2012年高考化學復習教案(11份)-人教課標版5

高考復習教案：《化學平衡》第二課時［引言］從上節(jié)課的學習我們知道，改變一種反應物或生成物的濃度，可以引起平衡移動，那么壓強、溫度的改變能否引起平衡移動呢？我們這節(jié)課就來討論這些問題。［板書］二、壓強對化學平衡的影響［師］對于有氣體參加的反應來說，當其他條件不變時，增大壓強，對化學平衡速率有何影響？［生］反應速率增大。［問］對于任何一個反應，增大壓強都會增大速率嗎？［生］對于沒有氣體參加或生成的反應無影響。［師］對。增大壓強時，幾乎不能改變固體或液體的濃度，因此，對于反應體系無氣體的反應，不會改變速率。如果該反應已達平衡，改變壓強也不會引起平衡移動。那么，對于體系有氣體的反應，是否一定引起平衡移動呢？下面我們來看這兩個反應：［投影］①()()()②()()()[師]請同學們閱讀課本內(nèi)容，分析增大壓強平衡是否移動。［學生推導后得出結論］第一個平衡向正反應方向移動，第二個平衡不移動。［師］大家得出的結論很正確。那么什么樣的反應改變壓強時平衡移動，什么樣的反應平衡不移動呢？請大家注意觀察上面兩個反應，能看出它們各有何特點嗎？［生］第一個反應正方向是氣體體積縮小的反應，第二個反應前后氣體體積不變。［師］由此我們可以得出什么樣的結論呢？請大家說我寫。［板書］.結論：對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動；對于反應前后氣體體積無變化的反應，改變壓強化學平衡不移動。［師］請大家根據(jù)得出的結論，做下面的練習題。［投影練習］下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？若移動，向哪個方向移動？①()()()②()()()()③()()()()④()()()⑤()()()答案：①正向移動②不移動③逆向移動④逆向移動⑤不移動［問］對于反應②和⑤，增大壓強時，平衡雖然沒有移動，但正、逆反應速率有無變化？［生］有變化。［師］如何變化？［生］均增大。［師］增大倍數(shù)是否相同？［生］相同。［問］對于反應①，增大壓強的瞬間正、逆反應速率如何變化？對于反應③和④呢？請同學們根據(jù)剛才得出的平衡移動方向，討論一下這個問題。［討論后得出結論］對于反應①，增大壓強，正、逆反應速率均增大，但增大的倍數(shù)不同，正反應速率增大倍數(shù)大于逆反應速率增大倍數(shù)；對于③和④，正、逆反應速率均減小，逆反應速率減小的倍數(shù)大于正反應速率減小倍數(shù)。［師］請大家根據(jù)壓強改變時速率的變化特點，畫出改變壓強時的速率～時間圖。［板書］.速率～時間圖：［投影］對于反應()()()一定條件下達平衡，畫出時刻改變壓強時，以下幾種情況的速率～時間圖：（學生練習后，把學生練習的結果用實物投影顯示出來，師生共同分析、修改，最后得出正確結論）結論如下：［過渡］從上面的分析可知，改變一種反應物或生成物的濃度，一定會引起平衡移動，而改變壓強卻不一定能引起平衡移動。若是改變溫度是否會引起平衡移動呢？下面我們通過實驗來得出結論。［板書］三、溫度對化學平衡的影響［師］我們在第一章學過一種氮的氧化物——，還記得它是什么顏色的嗎？［生］紅棕色。［師］對。但通常情況下，沒有純凈的氣體，而是與無色的共存，在氣體中存在如下平衡。［板書］()()(正反應為放熱反應）［講述］一個可逆反應，正反應為放熱反應，逆反應必為吸熱反應。對于該反應，在升高或降低溫度時，如果平衡正向移動，我們會看到什么現(xiàn)象？［生］氣體顏色變淺。［師］如果平衡逆向移動呢？［生］顏色加深。［師］下面我們把盛和混合氣體的兩個燒瓶分別放入盛熱水和冰水的兩燒杯中，大家注意觀察現(xiàn)象。［演示］實驗—［問］大家看到了什么現(xiàn)象？［生］放在熱水中的燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。［問］由此我們可以得出什么結論？（學生回答，教師板書）［板書］.結論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。［師］升高溫度，正反應速率和逆反應速率均會增大，但從平衡移動方向來看，誰增大幅度大？［生］逆反應速率。［師］降低溫度，誰降低幅度更大？［生］逆反應速率。［師］請大家根據(jù)改變溫度時，正、逆反應速率的變化，畫出正反應為放熱反應和正反應為吸熱反應兩種情況下，升高和降低溫度時，平衡移動過程的速率時間圖。［板書］.速率～時間圖：（學生在練習本上畫完后，投影顯示其結果，由其他學生評價、修改，最后得出正確結論）［投影］［講述］我們知道，影響化學反應速率的因素除濃度、壓強、溫度外，還有催化劑，但大量實驗事實證明，催化劑只能同等程度地加快正、逆反應速率，縮短達到化學平衡所需時間，卻不能引起平衡移動。下面我們來做幾道練習題。［投影練習］.對于任何一個平衡體系，采取以下措施一定會引起平衡移動的是（）.加入一種反應物.增加體系的壓強.升高溫度.使用催化劑.在高溫下，反應()()()(正反應為吸熱反應）達平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）.減小壓強.縮小體積.升高溫度.增大濃度．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：()()()，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新的平衡時，的濃度為原來的倍，則下列說法正確的是（）．>的轉化率降低．平衡向正反應方向移動的體積分數(shù)增加答案：..［布置作業(yè)］一、二●板書設計二、壓強對化學平衡的影響.結論：對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動；對于反應前后氣體體積無變化的反應，改變壓強化學平衡不移動。.速率～時間圖三、溫度對化學平衡的影響.結論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。.速率～時間圖●教學說明通過上節(jié)課的學習，學生對濃度對化學平衡的影響已有充分認識，因此，本節(jié)在學習壓強對化學平衡的影響時，我從壓強改變會導致氣體濃度改變引導學生利用溫度不變平衡常數(shù)不變的原理，推出壓強對化學平衡的影響規(guī)律并啟發(fā)學生從壓強改變時，濃度改變引起正、逆反應速率改變，畫出平衡移動過程的速率時間圖。在講述溫度對化學平衡影響時，我利用演示實驗，引導學生通過分析和觀察實驗現(xiàn)象，得出溫度對化學平衡的影響規(guī)律，并由學生自己畫出速率～時間圖，培養(yǎng)學生分析問題的能力。最后，通過練習題，鞏固本節(jié)課所學知識，為下節(jié)課學習平衡移動原理打下基礎。［參考練習］．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：()()()，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積增大到原來的倍，當達到新的平衡時，的濃度為原來的．倍，則下列說法正確的是()．>．的轉化率降低．平衡向正反應方向移動的體積分數(shù)增加答案：．在高溫下反應：()()()正反應為吸熱反應，達平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是()．減小壓強．升高溫度．縮小體積．增大的濃度答案：．對于可逆反應()()()()，反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物的百分含量％與溫度或壓強的關系如下圖所示，請判斷下列說法正確的是()．降溫化學平衡向正反應方向移動．使用催化劑可使％有所增加．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)<．的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動答案：她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。