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文檔簡介
/【全國百強?!亢颖笔『馑袑W2018屆高三上學期九模考試理科綜合化學試題1.化學與人類生活、消費和社會可持續(xù)開展親密相關,以下說法不正確的選項是A.有機磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸脂類物質(zhì),肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒B.使用國際通行的凱氏定氮法測定奶著中的蛋白質(zhì)含量時,會把三聚氰胺當做蛋白質(zhì)而導致測定結果偏高C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴;石油裂解的主要目的是進步汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.?天
工開物)
中有如下描繪:“世間絲、麻、裘、揭皆具素質(zhì)…...〞文中的“襲〞主要成分是蛋白質(zhì)2.以下有關實驗的描繪正確的選項是A.向碘化鈉溶液中參加新制氯水可看到有紫黑色固體生成B.向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水,溫度高的為Na2CO3C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,變虹,說明樣品變質(zhì)D.中和熱器定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌,目的是為了混合均勻,充分反響3.以下有關物質(zhì)構造和性質(zhì)的說法不正確的選項是A.分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的構造共有5種B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面D.三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物4.下表為元素周期表的局部,其中A、C、D、E
為短周期元素,最外層電子數(shù)之和為23,以下說法正確的選項是A
.元素A
對應的氫化物,常溫下一定是氣態(tài)B.元素B、E
的原子序數(shù)相差19C.與金屬鈉的反響中,1molC
原子和1molE
原子得電子數(shù)目一定相等D.A、C、D均可形成18e-分子5.NA為阿伏加德羅常數(shù),以下表達正確的選項是A.1molBrCl與H2O完全反響生成氧化氫和次溴酸。轉移的電子數(shù)為NAB.鋅與一定濃度的濃疏酸反響。產(chǎn)生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L,鋅失去電子數(shù)為2NAC.標準狀況下,6.72LNO2與水充分反響轉移的電子數(shù)目為0.4NAD.18gC與1molO2完全反響后。得到CO2的分子個數(shù)為NA6.我國最近在太陽能光電催化——化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關裝置如下圖。以下說法正確的選項是學#科#網(wǎng)...學#科#網(wǎng)...學#科#網(wǎng)...學#科#網(wǎng)...學#科#網(wǎng)...A.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能B.該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a
極上發(fā)生的電極反響為Fe3++e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液7.T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)
與溶液濃度的對數(shù)(1gc)
的關系如下圖。以下表達正確的選項是己知:〔1〕HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);〔2〕
pKa=-lgKaA.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B.a
點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C.酸性:HA<HBD.弱酸HB的
pKa=58.三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導體摻雜劑,實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略?及相關信息如下。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3―112.076.0137.5均為無色液體,遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶POCl32.0106.0153.5〔1〕儀器a的名稱為_______________________________;〔2〕裝置C中生成POCl3的化學方程式為________________________________;〔3〕實驗中需控制通入O2的速率,對此采取的操作是_________________________________;〔4〕裝置B的作用除觀察O2的流速之外,還有___________________________________;〔5〕反響溫度應控制在60~65℃,原因是__________________________________;II.測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟:①實驗I完畢后,待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫,準確稱取16.725gPOCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液②取10.00mL溶液于錐形瓶中,參加10.00mL3.5mol/LAgNO3標準溶液〔Ag++Cl-=AgCl↓〕③參加少量硝基苯〔硝基苯密度比水大,且難溶于水〕④以硫酸鐵溶液為指示劑,用0.2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液〔Ag++SCN-=AgSCN↓〕,到達終點時共用去10.00mLKSCN溶液?!?〕到達終點時的現(xiàn)象是_________________________________________;〔7〕測得產(chǎn)品中n(POCl3)=___________________________;〔8〕Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN),據(jù)此判斷,假設取消步驟③,滴定結果將_______。〔填偏高,偏低,或不變〕9.碲(Te)為第VIA元素,其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料,并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,〔1〕“培燒〞后,確主要以TeO2
形式存在,寫出相應反響的離子方程式:________________________?!?〕為了選擇最正確的培燒工藝進展了溫度和硫酸參加量的條件試驗,結果如下表所示:溫度/℃硫酸參加量(理論量倍數(shù))浸出率/%CuTe4501.2577.32.634601.0080.292.811.2589.862.871.5092.317.705001.2559.835.485501.2511.6510.63那么實驗中應選擇的條件為_________________,原因為______________________________?!?〕濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。〔4〕工藝〔I〕中,“復原〞時發(fā)生的總的化學方程式為____________________________?!?〕由于工藝〔I〕中“氧化〞對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝〔II〕獲得磅.那么“電積〞過程中,陰極的電極反響式為____________________________________?!?〕工業(yè)消費中,濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。①濾液3
與濾液1合井。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為_____________________________。②濾渣3中假設含Au和Ag,可用_____將二者別離。(填字母)A.王水B.稀硝酸C.濃氫氧化鈉溶液D.濃鹽酸10.由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在消費生活中有著重要應用。I.化工消費中用甲烷和水蒸氣反響得到以CO和H2為主的混合氣體,這種混合氣體可用于消費甲醇,答復以下問題:〔1〕對甲烷而言,有如下兩個主要反響:①CH4(g)
+1/2O2(g)
=CO(g)
+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-12CH4(g)
+H2O(g)
=CO(g)
+3H2(g)
△H2=+216kJ·mol-1假設不考慮熱量耗散,物料轉化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO、H2,為維持熱平衡,年消費lmolCO,轉移電子的數(shù)目為______________________?!?〕甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛,制備過程中能量的轉化關系如下圖。①寫出上述反響的熱化學方程式________________________________。②反響熱大小比擬:過程I________過程II
(填“大
于〞、“小于〞或“等于〞)。II.〔3〕汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,刪得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖。假設不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________,在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質(zhì),應控制的最正確溫度在_______K左右?!?〕車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首〞?;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中參加NO和活性炭(假設無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃
和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)
如下表:物質(zhì)溫度℃活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025①寫出NO與活性炭反響的化學方程式_________________________________________;②假設T1<T2,那么該反響的ΔH_________0
(填“>〞、“<〞或“=〞)
;③上述反響T1℃時到達化學平衡后再通入0.1molNO氣體,那么到達新化學平衡時NO的轉化率為______。11.鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用,請答復以下問題:〔1〕Co基態(tài)原子的電子排布式為__________________________;〔2〕酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用,其構造如下圖,中心離子為鈷離子。①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為____________,(用相應的元素符號作答)
;碳原子的雜化軌道類型為___________________________;②與鈷離子通過配位健結合的氮原子的編號是___________________________;〔3〕用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子中的配位體為________,配位原子為____________________;〔4〕Co的一種氧化物的晶胞如下圖,在該晶體中與一個鈷原子等間隔且最近的鈷原子有_____個;與一個鈷原子等間隔且次近的氧原子有______個;
假設該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的間隔為r,該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的間隔為______;在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是嚴密接觸的,那么在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)?!?〕筑波材料科學國家實驗室
一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K
下呈現(xiàn)超導性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀構造(如以下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。以下用粗線畫出的重復構造單元示意圖不能描繪CoO2的化學組成的是_______。12.有機物A是聚合反響消費膠黏劑基料的單體。亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料,相關合成道路如下::
在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種,核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息答復以下問題:〔1〕A的官能團名稱為_________________,B→C
的
反響條件為___________,E→F的反響
類
型為______。〔2〕
I的構造簡式為__________,假設K分子中含有三個六元環(huán)狀構造,那么其分子式為__________________?!?〕D與新制氫氧化銅懸濁液反響的離子方程式為______________________________________。〔4〕H的同分異構體W能與濃溴水反響產(chǎn)生白色沉淀,1molW參與反響最多消耗3molBr2,請寫出所有符合條件的W的構造簡式_____________________________?!?〕
J是一種高分子化合物。那么由C生成
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