第九單元課題3溶液的濃度作業(yè)設(shè)計(jì)-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

單元名稱(chēng)第九單元溶液課題課題3溶液的濃度節(jié)次1課時(shí)作業(yè)類(lèi)型作業(yè)內(nèi)容答案、題源、設(shè)計(jì)意圖學(xué)業(yè)質(zhì)量必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)基礎(chǔ)性作業(yè)（必做）1．146g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸與足量的大理石完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7344146g×10%x7344=x=8.8g答：生成的二氧化碳的質(zhì)量是8.8g。通過(guò)化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量成正比關(guān)系的運(yùn)用，掌握根據(jù)反應(yīng)物的相關(guān)量求出生成物質(zhì)量的化學(xué)計(jì)算類(lèi)型根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算理解掌握B2ML2容易（0.8）2．取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸的質(zhì)量為50g。請(qǐng)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5gx6598QUOTE6598=32.5gyx稀硫酸（H2SO4）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8g50g答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。通過(guò)化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量成正比關(guān)系的運(yùn)用，掌握根據(jù)其中一種反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類(lèi)型根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：根據(jù)一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算理解掌握B2ML2容易（0.8）3．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算（銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)）。（1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為g；（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）（1）6.5合金中銅的質(zhì)量：10g+93.7g-0.2g-100g=3.5g合金中鋅的質(zhì)量：10g-3.5g=6.5g（2）解：設(shè)所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量是x。100g×16.1%=16.1gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98161x16.1g98161=xx=9.8g稀硫酸（H2SO4）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8g93.7g×100%＝10.5答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%。通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程圖，找出銅鋅合金與稀硫酸反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，考查根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求反應(yīng)物質(zhì)量的計(jì)算類(lèi)型，利用質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用差量法，求算出有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)中某個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量，培養(yǎng)學(xué)生的守恒思想，提升其從圖形中提取信息的能力。質(zhì)量守恒定律：差量法；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算理解掌握B2ML2中等（0.7）拓展性作業(yè)（選做）1．實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取CO2?，F(xiàn)取25g大理石（主要成分是CaCO3）于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖。回答以下問(wèn)題：（1）25g大理石中CaCO3的質(zhì)量為；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）20g（25g-5g＝20g）（2）解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，1001114420gxy100111=x＝22.2g y＝8.8g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：22.2g20g+188.8g?8.8g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。通過(guò)分析圖像，運(yùn)用數(shù)形結(jié)合的思想，考查學(xué)生從圖形中提取信息的