2024年福建省廈門市外國語學校高三第六次模擬考試化學試卷含解析

2024年福建省廈門市外國語學校高三第六次模擬考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是A．簡單原子半徑：b>c>aB．最高價氧化物對應水化物的堿性：b<cC．工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產生沉淀2、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是()A．NH3 B．NH4Cl C．KOH D．NaClO3、有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥4、有機物X分子式為C3H6O，有多種同分異構體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是A．X的同分異構體中，含單官能團的共5種B．1molX最多能和1molH2加成C．表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD．X的同分異構體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應5、NA代表阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數為0.3NAB．標準狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數目均為NAC．常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應,轉移的電子數目為3NAD．向含有1molFeI2溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數目為3NA6、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A．改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產生氨 B．加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放C．采用氨法對煙氣脫硝時，設置除氨設備 D．增加使用生物有機肥料，減少使用化肥7、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應實驗儀器的是A．除去食鹽中混有的少量碘：坩堝和分液漏斗B．用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D．檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質：漏斗、酒精燈8、根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚＞HCO3－B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D9、跟水反應有電子轉移，但電子轉移不發(fā)生在水分子上的是A．CaO B．Na C．CaC2 D．Na2O210、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯誤的是()A．絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B．《墨子·天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工記》載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2CO3D．《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．2molNO2與水充分反應，轉移電子數為NAB．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數目為0.1NAC．0.5molNa2O2中O－的數目為NAD．標況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數目為3NA12、下列說法正確的是()A．碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B．反應Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0，△S>0C．室溫時，CaCO3在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D．2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應，轉移電子的數目為4×6.02×102313、“神藥”阿司匹林是三大經典藥物之一，下列有關阿司匹林的說法錯誤的是（）A．能與NaHCO3

溶液反應產生氣體B．與鄰苯二甲酸（）互為同系物C．在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸D．1mol

阿司匹林最多能與

3mol

H2

發(fā)生加成反應14、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大。W最外層電子數是次外層電子數的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A．常溫常壓下Y的單質為氣態(tài) B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價15、工業(yè)上電化學法生產硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O2-離子，已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，則下列說法正確的是（）A．在負極S(g)只發(fā)生反應S-6e-+3O2-=SO3B．該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉化率C．每生產1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣D．工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質量減少16、下列關于有機物的說法正確的是（）A．乙醇和丙三醇互為同系物B．環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C．分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構體共有9種(不考慮立體異構)D．二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結構(不考慮立體異構)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物G，其合成路線如下：已知：①R-X+②試回答下列問題：(1)寫出A的結構簡式_________。(2)下列說法正確的是__________A．化合物E具有堿性B．化合物B與新制氫氧化銅加熱產生磚紅色沉淀C．化合物F能發(fā)生還原反應D．化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+D→E的化學方程式___________。(4)請設計以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式__________。須同時符合：①分子中含有一個苯環(huán)；②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。18、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：①R-CHO，②R-CNRCOOH(1)寫出反應C→D的化學方程式______________，反應類型____________。(2)寫出結構簡式．B____________，X____________。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有______種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式___________。(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式________________。(5)已知：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物示方式為：AB…目標產物)19、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而變質)I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。（2）該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。①如圖所示實驗的目的是_______，C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。②取少量待測液，_______(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2＋。③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－II．實驗探究影響溶液中Fe2＋穩(wěn)定性的因素（3）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。（資料1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：假設1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe2＋穩(wěn)定性越好。假設3：_______。（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH，觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。序號A：0.2mol·L－1NaClB：0.1mol·L－1FeSO4電流計讀數實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：①U型管中左池的電極反應式____________。②對比實驗1和2（或3和4）,在一定pH范圍內，可得出的結論為____________。③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH范圍內溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。④對（資料3）實驗事實的解釋為____________。20、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為____。21、馬來酸酐（順-丁烯二酸肝）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知：I．++II．III．+H2O(代表烴基)回答下列問題：（1）C的名稱是__________，反應②的反應類型是_______（Q）B的順式結構簡式為_________，F(xiàn)含氧官能團的結構簡式__________。（3）反應①的化學方程式為_______________。（4）C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式為__________（不考慮立體異構）。（5）己知：氨基（）與羥基類似，也能發(fā)生反應I。在由F制備K的過程中，常會產生副產物L，L分子式為，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為________。（6）寫出由B合成酒石酸（的合成路線：_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀，則c為Al元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O，A正確；B.最高價氧化物對應水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不導電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選A。2、D【解析】

A.NH3溶于水后電離產生OH－而使溶液呈堿性，與水解無關，選項A錯誤；B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項B錯誤；C.KOH溶于水后電離產生OH－而使溶液呈堿性，與水解無關，選項C錯誤；D.由于ClO－水解產生OH－，使NaClO溶液呈堿性，選項D正確。答案選D。3、A【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成，故①正確；②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故②正確；③碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產生硅酸沉淀，故③錯誤；④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④錯誤；⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤錯誤；⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯誤；故選A?！军c睛】本題考查物質的性質及反應，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯(lián)想候德榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。4、C【解析】

A．X的同分異構體中，含單官能團的異構體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、、共5種，A正確；B．1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和1molH2加成，B正確；C．表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol，C不正確；D．X的同分異構體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應、氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應，D正確；故選C。5、D【解析】

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產生Na+、HSO4-，1個NaHSO4電離產生2個離子，所以0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數為0.2NA，選項A錯誤；B.標準狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤；C.常溫時Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進一步反應，選項C錯誤；D.微粒的還原性I->Fe2+，向含有1molFeI2溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有1molFe2+被氧化時，I-已經反應完全，則1molFeI2反應轉移3mol電子，則轉移電子數目是3NA，選項D正確；故合理選項是D。6、A【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產生氨，所以此方法不可行，A錯誤；B.加強對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；C.采用氨法對煙氣脫硝時，設置除氨設備，方法可行，C正確；D.增加使用生物有機肥料，減少銨態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；故合理選項是A。7、C【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+，應當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；C.配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；故答案選C。8、A【解析】

A．苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-，選項A正確；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相當于存在HNO3，會把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色,不能確定Fe(NO3)2試樣已變質，選項B錯誤；C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過量的NaOH溶液，此時直接加入AgNO3溶液，最終得到的褐色的Ag2O，選項C錯誤；D、在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因為Na2S溶液過量，所以再滴入CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀CuS，所以無法據此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關系，選項D錯誤。答案選A。9、D【解析】

A.水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，得到電子，故B錯誤；C.碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，水中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故D正確；故選：D。10、C【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質的水解，破壞絲綢制品，故A正確；B、古代記事常?？逃诮饘?、陶瓷、玉器之上，故B正確；C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀，故C錯誤；D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；答案C。11、D【解析】

A選項，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2與水反應轉移2mol電子，因此2molNO2與水充分反應，轉移電子數為，故A錯誤；B選項，H3PO4是弱酸，弱電解質，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數目為0.5NA，故C錯誤；D選項，標況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數目，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數有3個。12、C【解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；B.反應前后氣體體積減少，△S<0，反應Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0，故B錯誤；C.室溫時，銨根離子水解呈酸性，促進CaCO3的溶解，CaCO3在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大，故C正確；D.SO2和O2的反應是可逆反應，2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應，轉移電子的數目小于4×6.02×1023，故D錯誤；故選C。13、B【解析】

A、含-COOH，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，故A正確；B、與鄰苯二甲酸()的官能團不完全相同，不是同系物，故B錯誤；C、含-COOC-，在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸，故C正確；D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則1mol阿司匹林最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意羧酸、酯的性質，題目難度不大。14、B【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大。W最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數只能為6，次外層電子數為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；D．一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選B。15、B【解析】

A．據圖可知反應過程中有SO2生成，所以負極還發(fā)生S-4e-+2O2-=SO2，故A錯誤；B．S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，吸收生成物SO3可使反應正向移動，提高S的轉化率，故B正確；C．濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸中n(H2SO4)==18.4mol，由S～6e-～1.5O2～H2SO4可知，消耗氧氣為18.4mol×1.5=27.6mol，故C錯誤；D．工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負極生成的三氧化硫與水反應生成硫酸，故D錯誤；故答案為B。16、C【解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結構中與該C原子連接的四個原子構成的是四面體結構，所以該物質分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有2種，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產物中，若2個Cl原子在同一個C原子上，只有1種結構，若在兩個不同的C原子上，有6種不同的結構，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C+→+HBr、、【解析】

A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結合B的結構推測由A生成B的反應即取代反應，生成了一個肽鍵，所以A的結構為。B經過反應后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個H2O，所以推測B生成C額外產生了不飽和結構。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應①類型的取代反應；進一步由G的結構原子的排列特點可以推測，C的結構為，那么E的結構為。E反應生成分子式為C14H16N3OBr的產物F，再結合反應條件分析可知，E生成F的反應即已知信息中提供的反應②，所以F的結構為?！驹斀狻?1)通過分析可知，A生成B的反應即取代反應，所以A的結構即為；(2)A．通過分析可知，E的結構為，結構中含有咪唑環(huán)以及胺的結構，所以會顯現(xiàn)堿性，A項正確；B．化合物B的結構中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產生磚紅色沉淀，B項正確；C．通過分析可知，F(xiàn)的結構為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應，C項正確；D．由化合物G的結構可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項錯誤；答案選ABC；(3)C與D反應生成E的方程式為：++HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產物的結構中具有特征明顯的五元環(huán)結構，因此考慮通過已知信息中的反應②實現(xiàn)某步轉化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉變?yōu)轸驶?，再與乙二醇發(fā)生反應②即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合條件的A的同分異構體除苯環(huán)外其他結構均飽和；除去苯環(huán)外，有機物中還含有2個溴原子，以及2個都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環(huán)上有2個取代基，只有；若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環(huán)上有4個取代基，則滿足要求的結構有和，至此討論完畢?！军c睛】推斷有機物結構時，除了反應條件，物質性質等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應前后，物質結構上的差異推測反應的具體情況。18、+CH3OH+H2O酯化反應(或取代反應)4+2H2O【解析】

A分子式為C7H5OCl，結合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據物質反應過程中物質結構不變，可知A為，B為，經酸化后反應產生C為，C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產生D：；D與分子式為C6H7BrS的物質反應產生E：，結合D的結構可知X結構簡式為：；E與在加熱90℃及酸性條件下反應產生氯吡格雷：。【詳解】根據上述分析可知：A為，B為，X為：。(1)反應C→D是與甲醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：+CH3OH+H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；(2)根據上述分析可知B為：，X為：；(3)A結構簡式為，A的同分異構體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、對三種，若官能團發(fā)生變化，側鏈為-COCl，符合條件所有的結構簡式為、、、，共四種不同的同分異構體，其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式為；(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，應是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應，兩分子C脫去2分子水生成，該反應方程式為：；(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應產生CH2Br-CH2Br，再發(fā)生水解反應產生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化產生甲醛HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成化合物，故該反應流程為?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷、有機反應類型的判斷、同分異構體書寫等，掌握反應原理，要充分利用題干信息、物質的分子式。并根據反應過程中物質結構不變分析推斷，較好的考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎的綜合考查。19、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結晶水防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。）O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱13（或2和4）其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定?！窘馕觥?/p>

I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設；(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；②實驗1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；③對比實驗1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；④對比實驗1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合②③的結論分析?！驹斀狻縄.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色，該裝置的實驗目的是：檢驗晶體中是否含有結晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設：當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性；或者當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好；(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；②實驗1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出的結論是：溶液酸性越強，F(xiàn)e2+的還原性越弱；③對比實驗1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反