2018年中考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)：2018年中考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)：第8講金屬和金屬材料（考點(diǎn)解讀＋考點(diǎn)精析）

金屬和金屬材料

【考綱要求】

1.了解金屬的物理特征，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，了解防止金屬腐

蝕的簡(jiǎn)單方法。

2.知道一些常見(jiàn)金屬（鐵、鋁等）礦物；中用鐵礦石煉鐵。

3.知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等

重要合金。

4.認(rèn)識(shí)金屬關(guān)生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。

5.認(rèn)識(shí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。

【命題趨勢(shì)】

金屬的化學(xué)性質(zhì)是必考考點(diǎn)，命題聯(lián)系生活實(shí)際,主要考查利用金屬活動(dòng)

性順序解釋生活、生產(chǎn)中的現(xiàn)象，題型有選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題、計(jì)算題，金屬材

料常以選擇題、填空題形式考查。防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的重要途徑，因

此鐵生銹條件的探究及基應(yīng)用與金屬活動(dòng)性的探究結(jié)合是中考命題的熱點(diǎn)。

【考點(diǎn)精析】

一.選擇題（共5小題）

1.中華古代文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下面理解不合理的是（）

選項(xiàng)文摘理解

A露從今夜白，月是故鄉(xiāng)明描述中有物理變化

B曖曖遠(yuǎn)人村，依依墟里煙描述中有化學(xué)變化

C金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬高

D一尺之趣，日取其半，萬(wàn)世不竭蘊(yùn)含著物質(zhì)無(wú)限可分的思想

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】83：合金與合金的性質(zhì)；E3：化學(xué)變化和物理變化的判別.

【分析】由題目的信息可知：露從今夜白，月是故鄉(xiāng)明，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于

物理變化；曖曖遠(yuǎn)人村，依依墟里煙，做飯有煙，屬于化學(xué)變化；合金是指在一

種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì).合金概念有

三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至

少有一種金屬.金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，說(shuō)明合金的硬度比組成它的純

金屬大，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬高錯(cuò)誤；一尺之梗，日取其半，萬(wàn)世

不竭，蘊(yùn)含著物質(zhì)無(wú)限可分的思想正確.

【解答】解：A、露從今夜白，月是故鄉(xiāng)明，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，

正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、曖曖遠(yuǎn)人村，依依墟里煙，做飯有煙，屬于化學(xué)變化，正確但不符合題意，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，說(shuō)明合金的硬度比組成它的純金屬大，說(shuō)

明合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬高錯(cuò)誤，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；

D、一尺之趣，日取其半，萬(wàn)世不竭，蘊(yùn)含著物質(zhì)無(wú)限可分的思想正確，正確但

不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C

2.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，

溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的

是1

析

出

固

體

的

質(zhì)

量g

鋅粉的質(zhì)蚩g

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zd+和Cu"

B.be段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe

C.ab段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Z/、Ag、C”和Fe?

D.若be段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為mi和m2,

則mi>m2

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì).

【分析】根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向

硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，鋅會(huì)

先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)結(jié)束再與硝酸銅反應(yīng)，最后與硝酸亞鐵反應(yīng)，依據(jù)

化學(xué)方程式進(jìn)行分析.

【解答】解：每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出64份質(zhì)量的

銅，會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，依據(jù)圖象中的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反

應(yīng)，be段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，所以

A、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zr?，和Fe2',故A錯(cuò)誤；

B、be段（不含兩端點(diǎn)）是鋅和硝酸銅的反應(yīng)，所以析出的金屬是Cu,故B錯(cuò)誤;

C、ab段（不含兩端點(diǎn)）是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，所以對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子

為Zr?,、Ag\Cu"和Fe2+,故C正確；

D、每65質(zhì)量的鋅會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅或56份質(zhì)量的鐵，所以若be段和cd

段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和r^,則故

D錯(cuò)誤.

故選：C.

3.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀

硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物

中化合價(jià)均為+2價(jià)）.則下列說(shuō)法中不正確的是（）

生

成

氫

氣

質(zhì)

量

七

A.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙B.相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

C.金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì).

【分析】據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)

生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；

根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

=金含晶搟%量X金屬的質(zhì)￡結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫

氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小.

【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)生成力的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬

完全反應(yīng)后，放出力的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故A正確；

B、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的

相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成出的質(zhì)

量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出出的質(zhì)量是甲〉乙

＞丙；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故B不正確；

C、根據(jù)反應(yīng)生成出的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)

時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序

是乙＞甲＞丙，故C正確；

D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與

消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故D正確.

故選B.

4.如圖為銅片A的系列變化，下列推斷不正確的是（）

A.銅片表面上的黑色物質(zhì)是Cu。

B.方法1發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)

C.方法2中現(xiàn)象為銅片上的黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

D.若方法1、方法2均完全反應(yīng)，則銅片A、B、C的質(zhì)量相等

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；FA：反應(yīng)類(lèi)型的判定.

【分析】A、根據(jù)在加熱時(shí)銅與氧氣的反應(yīng)分析；

B、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷；

C、根據(jù)氧化銅與硫酸的反應(yīng)分析；

D、根據(jù)方法1是將已經(jīng)部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據(jù)質(zhì)量守恒中的原

子守恒，方法1反應(yīng)結(jié)束后，銅被重新還原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的

銅片產(chǎn)生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)，有部分銅元素進(jìn)入溶液中，剩余的銅單

質(zhì)的質(zhì)量為mc，所以小于mA、HIB進(jìn)行分析.

【解答】解：A、由于銅在空氣中加熱時(shí)銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，所以，銅

片表面上的黑色物質(zhì)是CuO,故A正確；

B、方法1發(fā)生的反應(yīng)是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成了銅和水，是一種單質(zhì)和一種化

合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故B正確；

C、方法2中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，現(xiàn)象為銅片上的黑色物質(zhì)

逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故C正確.

D、方法1是將已經(jīng)部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據(jù)質(zhì)量守恒中的原子守

恒，方法1反應(yīng)結(jié)束后，銅被重新還原，所以mA=mB；方法2中部分氧化的銅片

產(chǎn)生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)，有部分銅元素進(jìn)入溶液中，剩余的銅單質(zhì)的

質(zhì)量為me，所以小于rr）A、mB,所以mA、mB^me的大小關(guān)系為mA=mB＞mc，

故D錯(cuò)誤.

故選：D.

5.向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后,

得到固體M和溶液N.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鋅有剩余時(shí)，M中一定有Fe、Cu和Zn

B.鋅有剩余時(shí)，N中一定沒(méi)有FeCb和Cu"

C.鋅無(wú)剩余時(shí)，M中一定有Cu、可能有Fe

D.鋅無(wú)剩余時(shí),N中一定有ZnQ和FeCI2

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì).

【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠?/p>

鹽溶液中置換出來(lái)，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\＞鐵＞銅進(jìn)行分析.

【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠?/p>

鹽溶液中置換出來(lái)，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\＞鐵＞銅，所以向盛有氯化亞

鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，鋅會(huì)先與氯化銅反應(yīng)，再與氯

化亞鐵反應(yīng)，所以

A、鋅有剩余時(shí)，M中一定有Fe、Cu和Zn,故A正確；

B、鋅有剩余時(shí)，鋅和氯化銅、氯化亞鐵完全反應(yīng)，所以N中一定沒(méi)有Fed?和

CuCI2,故B正確；

C、鋅無(wú)剩余時(shí)，鋅先與氯化銅反應(yīng)，可能與氯化亞鐵反應(yīng)，所以M中一定有

Cu、可能有Fe,故C正確；

D、鋅無(wú)剩余時(shí),N中一定有ZnC%,可能Fe"、CuCI2,故D錯(cuò)誤.

故選：D.

二.填空題（共4小題）

6.向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向

濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生.則濾液中一定含有的溶質(zhì)是A”（SOJ3（寫(xiě)

化學(xué)式）.

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì).

【分析】鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁粉和鐵粉

的混合物時(shí)，硫酸銅先和鋁反應(yīng)，如果鋁不足，則硫酸銅再和鐵反應(yīng)；

銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋁、鐵都能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽.

【解答】解：向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物時(shí)，硫酸銅先

和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，因此濾液中一定含有硫酸鋁；

充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可能是鋁過(guò)量，過(guò)量的鋁和

稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，也可能是鋁不足，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，也可能

是鋁和鐵都和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，因此濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鋁，硫

酸鋁的化學(xué)式是AL（S04）3.

故填：Al2（S04）3.

7.解釋生活中的現(xiàn)象：

（1）活性炭?jī)羲硎俏缴睾彤愇?

（2）用水滅火原理降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下.

（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，會(huì)出現(xiàn)浮渣，洗不干凈衣服.

（4）如果用鐵桶裝農(nóng)藥"波爾多液"（硫酸銅溶液+石灰漿），鐵桶受到腐蝕的化

學(xué)反應(yīng)方程式為

Fe+CuSOq3-FeSOq+Cu.

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；77：硬水與軟水；C6：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；

G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；H4：滅火的原理和方法.

【分析】（1）根據(jù)活性炭具有吸附性分析回答.

（2）根據(jù)滅火原理分析回答.

（3）根據(jù)硬水中含有較多鈣、鎂離子的化合物分析回答.

（4）根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)分析回答.

【解答】解：（1）由于活性炭具有吸附性，凈水原理是吸附色素和異味.

（2）用水滅火原理降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下.

（3）由于硬水中含有較多鈣、鎂離子的化合物，如果用硬水和肥皂洗衣服，會(huì)

出現(xiàn)浮渣，洗不干凈衣服.

（4）由于鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，能與硫酸銅反應(yīng)，如果用鐵桶裝農(nóng)藥“波爾多

液"（硫酸銅溶液+石灰漿），鐵桶受到腐蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4-

FeSO4+Cu.

故答為：（1）吸附色素和異味.（2）降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下.（3）浮渣.（4）：

Fe+CuSO4-FeSO4+Cu.

8.人類(lèi)對(duì)材料的發(fā)現(xiàn)和使用經(jīng)歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等

漫長(zhǎng)的征程.請(qǐng)回答：

（1）我國(guó)最早使用的合金是青銅；

（2）我國(guó)是最早采用濕法冶銅的國(guó)家.文獻(xiàn)記載“膽銅法"：用鐵與"膽水”（含

CuSO4）反應(yīng)獲得銅.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSC^FeSOg+Cu；

（3）下列金屬礦物中，可以用來(lái)煉鐵的是B（填正確選項(xiàng)前的字母）；

A.赤銅礦（CU2。）B.赤鐵礦（Fe2O3）C.軟錦礦（MnO?）

（4）19世紀(jì)初，鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解枝術(shù)的應(yīng)用.下圖為用鋁土礦煉制鋁的生

產(chǎn)流程.

鋁土礦產(chǎn)30”-NaAlCh9-A1（OH）3脫水“仙。3~|電解》同

現(xiàn)有含&2。351%的鋁土礦200t,經(jīng)上述反應(yīng)后可制得鋁48.6t（假設(shè)上述各

步反應(yīng)中，鋁元素一共損失10%.計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）.

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；87：金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物；DC：

混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【分析】（1）根據(jù)人類(lèi)在商代就會(huì)制造青銅器進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)鋁元素守恒進(jìn)行計(jì)算.

【解答】解：（1）人類(lèi)在商代就會(huì)制造青銅器，所以我國(guó)最早使用的合金是青銅;

（）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：

2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，氧化亞銅、二氧化鎬中不含鐵元素，所以金

屬礦物中，可以用來(lái)煉鐵的是赤鐵礦，故選：B；

（4）設(shè)經(jīng)上述反應(yīng)后可制得鋁為x

AI2O3----------2AI

10254

51%X200t-^―

0.9

102

51%X200t--rV

u.y

x=48.6t

故答案為：（1）青銅；

（）+

2Fe+CuSO4=FeSO4Cu；

（3）B；

（4）48.6t.

9.我國(guó)化學(xué)家傅鷹教授有一句名言"科學(xué)只給我們知識(shí)，而歷史卻給我們智慧”

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，了解知識(shí)的發(fā)展歷程，可以促進(jìn)我們正確理解科學(xué)本質(zhì).

（1）我國(guó)西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，期中蘊(yùn)涵的濕法冶銅原理

為Fe+CuS。產(chǎn)FeSQ+Cu（用化學(xué)方程式表示）.

（2）火藥起源于唐朝.為使煙火產(chǎn)生耀眼的白光，可在其火藥中加入鎂（填

一種金屬名稱(chēng)）.

（3）十八世紀(jì)，化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應(yīng)能生成一種氣體，該氣體

被喻為"會(huì)制造水的物質(zhì)"，對(duì)上述反應(yīng)原理的認(rèn)識(shí)加快了推翻燃素學(xué)說(shuō)的進(jìn)

占燃

程.該氣體在空氣中燃燒制造水的化學(xué)方程式是2H2+。2金42H2。.

（4）現(xiàn)代以來(lái),人們對(duì)金屬的認(rèn)識(shí)不斷深入，助推多種新材料的研制與使用.2017

年5月5日我國(guó)首架試飛成功的大型客機(jī)C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁

合金，在飛機(jī)制造中使用該材料說(shuō)明其具有的優(yōu)點(diǎn)有①②④（填序號(hào)）.

①硬度大②密度?、垡讓?dǎo)電④耐腐蝕.

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；83：合金與合金的性質(zhì)；G5；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、

文字表達(dá)式、電離方程式.

【分析】（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，發(fā)出耀眼的白光進(jìn)行分析;

（3）根據(jù)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途進(jìn)行分析.

【解答】解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，發(fā)出耀眼的白光，所以為使煙

火產(chǎn)生耀眼的白光，可在其火藥中加入鎂；

占燃

（3）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，化學(xué)方程式為：2H2+5?2H2。;

（4）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，所以在飛機(jī)制造中使用鋰鋁合金，說(shuō)明其

具有的優(yōu)點(diǎn)有：硬度大，密度小，耐腐蝕，故選：①②④.

故答案為：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）鎂；

占燃

（3）2H2+5'2H2。；

（4）①②④.

三.實(shí)驗(yàn)探究題（共4小題）

10.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行

如下探究活動(dòng)：

【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng).

【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想:

猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R

【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究.

主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)

結(jié)論

甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶R絲表面附著一層紅色固體猜想

液的試管中

乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲正確

分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都表面產(chǎn)生氣泡速率快（填

相同的稀鹽酸中"快"或"慢"）

丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在

分別在空氣中點(diǎn)燃空氣中不能燃燒

占燃

寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O2」工公

【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種.

【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：

（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；

（2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

（3）金屬與鹽溶液是否反應(yīng).

【考點(diǎn)】24：金屬活動(dòng)性的探究；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方

程式.

【分析】【進(jìn)行猜想】

有以下幾種猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R

【收集證據(jù)】

比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，金屬越活潑，和

酸反應(yīng)的速率越快，越容易和氧氣反應(yīng)；

鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

【歸納總結(jié)】

比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；金屬與

酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應(yīng).

【解答】解：【進(jìn)行猜想】

對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R.

故填：Fe>R>Cu.

【收集證據(jù)】

實(shí)驗(yàn)探究如下表所示：

主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)

結(jié)論

甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的R絲表面附著一層紅色固猜想

試管中體一

乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比正確

插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率

酸中快

丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別R絲在空氣中劇烈燃燒，

在空氣中點(diǎn)燃鐵絲在

空氣中不能燃燒

占燃

鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2023^=Fe304.

占燃I

故填：3Fe+2O2八'&、Fe3C>4?

【歸納總結(jié)】

比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；金屬與

酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應(yīng).

故填：鹽溶液.

11.一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)金屬銹蝕進(jìn)行探究.

【實(shí)驗(yàn)一】取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

稀

醴

醴

酸

70七水酸:二星70弋水

生8min較長(zhǎng)時(shí)間5min3minlmin

銹不生銹

時(shí)

間

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高鐵釘生銹速率越快（填"慢"或"快"）；在

酸性（填“酸性"、"堿性"或"中性"）環(huán)境中鐵釘生銹速率較快.

【實(shí)驗(yàn)二】為探究鐵銹的成分，用圖1所示裝置（夾持儀器已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每

步反應(yīng)和吸收均完全）.

【查閱資料】無(wú)水硫酸銅能吸收水而變藍(lán)，堿石灰既能吸收水也能吸收C02.

鐵銹樣品干燥管

CO

帶

ABCD=

圖1圖2

（2）請(qǐng)指出圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷：沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理.

（3）加熱前，先通入CO一段時(shí)間，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆

炸.

（4）將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無(wú)水硫酸銅逐漸變藍(lán)，由此推知鐵銹中

一定含有氫元素,從而推斷出空氣中的水參加了鐵生銹反應(yīng).

【實(shí)驗(yàn)記錄】

鐵銹樣品的質(zhì)量/g裝置B的質(zhì)量/g裝置C的質(zhì)量/g

反應(yīng)前23.2232.4198.2

反應(yīng)后/239.6211.4

（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOy?nH2。表示，則n=4；

若缺少D裝置，X；V的值.偏小（填"偏大"、"偏小"或"無(wú)影響"）.

（6）欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，用圖2所示裝置，試管內(nèi)可選

用的物質(zhì)如下：

①。2②水③82④。2和C02⑤C02和水⑥。2和水⑦。2、C02和水

至少需要選用④⑤⑥⑦（填數(shù)字序號(hào)），才能達(dá)到探究鎂帶銹蝕的條件.

（7）請(qǐng)寫(xiě)出鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂［Mg3（OH）2（CO3）2］的化學(xué)

方程式6Mg+3C）2+4CO2+2H2O=2Mg3（OH）2（83）?.

【考點(diǎn)】29：探究金屬銹蝕的條件；4Q：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；G5：書(shū)

寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【分析】（1）根據(jù)表格中的信息來(lái)分析解答；

（2）根據(jù)一氧化碳有毒來(lái)分析；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)來(lái)分析；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式來(lái)分析；

（6）根據(jù)探究金屬銹蝕的方法來(lái)分析；

（7）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的寫(xiě)法來(lái)分析.

【解答】解：（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4,實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)5可知，溫度越高鐵釘生

銹速率越快；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2、3可知，鐵釘在酸性環(huán)境中銹蝕較快；故填：快；

酸性；

（2）尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，該裝置中沒(méi)有將其處理；故填：；沒(méi)有進(jìn)

行尾氣處理

（3）一氧化碳具有可燃性，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，所以先通入CO一

段時(shí)間，排凈裝置內(nèi)的空氣；故填：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸；

（4）無(wú)水硫酸銅能吸收水而變藍(lán)，將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無(wú)水硫酸

銅逐漸變藍(lán)，這說(shuō)明了反應(yīng)后有水生成，說(shuō)明鐵銹中含有氫元素，也就是鐵銹蝕

的過(guò)程中有水參與；故填：氫；水；

（5）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FexC\?nH2O+yCO旦里=

xFe+yCO2+nH2O,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為：=7.2g,生成二氧

化碳的質(zhì)量為：=13.2g.設(shè)參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為w,則

e+

FexOynH2OyCO=---------^xFe+yCO2+nH2O

13.2g

28y_w|

44y=13.2g|

w=8.4g

由質(zhì)量守恒定律可知,生成鐵的質(zhì)量為：23.2g+8.4g-13.2g-7.2g=11.2g；

由于反應(yīng)前后元素的種類(lèi)與質(zhì)量不變，所以23.2gFexOy-nH2O中含鐵元素的質(zhì)量

為11.2g；含有""0"部分質(zhì)量為7.2g；則余下的氧元素質(zhì)量為：23.2g-11.2g-

7.2g=4.8g

則:：：4.8g7.2g：：則的化學(xué)式為

xyn=-'：16：^8"=234,FexOy?nH2OFe2O3-4H2O.

D裝置中的堿石灰既能吸收水也能吸收C02,防止了空氣中二氧化碳與水被裝置

C吸收而造成質(zhì)量偏大，若沒(méi)有裝置D,則裝置C因?yàn)槲樟丝諝庵械乃魵夂?/p>

二氧化碳而質(zhì)量偏大，由此計(jì)算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，導(dǎo)致氧元素的質(zhì)量偏大,

x：y的值偏?。还侍睿?；偏??；

(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，應(yīng)該選擇這樣幾組實(shí)驗(yàn)：④。2和

C02；⑤82和水；⑥。2和水；⑦。2、CC>2和水四組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比；故填：④⑤⑥

⑦；

(7)由鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂［Mg3(OH)2(C03)2］可以推測(cè)，

是鎂與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了堿式碳酸鎂；故填：

6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(C03)2.

12.科學(xué)方法對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)起著事半功倍的作用.

(1)分類(lèi)歸納是研究化學(xué)物質(zhì)的重要方法.如圖1是某同學(xué)整理的鐵及其化合

物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

圖

FeaO4?-------Fe-------?FeS04

圖1

①鐵絲燃燒生成Fe3O4的過(guò)程中放出（選填"放出"或"吸收"）熱量.

②鐵制品的銹蝕過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)

程.

③與FeSO4中鐵元素化合價(jià)相同的鐵氧化物的化學(xué)式是FeO.

（2）微觀粒子模型化是研究化學(xué)變化的重要方法.

①圖甲是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖.該圖說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定發(fā)

生變化的是b.（填字母）

a.原子核b.原子核最外層電子數(shù)c.原子的電子層數(shù)

②圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)示意圖.從粒子角度分析該化學(xué)反應(yīng)能發(fā)

生的原因是的離子和硫酸根離子結(jié)合生成難溶于水硫酸溶沉淀.

（3）控制變量、設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方

法.

相同大小品紅

50mL冷水

實(shí)蛤1實(shí)蛉2實(shí)蛤3

①實(shí)驗(yàn)1中同時(shí)向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時(shí)間熱水

閉冷水短.這是因?yàn)槭軣岬那闆r下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快.

②實(shí)驗(yàn)2中使用銅片是為了對(duì)比可燃物的著火點(diǎn)不同.

③實(shí)驗(yàn)3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時(shí)投入到鹽酸中發(fā)生的

現(xiàn)象，金屬周?chē)暮邳c(diǎn)表示生成的氣體.下列結(jié)論不正確的是ac（填字母）.

a.銅不能發(fā)生置換反應(yīng)

b.四種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Mg

c.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸發(fā)生生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe多.

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；8G：金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；B3：微粒觀點(diǎn)

及模型圖的應(yīng)用；B6：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；FA：反應(yīng)類(lèi)型的判定；H1：燃

燒與燃燒的條件.

【分析】（1）①根據(jù)鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，放出大量的熱進(jìn)

行分析；

②根據(jù)鐵制品的銹蝕過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)

程進(jìn)行分析；

③根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；

（2）①根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)進(jìn)行分析；

②根據(jù)硫酸銅和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化銅進(jìn)行分析；

（3）①根據(jù)升高溫度可以加快分子的運(yùn)動(dòng)速率進(jìn)行分析；

②根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件進(jìn)行分析；

③根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫

氣，而且越靠前的金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),和稀酸溶液反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象就越劇烈進(jìn)行分析.

【解答】解：（1）①鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，放出大量的熱；

②鐵制品的銹蝕過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程；

③在FeSCU中硫酸根離子顯示-2價(jià)，亞鐵離子顯示+2價(jià)，所以與鐵元素化合價(jià)

相同的鐵的氧化物的化學(xué)式是FeO；

（2）①圖甲是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，該圖說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，

原子核不變，電子層數(shù)可能變化，原子在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，通過(guò)得失電子形成化

合物，所以一定發(fā)生變化的是b；

②硫酸銅和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，所以從粒子角度分析該化學(xué)反

應(yīng)能發(fā)生的原因是：鋼離子和硫酸根離子結(jié)合生成難溶于水硫酸/沉淀；

（3）①升高溫度可以加快分子的運(yùn)動(dòng)速率，所以實(shí)驗(yàn)1中同時(shí)向燒杯中加入一

粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時(shí)間熱水比冷水短，這是因?yàn)椋菏軣岬那?/p>

況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快；

②白磷的著火點(diǎn)低，先燃燒，紅磷的著火點(diǎn)高，后燃燒，所以實(shí)驗(yàn)2中使用銅片

是為了對(duì)比可燃物的著火點(diǎn)不同；

③在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，

而且越靠前的金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，和稀酸溶液反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象就越劇烈，所以

a.銅不能發(fā)生酸發(fā)生反應(yīng)，銅可以將硝酸銀中的銀置換出來(lái)，所以不能說(shuō)銅不

會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

b.鎂表面的氣泡產(chǎn)生最劇烈，所以四種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Mg,故正確；

c.每65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量

的氫氣，所以等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸發(fā)生生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe少，

故錯(cuò)誤.

故選：ac.

故答案為：（1）①放出；

②氧氣和水；

③FeO；

（2）①b；

②銀離子和硫酸根離子結(jié)合生成難溶于水硫酸鋼沉淀；

（3）①受熱的情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快；

②可燃物的著火點(diǎn)；

③ac.

13.如圖為教材中實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置（部分夾持儀器略去）.

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；

II.裝好藥品，先通一會(huì)兒CO,再點(diǎn)燃酒精噴燈；

III.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通C。直至玻璃管冷卻：

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說(shuō)明Fe,。，轉(zhuǎn)化為Fe

（填化學(xué)式），瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）

BCO2+CaOH

2=CaCOaJ+H2。.

（2）步驟HI中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是防止生

成的鐵被空氣中的氧氣氧化.

（3）盛滿石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說(shuō)法：

①收集多余的CO

②檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的C02

上述說(shuō)法中正確的C

A.只有①B.只有②C.是①和②

【考點(diǎn)】8A：一氧化碳還原氧化鐵；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離

方程式.

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的原理以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)來(lái)分析解答；

（3）根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)來(lái)分析解答.

【解答】解：（1）A處玻璃管中的氧化鐵在高溫的條件下被一氧化碳還原為鐵，

同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，鐵粉是黑色的，二氧化碳與B裝置中澄清的石灰水反應(yīng)

生成碳酸鈣白色沉淀和水；故填:Fe；CO2+Ca（OH）2=CaCO34z+H2O；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳到玻璃管冷卻，目的是防止生成的鐵被空氣

中的氧氣氧化；故填：防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化；

（3）澄清石灰水中的氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以盛

滿石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用是檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的C02；還能將CO

收集起來(lái)；故填：C.

四.解答題（共5小題）

14.在一定質(zhì)量Cu（N03）2、AgNS和Al（N03）3的混合溶液中加入過(guò)量的Zn,

充分反應(yīng)后，過(guò)濾，可得到固體和溶液.

(1)請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(2)向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象.

(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，為什么？

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程

式.

【分析】鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，在一定質(zhì)量Cu(N03)2、AgNO3

和Al(N03)3的混合溶液中加入過(guò)量的鋅時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸銅

反應(yīng).

【解答】解：(1)鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和

銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag,

Zn+Cu(NO3)2=Zn(N03)2+Cu.

故答案為:Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag,或Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu.

(2)向所得固體上滴加鹽酸時(shí)，鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，因此能

觀察到有氣泡產(chǎn)生.

故答案為：產(chǎn)生氣泡.

(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，這是因

為鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反應(yīng)時(shí)使溶液質(zhì)量增加，所以溶液

質(zhì)量可能不變.

故答案為：鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反應(yīng)時(shí)使溶液質(zhì)量增加，

所以溶液質(zhì)量可能不變.

15.利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(兩支玻璃管內(nèi)徑相同).實(shí)驗(yàn)前Ki、幻、心均已關(guān)

閉.

實(shí)驗(yàn)裝置【實(shí)驗(yàn)1］制備氣體［實(shí)驗(yàn)2］測(cè)定空氣中氧氣含量

左管中帶孔的燃燒匙盛左管中燃燒匙盛有足量白磷，右

有足量鋅粒，右管盛有管盛有水

稀硫酸I.光照引燃白磷

I.打開(kāi)Ki和K2,使反II.待白磷熄滅，冷卻，打開(kāi)

應(yīng)發(fā)生

K2,至液面不再變化，右管中液

II.在&的導(dǎo)管口處收體的高度為hi

集氣體

III....

（1）實(shí)驗(yàn)1：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO&=ZnSO4+H2個(gè)；為使

反應(yīng)停止，HI中的操作是關(guān)閉Ki

（2）實(shí)驗(yàn)2：打開(kāi)G，右管中液面下降，原因是左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗

氧氣，壓強(qiáng)減小；計(jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為卑乜X100%（用

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M、hi表示）.

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；62：空氣組成的測(cè)定；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、

文字表達(dá)式、電離方程式.

【分析】（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為使反應(yīng)停止，從將藥品分離

角度分析；

（2）白磷會(huì)消耗氧氣，使右側(cè)管中壓強(qiáng)變小，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)=氧氣體積+

空氣體積.

【解答】解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：

/

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；為使反應(yīng)停止，關(guān)閉心,左管中產(chǎn)生的氫氣無(wú)法排除，

管內(nèi)壓強(qiáng)變大，將稀硫酸壓回到右管中，鋅與稀硫酸分離，反應(yīng)停止；

（2）左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，使右側(cè)管中壓強(qiáng)變小，打開(kāi)L，右側(cè)水

進(jìn)入左側(cè)管中，右管中液面下降；被吸入左側(cè)的水即為消耗氧氣的體積，假設(shè)管

的橫截面積為s,所以最終測(cè)得的空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為:，X100%

h0S

>-h]

X100%.

h0

故答案為：（1）Zn+H2sO4=ZnS“+H2個(gè)；關(guān)閉KI；

（2）左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減?。蝗A乜X100%.

h0

16.人類(lèi)每年要問(wèn)自然界索取大量的金屬礦物資源，金屬的用途與它們的物理性

質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有著密切的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖1所示，將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà)，純銅片上留下明顯劃痕，這一

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明什么？

（2）如圖2所示，用堵堀鉗夾取一根銅絲，放在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面

會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？

（3）小亮同學(xué)想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，現(xiàn)有鐵和銅兩

種金屬，請(qǐng)你幫助他選擇另一種藥品完成實(shí)驗(yàn).（寫(xiě)出藥品即可）

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；83：合金與合金的性質(zhì)；86：金屬活動(dòng)性順序及

其應(yīng)用.

【分析】（1）兩種物質(zhì)相互刻劃時(shí)，硬度小的劃痕更明顯；

（2）加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅；