酸堿質(zhì)子理論

化學(xué)分析技術(shù)酸堿質(zhì)子理論江蘇農(nóng)牧科技職業(yè)學(xué)院動物藥學(xué)院酸堿質(zhì)子理論化學(xué)分析技術(shù)酸堿電離理論（1887年，阿倫尼烏斯）*凡是在水溶液中電離出的陽離子全部是

的化合物稱為酸;*凡是在水溶液中電離出的陰離子全部是

的化合物稱為堿;*由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物稱為

;*酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成

。H+OH-鹽水酸堿質(zhì)子理論化學(xué)分析技術(shù)屬于酸的是——HNO3

H2SO4

CH3COOH

H2CO3

H3PO4

解析：根據(jù)酸堿電離理論，對下列物質(zhì)進行歸類：HNO3

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

NH3?H2O

CH3COOH

H2CO3

KOHNa2CO3

NaOH

H3PO4

CH3COONH4屬于堿的是——

Ba(OH)2

NH3?H2O

KOHNaOH

屬于鹽的是——

KNO3Na2CO3

CH3COONH4酸堿質(zhì)子理論化學(xué)分析技術(shù)酸堿質(zhì)子理論（1923年，布朗斯特-勞里）*凡是能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸;*凡是能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是堿。HAH++A-

（質(zhì)子酸）（質(zhì)子堿）*HA與A-兩者之間通過一個質(zhì)子轉(zhuǎn)移而能互相轉(zhuǎn)化的酸和堿稱為共軛酸堿對。1.質(zhì)子酸、質(zhì)子堿酸堿質(zhì)子理論化學(xué)分析技術(shù)HClH++Cl-

CH3COOHH++CH3COO-

H2CO3H++HCO3-NH4+H++NH3

像HCO3-這樣既可以給出質(zhì)子（H+）表現(xiàn)為酸，又可以接受質(zhì)子（H+）表現(xiàn)為堿的物質(zhì)，稱為兩性物質(zhì)。質(zhì)子酸質(zhì)子堿

HCO3-H++CO32-

酸堿質(zhì)子理論化學(xué)分析技術(shù)*酸堿反應(yīng)的實質(zhì)就是質(zhì)子在兩對共軛酸堿對之間的轉(zhuǎn)移。NaHCO3+HCl====NaCl+H2CO3

鹽酸將質(zhì)子轉(zhuǎn)移給碳酸氫根，形成碳酸和氯離子，質(zhì)子在HCl與Cl-、

兩對共軛酸堿對之間發(fā)生轉(zhuǎn)移。HCO3-與H2CO32.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)酸堿質(zhì)子理論化學(xué)分析技術(shù)1.按要求寫出化學(xué)式（1）HPO42-的共軛酸是

，共軛堿是

；（2）H2O的共軛酸是

，共軛堿是

；2.依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，寫出下列反應(yīng)的實質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)的實質(zhì)是

；NH4Cl+H2O=NH3?H2O+HCl反應(yīng)的實質(zhì)是

；

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH反應(yīng)的實質(zhì)是

。

H2PO4-PO43-H3O+OH-質(zhì)子在“HCl-Cl-”和“OH--H2O”兩對共軛酸堿對之間轉(zhuǎn)移質(zhì)子在“NH4+-NH3”和“H2O-H3O+”兩對共軛酸堿對之間轉(zhuǎn)移質(zhì)子在“CO32--HCO3-”和“H2O-OH-”兩對共軛酸堿對之間轉(zhuǎn)移酸堿質(zhì)子理論化學(xué)分析技術(shù)酸HA在水中發(fā)生解離反應(yīng)：HA+H2OH3O++A-

酸的解離平衡常數(shù)*Ka越大，表示酸給出質(zhì)子的能力越

，酸性越

。強強

堿A-在水中發(fā)生解離反應(yīng)：A-+H2OHA+OH-堿的解離平衡常數(shù)*Kb越大，表示堿結(jié)合質(zhì)子的能力越

，堿性越

。強強酸堿質(zhì)子理論化學(xué)分析技術(shù)*共軛酸的酸性越強，Ka越大，則Kb越

，對應(yīng)共軛堿的堿性越

；*共軛酸的酸性越弱，Ka越小，則Kb越

，對應(yīng)共軛堿的堿性越

。大弱小強一元共軛酸堿對的解離平衡常數(shù)Ka和Kb有何關(guān)系？酸堿質(zhì)子理論化學(xué)分析技術(shù)已知相同溫度下的

解離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5HF的Ka=3.5×10-4

HCN的Ka=6.2×10-10（1）HCN的酸性比HF

，理由是

。（2）CN-的解離常數(shù)Kb=

（列出計算式即可）；（3）CH3COO-的堿性比F-

，理由是

。

弱HCN的Ka小，酸性弱10-14/(6.2×10-