2011屆化學高考一輪復習教學案(21份)-人教版18

第十四講電化學．理解原電池原理。熟記金屬活動性順序。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。．了解電解和電鍍的基本原理及應用。電化學基礎知識一、電解原理電解定義：。電解池是轉化為的裝置。二、銅的電解精煉原理：電解時，用作陽極，與直流電源的相連；用作陰極，與電源的極相連，用作電解液。

三、電鍍銅原理：電鍍時，一般都是用為電鍍液；把浸入電鍍液中與直流電源的負相連，作為陰極，而用為陽極,與直流電源的極相連。實驗分析：電鍍銅實驗

（）待鍍件需除表面的銹。（）電鍍液中加制成銅氨溶液以降低濃度使鍍層光亮。

工業(yè)上電鍍常使用有毒電鍍液，因此電鍍廢水應回收有用物質、降低有害物質含量后，達標排放，以防污染環(huán)境。四、電解飽和食鹽水反應原理實驗分析：電解飽和食鹽水

在型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用作陽極、作陰極，將放在陽極附近，接通電源，觀察管內發(fā)生的現(xiàn)象及試紙顏色的變化?，F(xiàn)象：陰、陽兩極均有氣體放出，氣體有刺激性氣味，能使變藍；域溶液變紅。說明溶液里有堿性物質生成。飽和食鹽水成分：溶液存在四種離子。電極反應式：陰極：（還原反應）；陽極：（氧化反應）總反應：五、離子交換膜法制燒堿

離子交換膜電解槽主要由等組成；陽極用制成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網(wǎng)上涂有鈦、釕等氧化物涂層；陰極由制成，上面涂有鎳涂層；陽離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。

電極均為網(wǎng)狀，可增大，陽極表面的特殊處理要考慮。

離子交換膜法制燒堿名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允通過，而和兩極產無法通過，因而起到了。氯堿工業(yè)的主要原料：飽和食鹽水，但由于粗鹽水中含有泥沙等雜質，精制食鹽水時經(jīng)常加入等，使雜質成為沉淀，過濾除去，然后加入調節(jié)鹽水的。六、原電池原電池是把化學能轉化成電能的裝置。原電池中電極、電極反應、電子流向(以原電池為例)電池正極：負極：電流方向：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕負極：正極：總反應：鞏固練習一、選擇題．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：，電解液為，反應保持在較高溫度，使蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）．此電池能發(fā)出藍色火焰為正極，為負極．工作時，電解液的不斷減小.電極反應為：負極；正極．在常溫下，用惰性電極電解飽和溶液，下列說法中不正確的是（）．溶液的不變.溶液中的物質的量不變．溶液的濃度不變的水解程度不變．鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應為下列各反應：①②③④，其中充電時的陽極和放電時的負極的反應分別是（）．①②.③①.④②.③②．下列試管中的鐵釘腐蝕最快的是（）．有、、、種金屬，可兩兩組成原電池，都是正極；把種金屬放入足量的鹽酸中，其中和溶解，過濾后，向濾液中加入稀溶液，得到含的沉淀，則種金屬的活動性由強至弱的順序可能是（）．、、、、、、．、、、、、、．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比是（）．∶∶∶∶∶∶∶∶．用鉑電極電解溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使溶液恢復原濃度、原體積，應加入的適量適當物質是（）．·()．用石墨電極在一定溫度下電解飽和溶液。當陰極產生氣體時，從溶液中析出無水晶體。則剩余溶液的溶質質量分數(shù)是（）．...．用作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的溶液和的溶液，當產生(標準狀況)時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的為（設混合后總體積為）（）．．某金屬元素的硝酸鹽（）溶液用電極電解，陽極產生氣體（標準狀況下）時，陰極質量增加，若的原子量為下列敘述中不正確的是（）.電路中通過電子.溶液中增加二、非選擇題．用惰性電極電解溶液，經(jīng)一段時間后，余下溶液的體積為。，陰極上的產物和它的質量是。．鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是和，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為根據(jù)上述情況判斷（）蓄電池的負極是，其電極反應式為。（）蓄電池的正極是，其電極反應式為。（）蓄電池工作時，其中電解質溶液的（增大、減小、不變）。．由于()極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的()沉淀。若用下圖所法實驗裝置可制得純凈的()沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。①電極材料為，其電極反應式為。②電解液可以是，則白色沉淀在電極上生成；也可以是，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。.純水溶液溶液溶液③液體為苯，其作用是，在加入苯之前，對溶液進行加熱處理的目的是。④為了在短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是。.改用稀硫酸做電解液.適當增大電源電壓.適當縮小兩電極間距離.適當降低電解液溫度⑤若改為溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為。．無水氫氧化鉀溶于水。在溫度下電解該溶液，電流強度，電解時間。電解結束溫度重新調至，分離析出的·固體后，測得剩余溶液的總質量為。已知不同溫度下每氫氧化鉀飽和溶液中氫氧化鉀的質量為：溫度℃（已知電子的電量為×，最后結果要求三位有效數(shù)字。）（）被電解的水的物質的量為。（）計算電解后剩余溶液的質量分數(shù)（寫出計算過程）。（）溫度為。電化學基礎知識參考答案一、電解原理電解定義：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解池是電能轉化為化學能的裝置。二、銅的電解精煉原理：電解時，用粗銅作陽極，與直流電源的陽極相連；用純銅作陰極，與電源的負極相連，用溶液（加入一定量的硫酸）作電解液。

三、電鍍銅原理：電鍍時，一般都是用含鍍層金屬離子的電解質溶液為電鍍液；把待鍍金屬制成品浸入電鍍液中與直流電源的負相連，作為陰極，而用鍍層金屬為陽極,與直流電源的正極相連。（）待鍍件需酸洗除表面的銹。（）電鍍液中加氨水制成銅氨溶液以降低濃度使鍍層光亮。四、電解飽和食鹽水反應原理在型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用碳棒作陽極、鐵棒作陰極，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，接通電源，觀察管內發(fā)生的現(xiàn)象及試紙顏色的變化?，F(xiàn)象：陰、陽兩極均有氣體放出，陽極氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；陰極區(qū)域溶液變紅。說明溶液里有堿性物質生成。飽和食鹽水成分：溶液存在、、、四種離子。電極反應式：陰極：＋－↑（還原反應）；陽極：－－－↑（氧化反應）總反應：↑↑五、離子交換膜法制燒堿

離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網(wǎng)上涂有鈦、釕等氧化物涂層；陰極由碳鋼網(wǎng)制成，上面涂有鎳涂層；

電極均為網(wǎng)狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理要考慮陽極產物的強腐蝕性。

離子交換膜法制燒堿名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允通過，而－、－和兩極產和無法通過，因而起到了防止陽極產物和陰極產物相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免和陰極另一產物反應而生成影響燒堿純度的作用。粗鹽水中含有泥沙、、、等雜質，精制食鹽水時經(jīng)常加入、、等，后加入調節(jié)鹽水的。六、原電池原電池是把化學能轉化成電能的裝置。原電池中電極、電極反應、電子流向(以原電池為例)電池正極：＋－↑負極：Ｚｎ－－Ｚｎ電流方向：負極到正極鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕負極：Ｆｅ－－Ｆｅ正極：４Ｏ２＋－＋２Ｈ２Ｏ＝４－總反應：２Ｆｅ＋４Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝２Ｆｅ（）２.析出為.()()()增大.①②③隔絕空氣防止()被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成的()在溶液中氧化④、⑤白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.解：①·×相當于相對于有水被電解了(水)②從剩余溶液總質量，知有物質離開溶液，其中有水被電解，由此可知結晶的·的質量為結晶的的質量為：×()結晶水的質量為：×（）剩余溶液的質量分數(shù)為：×③試題最終要求電解槽的溫度。根據(jù)上面的計算結果，每溶液里有，利用表知應在～℃之間?，F(xiàn)要求具體溫度即不是溫度范圍，故有：利用此溫度間的溫度與溶解度呈線性關系，故：[×]℃她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛