第09講物質(zhì)的量氣體摩爾體積-【暑假彎道超車】2023年新高一化學(xué)暑假講義+習(xí)題(人教版2019必修第一冊)(原卷版+解析)

第09講物質(zhì)的量氣體摩爾體積1、了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用。2、能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化。3、理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1．物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量是表示含有的集合體的物理量，用符號n表示。(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾(3)表示方法及含義表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的符號、化學(xué)式或具體名稱，而不能直接用元素名稱表示，一般用“數(shù)量＋單位＋粒子”來表示，如1molH指，1molH2指，而不能指1mol氫。2．阿伏加德羅常數(shù)3．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系(1)關(guān)系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的之比。二、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量2．物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。3．以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：。二、氣體摩爾體積1、決定物質(zhì)體積大小的因素2、氣體摩爾體積3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積4、理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個問題(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時不能使用。(2)n＝eq\f(V,Vm)，只適用于氣態(tài)物質(zhì)(單一或者混合氣體)，對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不適用。四、阿伏加德羅定律及推論1、阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。（2）注意：①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”相互制約，即“三同定一同”。2．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比考點一：物質(zhì)的量及單位例1．（2023寧夏青銅峽市高級中學(xué)高一月考）下列對于“摩爾”的理解正確的是A.摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B.摩爾可以把物質(zhì)宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C.1mol氫中含有2mol氫原子D.國際上規(guī)定，0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1摩考點二：摩爾質(zhì)量例2．（2023黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高一月考）2019年3月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭，成功將“中星6C”衛(wèi)星發(fā)射升空?！爸行?C”主要用于廣播和通信，可提供高質(zhì)量語音、數(shù)據(jù)、廣播電視傳輸業(yè)務(wù)。衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運載火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大的能量，可作為航天運載火箭的推動力來源。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子考點三：氣體摩爾體積例3.（2023山東省威海市二中高一月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2的體積是 A．11．2L·mol－1B．11．2L C．22．4L·mol－1D．22．4L考點四：阿伏加德羅定律及推論例4．（2023湖北武漢高一華中師大一附中?？计谀┰谝粋€恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯誤的是A．分子數(shù)目：B．若Y是O2，則X可能是CH4C．氣體密度：D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等1、（2023天津河西高一天津市海河中學(xué)校考期末）下列說法正確的是A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．1.8g的離子中含有的電子數(shù)為NAC．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol?1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況2、（2023安徽省阜陽潁上一中高一上學(xué)期期末）同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的()A.質(zhì)量B.分子數(shù)C.原子數(shù)D.摩爾質(zhì)量3、（2023江西省南昌市第二中學(xué)高一月考）下列說法正確的是A．氣體摩爾體積為22．4mol/LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4L/molC．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學(xué)式式量D．摩爾是物理量不是物理量單位4、（湖南省雙峰縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考）6.下列敘述中正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B.碳的摩爾質(zhì)量為12gC.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1D.氣體摩爾體積為22.4L/mol5、（2023北京匯文中學(xué)高一期末）下列說法中，正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是C．含有的電子總數(shù)為D．和的混合氣體中含有的分子總數(shù)是6、（2023寧夏育才中學(xué)高一月考）在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1mol．則X的相對原子質(zhì)量為（）A.23B.24C.39D.407、（2023河南省許昌高級中學(xué)高一月考）一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列說法錯誤的是A.每個該氣體分子含有2個原子B.該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LD.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L8、（2023福建省泉州市永春華僑中學(xué)高一月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl，③13.6gH2S，④0.2molNH3，則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是（）A.體積：④＜①＜②＜③B.密度：①＜③＜④＜②C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②D.氫原子數(shù)：②＜③＜④＜①9、（2023北京海淀清華附中高一期末）下列說法中，正確的是A．35.5gCl2的物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．0.5mol?L?1NaCl溶液中含有0.5molNa+D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×102310、（2023山東菏澤曹縣一中高一期末改編）回答下列問題：(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物質(zhì)的量是______。(2)等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強下，體積最大的是______。(3)實驗室常用KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______。1、（2023江西省南昌市第二中學(xué)高一月考）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小順序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）③4℃時9mL水④0.2molNa3PO4（）A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③2、(2023北京人大附中月考)2020年11月24日長征五號火箭成功發(fā)射嫦娥五號探測器。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol偏二甲肼的體積約為22.4LC．6g偏二甲肼分子中含有0.1NA個N2分子D．NA個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g3、（2023廣東廣州市廣外附設(shè)外語學(xué)校高一期末）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A．與S是氧化劑B．當(dāng)轉(zhuǎn)移時，有生成C．是還原產(chǎn)物D．還原性4、(2023黑龍江大慶中學(xué)高一上期末)同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H25、（2023上海華師大二附中高一期末）神舟十三號載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反應(yīng)②：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法正確的是A．根據(jù)反應(yīng)②可知還原性：Ti>MgB．反應(yīng)②可在空氣中進行，前提是要把空氣中的O2除盡C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：6D．反應(yīng)①若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO，則轉(zhuǎn)移0.7mol電子6、（2023廣東廣州市協(xié)和中學(xué)校高一期末）設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有H-N鍵的數(shù)目為B．0.1mol的中，含有的中子數(shù)為C．足量的鈉與1mol加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．17g氨氣所含電子數(shù)目為7、（2023甘肅省武威第一中學(xué)高一月考）知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑?，F(xiàn)有2mol碳酸氫銨，加熱使其完全分解，120℃下收集生成的氣體于一密閉容器中，該密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量及氨氣的物質(zhì)的量分別是A．26．332molB．30．52molC．26．331molD．30．51mol8、（2023天津和平耀華中學(xué)高一期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4LB．1molO2做氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間9、（2023吉林省長春實驗中學(xué)高一月考）以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算錯誤的是A.有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有2molO，則三種氣體物質(zhì)的量之比為6：3：2B.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA數(shù)值可表示為35.5m/nC.常溫下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)就是×6.02×1023個D.2.8gCO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L10、（2023安徽淮北一中高一期末）I、按要求填空(1)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示_______L。(2)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是_______，x值為_______，9.6g單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)為_______。Ⅱ、室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1molN2，此時活塞的位置如圖所示。(3)A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______mol。(4)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______，其中氧氣的質(zhì)量為_______g。(5)若將A室中H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，活塞最終停留在_______處(填刻度位置)，整個容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為_______。

第09講物質(zhì)的量氣體摩爾體積1、了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用。2、能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化。3、理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1．物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾(3)表示方法及含義表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的符號、化學(xué)式或具體名稱，而不能直接用元素名稱表示，一般用“數(shù)量＋單位＋粒子”來表示，如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子，而不能指1mol氫。2．阿伏加德羅常數(shù)3．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系(1)關(guān)系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比。二、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量2．物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系n＝eq\f(m,M)。3．以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)。二、氣體摩爾體積1、決定物質(zhì)體積大小的因素2、氣體摩爾體積3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積4、理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個問題(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時不能使用。(2)n＝eq\f(V,Vm)，只適用于氣態(tài)物質(zhì)(單一或者混合氣體)，對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不適用。四、阿伏加德羅定律及推論1、阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。（2）注意：①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”相互制約，即“三同定一同”。2．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同體積同溫同體積下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)考點一：物質(zhì)的量及單位例1．（2023寧夏青銅峽市高級中學(xué)高一月考）下列對于“摩爾”的理解正確的是A.摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B.摩爾可以把物質(zhì)宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C.1mol氫中含有2mol氫原子D.國際上規(guī)定，0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1摩【答案】D【解析】摩爾是物質(zhì)量的單位，物質(zhì)的量（而不是摩爾）是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體，A錯誤；物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位，B錯誤；“氫”指代不明確，應(yīng)該是1mol氫氣或H2中含有2mol氫原子，C錯誤；國際上規(guī)定，0.012kg12C所含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，碳原子指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，D正確?？键c二：摩爾質(zhì)量例2．（2023黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高一月考）2019年3月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭，成功將“中星6C”衛(wèi)星發(fā)射升空?！爸行?C”主要用于廣播和通信，可提供高質(zhì)量語音、數(shù)據(jù)、廣播電視傳輸業(yè)務(wù)。衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運載火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大的能量，可作為航天運載火箭的推動力來源。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子【答案】B【解析】偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g·mol－1；6.02×1023個偏二甲肼約為1mol，其質(zhì)量約為60g；6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1NA?？键c三：氣體摩爾體積例3.（2023山東省威海市二中高一月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2的體積是 A．11．2L·mol－1B．11．2L C．22．4L·mol－1D．22．4L【答案】B【解析】22gCO2物質(zhì)的量是0．5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11．2L考點四：阿伏加德羅定律及推論例4．（2023湖北武漢高一華中師大一附中?？计谀┰谝粋€恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯誤的是A．分子數(shù)目：B．若Y是O2，則X可能是CH4C．氣體密度：D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等【答案】C【解析】由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強、溫度分別相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子數(shù)目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正確；由于三種氣體的質(zhì)量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n(X)=2n(Y)，B正確；由可知，三種氣體的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C錯誤；若X是N2，Z是CO，則n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子數(shù)相等，D正確。1、（2023天津河西高一天津市海河中學(xué)?？计谀┫铝姓f法正確的是A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．1.8g的離子中含有的電子數(shù)為NAC．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol?1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】B【解析】物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目集合體的物理量，其單位是摩爾，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A錯誤；1.8g的物質(zhì)的量為0.1mol，每個中含10個電子，故0.1mol/中含NA個電子，B正確；氣體單質(zhì)有單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故同溫同壓下，相同體積的任何體積的氣體單質(zhì)所含的原子個數(shù)不一定相同，C錯誤；氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，氣體體積增大，壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，氣體摩爾體積有可能為22.4L?mol?1，D錯誤。2、（2023安徽省阜陽潁上一中高一上學(xué)期期末）同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的()A.質(zhì)量B.分子數(shù)C.原子數(shù)D.摩爾質(zhì)量【答案】B【解析】由阿伏加德羅推論可知，同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，由于Cl2和NO2氣體的摩爾質(zhì)量不同，則氣體質(zhì)量也不同，A、D錯誤，由于Cl2和NO2分子構(gòu)成中原子數(shù)不同，C錯誤。3、（2023江西省南昌市第二中學(xué)高一月考）下列說法正確的是A．氣體摩爾體積為22．4mol/LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4L/molC．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學(xué)式式量D．摩爾是物理量不是物理量單位【答案】B【解析】氣體摩爾體積需要說明狀況，即壓強和溫度，單位為L/mol，A錯誤；在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4L/mol，B正確；化學(xué)式式量即相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，C錯誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是物理量，D錯誤。4、（湖南省雙峰縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考）6.下列敘述中正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B.碳的摩爾質(zhì)量為12gC.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1D.氣體摩爾體積為22.4L/mol【答案】C【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；碳的摩爾質(zhì)量為12g/mol，B錯誤；阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，D錯誤。5、（2023北京匯文中學(xué)高一期末）下列說法中，正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是C．含有的電子總數(shù)為D．和的混合氣體中含有的分子總數(shù)是【答案】C【解析】過氧化鈉中的兩個氧，一個氧化合價升高，一個氧化合價降低，因此過氧化鈉與水反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目為，A錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算1mol水的體積，B錯誤；物質(zhì)的量為1mol，1個氨氣含10個電子，因此17g氨氣含有的電子總數(shù)為，C正確；和的混合氣體中含有的分子總數(shù)是，D錯誤。6、（2023寧夏育才中學(xué)高一月考）在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1mol．則X的相對原子質(zhì)量為（）A.23B.24C.39D.40【答案】C【解析】含S2－離子0.1mol，則X2S的摩爾質(zhì)量為11g÷0.1mol=110g/mol，設(shè)X的相對分子質(zhì)量為M，則2M+32=110，解得M=39，C正確。7、（2023河南省許昌高級中學(xué)高一月考）一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列說法錯誤的是A.每個該氣體分子含有2個原子B.該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LD.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L【答案】B【解析】6.02×1023個分子，即物質(zhì)的量為1mol，這些分子由1.204×1024個原子組成，依據(jù)計算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個分子含有2個原子，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，其體積約是22.4L，而1mol該氣體體積為30L，則不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，則其體積約是22.4L，C正確；同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，D正確。8、（2023福建省泉州市永春華僑中學(xué)高一月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl，③13.6gH2S，④0.2molNH3，則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是（）A.體積：④＜①＜②＜③B.密度：①＜③＜④＜②C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②D.氫原子數(shù)：②＜③＜④＜①【答案】C【解析】①6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為=0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3。相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積：④＜①＜③＜②，A錯誤；各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol，②HCl為36.5g/mol，③H2S為34g/mol，④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度①＜④＜③＜②，B錯誤；各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量④＜①＜③＜②，C正確；各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol，②HCl為0.5mol，③H2S為0.4mol×2=0.8mol，④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)②＜④＜③＜①，D錯誤。9、（2023北京海淀清華附中高一期末）下列說法中，正確的是A．35.5gCl2的物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．0.5mol?L?1NaCl溶液中含有0.5molNa+D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023【答案】D【解析】35.5gCl2的物質(zhì)的量為，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是非氣態(tài)的物質(zhì)，因此1mol水的體積不是22.4L，B錯誤；0.5mol?L?1NaCl溶液，溶液體積未知，無法計算溶液中Na+的物質(zhì)的量，C錯誤；1molCO2中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol?1＝6.02×1023，D正確。10、（2023山東菏澤曹縣一中高一期末改編）回答下列問題：(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物質(zhì)的量是______。(2)等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強下，體積最大的是______。(3)實驗室常用KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______?！敬鸢浮?1)1.5mol(2)NH3(3)13.44L1mol【解析】（1）由化學(xué)式可知，1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物質(zhì)的量是；（2）等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中物質(zhì)的量與其相對分子質(zhì)量成反比，物質(zhì)的量最多的為NH3；根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，在相同溫度和壓強下，體積最大的是NH3；（3）反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為：，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl20.6mol，體積為13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，6分子HCl中有5分子HCl被氧化，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol；1、（2023江西省南昌市第二中學(xué)高一月考）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小順序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）③4℃時9mL水④0.2molNa3PO4（）A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③【答案】A【解析】①0.5molNH3

含原子的物質(zhì)的量為0.5×4=2mol；②標(biāo)況下22.4L

He含原子的物質(zhì)的量為22.4L/(22.4L·mol-1)=1mol；③4℃時水的密度為1g/cm3，9mL水的質(zhì)量為9g，含原子的物質(zhì)的量為3×9g/18g/mol=1.5mol；④0.2molNa3PO4中含原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；則所含原子數(shù)按由大到小順序排列為①④③②；A正確。2、(2023北京人大附中月考)2020年11月24日長征五號火箭成功發(fā)射嫦娥五號探測器。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol偏二甲肼的體積約為22.4LC．6g偏二甲肼分子中含有0.1NA個N2分子D．NA個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g【答案】D【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A錯誤；偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；偏二甲肼分子中不含氮氣分子，C錯誤；偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol－1，NA個偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1mol,1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，D正確。3、（2023廣東廣州市廣外附設(shè)外語學(xué)校高一期末）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A．與S是氧化劑B．當(dāng)轉(zhuǎn)移時，有生成C．是還原產(chǎn)物D．還原性【答案】A【解析】N的化合價由+5價降低到0價，得電子，作氧化劑，S由0價降低到-2價，得電子，作氧化劑，A正確；因為未知N2是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故無法準(zhǔn)確計算物質(zhì)的量，B錯誤；C的化合價由0價升高到+4價，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故CO2為氧化產(chǎn)物，C錯誤；C為還原劑，N2與K2S為還原產(chǎn)物，D錯誤。4、(2023黑龍江大慶中學(xué)高一上期末)同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H2【答案】D【解析】根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，A項正確；根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，B項正確；根據(jù)阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2<CH4<O2<CO2<SO2，故密度為H2<CH4<O2<CO2<SO2，C項正確；分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質(zhì)的量分別為eq\f(mg,44g·mol－1)×22、eq\f(mg,2g·mol－1)×2、eq\f(mg,32g·mol－1)×16、eq\f(mg,16g·mol－1)×10、eq\f(mg,64g·mol－1)×32，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>CO2＝O2＝SO2，D項錯誤。5、（2023上海華師大二附中高一期末）神舟十三號載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反應(yīng)②：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法正確的是A．根據(jù)反應(yīng)②可知還原性：Ti>MgB．反應(yīng)②可在空氣中進行，前提是要把空氣中的O2除盡C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：6D．反應(yīng)①若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO，則轉(zhuǎn)移0.7mol電子【答案】D【解析】反應(yīng)②中鎂是還原劑，鈦元素化合價降低，四氯化鈦是氧化劑，鈦是還原產(chǎn)物，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性Mg＞Ti，A錯誤；Mg易被氧化，故反應(yīng)②不能在空氣中進行，B錯誤；反應(yīng)①中C的化合價由0價升高為+2價，C為還原劑，F(xiàn)eTiO3中Fe元素的化合價由+2升高到+3價，做還原劑，Cl2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：8，C錯誤；根據(jù)C選項分析，生成6molCO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為，D正確。6、（2023廣東廣州市協(xié)和中學(xué)校高一期末）設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有H-N鍵的數(shù)目為B．0.1mol的中，含有的中子數(shù)為C．足量的鈉與1mol加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．17g氨氣所含電子數(shù)目為【答案】D【解析】11.2L物質(zhì)的量為0.5mol，含有H-N鍵的數(shù)目為1.5，A錯誤；B為5號元素，含有6個中子，0.1mol的中含有的中子數(shù)為0.6，B錯誤；足量的鈉與1mol加熱反應(yīng)生成Na2O2，O2得到電子由0價降低為-1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；每分子氨氣含有10個電子，17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目為，D正確。7、（2023甘肅省武威第一中學(xué)高一月考）知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑?，F(xiàn)有2mol碳酸氫銨，加熱使其完全分解，120℃下收集生成的氣體于一密閉容器中，該密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量及氨氣的物質(zhì)的量分別是A．26．332molB．30．52molC．26．331molD．30．51mol【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后三只氣體總質(zhì)量為158g，共生成6mol氣體，平均摩爾質(zhì)量為26．66g/mol，平均相對分子質(zhì)量為26．66；氮氣物質(zhì)的量為2mol，A正確。8、（2023天津和平耀華中學(xué)高一期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4LB．1molO2做氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間【答案】D【解析】常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，NA個Cl2分子的體積大于22.4L，A錯誤；1molO2做氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，如1molO2和足量的Na反應(yīng)生成過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯誤；Na2O2與CO2的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作過氧化鈉增重的是CO的質(zhì)量，即當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，增重1molCO的質(zhì)量即28g，故當(dāng)固體質(zhì)量增重28g時，參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤；23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1molNa若完全反應(yīng)生成氧化鈉，消耗氧氣0.25mol，若完全反應(yīng)生成過氧化鈉，消耗氧氣0.5mol，故1mol鈉完全反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物時，消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，D正確。9、（2023吉林省長春實驗中學(xué)高一月考）以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算錯誤的是A.有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有2molO，則三種氣體物質(zhì)的量之比為6：3