【完整版】河北省衡水中學2017屆高三下學期三?？荚嚴砭C化學試題

/可能用到的相對原子質量H~1C~12 N~14S?32F~19Cl~35.5Br?80I?127Si?28Na~23K~39Ca~40Mg?24Al?27Fe~56Cu?64Ag?108Zn~65 Ba~137Mn?55Pb?207第I卷(選擇題共126分)一、選擇題：〔此題共13小題,每題6分。只有一項為哪一項符合題目要求的〕7、化學與生活、消費、環(huán)境親密相關。以下說法不正確的選項是A.瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B.使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕C.“山東疫苗案〞涉及疫苗未冷藏儲運而失效,這與蛋白質變性有關D.沼氣是可再生資源,電能是二次能源8、用以下實驗裝置進展相應實驗,能到達實驗目的的是A.用圖1所示裝置可搜集NO氣體B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C.用圖3所示裝置可實現(xiàn)反響:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D.用圖4所示裝置可別離乙醇(沸點:78.4℃)與二甲醚〔沸點:24.9℃)的混合物9、背景材料：①“神舟六號〞的防護層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；②光化學煙霧是導致珠三角地區(qū)空氣質量下降的重要原因；③近期,某市舉行“液氯泄漏〞預警演習；④據(jù)湖北省環(huán)境質最監(jiān)測所抽査顯示,新裝修住房甲醛含量7成超標。⑤在廣東、香港海域,渤海灣均出現(xiàn)過大面積的赤潮。據(jù)此判斷,以下說法正確的選項是(1)“神舟六號〞的防護層是復合材料,四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)光化學污染主要是由氮氧化物和碳氫化物引起的。(3)發(fā)生“液氯泄漏〞時,應疏導群眾立即逆風向高處遠離出事地點(4)為降低甲醛含量,新裝修住房應緊閉門窗,并放置一盆水(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內大量繁殖或聚集,使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(5)C.(2)(3)(5)D.(2)(4)(5)10、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如以下圖所示。以下說法不正確的選項是A.簡單陽離子半徑：X<R B.最高價含氧酸的酸性：Z<YC.M的氫化物常溫常壓下為氣體 D.X與Y可以形成正四面體構造的分子11、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH),可以獲得淸潔能源H2,其原理如下圖。以下說法不正確的選項是A.電源B為負極B.原電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反響為：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+C.通電后,H+通過質子交換膜向右挪動,最終右側溶液pH減小D.通電后,假設有0.1molH2生成,那么轉移0.2mole-12、有M、N兩溶液,各含有以下十四種離子中的七種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-。己知兩溶液所含離子各不一樣,M溶液里的陽離子只有兩種,那么N溶液里的陰離子應該是A.MnO4-、SO42-、NO3-B.AlO2-、MnO4-、SO42-C.Cl-、NO3-、SO42-D.OH-、S2-、CO32-13、某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化,反響過程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kL/mol②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H=-73kL/mol以下表達不正確的選項是A.lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個電子B.室溫下,0.1mol/LHNO2(aq)pH>l,那么NaNO2溶液顯堿性C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346kL/molD.在上述兩次轉化過程中,廢水的酸性先增大然后逐漸減弱26、(14分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質量180g)是一種淺黃色晶體,難溶于水,受熱分解(文獻顯示其及應方程式為FeC2O4·2H2O==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O)。某化學興趣小組設計如圖裝置,探究草酸亞鐵晶體的分解反響⑴該裝置存在的明顯缺陷___________________________。⑵設計實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②翻開活塞K1,通入一段時間的N2,再關閉活塞K1;③先點燃_____處的酒精燈,再點燃________處的酒精燈。⑶實驗過程中,證明分解生成CO2的現(xiàn)象是_________________；而E處黑粉末變紅,證明草酸亞鐵分解產(chǎn)中CO,假設只通過F中的現(xiàn)象證明產(chǎn)生CO,那么需要在C和D之間增加盛有_______溶液的洗氣瓶。⑷實驗完畢后,有同字翻開K1,又通入一段時間的N2,使裝置A中分解產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置中,并將裝置C、F中的沉徒過濾、洗滌、枯燥、稱量,測得C中沉淀質量大約是F中的3倍,重新實驗得出的實驗結果不變。小組以成員經(jīng)過討論排除澄清石灰水缺乏造成的影響,提出三個假設：a.CO在裝置E中沒有完全氧化。b.使用的草酸亞鐵試劑變質,有局部CO被分解過程中產(chǎn)生的Fe2O3氧化為CO2c.草酸亞鐵分解時,有局部CO被FeO氧化為CO2小組成員于是設計如下方案驗證：①驗證假設a:在E之后再增加一個一樣裝罝E,并增加E中CuO的量,重新實驗,所得數(shù)據(jù)只有微小變化,但缺乏以影響實驗結果,說明假設a不成立。②驗證假設b:取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸,再參加適量的____溶液,無明顯現(xiàn)象,證明草酸亞鐵晶體沒有變質,說明假設b不成立③驗證假設c:取實驗后A中固體溶于鹽酸,產(chǎn)生__________,證明假設c成立。④實驗時同時測出以下有關數(shù)據(jù)：FeC2O4·2H2O的質量為10.80g,A中剩余固體的質量為3.84g,測得實驗完畢后裝置A中n(FeO)=________。(5)根據(jù)實驗分析,寫出裝置A中發(fā)生的總反響方程式_____________________。由于實驗的分解方程式與文獻不同,實驗小組再次經(jīng)過討論,利用原有實驗裝置圖,對實驗步驟略作改動,再次進展實驗,得出與文獻一致的反響方程式,請你寫出改動局部的實驗步驟______________________________________。27、(14分)鉛蓄電池有廣泛的應用,由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：査閱資料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開場沉淀時的pH分別為1.9和7.0。③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g?L-1):(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反響生成PbCl2和S的化學方程式為_________；參加鹽酸控制pH小于1.0的原因是______________________________。(2)步驟n中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是_______、______。(3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是____(請用平衡挪動原理解釋)。(4)步驟IV需用溶質質量分數(shù)為20%、密度為1.22g·cm-3的硫酸溶液,現(xiàn)用溶質質量分數(shù)為98.3%、密度為1.84g?cm-3的濃疏酸配制,需用到的玻璃儀器有______________(填相應的字母)。A.燒杯B.量筒C.容量瓶D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管(5)用鉛蓄電池為電源,采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉化為Cr(OH)3,NO2-轉化為無毒物質),其裝置如以下圖所示。①左池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是__________。②當陰極區(qū)消耗2molNO2-時,右池減少的H+的物質的量為______mol。 28、(15分)硫單質及其化合物在化工消費、污水處理等領域應用廣泛。(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質可轉化為H2S,主要反響如下:i.水解反響：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1ii.氫解反響：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H2己知反響中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H—HC=O(COS)C=SH—SCOE/kJ·mol-14367455803391076①恒溫恒壓下,密閉容器中發(fā)生反響i。以下事實能說明反響i到達平衡狀態(tài)的是______(填標號)a.容器的體積不再改變b.化學平衡常數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.形成1molH—O鍵,同時形成lmolH—S鍵②一定條件下,密閉容器中發(fā)生反響i,其中COS(g)的平衡轉化率(a)與溫度(T)的關系如下圖。那么A、B、C三點對應的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是______。(填標號)③反響ii的正、逆反響的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如下圖,其中表示逆反響的平衡常數(shù)(K逆)的是_______(填“A〞或“B〞)。T1℃時,向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g),發(fā)生反響ii,COS的平衡轉化率為________________。(2)過二硫酸是一種強氧化性酸,其構造式為①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反響生成SO42-和MnO4-,該反響的離子方程式為___________________。②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?？偡错懙碾x子方程式為__________________________。(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。己知：25°C時,反響Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Kal=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。①NaHS的電子式為____________。②Ksp(HgS)=_____________________。35、【化學?■一選修3:物質構造與性質】(15分)A、B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D可形成兩種常見的液態(tài)化合物,B元素形成的化合物種類最多,E與其他元素不同族,E是日常生活中常見的金屬元素,E的基態(tài)原子外圍電子中成單的電子個數(shù)和成對的電子個數(shù)相等,R和C元素以1:1形成的化合物RC是一種新型半導體材料,G與C是同主族元素。答復以下問題：(1)A與C、A與D形成的化合物中,既有極性鍵又有非極性鍵的是_____(用構造式表示)。(2)由A、C、D組成的離子化合物,陰離子中心原子的雜化軌道類型為_______；陽離子中化學鍵的鍵角_____(填“大于〞“小于〞或“等于〞)由一樣元素組成的氣體分子的鍵角,原因是_________________________________。(3)E的基態(tài)原子核外電子排布共占據(jù)____個原子軌道,E(BD)5常溫下為黃色油狀液體,那么E(BD)5的晶體類型是_______,E(BD)5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色,相應的化學方程式為________________________________。 ⑷G的基態(tài)原子價電子排布圖為__________________________,G的含氧酸中其陰離子為正四面體構造的是_________(填分子式)。(5)RC在一定條件下水解,該反響的生成物為______________。(6)Cu2+離子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中參加足量氨水,可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+離子,其原因是________________________ (7)①E的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖,體心立方堆積與面心立方堆積的兩種E晶體的密度之比為______(寫出已化簡的比例式即可)。②RG與金剛石具有相似的晶體構造,G原子半徑為apm,R原子半徑為bpm,列式表示G原子和R原子在晶胞中的空間占有率：________(用a、b表示)。36、【化學一選修5:有機化學根底】(15分)油脂不僅是營養(yǎng)物質和主要食物,也是一種重要的工業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得局部產(chǎn)品的合成道路:己知：①G(C10H10O4)分子中的官能團處于對位;②(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)答復以下問題:(1)以下關于油脂的說法正確的選項是____。(填標號)a.油脂包括植物油和脂肪,屬于酯類b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物,無固定的熔點和沸點c.油脂屬天然高分子化合物,許多油脂兼有烯烴的化學性質d.硬化油又叫人造脂肪,便于儲存和運輸,但容易被空氣氧化變質(2)G中官能團的名稱為______,反響①的反響類型為_________。(3)用系統(tǒng)命名法寫出F的名稱___________。(4)在酸催化下物質的量的B與苯酚反響生成一種線型構造高分子的化學方程式為________________________________。(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構體,H滿足以下條件：①能發(fā)生銀鏡反響②酸性條件下水解產(chǎn)物物質的量之比為2:1③不與NaHCO3溶液反響。那么符合上述條件的H共有______種(不考慮立體構造,不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的構造簡式為________(寫出一種即可)。(6)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成道路(無機試劑任選,合成道路參照題中的書寫形式)______________________________。7-13：DDBCDCD26、(14分)(1)沒有處理尾氣中的CO氣體,會造成大氣污染〔或沒有尾氣處理裝置)(2分)(2)E、A(2分)(3)C中澄清石灰水變渾濁(1分)；NaOH(1分)⑷KSCN或NH4SCN(1分)；氣體(或氣泡,1分)；0.03(2分)(5)FeC2O4·2H2OFe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O(2分),開活塞K1,通入一段時間的N2,不關閉活塞K1(2分)27、(14分)(1)PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCl2+S(2分)抑制Fe3+的水解(2分)(2)加快浸泡速率 增大PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度(各1分,共2分)(3)用冰水浴使反響PbC