化鈉如果與硫酸鎂反應(yīng)能生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀;反應(yīng)①為氫氧化鈉與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分,不屬于復(fù)分解反應(yīng)。9.(1)B(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)均生成了難溶于水的碳酸鈣[解析](1)氫氧化鈣溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅。(2)沒有明顯現(xiàn)象的試管是A,氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(3)D、E試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是均生成了難溶于水的碳酸鈣。10.(1)藍(lán)色絮狀沉淀消失(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色石蕊溶液在堿性溶液中為藍(lán)色,在中性溶液中為紫色,在酸性溶液中為紅色,發(fā)生反應(yīng)時(shí)顏色變化不明顯(或顏色辨識(shí)度不高)11.(1)OH-(2)另用試管取3mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3mL水混合(或另用試管取3mL相同的稀鹽酸)(3)第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢(或少)(4)H+和OH-結(jié)合生成水分子[解析](1)酚酞溶液遇堿性溶液變紅,是因?yàn)閴A性溶液中含有氫氧根離子,若加入酚酞溶液不變色,則說明溶液中不含有氫氧根離子。(2)①中是向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量的鎂片,為了證明溶液中的氫離子參加了反應(yīng),②中應(yīng)采用向等量稀鹽酸中加入等量的鎂片進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)。(3)若氫離子與氫氧化鋇發(fā)生了反應(yīng),則混合液中氫離子的濃度相比反應(yīng)前鹽酸中濃度減小,因此在反應(yīng)中,混合液中鎂片的反應(yīng)速率要比在鹽酸中鎂片的反應(yīng)速率低,可以看到①產(chǎn)生氣泡比②慢。(4)從微觀角度講,氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng),反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。12.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C[解析](1)燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(2)從反應(yīng)的pH變化圖像可知,一開始溶液的pH大于7,故呈堿性,因此燒杯中為氫氧化鈉溶液,儀器A中為稀鹽酸,溶質(zhì)為氯化氫,化學(xué)式為HCl。(3)從圖乙中可以看出,當(dāng)體積為V時(shí)溫度不再升高,即兩者剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH為7,從圖甲可以判斷出此時(shí)鹽酸的體積為12mL。(4)從圖甲可以看出b點(diǎn)時(shí)燒杯中的氫氧化鈉溶液過量,故溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉;圖甲中d點(diǎn)時(shí)鹽酸過量,溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的氯化氫,加熱蒸干,鹽酸具有揮發(fā)性,氯化氫氣體逸散到空氣中,剩余固體只含有氯化鈉,為純凈物;圖甲中c點(diǎn)時(shí),溶液的pH等于7,呈中性,此時(shí)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),再向燒杯中滴加鹽酸,溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不再增加;圖乙中e→f的溫度變化逐漸升高是因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。13.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)A(3)取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中,滴加NaOH或KOH溶液,有紅褐色沉淀生成(合理即可)(4)AgNO3[解析](1)氫氧化鈉俗稱燒堿,與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(2)向樣品溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液,溶液為紅色,當(dāng)稀鹽酸剛好與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),溶液變?yōu)闊o色,此時(shí)按消耗鹽酸的質(zhì)量計(jì)算,能減小誤差;測定過程中,邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH,會(huì)消耗混合液中氫氧化鈉的質(zhì)量,導(dǎo)致測定的數(shù)值偏小;向樣品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),溶液變?yōu)樽仙?但是藍(lán)色與紫色的顏色變化不是太明顯,故也不適合。(4)將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸后,氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水,然后繼續(xù)滴加硝酸銀,氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,可根據(jù)氯化銀沉淀的質(zhì)量計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量以及燒堿的質(zhì)量。14.(1)DFFe+2HClFeCl2+H2↑(2)[假設(shè)與猜想]氯化鈉和碳酸鈉[討論與交流]三[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]稀鹽酸(或稀硫酸)有氣泡產(chǎn)生[拓展與遷移]氫離子(H+)15.(1)氣球脹大(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH先無明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡(3)ACD向D試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色(或在C試管中繼續(xù)加稀鹽酸,藍(lán)色沉淀消失,合理即可)[解析](1)將氫氧化鈉溶液推入錐形瓶中,氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,瓶中的二氧化碳?xì)怏w體積減小,壓強(qiáng)減小,在大氣壓作用下,空氣從導(dǎo)管進(jìn)入氣球,使氣球脹大。(2)B中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;因?yàn)榻Y(jié)論為猜想二正確,即清液中含有NaOH、Na2CO3,故在乙試管中加入足量的稀鹽酸,先無明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生。(3)四個(gè)實(shí)驗(yàn)中,A體現(xiàn)了堿能與非金屬氧化物反應(yīng),C體現(xiàn)了堿能與某些鹽反應(yīng),D體現(xiàn)了堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng),B體現(xiàn)了鈣離子和碳酸根的反應(yīng),因此,四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)堿的通性的是A、C、D;實(shí)驗(yàn)A、C、D分別體現(xiàn)了堿與非金屬氧化物反應(yīng)、堿與某些鹽溶液反應(yīng)、堿與指示劑作用的通性,還有堿與酸反應(yīng)的通性待探究,結(jié)合以上實(shí)驗(yàn),可向D試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色或在C試管中繼續(xù)加稀鹽酸,藍(lán)色沉淀消失,均能得出堿與酸反應(yīng)的通性。第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽|夯實(shí)基礎(chǔ)|考點(diǎn)1溶液的酸堿性與酸堿度1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色的是 ()A.澄清石灰水 B.NaCl溶液C.稀硫酸 D.KNO3溶液2.[2019·北京]一些食物的pH范圍如下,其中呈堿性的是 ()A.檸檬汁(2.0~3.0)B.番茄汁(4.0~4.4)C.牛奶(6.3~6.6)D.雞蛋清(7.6~8.0)3.[2019·宜昌]下列人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍中,酸性最強(qiáng)的是 ()A.血漿(7.35~7.45) B.胃液(0.9~1.5)C.唾液(6.6~7.1)D.膽汁(7.1~7.3)4.能用無色酚酞試液區(qū)別開的一組溶液是 ()A.石灰水和蒸餾水B.稀鹽酸和稀硫酸C.純堿溶液和稀氨水D.食鹽水和蔗糖水5.用pH試紙測溶液的pH,是某市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查的題目之一,下列有關(guān)pH試紙的使用說法正確的是 ()A.把pH試紙浸入待測液B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C.把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)考點(diǎn)2酸的性質(zhì)及用途6.[2019·臨沂]下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后,質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是 ()A.燒堿 B.濃硫酸C.濃鹽酸 D.生石灰7.[2019·邵陽]下列物質(zhì)不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是 ()A.CuO B.AgC.BaCl2 D.Mg(OH)28.[2019·泰安]圖7-1是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖,其中能說明X是一種酸的是()圖7-19.實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會(huì)兒后,可觀察到。

(2)用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸,放置在空氣中一段時(shí)間,可觀察到溫度計(jì)顯示溫度升高,其原因是。

(3)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度1.84g·cm-3)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。①配制該溶液的步驟:計(jì)算、、稀釋(混勻)、裝瓶貼標(biāo)簽;

圖7-2②濃硫酸稀釋過程如圖7-2所示,b中盛放的物質(zhì)是,a的作用是。

10.[2019·天水]為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):圖7-3(1)上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的是(填字母,下同),有白色沉淀出現(xiàn)的是,B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中,先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液,同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。[提出問題]濾液中溶質(zhì)的成分是什么?[假設(shè)與猜想]猜想一:氯化鈉;猜想二:氯化鈉和氯化鈣;猜想三:氯化鈉、氫氧化鈣和氯化氫;猜想四:。

[討論與交流]經(jīng)討論,同學(xué)們一致認(rèn)為,猜想是錯(cuò)誤的。

[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中,滴加適量

[拓展與遷移]稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖凇?/p>

考點(diǎn)3堿的性質(zhì)及用途11.氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用藥品,下列相關(guān)說法中,不正確的是 ()A.稱量:NaOH固體不能直接放在托盤天平的稱量紙上進(jìn)行稱量B.保存:NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO2,應(yīng)密封保存C.溶解:NaOH固體溶于水時(shí)放出大量熱,溶解時(shí)需用玻璃棒不斷攪拌D.應(yīng)急:先用大量水沖洗皮膚上的NaOH溶液,再涂上3%~5%稀鹽酸12.[2018·淮安洪澤二模]下列有關(guān)熟石灰的說法錯(cuò)誤的是 ()A.熟石灰的溶液俗稱石灰水,呈堿性B.熟石灰可由生石灰與水反應(yīng)而制得C.熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大D.熟石灰可以和硫酸銅溶液按一定的比例配制農(nóng)藥波爾多液13.[2019·濱州]某同學(xué)用圖7-4總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)(NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。圖7-4(1)為驗(yàn)證性質(zhì)①,該同學(xué)將無色的酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液的顏色由無色變成。

(2)性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng),試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)為了驗(yàn)證性質(zhì)③,該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是(填字母)。

A.Na2CO3 B.CO2C.FeCl3 D.Ba(NO3)214.[2019·郴州]甲、乙、丙三位同學(xué)對一瓶實(shí)驗(yàn)室久置的NaOH溶液變質(zhì)程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)甲同學(xué)取少量該溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,觀察到,他認(rèn)為該溶液未變質(zhì)。

(2)乙同學(xué)查閱資料獲知,Na2CO3溶液遇指示劑變色與NaOH溶液相同,認(rèn)為甲同學(xué)的檢驗(yàn)方法不正確。乙同學(xué)取少量該溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到,他認(rèn)為該溶液已完全變質(zhì)。寫出此現(xiàn)象的化學(xué)方程式:。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),他的猜想是。他用如下實(shí)驗(yàn)方案來證明自己的猜想:

①取少量該溶液于試管中,先加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中存在

(填化學(xué)式)。②靜置后取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞試液,觀察到溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液中存在。

考點(diǎn)4鹽的性質(zhì)及用途15.[2019·吉林]下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.NaHCO3俗稱小蘇打B.CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑C.Na2CO3俗稱火堿D.K2CO3屬于鉀肥16.[2019·廣州]下列關(guān)于氯化鈉的認(rèn)識(shí),正確的是 ()A.組成:含有鈉和氯兩種單質(zhì)B.性質(zhì):與鹽酸類似,能與碳酸鹽反應(yīng)C.用途:可用于生產(chǎn)金屬鈉D.生產(chǎn):常用鈉與氯氣通過化合反應(yīng)獲得17.[2019·郴州]下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯(cuò)誤的是 ()A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁,“出汗”后變成碳酸鈣18.[2019·云南]農(nóng)作物種植過程中常常需要施用化肥。下列化肥屬于復(fù)合肥的是 ()A.NH4NO3 B.K2SO4C.Ca(H219.[2019·眉山]下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路,你認(rèn)為錯(cuò)誤的是 ()A.將農(nóng)家肥和化肥綜合使用,以提高生產(chǎn)效益B.禁止就地焚燒農(nóng)作物秸稈,應(yīng)回收用于制沼氣等C.農(nóng)藥能保護(hù)農(nóng)作物但本身有毒,應(yīng)按規(guī)定合理施用D.熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用,既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力20.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是 ()A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都是發(fā)酵粉的成分B.純堿中含有的少量小蘇打可以用稀鹽酸除去C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都呈堿性,因此都屬于堿D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生二氧化碳少21.[2019·臨沂]鹽中含有金屬離子(或NH4(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色。因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤你~離子。向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液,有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生,寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式),另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。

(3)向硫酸銅溶液中,加入某純凈物的溶液,能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,該純凈物的化學(xué)式為。

22.[2018·邵陽]X是常見的碳酸鹽,可發(fā)生如圖7-5所示的變化,部分生成物省略。請回答下列問題。圖7-5(1)C的化學(xué)式是。

(2)寫出圖中①反應(yīng)的化學(xué)方程式:。該反應(yīng)基本類型是。

考點(diǎn)5中和反應(yīng)23.下列實(shí)際應(yīng)用中,利用中和反應(yīng)原理的是 ()①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸②用碳酸氫鈉治療胃酸過多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢⑤用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多⑥用氨水(NH3·H2O)處理工廠的硫酸⑦用鹽酸除去鐵銹A.①③④⑤⑥ B.①②③⑥⑦C.③④⑤⑥⑦ D.②③⑥⑦24.下列圖像能正確表示實(shí)驗(yàn)過程中相應(yīng)量的變化關(guān)系的是 ()圖7-6A.①向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液B.②向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中滴加鹽酸至過量C.③向pH=11的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D.④向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量25.向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)的燒杯中滴加鹽酸時(shí),觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色。(1)請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)從微觀角度分析,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

(3)燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分,請寫出一種可選用的試劑:。

考點(diǎn)6復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用26.[2019·百色]下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ()A.HgO→Hg B.NaNO3→NaClC.K2CO3→BaCO3 D.P→P2O527.[2019·十堰改編]在無色溶液中,下列各組物質(zhì)能大量共存的是 ()A.氫氧化鈣、稀鹽酸 B.氯化銅、氫氧化鈉C.氫氧化鉀、氯化鋇 D.碳酸氫鈉、稀硫酸28.[2019·揚(yáng)州]下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是()A.用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B.用肥皂水鑒別蒸餾水與CaCl2溶液C.用足量NaOH溶液除去CO2氣體中的少量HClD.用澄清石灰水檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否含有K2CO329.[2019·銅仁]酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答相關(guān)問題。(1)硫酸是一種重要的酸,在稀釋濃硫酸時(shí)

。

鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗鼈冊谒卸寄軌蚪怆x出酸根離子和H+,寫出硫酸在水中解離的化學(xué)表達(dá)式:。

(2)酸和堿的中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用廣泛。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液呈酸性,應(yīng)選用試劑(指示劑)檢驗(yàn)該廢液,若直接排放會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染,從經(jīng)濟(jì)可行的角度考慮,選用處理該廢液。

(3)小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過多癥的一種藥劑,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。請從下列選項(xiàng)中選擇能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并有沉淀生成的物質(zhì)。A.稀鹽酸 B.燒堿溶液C.硝酸銨溶液寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

|能力提升|1.[2019·深圳]關(guān)系圖7-7中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯(cuò)誤的是 ()圖7-7A.反應(yīng)①放出熱量B.反應(yīng)②所得溶液可呈中性C.反應(yīng)③可得NaOHD.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸2.[2019·綏化改編]對化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的下列說法中正確的是 ()A.若A是稀硫酸,則生成物中一定有水B.若C、D是鹽和水,則A、B不一定是酸和堿C.若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C、D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)3.[2019·廣元]小娟同學(xué)發(fā)現(xiàn),上個(gè)月做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì),小娟和同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。[提出問題]該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度?[查閱資料]氯化鋇溶液呈中性。[猜想]①該溶液沒有變質(zhì);②該溶液全部變質(zhì);③該溶液部分變質(zhì)。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]小娟和同學(xué)們按如下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。圖7-8[問題討論](1)操作Ⅰ的名稱是。

(2)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式:。由此現(xiàn)象可得出猜想(填序號)錯(cuò)誤。

(3)結(jié)合操作Ⅰ和Ⅱ,若“現(xiàn)象X”是溶液不變