2017-2018年高中化學選修三學案綜合測評試卷(18份)-蘇教版5

第課時電離能和電負性.了解元素電離能、電負性的概念和電離能、電負性隨原子序數(shù)遞增的周期性變化的規(guī)律。(重點).了解電離能和電負性的簡單應用。(重難點)電離能[基礎·初探].第一電離能()含義某元素的氣態(tài)原子失去一個電子形成＋價氣態(tài)陽離子所需的最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號表示，單位：·－。()意義第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。()與原子的核外電子排布的關系通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(、、)、半滿(、、)和全滿(、、)結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。.第二電離能和第三電離能()第二電離能＋價氣態(tài)離子失去個電子，形成＋價氣態(tài)離子所需要的最低能量，用表示。()第三電離能＋價氣態(tài)離子再失去個電子，形成＋價氣態(tài)離子所需的最低能量，用表示。()同一元素的逐級電離能、、…依次增大。.鎂和鋁的第一電離能誰大，為什么？【提示】鎂的大。因為當原子的外圍電子排布處于半滿、全滿或全空時，原子的能量較低，第一電離能較大。鎂的外圍電子排布為，鋁的外圍電子排布為，鎂的軌道全空，軌道全滿，故鎂的第一電離能大。.為什么鈉易形成＋，而不易形成＋，鎂易形成＋，而不易形成＋？【提示】失去一個電子后已達到穩(wěn)定結構，第二電離能遠大于第一電離能，所以鈉易形成＋，而不易形成＋；失去個電子后已達到穩(wěn)定結構，第三電離能遠大于第二電離能，所以鎂易形成＋，而不易形成＋。[合作·探究].同一周期，第一電離能的遞變規(guī)律探究(根據(jù)教材～圖-和圖-)。()同一周期，第一電離能的大小變化趨勢如何？【提示】從左到右，呈現(xiàn)增大的趨勢，零族元素最大，Ⅰ族元素最小。()同一周期，哪些族的第一電離能出現(xiàn)反常？具體說明大小?！咎崾尽竣蚝廷踝宄霈F(xiàn)反常，第一電離能Ⅱ＞Ⅲ，Ⅴ＞Ⅵ。()第三周期中元素的第一電離能的大小順序如何？用元素符號表示?！咎崾尽浚迹迹迹迹迹迹肌?逐級電離能的大小規(guī)律探究(根據(jù)教材，表-)()同一元素原子的、、、大小順序如何？【提示】＜＜＜＜……()根據(jù)逐級電離能大小如何判斷元素的最高化合價？具體說明。【提示】根據(jù)逐級電離能大小的突變判斷，如?時元素化合價為＋價。如?＋時元素的化合價為＋價。[核心·突破].電離能的變化規(guī)律()第一電離能①每個周期的第一種元素(氫元素或堿金屬元素)第一電離能最小，稀有氣體元素原子的第一電離能最大，同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢，但是Ⅱ＞Ⅲ、Ⅴ＞Ⅵ。②同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。()逐級電離能①原子的逐級電離能越來越大。首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是原子軌道較低的電子，所需要的能量較多。②當電離能突然變大時說明電子的電子層發(fā)生了變化，即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離能有很大的差距。如：＜＜?＜…….第一電離能與原子核外電子排布()通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(、、)、半充滿(、、)和全充滿(、、)的結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。()在同周期元素中，稀有氣體的第一電離能最大。金屬越活潑，金屬元素的第一電離能越小；非金屬越活潑，非金屬元素的第一電離能越大。.電離能的應用()根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素原子的核外電子的排布如：?<，表明原子核外的三個電子排布在兩個能層上(、能層)，且最外層上只有一個電子。()根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價如：?<，表明原子易失去一個電子形成＋價陽離子。()判斷元素的金屬性、非金屬性強弱一般地，除稀有氣體外，越大，元素的非金屬性越強；越小，元素的金屬性越強。[題組·沖關].下列說法中正確的是()【導學號：】.第周期所含元素中鈉的第一電離能最小.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大.在所有的元素中，氟的第一電離能最大.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】鎂的電子排布式為，各軌道處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能比鋁的大，錯；第一電離能>，錯；第一電離能>>，錯?！敬鸢浮?()①、、、四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能……·－……則該元素是(填寫元素符號)。②基態(tài)鍺()原子的電子排布式是。的最高價氯化物分子式是。()第一電離能介于、之間的第周期元素有種?！窘馕觥?)應用“結構決定性質，性質反映用途”作理論指導，分析、解決相關問題。①分析表中數(shù)據(jù)可知，該元素的逐級電離能中，、、與相差較大，說明該元素原子最外層有個電子，顯然該元素為。②鍺原子核外有個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為或[]。元素的最高化合價為＋，其氯化物為。()、、、原子的最外層電子排布式分別為、、、，原子的軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于；原子的軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于，因此元素的第一電離能介于和元素之間的第二周期的元素有、、種?！敬鸢浮?)①②()【誤區(qū)警示】元素性質與第一電離能在同周期變化的差異()同周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。()同周期，從左到右，第一電離能大小順序為Ⅰ＜Ⅲ＜Ⅱ＜Ⅳ＜Ⅵ＜Ⅴ＜Ⅶ＜族。電負性[基礎·初探].含義電負性是用來衡量元素在化合物中吸引電子能力的物理量。指定的電負性為，并以此為標準確定其他元素的電負性。.變化規(guī)律變化規(guī)律—\\\\\(\\\\(\(→,\\(同周期))\\\{\\(\\\\(主族元素的電負性從左到右,逐漸增大，表明其吸引電子,的能力逐漸增強)),\(→,\\(同主族))\\\{\\(\\\\(元素的電負性從上到下呈現(xiàn),減小趨勢，表明其吸引電子,的能力逐漸減弱))))()元素的原子在化合物中吸引電子的能力叫電負性。()()同一周期從左到右，元素的電負性遞增，同一主族，從上到下，元素的電負性遞減。()()同一周期(稀有氣體除外)堿金屬元素的第一電離能最小，電負性最小；Ⅶ族元素的第一電離能最大，電負性最大。()()兩種元素電負性差值越大，越容易形成共價化合物。()【提示】()√()√()√()×[核心·突破].電負性的變化規(guī)律電負性是用來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大；同主族從上到下，元素的電負性逐漸變小。.電負性的應用()衡量元素的金屬性和非金屬性及其強弱①金屬的電負性一般小于，非金屬的電負性一般大于，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。③電負性較大的元素集中在元素周期表的右上角，電負性較小的元素集中在元素周期表的左下角。()衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小①電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。②電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。()判斷化學鍵的類型一般認為：如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于，它們之間通常形成共價鍵。[題組·沖關].下列各組元素的電負性大小順序正確的是()＜＜＜ ＜＜＜＜＜＜. ＜＜【解析】電負性的周期性變化和元素的金屬性、非金屬性的周期性變化是一致的。同一周期內從左到右，元素的電負性增大，同一主族內從上至下電負性減小。根據(jù)這一規(guī)律判斷，正確。【答案】.()是元素周期表中第號元素，第周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同且電負性最小的元素是。()基態(tài)原子的電子排布式為；和相比，電負性較大的是，中元素的化合價為?！窘馕觥?)有個未成對電子，第周期所含元素的基態(tài)原子中有個未成對電子的原子為碳原子和氧原子，電負性較小的元素為(碳)。()的原子序數(shù)為，其基態(tài)原子的電子排布式為；和都屬于第周期元素，同周期自左至右元素的電負性逐漸增大，故電負性較大的是；屬于Ⅲ族元素，化合價為＋價。【答案】()(碳)()＋價.已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出種元素的電負性：元素電負性元素電負性已知：一般認為兩成鍵元素間電負性差值大于時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于時，形成共價鍵。()根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是。()判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物？：、：、：、：。【解析】元素的電負性是元素的性質，隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中數(shù)值：中兩成鍵元素間的電負性差值為，大于，形成離子鍵，為離子化合物；、、中兩成鍵元素間的電負性差值分別為、、，均小于，形成共價鍵，為共價化合物。【答案】()隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化()離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中