第一部分 專題十 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

專題十化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)題型21實(shí)驗(yàn)儀器的選用與基本操作對應(yīng)學(xué)生用書P058[考情分析]實(shí)驗(yàn)儀器的選用與基本操作是高考對實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考查，主要以實(shí)驗(yàn)儀器的名稱與選用，基本操作的正誤判斷，實(shí)驗(yàn)裝置的組裝以及試劑的選用與存放等為側(cè)重點(diǎn)進(jìn)行命題，出現(xiàn)頻率高，試題難度小。1．(2023·湖南卷)下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是(A)A．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥解析粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A項(xiàng)選用不合理。2．(2023·浙江6月選考)下列說法正確的是(C)A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移解析氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，不能用直接加熱氯化銨的方法制取氨氣，A錯誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液不能盛放在堿式滴定管中，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，B錯誤；鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，D錯誤。3．(2023·山東卷節(jié)選)滴定實(shí)驗(yàn)中下列做法正確的是(C)A．進(jìn)行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管解析進(jìn)行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置一次，A錯誤；滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才可判定達(dá)到滴定終點(diǎn)，B錯誤；滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并使其自然垂直，C正確，D錯誤。4．(2023·全國乙卷)下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(D)解析Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，所以該裝置不能用于制備二氧化碳，A錯誤；乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來分離，B錯誤；二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗(yàn)證其漂白性，不能驗(yàn)證酸性，C錯誤；量氣管和水準(zhǔn)管中液面高度相同時，排出的水的體積與氧氣的體積相同，可用于測量氧氣的體積，D正確。1．?？贾匾獌x器的識別儀器名稱蒸發(fā)皿坩堝表面皿球形干燥管儀器名稱eq\x(1)蒸餾燒瓶錐形瓶分液漏斗容量瓶儀器名稱直形冷凝管eq\x(2)球形冷凝管酸式滴定管堿式滴定管2.?？純x器的使用(1)坩堝和蒸發(fā)皿：坩堝和蒸發(fā)皿均可以直接加熱，前者主要用于固體物質(zhì)的灼燒，后者主要用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。(2)漏斗：普通漏斗主要用于組裝過濾器，長頸漏斗主要用于組裝簡易反應(yīng)器，分液漏斗主要用于分離互不相溶的液體、用作反應(yīng)器的加液(不宜盛放堿性溶液)裝置。(3)玻璃棒：過濾、配制溶液中轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流；蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，并從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體；溶液pH測定中用玻璃棒蘸取溶液等。(4)滴定管①“0”刻度在上。酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性及氧化性溶液。②滴定管趕氣泡的操作酸式滴定管右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴堿式滴定管將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡(5)容量瓶：既不能長期存放溶液，也不能作為反應(yīng)容器，更不可加熱，且瓶塞不可互換。(6)試劑瓶：廣口瓶盛放固體試劑，細(xì)口瓶盛放液體試劑，棕色瓶盛放見光易分解的試劑。(7)量筒：不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。(8)pH試紙：檢測溶液pH時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液；試紙檢驗(yàn)氣體前須先潤濕，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。(9)燒瓶、燒杯、錐形瓶：不可直接加熱；中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測液潤洗。(10)溫度計(jì)：不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時水銀球浸在液體中；蒸餾實(shí)驗(yàn)時，溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處。(11)“萬能瓶”：裝置如圖，其有多種用途。①洗氣瓶：A進(jìn)B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。②貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進(jìn)A出，如Cl2可用排飽和食鹽水法收集。③集氣瓶：若A進(jìn)B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進(jìn)A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。④安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管)。3．?？嫉幕静僮?1)測定溶液pH將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔、干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。(2)濃H2SO4的稀釋將eq\x(3)濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入eq\x(4)水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(3)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)結(jié)晶。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。(4)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手焐熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置如圖，用止水夾夾住燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。(5)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取eq\x(5)上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(6)洗滌沉淀將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。(7)判斷沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(8)萃取分液關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子。用右手頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩，靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開分液漏斗活塞，使下層液體從eq\x(6)下口沿?zé)诹飨拢蠈右后w從eq\x(7)上口倒出。4．化學(xué)藥品的存放1．(2023·上海奉賢二模)下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是(B)A．a(chǎn)可用于溶液的蒸發(fā)濃縮B．b可用于物質(zhì)分離C．c受熱時不需要墊石棉網(wǎng)D．d通冷凝水的方向是上進(jìn)下出解析蒸餾燒瓶不能用于溶液的蒸發(fā)濃縮，A錯誤；漏斗可用于分離固體和液體，是常用的物質(zhì)分離儀器，B正確；加熱燒杯時需要在燒杯底部墊上石棉網(wǎng)，C錯誤；冷凝管中水的方向是下進(jìn)上出，以起到更好的冷凝效果，D錯誤。2．(2023·北京東城一模)下列所選裝置(可添加試劑，可重復(fù)使用)不合理的是(A)A．盛放NaOH溶液，選用③B．用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備氨氣，選用②C．配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液，選用⑤D．用大理石和鹽酸制取CO2并比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，選用①④解析氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液，故A錯誤；氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱制備氨氣的反應(yīng)為固固加熱型反應(yīng)，應(yīng)選用②制備氨氣，故B正確；配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液時，應(yīng)選用⑤轉(zhuǎn)移溶液，故C正確；先選用①制備二氧化碳，再用盛有飽和碳酸氫鈉溶液的④除去氯化氫，然后再選用④發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D正確。3．(2023·遼寧撫順模擬)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的必要保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作描述正確的是(B)A．電解精煉銅時，粗銅作陰極B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏C．滴定實(shí)驗(yàn)前，需用所盛裝溶液分別潤洗滴定管和錐形瓶D．試管和燒杯均可用酒精燈直接加熱解析電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯誤；容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏，B正確；滴定實(shí)驗(yàn)前，需用所盛裝溶液潤洗滴定管，但錐形瓶不需要潤洗，C錯誤；試管可用酒精燈直接加熱，燒杯不能用酒精燈直接加熱，D錯誤。4．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置進(jìn)行乙烯的制取、除雜、性質(zhì)檢驗(yàn)和氣體收集，不合理的是(D)解析乙醇在濃硫酸催化下170℃脫水形成乙烯，A項(xiàng)合理；制得的乙烯中含有CO2和SO2等，可利用NaOH除雜，B項(xiàng)合理；乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)合理；乙烯密度與空氣接近，無法用排空氣法收集，應(yīng)用排水法收集，D項(xiàng)不合理。5．(2023·河北滄州一模)下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)AB堿式滴定管排氣泡分離碘單質(zhì)CD驗(yàn)證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物中有1-丁烯從AlCl3溶液中獲得AlCl3晶體解析堿式滴定管排氣泡時，尖嘴應(yīng)該朝上，選項(xiàng)A錯誤；過濾可從含碘的懸濁液中分離碘單質(zhì)，選項(xiàng)B正確；揮發(fā)的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾1-丁烯的檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯誤；在加熱過程中，AlCl3發(fā)生水解，不能得到AlCl3晶體，選項(xiàng)D錯誤。提示：進(jìn)階作業(yè)見P283題型22微型實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價對應(yīng)學(xué)生用書P061[考情分析]微型實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價，屬于高考必考題型，關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的目的，理解實(shí)驗(yàn)的原理，在熟知相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，選擇適合的實(shí)驗(yàn)儀器以及實(shí)驗(yàn)步驟，分析現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，從實(shí)驗(yàn)原理的科學(xué)性和可行性、實(shí)驗(yàn)操作的安全性和簡約性、實(shí)驗(yàn)效果是否明顯、是否對環(huán)境產(chǎn)生污染等角度，作出正確而合理的選擇、評價和結(jié)論。1．(2023·新課標(biāo)卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是(C)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOeq\o\al(2－,4)C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)解析常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；濃硝酸會氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根離子，B錯誤；向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯誤。2．(2023·浙江6月選考)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(A)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度解析次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，B錯誤；向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，有沉淀生成，無法比較氯化銀和碘化銀的溶解度大小，C錯誤；新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，D錯誤。3．(2022·全國乙卷)由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是(C)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)解析由于氯水過量，可發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，無法證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，A項(xiàng)錯誤；用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)蔗糖水解的產(chǎn)物時，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，因此向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后需先加入NaOH溶液中和過量的酸，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，B項(xiàng)錯誤；不飽和烴可使溴的四氯化碳溶液褪色，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴，C項(xiàng)正確；加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯會焦化、分解產(chǎn)生HCl氣體，HCl能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅，D項(xiàng)錯誤。|題型建模?微型實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價解題模型?？嫉奈⑿蛯?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案(1)證明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋加入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明原混合液中含有Fe2＋[不能有還原性離子(Cl－)干擾](2)①證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸②證明草酸是二元酸①向1mol·L－1NaHCO3溶液中加入1mol·L－1草酸，若產(chǎn)生大量氣泡，則證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸②定量實(shí)驗(yàn)：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍，則說明草酸是二元酸(3)證明CO2中含有CO先除盡CO2，再把氣體通入加熱的CuO中，若黑色固體變?yōu)榧t色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明原混合氣體中含有CO(利用CO具有還原性)(4)證明SOeq\o\al(2－,4)中含有SOeq\o\al(2－,3)向混合液中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀溶于足量的鹽酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性氣味的氣體生成，則證明原混合液中含有SOeq\o\al(2－,3)(5)證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸把CO2通入硅酸鈉溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸(利用強(qiáng)酸制弱酸)(6)證明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)把氯氣通入硫化氫溶液中，若有黃色沉淀生成，則證明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)(氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物)(7)證明H2C2O4是弱酸常溫下，測Na2C2O4溶液的pH，pH>7說明H2C2O4是弱酸；或?qū)H＝1的H2C2O4溶液稀釋10倍，pH<2說明H2C2O4是弱酸(利用電離平衡或水解平衡)(8)證明SO2中含有CO2先把混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，再通入品紅溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明含有CO2(9)證明多元弱酸的酸式鹽電離程度與水解程度的相對大小(以NaHCO3、NaHSO3為例)①常溫下，測量NaHCO3溶液的pH，若pH>7，則說明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度②常溫下，測量NaHSO3溶液的pH，若pH<7，則說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度(10)Ksp大小的比較(以AgCl、AgI為例)①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同濃度KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀②向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀的Ksp小1．(2023·天津河西一模)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)A.制取乙烯B.探究濃度對反應(yīng)速率的影響C.檢驗(yàn)乙炔具有還原性D.制取NH3解析乙醇制取乙烯時，溫度要迅速升高到170℃，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面以下，A不符合題意；濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，而在稀硫酸中硫酸電離產(chǎn)生H＋、SOeq\o\al(2－,4)，二者存在的主要微粒不相同，因此不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；電石的主要成分CaC2與水反應(yīng)可生成C2H2，電石中含有的雜質(zhì)與H2O反應(yīng)可生成H2S，二者都具有還原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能檢驗(yàn)乙炔具有還原性，C不符合題意；NH4Cl和氫氧化鈣加熱可生成氨氣，氨氣密度小于空氣，使用向下排空氣法收集，D符合題意。2．(2023·廣東汕頭一模)化學(xué)實(shí)驗(yàn)源于生活。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(C)選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說明該食鹽屬于無碘鹽B檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，說明火柴頭中含有氯元素C檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢?，取上層清液于試管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素D檢驗(yàn)雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時間后雞皮變黃，說明雞皮中含有脂肪解析食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，淀粉遇碘酸鉀不變藍(lán)色，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，故A錯誤；火柴頭中的氯元素以氯酸鉀形式存在，氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能生成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；加硝酸后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在Fe3＋，從而可說明菠菜中含有鐵元素，故C正確；加濃硝酸雞皮變黃，是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，不能證明脂肪存在，故D錯誤。3．(2023·四川巴中一模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方案A配制100mL0.1mol·L－1的硫酸溶液B除去氯氣中的HCl氣體C由FeCl3溶液制取FeCl3固體D判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應(yīng)解析配制100mL0.1mol·L－1的硫酸溶液時，不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，故A錯誤；HCl和NaHCO3溶液反應(yīng)會生成CO2，引入新的雜質(zhì)，不能用飽和NaHCO3溶液除去氯氣中的HCl氣體，故B錯誤；FeCl3溶液中Fe3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，直接加熱