初二第一章科學溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)專題訓練

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初二第一章科學溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)專題訓練1、2、3、數(shù)量 a%質(zhì)液項目 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)項目 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義 小 溫度 有關(guān) 無關(guān)狀態(tài) 和 溶劑量 100克 不定量單位 克 溶解質(zhì) 計算式量）100克 ×相互化數(shù)溶解度÷（S）S于a度S數(shù)之S，二、 1度 。10含食 克。2 的0克5 克10鈉0 克10水53有2℃時10液50克⑴入10 ⑵入50 ⑶入10和5 ⑷掉10 ⑸入20液50 ⑹知2為6克入20 4、T質(zhì)a成V為d克/米則T 。5制50克（ （2 （ 6A為25 B為B克7、從60克15出0這20 8、現(xiàn)將20℃100克15%的食鹽溶液升溫到%時（溶液中溶質(zhì)和溶劑的量不變）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 將2℃100克 大或減少，當溶液成為20℃時的 時，溶液濃度達到最大，其最大值為（20為36克）9、向20時0入310知2為36克，40入1811知A為40，求A在012將0℃0克20的A掉20有2克A在1，把50克98成2液50入15成3量入0為54為為a%為b為X,則A×a%=(A+X)×b%1有50克52在0克入20掉30克水3為為,為為%,：××為為,為為%A%×1、現(xiàn)有0克稀硫酸，試求與多少克的稀硫酸混合，可得的稀硫酸。2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的食鹽水來選種，現(xiàn)有和20時的質(zhì)量比？3為為,為為%,為.A××為a度S1知為36在0制2、2為5%（）A易容 B溶 C微容 D3：=÷（+）×， S×0克1制50數(shù)102品計算------稱量-----溶解 1、50于0成102、50克4大3水液0為%。4,7.5于5成ABCA（2使B（3使C5、50克和150克5、制40液400要60和6、配制0為10為7、把5升（4/入251、為60液A和液B成30用，B（ ）A ：2 B3 C 1 D：32在20為A有A入B（ ）ABAA A AABAB 0A C 0B D0AB3于0克10（ ）A．0有0鈉B為C10在90克水中D4A度B積C量D5、2在0鹽8（ ）A2為36克B 為108克C為36克 D 在20為6量液0量99%（ ）A100克B0克 C0克 D2克7、10入90（ ）A 于% B 于% C 于% D8、2為40克，（ ）A于% B于% C于% D9質(zhì)W為V如1度d克/米3（ ）W d W WAd BW CdW D10、2為36克0將40入0A 0克B6克 C0克D 0克11在0入5掉20在2（ ）A 0 B% C%D 12A 量B積 C量 D13把7液0到（ ）A量 BC量 D14(