2024年7月浙江省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學沖刺卷04（含答案解析）

2024年7月浙江省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學沖刺卷04本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．硫化氫的分子式是()A．HCl B．H2S C．SO2 D．H2SO4【答案】B【解析】硫化氫是硫的氫化物，硫與氫氣反應會得硫化氫，硫的非金屬性較氫強，在化合物中硫顯-2價，氫顯+1價，故化學式為，故選B。2．按物質(zhì)的組成進行分類，偏鋁酸鈉(NaAlO2)屬于()A．氧化物 B．鹽 C．酸 D．有機物【答案】B【解析】A項，氧化物：由兩種元素所組成的純凈物，其中一種為氧元素；所以NaAlO2不屬于氧化物，故A不選；B項，鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子結(jié)合的化合物；NaAlO2由鈉離子和偏鋁酸根離子組成，則NaAlO2屬于鹽，故B選；C項，酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸；NaAlO2電離出的陽離子全都為鈉離子，所以不屬于酸，故C不選；D項，有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；所以NaAlO2不屬于有機化合物，故D不選；故選A。3．儀器名稱為“坩堝”的是()A．B． C． D．【答案】A【解析】A項，圖示裝置為坩堝，用于灼燒固體，故A正確；B項，圖示裝置為燒杯，有多種規(guī)格，故B錯誤；C項，圖示裝置為容量瓶，用于一定濃度溶液的配制，故C錯誤；D項，圖示裝置為平底燒瓶，故D錯誤。故選A。4．下列屬于非電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．硫酸鋇 C．銅 D．葡萄糖【答案】D【解析】A項，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B項，硫酸鋇是鹽，屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C項，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D項，葡萄糖是有機物，水溶液和熔融狀態(tài)均不導電，是非電解質(zhì)，D正確；故選D。5．反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，還原產(chǎn)物是()A．Cl2 B．NaCl C．NaClO D．H2O【答案】B【解析】在反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2中Cl元素為0價，生成的NaCl中Cl顯-1價，NaClO中Cl顯+1價，則NaCl為還原產(chǎn)物，故選B。6．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是()A．NH3 B．CO2 C．H2 D．CH4【答案】A【解析】A項，NH3極易溶于水，并與水反應產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，A符合題意；B項，CO2能夠溶于水，反應產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生H+，使溶液現(xiàn)酸性，可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，B不符合題意；C項，H2是中性氣體，不溶于水，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，C不符合題意；D項，CH4是中性氣體，不溶于水，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，D不符合題意；故選A。7．關于膠體的敘述正確的是A．膠體屬于純凈物B．膠體比溶液穩(wěn)定C．膠體可產(chǎn)生丁達爾效應D．膠體粒子直徑大于100nm【答案】C【解析】A．膠體是分散系屬于混合物，故A錯誤；B．膠體是均一較穩(wěn)定的分散系，能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶同種電荷，彼此之間存在斥力，所以靜止不容易產(chǎn)生沉淀，是一種介穩(wěn)分散系，穩(wěn)定性弱于溶液，故B錯誤；C．光線通過膠體出現(xiàn)光亮的通路，發(fā)生丁達爾效應，故C正確；D．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系，故D錯誤；8．下列有關化學用語的表示中正確的是A．過氧化氫的電子式：B．的電子式：C．空間填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子的結(jié)構式：O=C=O【答案】D【解析】A．過氧化氫是共價化合物，H、O原子間通過共價鍵結(jié)合，所以的電子式為，A錯誤；B．核外最外層有8個電子，因此的電子式為，B錯誤；C．分子空間構型為直線形，不能用該模型表示，C錯誤；D．分子中C原子與2個O原子共形成四個共用電子對，結(jié)構式為O=C=O，D正確；答案選D。9．下列說法正確的是A．單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體B．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化C．1H2、2H2、3H2互為同位素D．和CH3CH2CH2CH3互為同分異構體【答案】A【解析】A.組成元素相同，結(jié)構不同的單質(zhì)互稱同素異形體，單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體，故A正確；B.紅磷和白磷結(jié)構不同，轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)，屬于化學變化，故B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，1H2、2H2、3H2是分子，故C錯誤；D.分子式相同而結(jié)構不同的物質(zhì)互為同分異構體，和CH3CH2CH2CH3的分子式不同，不能互為同分異構體，故D錯誤；答案選A。10．下列說法不正確的是A.二氧化氯可用于自來水消毒 B.熱的堿性溶液可去除器皿表面的油脂C.工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提取溴 D.工業(yè)上直接用水吸收SO3制備硫酸【答案】D【解析】A．二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，A正確；B．熱的堿性溶液可去除器皿表面的油脂，因為油脂在堿性條件下會水解，B正確；C．工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提取溴，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，C正確；D．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3制備硫酸，D錯誤；11．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素W的單質(zhì)是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是()A．原子半徑：X<Y<Z<TB．Y元素的含氧酸都屬于強酸C．Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D．元素Z、T組成的化合物中陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1【答案】C【解析】由題意可知，X為H，Y為N，Z為O，T為Na，W為Si。同周期自左而右，主族元素原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，元素原子半徑逐漸增大，原子半徑：N>O，A項錯誤；N的含氧酸中，亞硝酸為弱酸，B項錯誤；元素Z、T組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，D項錯誤。12．下列方程式不正確的是A．鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體的化學方程式：Na+2H2O=NaOH+H2↑B．乙烯與氯氣反應的化學方程式：CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2ClC．向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液的離子方程式：NaHCO3+H+=H2O+CO2↑D．氯化鐵水解的離子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+【答案】A【解析】A.鈉放入水中會產(chǎn)生氫氣，放出大量氣體，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故A錯誤；B．CH2=CH2與Cl2發(fā)生加成反應生成CH2ClCH2Cl，故B正確；C.小蘇打是碳氫酸鈉，溶液中電離出碳酸氫根離子，硫酸氫鈉溶液電離出氫離子，碳酸氫根離子與氫離子發(fā)生反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式：NaHCO3+H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，屬于FeCl3的水解方程式，但水解是微弱的，應用“”表示，故D正確。13．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2C．已知Na與水反應生成NaOH，推測Fe與水蒸氣反應生成Fe(OH)3D．已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應【答案】D【解析】A項，硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Cu和S反應生成Cu2S，故A錯誤；B項，亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故B錯誤；

C項，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4而不是Fe(OH)3，故C錯誤；D項，在金屬活動性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性：Fe>Cu>Ag，所以Fe與AgNO3溶液也能反應生成Ag，故D正確；故選D。14．下列說法正確的是()A．甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結(jié)構B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應【答案】C【解析】A項，甲烷為正四面體結(jié)構，只有一種H，則比例模型為，其二氯取代物有1種結(jié)構，故A錯誤；B項，苯與溴水不反應，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，則褪色原理不同，前者為萃取、后者為化學反應，故B錯誤；C項，乙炔與苯的最簡式相同，均為CH，含C、H的質(zhì)量分數(shù)相同，則相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，故C正確；D項，苯與氯氣生成氯苯，苯環(huán)上H被Cl取代，為取代反應，故D錯誤；故選C。15．下列說法正確的是()A．有“OTC”標識的藥品需要憑醫(yī)生處方就能自行前往藥店購買B．焰色實驗時，可以用鐵絲代替鉑絲，使用前都需用稀硫酸清洗干凈C．實驗室中固體廢棄物高錳酸鉀、過氧化鈉可配成溶液將其轉(zhuǎn)化為一般化學品再進行常規(guī)處理D．蒸餾實驗時若溫度計的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點會偏高【答案】C【解析】A項，有“OTC”標識的藥品需要憑醫(yī)生處方在醫(yī)師指導下購買，A錯誤；B項，硫酸不易揮發(fā)，且硫酸鹽熔點均較高，所以洗滌鐵絲或鉑絲應該用鹽酸清洗，B錯誤；C項，實驗室中固體廢棄物高錳酸鉀、過氧化鈉可配成溶液將其轉(zhuǎn)化為一般化學品再進行常規(guī)處理，防止導致污染，C正確；D項，蒸餾實驗時若溫度計的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點會偏低，D錯誤；故選C。二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）16．H2.和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知：

下列說法正確的是A．HI分子分解所吸收的熱量主要用于克服分子間作用力B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ【答案】B【解析】A項，化學反應需要斷裂舊鍵，斷鍵需要吸收能量，HI分子分解所吸收的熱量主要用于斷裂H-I鍵，故A錯誤；B項，△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，故B正確；C項，反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯誤；D項，反應是可逆反應不能進行徹底，向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，不能反應完全，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故選B。17．紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關于該電池下列敘述不正確的是A．正極的電極反應為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?B．Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應C．使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極D．使用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極【答案】D【解析】A．Ag2O被還原，Ag2O為正極，正極反應式為Ag2O+H2O+2e?=2Ag+2OH?，故A正確；B．Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，Ag2O作正極得電子發(fā)生還原反應，故B正確；C．Zn失電子作負極，Ag2O作正極，電子從負極流向正極，即電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D．使用時溶液中電流的方向(即內(nèi)電路的電流方向)是由負極流向正極，即Zn極流向Ag2O極，故D錯誤。故選D。18．勞動創(chuàng)造世界，造福人類美好生活。下列關于勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是()選項勞動項目化學知識A用草木灰改良酸性土壤草木灰中的碳酸鉀是一種堿B用潔廁靈(主要含濃鹽酸)清洗馬桶鹽酸可與污垢反應生成可溶性物質(zhì)C用活性炭去除室內(nèi)甲醛活性炭具有吸附性D用大米、高粱作原料釀酒涉及淀粉的水解和葡萄糖的分解反應【答案】A【解析】A項，用草木灰改良酸性土壤，是利用其水解呈堿性，碳酸鉀是一種鹽，A項錯誤；B項，潔廁靈(主要含濃鹽酸)，具有強酸性，能與污垢中的難溶性鹽發(fā)生復分解反應，生成可溶性物質(zhì)，B項正確；C項，活性炭具有吸附性，吸收甲醛，C項正確；D項，用大米、高粱作原料釀酒，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酶的作用下，發(fā)生分解反應得到乙醇，D項正確；故選A。19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol硫酸氫鈉溶于水中，溶液中陽離子數(shù)為NAB．標準狀況下11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NAC．lmol-OH(羥基)含有的電子數(shù)為7NAD．lmolCnH2n+2分子中含共價單鍵數(shù)為(3n+1)NA【答案】D【解析】A．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，則1mol硫酸氫鈉溶于水中，溶液中陽離子物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．標準狀況下，己烷不是氣體，無法根據(jù)氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；C．1個羥基（-OH）中含有的電子數(shù)為8+1=9，則1mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為9NA，故C錯誤；D．CnH2n+2分子為烷烴分子，每個分子中含有n-1個C-C鍵，含有2n+2個C-H鍵，則含共價單鍵數(shù)為n-1+(2n+2)=(3n+1)，則lmolCnH2n+2分子中含共價單鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確。故選D。20．在一定條件下發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說法正確的是()A．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L·minB．若起始時充入3molSO3，起始時SO3分解速率不變C．若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等【答案】A【解析】據(jù)題意得，5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol，則0~5min內(nèi)消耗SO31.2mol，v(SO2)=0.12mol·L·min，故0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L·min，A正確；若起始時充入3molSO3，相當于增大壓強，SO3分解速率減小，B錯誤；若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，則說明可逆反應正向進行，不能表明該反應達到了平衡狀態(tài)，C錯誤；達到平衡時，SO2和SO3的濃度不一定相等，D錯誤。21．下列說法不正確的是()A．水質(zhì)檢驗員對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及生物性質(zhì)進行檢驗和評定B．“變量控制法”是科學探究中常用的方法C．鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰D．非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，其包裝上有“OTC”標識【答案】C【解析】A項，水質(zhì)檢驗員是指對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及生物性質(zhì)進行檢驗和評定的專業(yè)技術人員，一般檢驗氯離子、硫酸根離子、微生物、有機物等，A正確；B項，“變量控制法”是科學探究中常用的方法之一，即探究一個因素時，要控制其他因素相同，B正確；C項，鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，得不到過氧化鋰，C錯誤；D項，非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，可自行根據(jù)需要選購，其包裝上有“OTC”標識，D正確；故選C。22．數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關說法正確的是()A．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，導致了溶液中H+濃度減小B．光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中Cl—的濃度也不斷減小C．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強D．隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強【答案】C【解析】A項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照條件下HClO分解生成HCl，導致“Cl2+H2OHCl+HClO”平衡正向移動，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故A錯誤；B項，光照條件下HClO分解生成HCl，導致“Cl2+H2OHCl+HClO”平衡正向移動，則溶液中氯離子濃度增大，故B錯誤；C項，HClO是弱酸、鹽酸是強酸，光照條件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增強，故C正確；D項，HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導致溶液中HClO濃度減小，溶液的漂白性減弱，故D錯誤；故選C。23．CaOCl2是一種常見的混鹽(混鹽：一種金屬陽離子與兩種或兩種以上的酸根離子形成的鹽)，下列說法不正確的是A．CaOCl2有較強的氧化性B．CaOCl2遇水呈堿性，需要密封保存C．能與SO2反應生成新鹽，每消耗1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子為2molD．含0.1molCaOCl2的飽和溶液中加入足量的濃硫酸，可析出0.1molCaSO4固體和2.24LCl2【答案】D【解析】A項，CaOCl2混鹽中的酸根為Cl-和ClO-，ClO-有較強的氧化性，故A不符合題意；B項，CaOCl2混鹽中的酸根為Cl-和ClO-，ClO-易水解呈堿性，需要密封保存，故B不符合題意；C項，ClO-能與SO2反應生成硫酸根生成新鹽硫酸鈣，每1molCaOCl2中含ClO-1mol，反應時變?yōu)镃l-轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故C不符合題意；D項，CaOCl2與濃硫酸的反應為CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4↓+Cl2↑+H2O，只含0.1molCaOCl2析出0.1molCaSO4固體，產(chǎn)生了0.1molCl2，但Cl2的體積與溫度、壓強有關，無法確定0.1molCl2的體積，故D符合題意；故選D。24．高純硅廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域。工業(yè)上制備高純硅的流程如圖：下列說法不正確的是A.步驟①、②和③中的反應均為氧化還原反應B.流程中的H2和HCl可循環(huán)利用C.步驟③中的H2可用焦炭代替D.由步驟②和③中的反應可知，通過調(diào)控反應溫度能改變反應進行的方向【答案】C【解析】石英砂(主要成分為SiO2)，與碳在2000°C條件下反應生成粗硅和一氧化碳，粗硅與氯化氫在300°C條件下反應生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣在1100°C條件下反應生成高純硅和氯化氫，達到制備高純硅的目的，據(jù)此分析解題。A．①反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，②反應方程式為：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反應方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，均有化合價的變化，A正確；B．根據(jù)流程和節(jié)約成本可知，流程中HCl和H2可以循環(huán)利用，B正確；C．步驟③中的H2用焦炭代替會產(chǎn)生雜質(zhì)，C錯誤；D．②反應方程式為：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反應方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，D正確；25．下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有B將氣體通入溶液中無白色沉淀生成與溶液不反應C向某溶液中加入少量雙氧水后，再滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅色原溶液中可能含有D向某溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中一定含有【答案】C【解析】A．生成的白色沉淀也有可能是氯化銀，故A錯誤；B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸使溶液顯酸性，酸性環(huán)境下硝酸根例子會將二氧化硫氧化成硫酸根，繼而和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，會觀察到白色沉淀生成，故B錯誤；C．含有Fe3+的溶液與KSCN溶液作用顯紅色，原溶液中滴加雙氧水后再加KSCN溶液顯紅色，可能是由于原溶液中亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，故C正確；D．若原溶液含有碳酸氫根、亞硫酸根等離子，滴加稀鹽酸也會有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；非選擇題部分三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26．(8分)回答下列問題(1)寫出乙醛的結(jié)構簡式_____________。(2)用電子式表示CO2的形成過程____________________________________。(3)寫出氯氣與水反應的離子方程式_______________________________。(4)寫出鋁片溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學方程式_______________________________?！敬鸢浮?1)CH3CHO(2分)(2)(2分)(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分)(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)【解析】(1)乙醛的分子式為C2H4O，分子中含有醛基(-CHO)，其結(jié)構簡式為CH3CHO；(2)CO2為共價化合物，C原子分別與O原子共用兩對電子，形成過程為；(3)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；(4)鋁能夠和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。27．(8分)有機物A蒸氣密度是氫氣的16倍，A與CO、B以物質(zhì)的量1：1：1的比例形成CH2=C(CH3)COOCH3(甲基丙烯酸甲酯)，1molB能與2molBr2發(fā)生加成反應。甲基丙烯酸甲酯在一定條件下反應生成高分子化合物有機玻璃，有機玻璃在工業(yè)和生活中有著廣泛用途。請回答下列問題：(1)B的結(jié)構簡式是____________________，C中的官能團的名稱是_____________________________。(2)D→C的化學方程式是____________________，C→E的化學方程式是____________________________。(3)在加熱條件下A能被CuO氧化，寫出反應方程式____________________________。(4)下列說法正確的是__________________________。A．甲基丙烯酸甲酯可進行加成反應、氧化反應、取代反應B．用Na2CO3溶液無法鑒別有機物A、C和DC．D→C反應中濃硫酸的作用作催化劑、吸水劑D．A能與金屬鈉反應，且比水與金屬鈉反應要劇烈的多【答案】CH≡C-CH3碳碳雙鍵、酯基CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OnCH2=C(CH3)COOCH3CH3OH+CuOHCHO+Cu+H2OAC【解析】有機物A蒸氣密度是氫氣的16倍，則A相對分子質(zhì)量是M=16×2=32，A與CO、B以物質(zhì)的量1：1：1的比例形成CH2=C(CH3)COOCH3(甲基丙烯酸甲酯)，根據(jù)原子守恒，可知A是CH3OH，B分子式是C3H4，1molB能與2molBr2發(fā)生加成反應，則B中可能含有2個碳碳雙鍵，也可能含有1個碳碳三鍵，結(jié)合產(chǎn)物CH2=C(CH3)COOCH3的結(jié)構，可知B結(jié)構為CH≡C-CH3。D與CH3OH在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生CH2=C(CH3)COOCH3，則D是CH2=C(CH3)COOH。甲基丙烯酸甲酯在一定條件下反應加聚反應生成高分子化合物——聚甲基丙烯酸甲酯，故有機玻璃E的結(jié)構簡式是，然后根據(jù)問題分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是CH3OH，B是CH≡C-CH3，C是CH2=C(CH3)COOCH3，D是CH2=C(CH3)COOH，E是。(1)根據(jù)上述分析可知B是丙炔，結(jié)構簡式是CH≡C-CH3；化合物C結(jié)構簡式是CH2=C(CH3)COOCH3，其中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、酯基；(2)D是CH2=C(CH3)COOH，A是CH3OH，二者在在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生CH2=C(CH3)COOCH3和水，該反應是可逆反應，則D→C的化學方程式是：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；C是CH2=C(CH3)COOCH3，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和碳原子彼此結(jié)合，就形成高分子化合物，故C→E的化學方程式是：nCH2=C(CH3)COOCH3；(3)A是CH3OH，由于羥基連接的C原子上含有H原子，在加熱條件下A能被CuO氧化變?yōu)镠CHO，同時產(chǎn)生Cu及H2O，該反應的化學反應方程式為：CH3OH+CuOHCHO+Cu+H2O；(4)A．甲基丙烯酸甲酯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應；該物質(zhì)是有機物，能夠發(fā)生燃燒反應，物質(zhì)的燃燒反應屬于氧化反應；物質(zhì)分子中含有酯基，能夠發(fā)生酯的水解反應，水解反應屬于取代反應，因此甲基丙烯酸甲酯能夠進行加成反應、氧化反應、取代反應，A正確；B．A是CH3OH，屬于醇，易溶于Na2CO3溶液，液體互溶不分層；C是CH2=C(CH3)COOCH3，屬于酯，不溶于Na2CO3溶液，密度比水小，二者混合液體分層，油層在上層；D是CH2=C(CH3)COOH，含有羧基，具有酸的通性，能夠與Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生大量氣泡，三種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可以用Na2CO3溶液鑒別，B錯誤；C．CH2=C(CH3)COOH與CH3OH在在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生CH2=C(CH3)COOCH3和H2O，反應生成的水被濃硫酸吸收，由于該反應是可逆反應，減少生成物濃度，可以使酯化反應正向進行，故在D→C反應中濃硫酸的作用作催化劑、吸水劑，C正確；D．A是CH3OH，含有醇羥基，能與金屬鈉反應放出H2，但比水與金屬鈉反應要緩慢得多，D錯誤；故合理選項是AC。28．(8分)化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：請回答：(1)化合物甲所含元素為_______(請?zhí)顚懺胤?，甲的化學式為_______。(2)氣體B與水反應的離子方程式為______________________________。(3)甲與水反應的化學方程式為______________________________?！敬鸢浮縉、ClNCl3NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO【解析】B為黃綠色氣體，則B為Cl2；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則D為NH3；由于化合物甲含有兩種元素，故甲含有Cl、N這兩種元素，則單質(zhì)氣體A為N2，1.4gN2的物質(zhì)的量為0.05mol，則12.05g甲中含有0.1molN，即甲含有1.4gN，則Cl有10.65g，即0.3mol，由此可知：12.05g甲含有0.1molN和0.3molCl，故甲的化學式為NCl3；則E為HClO，F(xiàn)為HCl；綜上所述，甲為NCl3，A為N2，B為Cl2，D為NH3，E為HClO，F(xiàn)為HCl。(1)經(jīng)分析，甲所含元素為N、Cl，甲的化學式為NCl3；(2)B為Cl2，其和水反應的離子方程式為；(3)甲和水反應的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。29．(10分)為證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ．打開活塞b，將C中溶液滴入試管中并振蕩、靜置。(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ中試管的現(xiàn)象是__________________________________。(4)試管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是__________________________________。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸_________