2024屆河北省高三下學期衡中同卷二模化學試題及答案

化學試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12O16F19Mg24Si28S32K39Fe56Cu64I127La139第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求）1.2023年，我國科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關的描述正確的是（）A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——Rb與星載鉚鐘所用的物理性質不同RbB.實施CO海底封存——CO液化時，其共價鍵被破壞22C.開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池工作時可將熱能轉化為電能D.突破量子通信技術——作為傳輸介質的光纖，其主要成分為晶體硅2.化學處處呈現美。下列說法不正確的是（）A.金剛石中的碳原子采取sp3雜化軌道形成空間網狀結構6B.FeSO溶液與KFe(CN)溶液反應生成藍色Fe(CN)沉淀436C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現晶體的自范性D.絢爛煙花的產生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放引起的3.已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.稀氨水和稀鹽酸完全反應生成N個HO時放出熱量57.3kJA213K2CO溶液中，陰離子總數大于NAB.LC.乙烯與氫氣加成時，每生成H斷裂的共價鍵總數為NA261溶液中加入足量稀硫酸，生成的2O2數目為NAK2CrO4D.0.2molL4.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且有關聯(lián)的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA可通過石油分餾獲得汽油石油分餾屬于化學變化HBCD可用pH試紙測量新制氯水的pH新制氯水中含有3水解生成的OH膠體具有吸附性3明礬可用于自來水消毒加適量石膏可降低鹽堿地（含較多的NaCO）CaSO可與NaCO反應生成更難溶的42323土壤的堿性CaCO35.有機物X是一種瞬干膠﹐在常溫、常壓下受水的引發(fā)可快速聚合實現黏合，其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.有機物X中所有的碳原子可能共平面B.1molX最多與2molH2發(fā)生加成反應C.氰基和酯基對碳碳雙鍵具有活化作用D.可用酒精洗滌沾到皮膚上的有機物X6.下列說法不正確的是（）A.圖甲裝置可以用于探究鐵與水蒸氣反應，并點燃肥皂泡檢驗氫氣B.圖乙中用（杯酚）識別C和C，操作①②為過濾，操作③為蒸餾C.圖丙可用于實驗室配制銀氨溶液D.圖丁中若將溶液替換成CuSO溶液，仍然可形成原電池447.短周期主族元素XY、Z、W、M、R和Q的原子序數依次增大，其形成的化合物a和b常作非水系氧化還原液流電池的電解液﹐其結構如下圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Q>M>W>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>R>ZC.與X形成簡單化合物的沸點：W>Z>RD.R、Z分別和M形成簡單化合物的鍵角后者小8.氮化硅（SiN）是一種高溫結構陶瓷材料﹐它硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工34藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）已知：SiCl4在潮濕的空氣中易水解，產生白霧A.該流程中可循環(huán)使用的物質是NH3B.第③步反應是氧化還原反應C.和SiN所含共價鍵數目均為4N（設N為阿伏加德羅常數的值）434AAD.第③步反應可用氨水代替NH3Fe2發(fā)生顯色反應，生成橙紅色鰲合物，用于Fe2檢驗，化學反應如下。下列說法正確的9.鄰二氮菲能與是（）A.鄰二氮菲的核磁共振氫譜有6組吸收峰B.元素的電負性：N>H>C>FeC.每個鰲合物離子中含有2個配位鍵D.用鄰二氮菲檢驗Fe2時，需要調節(jié)合適的酸堿性環(huán)境10.利用硼烷獨特溫和的化學選擇性可還原羧酸﹐其機理如下：下列說法錯誤的是（）A.過程①的進行與硼原子的缺電子有關B.整個過程中硼的雜化方式不發(fā)生改變C.過程⑥的反應類型屬于取代反應D.根據上述機理猜測硼烷還可還原酯基11.按如圖裝置進行探究實驗，關閉K后，反應開始。下列說法錯誤的是（）A.石墨電極A為正極B.U型管中M代表陽離子交換膜C.a中產生白色沉淀，溶液中cNacCl的值減小D.b中溶液變?yōu)槌赛S色﹐說明非金屬性：Cl>Br12.在儲氫和超導等領域具有重要應用。高壓下，中的每個H結合4個H形成類似CH的結x24構獨立存在，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是（）A.晶體LaHx中x8B.LaH2晶體中La的配位數為8C.晶體中H和H的最短距離：LaH2LaHx2)4g（設N為阿伏加德羅常數的值）A3D.晶體LaH2的密度為3NA562.1101013.常溫下﹐向某溶劑（不參與反應）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：（i）X(aq)M(aq)N(aq)（ii）Y(aq)M(aq)N(aq)（iii）X(aq)Y(aq)X、Y的物質的量濃度c隨反應時間t的變化關系如圖所示，300s后反應體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）311A.100~300s內，vN1.1510LsB.t=100s時，反應（iii）的逆反應速率大于正反應速率C.若反應（iii）的a(正)a(逆)，則X比Y更穩(wěn)定D.若再向容器中加入上述溶劑，則n(X)、n(Y)均不變OHK1109。化合物L與Fe2形成配合物14.已知室溫時：LHO2c22a）的濃度隨FeSO4的投料百分比的變化如圖所示[0（2aL，0表示c20(L)0初始濃度]。下列說法錯誤的（）A.a3B.25℃時，1的L溶液pH≈9C.降低pH有利于的生D.0.25的溶液中，c(L)cac2ac2第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）碘是生物必需的一種微量元素，海帶、海藻等食物含碘量最為豐富。某小組通過實驗提取并測定干海帶中碘的含量。回答下列問題：Ⅰ.從海帶中提取碘。該小組同學按如圖實驗流程進行實驗。干海帶海帶灰水浸水I的水溶液海帶浸出液iiiiii2（1）步驟i中需要用到含硅酸鹽材質的儀器有________（2）步驟iii中雙氧水的作用是________Ⅱ.滴定法測海帶中碘的含量。用SO滴定I的水溶液，淀粉溶液作指示劑。原理為2NaSOI2NaISO。22322232246（3）用酸式滴定管量取I2的水溶液時常需要排出氣泡，操作是________。（4）小組同學進行了實驗測定，在滴定終點附近，反復變回藍色，一直測不到終點。待測液無色30液30藍色……藍色無色①提出猜想猜想1：碘離子被________氧化。猜想2：碘離子被步驟iii中過量的HO氧化。22②驗證猜想序號實驗操作實驗現象結論取少量原海帶浸出液﹐加入硫酸酸化，再滴加幾滴淀粉溶液，鼓入空氣1待測液始終保持無色猜想1不成立將L1溶液、2滴1H2SO41溶液混合0.2molLH2O22溶液、2滴淀粉溶液和1滴________猜想2不成立配制待測液，用SO溶液滴定223③查閱資料小組同學認為可能是反應速率不同造成的，HO氧化I的速率________（填“快于”或22“慢于）SO還原I的速率，導致待測液反復變?yōu)樗{色。2232④優(yōu)化設計鑒于反應終點無法到達的問題，請?zhí)岢龊侠淼男拚桨福篲_______。1SO溶⑤完成實驗小組同學修正方案后，取5.000g干海帶進行測定，消耗15.75mL0.1000molL223液﹐則干海帶中碘的含量為________g1（保留216.（15分）稀土（RE）包括鑭（LaCe）等元素，是重要的戰(zhàn)略資源，從離子型稀土礦（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并獲得高附加值產品的一種工藝流程如圖所示。已知：該工藝下，除鈰（Ce）外，稀土離子保持＋3價不變；金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH見下表。3RE3離子35.6（La3為6.2）/（La3為9.0）開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH1.53.24.35.5回答下列問題：（1①該工序適宜的pH范圍是________。②膠狀OH的X射線衍射圖譜中，________（填“能”或“不能）觀察到明銳的衍射峰。3（2“調pH”工序中，3發(fā)生反應的離子方程式為________。（3）濾液3可返回“________”工序循環(huán)使用?！被颉癘H________（4________［填“CO2333331.010K時可認為反應完全）5｛KCO2（5）含氟稀土拋光粉的主要成分為OF________。242（6）利用離子交換法浸出稀土的過程如圖所示。已知離子半徑越小、電荷數越大，離子交換能力越強。下列離子對RE3交換能力最強的是________。A.NaB.NHC.Mg2D.Cl417.（14分）為了有效減少碳排放，我們可利用CO制備“合成氣（CO、H22進行資源化應用。利用CO2合成二甲醚有兩種工藝。工藝1：涉及以下主要反應：Ⅰ.甲醇的合成：CO(g)(g)CHOH(g)HO(g)H0；22321Ⅱ.逆水汽變換：CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H0；2222Ⅲ.甲醇脫水：2CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)H0。33323工藝2：利用CO直接加氫合成CHOCH233（1）①寫出反應Ⅳ的熱化學方程式：________H②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應Ⅳ達到平衡的是________A.氣體物質中碳元素與氧元素的質量比不變B.容器內壓強不變C.容器內氣體密度不變D.容器內CHOCH濃度保持不變331:3投料合成甲醇，實驗測定CO2的2（2）工藝1需先合成甲醇。在不同壓強下，按照nCO:nH2平衡轉化率和CH3的平衡產率隨溫度的變化關系分別如下圖所示。①下列說法正確的是________。A.圖甲縱坐標表示CH3的平衡產率B.ppp312C.為了同時提高CO的平衡轉化率和CH的平衡產率，應選擇低溫、高壓條件23D.一定溫度、壓強下，提高CO2的平衡轉化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是________。（3）對于反應CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H0，反應速率2222vv逆kpCOpH，其中k、k分別為正、逆反應速率常數，pkpCOpHO逆2正正22正逆①降低溫度，kk________（填“增大“減小”或“不變正逆正逆45②在TK、101kPa下，按照nCO:nH1:1投料，CO2轉化率為50％時，，用氣體分壓表22示的平衡常數Kp________2（4）將CO通入一定濃度的溶液至飽和，通電后在電極上反應生成CONH，原理如圖所示232（陰、陽極區(qū)溶液均為KNO3________。18.（15分）化合物G是合成一種鎮(zhèn)痛藥物的重要中間體，其合成路線如圖：已知：。回答下列問題：（1）B的結構簡式為________；C中含有官能團的名稱為________。（2）寫出反應C→D的化學方程式：________；其反應類型為________。（3）H是A的同分異構體，滿足下列條件的H的結構有________種，其中某種結構的水解產物的核磁共振氫譜中峰面積之比為3：2：2：2：1，寫出該水解產物的結構簡式：________。①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應RXMgEt2RMgX。設計以為原料制備的合成路線（無機試劑和有機（4）已知：________。參考答案一、單項選擇題1~5：ADBDB6~10：CCADB11~14：CABC二、非選擇題15.（14分）Ⅰ.（1）坩堝、泥三角（2分）（2）2IH2O22HI22H2O（2分）Ⅱ.（3）打開活塞，快速放液（1分）（4）①空氣中的氧氣（1分）②待測液變成無色后又反復變藍（2分）③慢于（2分）④將待測液加熱至沸使HO2分）22⑤40（2分）16.（151）①3.2≤pH＜4.3（2分）②不能（2分）33HCO3Al(OH)33CO2（2分）（2）（3）酸溶（2分）（4）La(OH)3（1分）計算得La(OH)31023K，CO36OH2La(OH)32，KCO2323（2分）KKL