無機化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年海南醫(yī)學(xué)院

無機化學(xué)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年海南醫(yī)學(xué)院主量子數(shù)n的取值可以為0。

答案:錯AgCl的Ksp=1.77×10－10，Ag3PO4的Ksp=1.05×10－10，在Cl－和PO43－濃度相同的溶液中，滴加AgNO3溶液，先析出Ag3PO4沉淀。

答案:錯螯合物中，環(huán)的數(shù)目越多，螯合物越穩(wěn)定。

答案:對標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢的方法測定化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)僅限于氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)。

答案:錯pH升高，其它條件不變時，E(MnO4－/Mn2+)的值減小。

答案:對CuS不溶解于水和鹽酸，但能溶解于硝酸，因為硝酸的酸性比鹽酸強。

答案:錯SO42-、ClO4-、PO43-的空間構(gòu)型相同。

答案:對當(dāng)電子由K能層轉(zhuǎn)移到L能層時，伴隨發(fā)生的現(xiàn)象是吸收能量。

答案:對多元弱酸的酸性主要取決于第一步電離。

答案:對由元素電勢圖中，可得到各電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。

答案:對在常溫下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度積分別為2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4難溶于水。

答案:錯以下陰離子的鈉鹽水溶液，能被BaCl2沉淀的是

答案:CO32-###SO42-###S2-沉淀轉(zhuǎn)化的方向是由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的。

答案:錯下列各組分子中，中心原子均采取sp3雜化方式，且分子的空間構(gòu)型不同的是

答案:H2O、NH3###CCl4、H2O在0.1mol/LHAc溶液中加入少量NaCl固體，HAc的解離度降低。

答案:對緩沖溶液體系必須具有共軛酸堿對，且緩沖容量的大小只于緩沖比有關(guān)，與緩沖溶液的濃度無關(guān)。

答案:錯下列基態(tài)離子中，具有d5電子構(gòu)型的是

答案:26Fe3+###25Mn2+下列符號表示的原子能級，不可能存在的是

答案:3f###2d下列原子或離子不能做配合物中心原子的是

答案:Fe3+###Fe###Fe2+CaC2O4溶于鹽酸而不溶于醋酸。

答案:對如果想增加原電池（－）Zn|Zn2＋‖Cu2＋|Ｃu(＋)的電動勢，應(yīng)采取的措施有

答案:增加Cu2＋濃度，其余不變###減小Zn2＋濃度，其余不變下列分子是極性分子的是

答案:HCN###HCl下列共軛酸堿對正確的有

答案:NH4+-NH3###HSO42－-SO42－###S2－-HS－下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是

答案:凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子,都具有正四面體的空間構(gòu)型###CH4分子中的sp3雜化軌道是由H原子的1s原子軌道和碳原子3個p軌道混合組成的###凡AB3型分子，中心原子都采用sp3雜化軌道成鍵下列配體中，屬于單齒配體的是

答案:F－###CH3NH2###SCN－對Al（OH）3特性敘述正確的是

答案:三元堿###一元酸###具有兩性下列配離子的空間構(gòu)型為正八面體的是

答案:[Co(CN)6]3+###[Fe(NH3)6]2+對于電池反應(yīng)Cu2++Zn?Cu+Zn2+，下列說法不正確的是

答案:當(dāng)φθ(Zn2+/Zn)＝φθ(Cu2+/Cu)時，電池反應(yīng)達(dá)到平衡###當(dāng)c(Cu2+)＝c(Zn2+)時，電池反應(yīng)達(dá)到平衡###當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為0時，電池反應(yīng)達(dá)到平衡已知CO2的偶極矩為零，對于CO2分子的下列敘述中正確的是

答案:CO2是非極性分子###CO2中存在極性共價鍵###CO2是結(jié)構(gòu)對稱的直線形分子在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是

答案:3,2,+1,+1/2K2Cr2O7中元素Cr的氧化數(shù)是

答案:6下列化合物中氫鍵最強的是

答案:HF對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的熔沸點高的原因是

答案:前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵在H2CO3飽和溶液中，CO32-的濃度為

答案:K–a2(H2CO3)下列各組分子均為第二周期元素的同核雙原子分子，其中都有未成對電子的是

答案:B2、O2按照價鍵理論(VB法)，共價鍵之所以存在s和p鍵，是因為

答案:自旋方向相反的兩個成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果難溶強電解質(zhì)Ag2CrO4在0.010mol/LK2CrO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，其作用稱為

答案:同離子效應(yīng)已知電極反應(yīng)O2+4H++4e-?2H2O2，φθ=1.229V，當(dāng)pH=3時，φ值為

答案:1.051V下列分子中存在孤對電子數(shù)最多的是

答案:H2OpH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍數(shù)是

答案:1000倍濃度均為0.1mol·L-1的Ba2+、Mg2+、Cu2+的混和溶液，滴加NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀的先后順序是（）。（已知Ksp,Ba(OH)2=2.55×10-4，Ksp,Mg(OH)2=5.61×10-12，Ksp,Cu(OH)2=2.2×10-20）

答案:Cu(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2已知Li和K的第一電離能分別為520.2kJ·mol-1和418.8kJ·mol-1，推測Na的第一電離能應(yīng)

答案:大于418.8kJ·mol-1但小于520.0kJ·mol-1已知[Co(SCN)4]2－的μ=4.3μB，則該配離子屬于

答案:外軌型，高自旋25℃時，Mn(OH)2在水中溶解度為Smol/L，則Mn(OH)2的Kspq為

答案:4S3已知[Fe(H2O)6]3+配離子為外軌型，則中心原子的單電子數(shù)為

答案:5個關(guān)于離子鍵的本性，下列敘述中正確的是

答案:正、負(fù)離子之間的靜電吸引為主的作用力氫氟酸最好儲存在

答案:塑料瓶中欲配制pH=9.5的緩沖溶液，應(yīng)選用的弱酸弱堿和它們的（強堿或強酸的）鹽為

答案:NH3.H2O,Kob=1.8×10-5除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，最好選用下列物種中的

答案:Zn硼的氫化物能穩(wěn)定存在的化合物是（

）

答案:B2H6H3PO4和亞磷酸H3PO3是三元酸。

答案:錯在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)5H2O2

+2MnO4-

+

6H+

＝2Mn2+

+5O2

+8H2O。

答案:對過氧化氫俗稱雙氧水，分子式為H2O2，可用于清洗傷口。

答案:對H2S2O3的性質(zhì)下列敘述錯誤的是（

）

答案:具有強的穩(wěn)定性在氫鹵酸中酸性最強的是（

）

答案:HI在氟的化合物中,氟的氧化數(shù)為（

）

答案:-1在鹵素含氧酸中氧化性最強的是（

）

答案:HClO4硫的氧化數(shù)為+2的化合物是（

）

答案:Na2S2O3根據(jù)色散力判斷，氧族元素氫化物的沸點由高到低的順序為H2Se>H2S>H2O。

答案:錯下列過渡元素中能呈現(xiàn)最高氧化數(shù)的化合物是（

）

答案:MnFe3O4與鹽酸作用的產(chǎn)物為（

）

答案:FeCl3+FeCl2+H2O用來檢驗Fe2+離子的試劑為

（

）

答案:K3[Fe(CN)6]欲除去FeCI3

中含有的少量雜質(zhì)FeCI2，應(yīng)加入的物質(zhì)是（

)

答案:通CI2下列哪個溶液中，當(dāng)加入NaOH溶液后，僅有顏色發(fā)生變化而無沉淀生成的是（

）

答案:K2Cr2O7下列新制出的沉淀在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是

0（

）

答案:Ni(OH)2在酸性介質(zhì)中，欲使Mn2+氧化為MnO4，采用的氧化劑應(yīng)為（

）

答案:NaBiO3KMnO4與Na2SO3作用有Mn2+生成，其反應(yīng)的介質(zhì)是（

)

答案:HCl溶液對Al（OH）3特性敘述錯誤的是（

)

答案:一元酸用來檢驗Fe3+離子的試劑為

（

）

答案:NH4SCN酸性條件下

H2O2

與Fe2+作用的主要產(chǎn)物是

（

）

答案:Fe3+和H2O堿金屬和堿土金屬很活潑，因此在自然界中沒有它們的游離狀態(tài)。

答案:對純堿化學(xué)式NaHCO3，燒堿化學(xué)式NaOH。

答案:錯鈹和其同組元素相比，離子半徑小，極化作用強，所以形成鍵具有較多共價性。

答案:對金屬鈉和鉀應(yīng)保存在煤油中。

答案:對氧化數(shù)為+2的堿土金屬離子，在過量堿性溶液中都是以氫氧化物的形式存在。

答案:錯因為氫可以形成H+，所以可以把它劃分為堿金屬。

答案:對堿金屬是很強的還原劑，所以堿金屬的水溶液也是很強的還原劑。

答案:錯下列哪對元素的化學(xué)性質(zhì)最相似（）

答案:Be和Al在s區(qū)金屬中，熔點最低的是(

)

答案:Cs重晶石化學(xué)式BaSO4，天青石化學(xué)式SrSO4。

答案:對配合物[Co(NH3)6]Cl3

命名為氯化六氨合鈷，配合物的配位數(shù)為6。

答案:錯在配合物中，中心原子的配位數(shù)等于配體的個數(shù)。

答案:錯

答案:濃NH3水配離子[NiY]2–中，Ni2+配位數(shù)為1。

答案:錯在50ml[Ag(NH3)2]Cl溶液中加入50ml水，則平衡時[Ag+]變?yōu)樵瓉淼?/2。

答案:錯內(nèi)軌型配合物一定是反磁性的，而外軌型配合物一定是順磁性的。

答案:錯中心原子進行何種雜化，能與配體形成八面體構(gòu)型的配合物（

）

答案:sp3d2配合物硝酸氯·硝基·二乙二胺合鉑(Ⅳ)的化學(xué)式是{[Pt(en)2(NO2)Cl]NO3}。

答案:對血紅素是一種螯合物，該螯合物的中心原子為（

）

答案:Fe2+下列配體中，屬于多齒配體的是（

）

答案:en（乙二胺）對

ABm

型分子

(或離子)來說，當(dāng)中心原子A的價電子對數(shù)為m時，分子的空間構(gòu)型

與電子對在空間的構(gòu)型一致。

答案:對色散力存在于一切分子之間。

答案:對中心原子所形成的雜化軌道數(shù)等于參加雜化的原子軌道數(shù)。

答案:對

答案:錯下列分子中心原子是sp2雜化的是（

）

答案:BF3已知

CO2

的偶極矩為零，對于CO2分子的下列敘述中錯誤的是（

）

答案:CO2

中僅有非極性共價鍵SiF4

分

子

中

Si原

子

的

成

鍵

雜

化

軌

道

應(yīng)

是（

）

答案:sp3下列鍵參數(shù)能用來說明分子幾何形狀的是（

）

答案:鍵長和鍵角同核雙原子分子中，兩個原子的能級相近的p軌道可能組成的分子軌道數(shù)是（

）

答案:6

答案:圖形表示

py

電子云角度分布圖原子中電子的運動具有波粒二象性，沒有固定的軌道，可用統(tǒng)計規(guī)律來描述。

答案:對

答案:Hund規(guī)則對任何原子核外某一電子來說，

只有四個量子數(shù)完全確定后，其能量才有一定值。

答案:錯4f

能級對應(yīng)的量子數(shù)為n=4，l=3。

答案:對原子序數(shù)為30的元素，其原子核外電子排布應(yīng)是（

）

答案:對于原子核外的電子來說，下列各組量子數(shù)的組合中錯誤的是（

）

答案:

答案:四周期，ⅣＢ，ｄ區(qū)某元素的原子序數(shù)小于36，

其原子失去三個價電子后，

量子數(shù)

l

=2的亞層剛好半充滿。

該元素是.（

）

答案:Fe

答案:錯

答案:＋6氧化還原電對是由不同元素相同氧化數(shù)的兩種物質(zhì)組成。

答案:錯

答案:對

答案:錯

答案:產(chǎn)生電流，右側(cè)為正極下列說法中錯誤的是（

）

答案:原電池中，電極電勢較低的電對組成電池的正極

答案:－2.70

答案:1.051V

答案:錯

答案:錯在水溶液中屬于酸的物質(zhì)是（

）

答案:根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于堿的物質(zhì)是（

）

答案:

答案:8.9在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，該溶液下列數(shù)值將增大的選擇是（

）

答案:pH

答案: