【完整版】河北省衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期八模考試理綜-化學(xué)試題

/【全國百強?！亢颖笔『馑袑W(xué)2018屆高三上學(xué)期八?？荚嚴砭C化學(xué)試題1.化學(xué)與消費和生活親密相關(guān),以下有關(guān)說法正確的選項是A.CO2是大量使用的滅火劑,但著火的鐵條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃B.食用“地溝油〞對人體危害很大,但可以通過蒸餾的方式獲得汽油、柴油等,實現(xiàn)資源的再利用。C.牛奶中參加果汁會產(chǎn)生沉淀,是因為發(fā)生了酸堿中和反響D.英文的“中國〞一詞又指“瓷器〞,中國瓷器著名世界,其主要成分是SiO2【答案】A【解析】A．多數(shù)物質(zhì)不在二氧化碳中燃燒,所以CO2是大量使用的滅火劑,但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒,說明CO2可以助燃,選項A正確；B、食用“地溝油〞主要成分是油脂,而汽油、柴油等主要成分為烴,不能通過蒸餾的方式獲得,選項B錯誤；C．因牛奶中含有蛋白質(zhì),參加果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀,但牛奶不是酸,發(fā)生的不是中和反響,選項C錯誤；D、英文的“中國〞一詞又指“瓷器〞,中國瓷器著名世界,其主要成分是硅酸鹽而不是SiO2,選項D錯誤。答案選A。2.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),以下說法正確的選項是A.常溫下,60gSiO2分子中含有Si-O極性共價鍵的數(shù)目為4NAB.常溫下,16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC.疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反響:NH4N3=2N2↑+2H2↑,那么每搜集標況下89.6L氣體,爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子總數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A、SiO2是原子晶體,不存在分子,選項A錯誤；B、常溫下鐵被濃硝酸鈍化,反響不能繼續(xù),轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算,選項B錯誤；C、反響中氫元素化合價由+1變?yōu)?,那么反響:NH4N3=2N2↑+2H2↑,那么每搜集標況下89.6L氣體,即4mol氣體其中2mol氮氣和2mol氫氣,爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,選項C正確；D、沒有給定體積,無法求得粒子總數(shù),選項D錯誤。答案選C。3.以下實驗不能到達實驗?zāi)康牡氖茿.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、要將CO和CO2別離,關(guān)閉b,翻開a,混合氣體進入左邊廣口瓶裝置,CO與氫氧化鈉溶液不反響,可別離出被右邊廣口瓶中濃硫酸枯燥過的純潔的CO,裝有NaOH溶液的廣口瓶用來吸收CO2,此時廣口瓶中發(fā)生的反響方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再關(guān)閉a,翻開b,利用稀硫酸與碳酸鈉反響生成CO2通過濃硫酸枯燥得純潔的CO2,選項A正確；B、假設(shè)長頸漏斗中液面不下降,說明裝置氣密性好,選項B正確；C、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶所用的儀器為蒸發(fā)皿,坩堝用于灼燒固體,選項C錯誤；D、利用分液將水層和溴的四氯化碳溶液別離,選項D正確。答案選C。4.以下圖是局部短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。以下說法正確的選項是A.X所在主族中,X的簡單氫化物分子間存在氫鍵,所以其氫化物穩(wěn)定性最強B.R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物,故元素非金屬性R小于WC.在同周期中,W的含氧酸酸性最強D.Z的一種金屬儲氫材料LiZH4()遇水劇烈反響放出H2,那么反響方程式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑【答案】D【解析】由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為Na元素,Z為Al元素,R為S元素,W為Cl元素,A．X為氧元素,所在主族中非金屬性最強,所以其氫化物穩(wěn)定性最強,選項A錯誤；B．簡單氫化物的酸性強弱不能用于判斷元素非金屬性強弱,應(yīng)該是R的最高價氧化物的水化物H2SO4性弱于W最高價氧化物的水化物HClO4,故元素非金屬性R小于W,選項B錯誤；C．在同周期中,W的最高價含氧酸HClO4酸性最強,選項C錯誤；D．Z的一種金屬儲氫材料LiZH4()遇水劇烈反響放出H2,那么反響方程式為:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑,選項D正確。答案選D。5.以下有關(guān)實驗設(shè)計或操作,觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的選項是選項實驗設(shè)計或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋A將少量濃硝酸分屢次參加Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的復(fù)原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后,用鉑絲蘸取做焰色反響火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中,放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反響為放熱反響D將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水A.AB.BC.CD.D【答案】C6.二氧化氣(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種平安穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如下圖:以下說法不正確的選項是A.b電極接電源的負極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生22.4L(標準狀況)NH3,那么b極產(chǎn)生0.6gH2D.電解池a極的電極反響式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O【答案】D【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣,那么b電極接電源的負極,在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,氯離子通過陰離子交換膜進入左邊,鹽酸變稀,那么流出的Y溶液是稀鹽酸,選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反響為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑,那么排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH,選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3,根據(jù)反響NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol,那么b極產(chǎn)生0.6gH2,選項C正確；D、電解池a極的電極反響式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+,選項D不正確。答案選D。7.室溫下,0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如下圖,以下說法正確的選項是A.H2A的電高方程式:H2AH++HA-B.pH=5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>C(HA-)>c(A2-)D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子濃度均大于0【答案】B【解析】試題分析：A．二元酸H2A溶液中不存在其分子,說明第一步完全電離,二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-,HA-?H++A2-,故A錯誤；B．據(jù)圖象分析,pH=3時,c(HA-)與c(A2-)一樣,pH=5時,c(HA-)：c(A2-)=1：100,故B正確；C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合后,無法比擬c(HA-)與c(A2-)的大小,故C錯誤；D．二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-,HA-?H++A2-,Na2A溶液中不存在H2A分子,c(H2A)=0,故D錯誤；故答案為B?？键c：考察據(jù)圖象分析二元酸的電離特點,關(guān)鍵是從圖象分析出第一步完全電離,題目難度中等8.醋酸亞鉻水合物{[(CH3COO)2Cr2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖,且儀器2中預(yù)先參加鋅粒。二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反響。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反響如下:Zn〔s〕+2HCl〔aq〕=ZnCl2〔aq〕+H2〔g〕；2CrCl3〔aq〕+Zn〔s〕=2CrCl2〔aq〕+ZnCl2〔aq〕2Cr2+〔aq〕+4CH3COO—〔aq〕+2H2O〔l〕=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O〔s〕請答復(fù)以下問題:〔1〕儀器1的名稱是______________________________________?！?〕往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時參加B.先加三氯化鉻溶液,一段時間后再加鹽酸C.先加鹽酸,一段時間后再加三氯化鉻溶液〔3〕為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____(填“A〞或“B",下同),翻開閥門____。〔4〕本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反響外,另一個作用是_____________________________________________?！?〕其他反響物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得枯燥純潔的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O9.4g,那么該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)?！?〕鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_______,再參加堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)?！綜r(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3】【答案】(1)..三頸燒瓶(2).略(3).略(4).略(5).略(6).略(7).略(8).略(9).略【解析】〔1〕根據(jù)儀器構(gòu)造特征,可知儀器1為分液漏斗；〔2〕二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反響產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,防止生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液,答案選C；目的是：讓鋅粒與鹽酸先反響產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,防止生成的亞鉻離子被氧化；〔3〕利用生成氫氣,使裝置內(nèi)氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B,翻開閥門A；〔4〕鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反響外,另一個作用是：過量的鋅與CrCl3充分反響得到CrCl2；〔5〕CrCl3為9.51g158.5g/mol=0.06mol,得到CrCl2為0.06mol,而CH3COONa為1.5mol,由方程式可知CH3COONa足量,那么得到[Cr〔CH3COO〕2]2?2H2O為0.06mol×12×376g/mol=11.28g,所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為9.4g11.28g×100%=83.3%；〔6〕向廢液中通入足量的空氣或氧氣,將Cr2+氧化為Cr3+,鉻的離子沉淀完全時,濃度應(yīng)小于10-5mol/L,根據(jù)Ksp[Cr〔OH〕3]=c〔Cr3+〕×c3〔OH-點睛：此題考察物質(zhì)制備實驗,涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算、溶度積有關(guān)計算、對信息的獲取與運用等,注意對題目信息的應(yīng)用,有利于培養(yǎng)學(xué)生分析才能、實驗才能,易錯點為〔6〕向廢液中通入足量的空氣或氧氣,將Cr2+氧化為Cr3+,根據(jù)Ksp[Cr〔OH〕3]=c〔Cr3+〕×c3〔OH-〕=6.3×10-31計算溶液中c〔OH-〕,再結(jié)合水的離子積計算c〔H+〕,溶液pH=-lgc〔H+〕,由此分析解答。9.鈰元素〔Ce〕是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有＋3、＋4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。

請答復(fù)以下問題：〔1〕霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-〔二者物質(zhì)的量之比為1：1〕,該反響氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為______________?！?〕可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如下圖。①Ce4+從電解槽的______〔填字母序號〕口流出。②寫出陰極的電極反響式________________________________?！?〕鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：①焙燒過程中發(fā)生的主要反響方程式為___________________________。②有同學(xué)認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2交換鹽酸更好,他的理由是______________。③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,那么Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為___________〔用a、b的代數(shù)式表示〕。④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是___________?！敬鸢浮?1).2:1(2).a(3).2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O(4).4CeFCO3+O2高溫3CeO2+CeF4+4CO2(5).不釋放氯氣,減少對環(huán)境的污染(6).a/b(7).NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl【解析】〔1〕霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-〔二者物質(zhì)的量之比為1：1〕,反響的方程式為3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋,因此該反響氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4:2=2:1?！?〕①電解池中陽極失去電子,那么Ce3+在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為Ce4+,因此Ce4+從電解槽的a口流出。②陰極是NO2-得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣,那么陰極的電極反響式為2NO2-+8H++6e—=N2↑+4H2O?！?〕①根據(jù)流程圖可知焙燒過程中CeFCO3與氧氣反響生成CeO2、CeF4、CO2,反響方程式為4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。②酸浸過程中鹽酸被氧化生成氯氣,氯氣是大氣污染物,因此酸浸過程中用稀硫酸和H2O2交換鹽酸可以不釋放氯氣,減少對環(huán)境的污染。③根據(jù)方程式可知反響的平衡常數(shù)K＝c(Ce3+)c3(K+)=c(Ce3+10.天然氣局部氧化制取的化工原料氣中,常含有氧硫化碳(COS,構(gòu)造類似于CO2),目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法,其反響原理如下:氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)〔1〕氧硫化碳的電子式為________________________________?！?〕如以下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。①觀察圖像,水解與氫解相比優(yōu)勢為_________________________________。②水解的△H=___0(填“大于"或“小于〞)③:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ,假設(shè)初始COS的物質(zhì)的量為nmol,從反響開場到R點所示體系的能量變化為______kJ(只列式,不必計算)?！?〕氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進展回收處理,酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。①寫出酸性條件下用氯氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+,可通過電解法使Fe3+再生,寫出電解時總反響的離子方程式:__________。③常溫下,在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和,測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L,計算此時溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+,Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.0×10-15,結(jié)果保存兩位有效數(shù)字。]【答案】(1).(2).水解利用廉價水蒸氣作轉(zhuǎn)化劑,比氫氣廉價、易得(或水解在較低溫度下,氧硫化碳具有較高的轉(zhuǎn)化率,比氫解節(jié)約能源)(3).小于(4).96%n×6.99(5).2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S(6).Fe2++2H+2Fe3++H2↑(7).1.0×10-21mol/L學(xué)%科%網(wǎng)...學(xué)%科%網(wǎng)...學(xué)%科%網(wǎng)...學(xué)%科%網(wǎng)...學(xué)%科%網(wǎng)...③H2SH++HS-0.1mol/L0.30ml/Lc(HS-)那么Ka1(H2S)=cH+c(HS-)c(HHS-H++S2-4.3×10-8mol/L0.30ml/Lc(S2-)那么Ka2(H2S)=cH+c(S2-)c(H11.Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。請答復(fù)以下問題:〔1〕鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______,其核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________?！?〕硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,那么三種元素的電負性從大到小的順序為________(用元素符號表示)?！?〕Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑,在[Co(NO2)6]3-中存在的化學(xué)鍵有____、_____?！?〕C與N能形成一種有毒離子CN-,能結(jié)合Fe3+形成配合物,寫出一個與該離子互為等電子體的極性分子的分子式_____,HCN分子的空間構(gòu)型為____________。〔5〕單晶硅的構(gòu)造與金剛石的構(gòu)造相似,假設(shè)將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子間不成鍵,那么得如下圖的金剛砂(SiC)構(gòu)造。在SiC晶體中,C原子的雜化方式為_________,每個Si原子被_______個最小環(huán)所共有?！?〕Cu的晶胞構(gòu)造如圖,棱長為acm,又知Cu的密度為pg/cm3,那么用a、p的代數(shù)式表示阿伏伽德羅常數(shù)為____mol-1?！敬鸢浮?1).3s23p63d5(2).2(3).Fe3+的電子排布為[Ar]3d5,3d軌道為半充滿狀態(tài),比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定(4).Br>Se>As(5).共價鍵(6).配位健(7).CO(8).直線形(9).sp3(10).12(11).256/a3p【解析】〔1〕Fe為26號元素,Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5,最外層電子排布式為3s23p63d5；其核外共有2種不同運動狀態(tài)的電子；Fe3+的電子排布為[Ar]3d5,3d軌道為半充滿狀態(tài),比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定；〔2〕As、Se、Br屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,元素的非金屬性逐漸增強,電負性逐漸增強,所以3種元素的電負性從大到小順序為Br＞Se＞As；〔3〕Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑,在[Co(NO2)6]3-中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵；〔4〕等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)〔氫等輕原子不計在內(nèi)〕一樣的分子、離子或基團,與CN-互為等電子體的極性分子有CO；HCN分子中心原子碳原子為sp雜化,分子的空間構(gòu)型為直線型；〔5〕SiC中C與Si形成4個σ鍵,為sp3雜化；；以1個Si為標準計算,1個Si通過O連接4個Si,這4個Si又分別通過O連有其他3個Si,故每個Si被4×3=12個最小環(huán)所共有；〔6〕Cu的晶胞構(gòu)造如圖,為面心立方,每個晶胞含有Cu個數(shù)為8×18+6×12=4,棱長為acm,那么晶胞的體積V=a3cm3,又知Cu的密度為pg/cm3,那么pg/cm3=64×4NA12.有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì),可由以下道路合成:請答復(fù)以下問題:〔1〕A中官能團的名稱是__________,上述③④⑤⑥中屬于取代反響的是_______________?！?〕C物質(zhì)的名稱是_______,反響③的條件是________________________?！?〕B在一定條件下可以形成高分子化合物,寫出此過程的化學(xué)方程式:_________________。〔4〕反響⑥的化學(xué)方程式為___________________________________。〔5〕A、B、E三種有機物,可用以下的某一種試劑鑒別,該試劑是_______________________。a.新制的Cu(OH)2懸濁液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液〔6〕G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28。G有多種同分異構(gòu)體,其中符合以下條件的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為6:1:2:2:1的構(gòu)造簡式為_____________________。①能與Na2CO3溶液反響②分子中含有兩個一CH3【答案】(1).羥基、醛基(2).④⑤⑥(3).甲苯(4).濃硫酸,加熱(5).(6).(7).a(8).13(9).【解析】催化氧化生成A,A催化氧化生成,那么A為；發(fā)生反響③生成B,B和E通過反響⑥生成芳香酯類物質(zhì)F〔C11H12O2〕,那么E為含有7個C的醇,只能為,故C為,C與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反響生成D,那么D為；結(jié)合F的分子式可知F為,那么B為發(fā)生消去反響生成的,〔1〕A為,含有的官能團為羥基和醛基；根據(jù)分析可知,反響③為消去反響、反響④為取代反響、反響⑤為取代反響、反響⑥為酯化反響,也屬于取代反響,所以屬于取代反響的為：④⑤⑥；〔2〕C為,其名稱為甲苯；反響③為發(fā)生消去反響生成的,反響條件