【化學(xué)】化學(xué)平衡4課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2.2化學(xué)平衡4可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率變化Vtt1達(dá)到平衡V正=V逆≠0V正V逆化學(xué)平衡逆：等：動(dòng)：定：變：對(duì)象，即可逆反應(yīng)本質(zhì)，即V正=V逆現(xiàn)象，即反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變特點(diǎn)，即平衡是動(dòng)態(tài)的而非靜止的，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，V正=V逆≠0發(fā)展，即條件改變時(shí)，可能V正≠V逆，原平衡就要受到破壞化學(xué)平衡的移動(dòng)條件改變一定時(shí)間后化學(xué)平衡的移動(dòng)一定條件下的化學(xué)平衡

本質(zhì)

V正＝V逆現(xiàn)象各組分濃度保持一定平衡被破壞V正≠V逆各組分濃度保持新的一定

新條件下的化學(xué)平衡V正’

＝V逆’化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程。條件改變

化學(xué)平衡不移動(dòng)V正<V逆：化學(xué)平衡逆向移動(dòng)V正>V逆：化學(xué)平衡正向移動(dòng)V正=V逆：V正≠V逆：【P34實(shí)驗(yàn)2-1】三、影響化學(xué)平衡的因素加入少量鐵粉滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合平衡后均分在a、b、c三支試管中abc對(duì)照組溶液總體積基本不變加入少量鐵粉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ac對(duì)照組b紅色加深紅色變淺將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和

5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液平衡后均分在a、b、c三支試管中試管編號(hào)bc操作少量鐵粉4滴1mol·L-1KSCN現(xiàn)象溶液紅色明顯變淺溶液紅色明顯加深結(jié)論

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響請(qǐng)用平衡常數(shù)分析濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：

探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響①減小c(生成物)增大c(反應(yīng)物)

平衡向

方向移動(dòng)②減小c(反應(yīng)物)增大c(生成物)平衡向

方向移動(dòng)Q

，Q

KQ

，Q

K5~10滴6mol/L硫酸K2Cr2O7溶液5~10滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深K2Cr2O7溶液溶液變?yōu)辄S色【《選必1》P56實(shí)驗(yàn)】重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色

增加反應(yīng)物濃度條件變化:平衡移動(dòng)方向:正向移動(dòng)v正’=v

逆’平衡狀態(tài)2t2t3t1vtv正v

逆v正=v逆平衡狀態(tài)1

v正’v

逆’（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響討論1：對(duì)于該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，按以上方法分析以下情況，化學(xué)平衡將如何移動(dòng)？（1）減小反應(yīng)物濃度（2）增大生成物濃度（3）減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'正v'逆增大反應(yīng)物的濃度減小生成物的濃度●●v'正v'逆●●v'正v'逆增大生應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)成物的濃度v'正=v'逆v'正=v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1v'正>v'逆Q<K注意：1、增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較：

v正’=v

逆’

＞v正=v

逆

減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較：

v正’=v

逆’＜

v正=v

逆

2、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響v正、v

逆

故平衡不移動(dòng)。(不會(huì))思考：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡會(huì)移動(dòng)嗎？(1)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN(2)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN+10mLH2O(3)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL1mol/LKSCN(4)20mL0.01mol/LFeCl3+20mL0.01mol/L

KSCN以上四組溶液顏色由深到淺的順序?yàn)?/p>

。(3)>(4)=(1)>(2)討論2：

討論3：試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法”收集Cl2

可以抑制Cl2的溶解”。分析：Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-

+HClO（2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能預(yù)防齲齒的原因:

。討論4：

牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca5(PO4)3OH]溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-（1）當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，試用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響。討論5：在密閉容器中，給CO和水蒸氣混合物加熱，800℃時(shí)達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，（1）若用2molCO和10molH2O互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為1.66mol，求CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（2）若用2molCO和20molH2O互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為1.818mol，CO的轉(zhuǎn)化率是多少？結(jié)論：應(yīng)用：在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。增大減小對(duì)達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)體系A(chǔ)+BC+D

（恒T、V）增加A物質(zhì)的量：A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率討論6：在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng)達(dá)平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中充入一定量的H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)（）A、CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)小B、CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)大C、H2O(g)、H2的濃度都比原平衡時(shí)大D、H2O(g)、CO的濃度都比原平衡時(shí)大C總結(jié)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒T、V↑

↓

↑

↑↓↑↑↓新舊平衡比較CA

、CB