2016年高一化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案(26份打包)-人教課標(biāo)版6

高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：編號：使用時間：班級：小組：姓名：組內(nèi)評價：教師評價：必修第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（）編制人：許豐娟審核人：備課組領(lǐng)導(dǎo)簽字：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算自主學(xué)習(xí)一、溶液中各量間的關(guān)系二、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位公式物質(zhì)的量濃度()＝溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，但溶質(zhì)的質(zhì)量相同質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系(上式中密度的單位為，摩爾質(zhì)量的單位為)三、稀釋定律⑴溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變。即：(濃)·(濃)⑵溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變。即：(濃)·(濃)四、氣體溶質(zhì)的問題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體，所得溶液的密度為，特別提醒①關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，必須以＝\(溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶液的體積)為計(jì)算的基礎(chǔ)，牢固掌握這一公式，明確各量的具體意義，認(rèn)識到物質(zhì)的量的橋梁作用，才能做到準(zhǔn)確解題。②在計(jì)算過程中，要注意各種物理量的單位換算關(guān)系。合作探究知識點(diǎn)根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式的計(jì)算．下列溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的是()．含的溶液．含的溶液．含的溶液．含的溶液知識點(diǎn)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算．下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸化學(xué)式：相對分子質(zhì)量：外觀：合格密度：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：符合－則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()．．．．知識點(diǎn)稀釋問題的計(jì)算．配制的稀鹽酸溶液，需要的濃鹽酸的體積為()．．．．知識點(diǎn)氣體溶質(zhì)問題．標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積的氣體溶于水形成體積的鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()．\()．．無法計(jì)算．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體(摩爾質(zhì)量為·－)溶于水中，所得溶液的密度為ρ·－，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(·－)為()\(ρ＋)\(ρ,＋)\(＋ρ)．ρ(＋)知識點(diǎn)燒瓶內(nèi)氣體溶于水的濃度計(jì)算．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一燒瓶氣體倒扣在水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()\()．．．無法計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的小結(jié)．正確判斷溶液的溶質(zhì)()與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如\(――→,\\(水))\(――→,\\(水))等。()含結(jié)晶水的物質(zhì)如·溶于水為溶質(zhì)。()特殊物質(zhì)：如溶于水后溶質(zhì)為·，但計(jì)算濃度時是以分子作為溶質(zhì)。．正確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不管試題如何變化，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量()和溶液體積()，即可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解題思路一般有兩個出發(fā)點(diǎn)：()由“定義式”出發(fā)：＝\()，由此可知，欲求，先求和。特別注意：溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該利用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求出溶液的體積。()由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)：.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”，(濃溶液)·(濃溶液)＝(稀溶液)·(稀溶液)。.溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。鞏固練習(xí)[練基礎(chǔ)落實(shí)]．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于溶液的說法正確的是()．水中所含＋、\\(－)總數(shù)為．溶液中有個＋．溶液中＋的濃度為．溶液中\(zhòng)\(－)的濃度是．某濃度的溶液中含有溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制的溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()．∶．∶．∶．∶．將溶解在水中，再稀釋成，從中取出，這溶液的物質(zhì)的量濃度為()．．．．．在、和三種鹽配成的混合溶液中，若＋的濃度為，＋的濃度為，－的濃度為,則\\(－)的物質(zhì)的量濃度為()．．．．[練綜合拓展]．已知某飽和氯化鈉溶液的體積為，溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為，溶液中含的質(zhì)量為。()用、表示溶液的物質(zhì)的量濃度為。()用、表示溶液的物質(zhì)的量濃度為。．將溶于水中，可使溶液中與＋的物質(zhì)的量之比為∶，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若測得該溶液的密度為，則該溶液體積為，溶液中(＋)為．()溶液中含有＋，取\()該溶液用水稀釋至，則物質(zhì)的量濃度為()。\()·－\()·－\()·－\()·－參考答案：自主學(xué)習(xí)：一、ρρ二、從左至右、從上至下：\(溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶液的體積)\(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×相同不一定相同不一定物質(zhì)的量濃度()＝\(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液的密度ρ×,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)三、(稀)·(稀)(稀)·(稀)

四、合作探究．．．．．.鞏固練習(xí)：．．．．．()\()()．()她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不缺少語文，而是缺少我們發(fā)現(xiàn)語文的眼睛，善于發(fā)問的心。讓我們在生活中，去尋找更有趣、更廣闊、更豐富的語文