2016年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)的22個(gè)專(zhuān)題-人教課標(biāo)版1

化學(xué)常用計(jì)量教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。能力培養(yǎng)：通過(guò)基本計(jì)算問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力?？茖W(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想?？茖W(xué)方法：演繹推理法。重點(diǎn)、難點(diǎn)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系是重點(diǎn)，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點(diǎn)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量?！咎釂?wèn)】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么？【再問(wèn)】誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀(guān)和微觀(guān)的？學(xué)生活動(dòng)回答：把質(zhì)量、體積等宏觀(guān)物理量和微觀(guān)的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來(lái)?；卮穑褐饕ㄟ^(guò)以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來(lái)。歸納：小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀(guān)和微觀(guān)的橋梁?！咎釂?wèn)】下列敘述是否正確？（）摩爾是物質(zhì)的量的單位，任何物質(zhì)都含有×個(gè)分子。（）氫的質(zhì)量為，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。（）氧氣的摩爾質(zhì)量為，氧氣的分子量也為。（）碳所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。思考，回答：（）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。（）不正確，不能說(shuō)氫，應(yīng)指明微粒名稱(chēng)。（）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為·，分子量沒(méi)有單位。（）正確【提問(wèn)】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí)，應(yīng)注意什么？回答：（）摩爾只能用來(lái)表示微粒的集體數(shù)目；（）必須指明微粒的具體名稱(chēng)。【講解】微?？梢允钦鎸?shí)的，如：水分子；也可以是假想的，如：，表示和的特定組合。【提問(wèn)】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是：．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和．反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和．在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和思考，回答：．不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。．正確，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。．不正確，因?yàn)榉肿邮亲兓模肿恿亢芸赡茏兓?，摩爾質(zhì)量也隨之變化。．不正確，因?yàn)樵谕瑴?、同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化?！咎釂?wèn)】質(zhì)量守恒定律從宏觀(guān)和微觀(guān)兩方面的涵義是什么？回答：在宏觀(guān)上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀(guān)上，反應(yīng)物中原子的種類(lèi)和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類(lèi)和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）。【強(qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧。【過(guò)渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問(wèn)題?！咎釂?wèn)】什么是氣體摩爾體積？回答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為?！驹賳?wèn)】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？回答：，×，或℃，。提問(wèn)：老師，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎？【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體。【反問(wèn)】誰(shuí)知道這個(gè)問(wèn)題？回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體?！咎釂?wèn)】有關(guān)氣體問(wèn)題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律，誰(shuí)來(lái)敘述一下該定律的內(nèi)容？回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)?！局v解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：具體應(yīng)用有：（）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（）同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；（）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。【板書(shū)并講解】根據(jù)和得：（）（）ρ因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽(tīng)。提問(wèn)：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式：①氣體的摩爾質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度×。②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量?；貞洝w納、小結(jié)：（）ρ×（）ρ×（）ΣΣ【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是：．任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是．氫氣的體積為．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為．在恒容密閉容器中，充入的氮?dú)夂蜌錃?，達(dá)平衡后有的氮?dú)夥磻?yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為思考，回答：．不正確，只有氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是，不能說(shuō)任何物質(zhì)。．不正確，因?yàn)闆](méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。．不正確，因?yàn)槿趸蛟跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。．正確，因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下，氣體都將充滿(mǎn)整個(gè)容器?！驹u(píng)價(jià)】回答得很好，請(qǐng)注意選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況?！咎釂?wèn)】下列說(shuō)法正確的是：．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷完全燃燒生成的二氧化碳分子．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為．常溫常壓下，氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成氫氣，則有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移思考，回答：正確，辛烷的分子式為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷的物質(zhì)的量是，因此，完全燃燒生成的二氧化碳分子。．不正確，因?yàn)闆](méi)有指明氣體的物質(zhì)的量是。．正確，氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。．正確，不論在任何條件下，氫氣都是，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：↑，因此，生成氫氣一定轉(zhuǎn)移電子。【質(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體？回答：辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體?！驹u(píng)價(jià)】辛烷是汽油成分之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，辛烷的物質(zhì)的量不是，因此，選項(xiàng)是不正確的?！咎釂?wèn)】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是：．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體，所含的氣體的分子數(shù)約為個(gè)．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為個(gè)．常溫下，金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為個(gè)．常溫下，重水所含中子數(shù)為個(gè)思考，回答：．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體，氣體的總物質(zhì)的量為，因此含有個(gè)分子。．不正確，因?yàn)楹脱鯕庖唤佑|就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。．正確，鈉是鈉原子，鈉原子變成離子的反應(yīng)為：鈉原子就失去電子，也就是個(gè)電子。．不正確，重水分子（）中含有個(gè)中子，分子量為，重水所含中子數(shù)為：×·?！緩?qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)?！疽龑?dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問(wèn)題：（）有關(guān)微粒個(gè)數(shù)計(jì)算，需要注意什么？（）有關(guān)氣體的計(jì)算，需要注意什么？（）有關(guān)方程式的計(jì)算，需要注意什么常用技巧？歸納、小結(jié)：（）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系（）注意溫度和壓強(qiáng)條件對(duì)氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算必須要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問(wèn)題。（）注意運(yùn)用電子守恒的計(jì)算技巧。精選題一、選擇題．為方便某些化學(xué)計(jì)算，可將％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是[]．·．·．·．·．能從水溶液中還原的是[]．．．．．某稀溶液中含硝酸鉀和硫酸，向其中加入銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為[]．．．.．．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是的是[]．硫化氫和二氧化硫．一氧化氮和氧氣．二氧化硫和溴化氫．碘化氫和氯氣．在一個(gè)恒容密閉容器中充入氣體（摩爾質(zhì)量為·），壓強(qiáng)為×。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到×。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體的分子數(shù)約為[]．×．×．×．×．以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是[]．在晶體中，硅原子與個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵．甲基中含個(gè)電子．臭氧中含有個(gè)氧原子．白磷中含有個(gè)鍵．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為[]．∶∶．∶∶．∶∶．∶∶．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則原混合物可能的組成是（代表物質(zhì)的量）[]．（）＜（）總質(zhì)量等于．（）＞（）總質(zhì)量等于．（）（）總質(zhì)量大于．（）＞（）總質(zhì)量小于．同溫、同壓下，和的混合氣體，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到，則原混合氣體的體積比可能是[]．∶．∶．∶．∶．常溫下，向真空容器中通入硫化氫和氯氣（，均為不超過(guò)的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是[]．·．．·．·．·二、非選擇題下列分子數(shù)由少至多的順序是，質(zhì)量由小到大的順序是。①氫氣②氨氣③℃時(shí)水④×個(gè)硫酸分子⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳．水（）和重水（）含有相同的中子數(shù)，和重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。．下列物質(zhì)：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過(guò)氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分子的個(gè)數(shù)比為∶，則需要加入水的質(zhì)量分別為：①，②，③，④。．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為∶∶。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)椤谩茫枰ㄈ肼葰獾奈镔|(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：．若在一定條件下把硫化氫與氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測(cè)得二氧化硫的體積為，則原硫化氫氣體的體積最少為，最多為。答案一、選擇題．、．．．、．．、．、．．、．二、非選擇題．④⑤③②①；①③⑤④②．．．∶．提示：．平均值法：如果混合氣的平均式量為，則組成氣體中必然有式量大于的和式量小于的。．選項(xiàng)，兩種氣體不能共存；．選項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為）；．選項(xiàng)，兩種氣體的式量均大于；．選項(xiàng)，氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫（式量為）和碘。．選項(xiàng)，在晶體中，每個(gè)原子均和個(gè)原子相連，即有個(gè)—鍵；選項(xiàng)，甲基中有個(gè)電子；選項(xiàng)，白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有個(gè)—鍵。．根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮?dú)獾氖搅?，由于的式量也為，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿(mǎn)足∶（可用十字交叉法算出）即符合題意。．根據(jù)題意，所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得到如下關(guān)系：～～，～。因此，根據(jù)產(chǎn)生氣體（），得：鐵粉的物質(zhì)的量一定為（）。若（）＜（），貝（）＞，（）＞，總質(zhì)量大于。其余選項(xiàng)的判斷同理。．設(shè)混合氣中的體積為，的體積為，則方程①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：若氧氣足量，則≥生成，剩余氧氣—反應(yīng)后混合氣：（—）方程②根據(jù)方程①，方程②總成立。因此，只要滿(mǎn)足≥，即體積比＞∶，均可。若氧氣不足量，即＞，由于生成的體積為，因此剩余氣體的體積不可能為。．恒容條件下，當(dāng)氣體質(zhì)量最大時(shí)，其密度最大，經(jīng)討論，當(dāng)，時(shí)，反應(yīng)后生成，此時(shí)，氣體的總質(zhì)量最大。因此，容器內(nèi)氣體密度的最大值為：×·＝·．根據(jù)、、的物質(zhì)的量之比由∶∶變?yōu)椤谩?，說(shuō)明反應(yīng)前后的物質(zhì)的量沒(méi)有改變，因此，反應(yīng)如下：．根據(jù)硫化氫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：↓，。若生成，則的體積至少為，此時(shí)消耗氧氣的體積為，余。氧氣還可以和硫化氫反應(yīng)生成，因此的體積至多為她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)