2022年江蘇省蘇州市中考化學試題（解析版）

年蘇州市初中學業(yè)水平考試試卷化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Mn-55選擇題（共40分）單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。）1.“鹵汁豆腐干”是蘇州特產。豆制品所含的主要營養(yǎng)物質是A.糖類 B.油脂 C.蛋白質 D.維生素2.“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館的鎮(zhèn)館之寶。陶瓷材料屬于A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.合成材料 D.復合材料3.下列物質由分子構成的是A.金 B.金剛石 C.干冰 D.氯化鈉4.空氣中各組分氣體體積分數(shù)最大的是A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體5.下列有關氧氣壓縮成液態(tài)氧過程的說法正確的是A.氧分子體積變小 B.氧分子質量變小C.氧分子數(shù)目變少 D.氧分子間空隙變小6.下列有關加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗操作正確的是A.組裝儀器B.檢查氣密性C.加熱固體D.氧氣驗滿7.在雙氧水制取氧氣實驗中，一定不需用到的儀器是A.酒精燈 B.水槽 C.集氣瓶 D.錐形瓶8.下列有關化學用語表示正確的是A.硅元素：Si B.氧化鋁：AlOC.2個鎂離子：2Mg+2 D.60個碳原子：C609.下列物質分別放入水中,能形成溶液的是A.泥土 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖10.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.一氧化碳具有可燃性，可用于工業(yè)煉鐵B.酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤11.北京冬奧會上采用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下圖所示。下列有關碲的說法正確的是A.碲原子的最外層電子數(shù)為52 B.碲的元素符號為TeC.碲的相對原子質量為127.6g D.碲屬于金屬元素12.向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是A.Cl- B. C.Ca2+ D.13.在粗鹽初步提純實驗中，下列有關裝置和操作正確的是A.溶解粗鹽B.過濾粗鹽水C.蒸發(fā)結晶D.趁熱取下蒸發(fā)皿14.天然氣是家庭日常生活的常用燃料。下列說法不正確的是A.天然氣是一種不可再生的化石能源B.天然氣燃燒能放出熱量C.天然氣完全燃燒時，會產生大量炭黑顆粒D.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即關閉閥門，開窗通風15.銅元素的“化合價與物質類別”對應關系如下圖。下列有關說法不正確的是A.Cu（OH）2屬于堿B.物質a的化學式為Cu2OC.Cu可與稀硫酸反應生成CuSO4D.CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應生成Cu（OH）216.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應的微觀實質是H+和OH-結合生成水分子C.Na+和Cl-在該反應過程中沒有被消耗D.恰好完全反應時，溶液呈中性17.由太湖水生產自來水的部分處理過程如下。有關說法不正確的是A.用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味C.上述處理過程應包含“蒸餾”D.經過處理獲得的自來水仍是混合物18.碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B.將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質質量分數(shù)不變C.30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為75gD.40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50%19.用下圖所示裝置進行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產生并析出紅色物質，溶液顏色變淺，經檢測產生的氣體為氫氣。下列說法正確的是A.鋅粒參加反應均為置換反應B.硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+C.可推知金屬活動性順序：銅>鋅D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象20.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A.用方案甲探究同種物質在不同溶劑中的溶解性B.用方案乙探究空氣是鐵生銹的必要條件C.用方案丙探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響D.用方案丁探究合金及其成分金屬的熔點高低非選擇題（共60分）21.為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基。“熱棒”插入路基（如圖），利用鋼管內氨的汽化和液化，實現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。（1）熱棒主體采用碳素無縫鋼管。鋼鐵屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護層，其目的是___________。（3）氨氣的化學式為___________。（4）氨的汽化和液化屬于___________（填“物理”或“化學”）變化。（5）秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是___________（填“汽化”或“液化”）。22.實驗室用下圖所示裝置制CO2氣體，并進行相關實驗研究。已知：①氯化鈣溶液接近中性；②CO2與NaHCO3溶液不反應。（1）儀器a的名稱是___________。（2）連接裝置A、B，向錐形瓶內逐滴滴入稀鹽酸，觀察到乙處燃著的火柴先熄滅。①錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式為___________。②由實驗現(xiàn)象可推知CO2具有的性質：不可燃，不支持燃燒，___________。（3）若在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是___________。（4）實驗廢液處理：待裝置A中錐形瓶內無氣泡產生時，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測得濾液pH約為3.廢液處理時，需將pH調節(jié)至6~9。①寫出濾液所含溶質的化學式：___________。②向上述濾液中緩慢加入_______（填字母），攪拌，調節(jié)溶液pH至6~9，倒入指定容器。a、碳酸鈣粉末b、澄清石灰水c、氫氧化鈉溶液23.閱讀下列材料，回答相關問題。生命保障系統(tǒng)是中國空間站實現(xiàn)在軌長期運行的關鍵，該系統(tǒng)包括電解制氧、水處理、二氧化碳及微量有害氣體去除等子系統(tǒng)。電解制氧技術是目前公認最具合理性的空間站氧氣補給技術，利用太陽能電池板供電，電解1L水能產生約620L氧氣，可滿足1名宇航員一天的需要。水中加入氫氧化鉀可提高電解水效率，隨技術進步，氫氧化鉀逐漸被固體電解質等替代。電解水產生的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。水處理系統(tǒng)主要是將水蒸氣、汗液、尿液和生活廢水等進行處理，其過程包括凈化、低壓（10kP左右）蒸餾和冷凝。經過該系統(tǒng)處理的水達到飲用水標準，且水的回收率達80%以上，回收的水用于宇航員生活用水和電解制氧。（1）電解制氧時，電池板的能量轉化形式：___________轉化為電能。（2）電解水產生氫氣和氧氣的體積比理論上為___________（相同條件）。（3）氫氧化鉀可提高電解水效率，因為其溶于水產生自由移動的___________（填微粒符號）。（4）空間站中，氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應的化學方程式為___________。（5）水蒸餾時，減小壓強可使水的沸點___________（填“升高”或“降低”）。24.二氧化碳捕集和資源化利用是碳中和領域研究熱點。碳捕集：捕捉煙氣CO2，將其再釋出可實現(xiàn)資源化利用，相關物質轉化如下：（1）“顆粒反應室”中反應的化學方程式為___________。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有___________（填化學式）。碳的資源化利用中國科學家已實現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下：（3）檢驗淀粉的常用試劑是___________（填名稱）。（4）綠色植物實現(xiàn)CO2到葡萄糖的轉化過程稱為___________。（5）階段I反應的微觀過程如圖1所示。寫出甲醇的化學式：___________。（6）階段Ⅱ的物質轉化如圖2所示。反應a中四種物質的化學計量數(shù)均為1。①推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②為使甲醇持續(xù)轉化為甲醛，反應b需補充H2O2.理論上需補充的H2O2與反應a中生成的H2O2的分子個數(shù)比≥___________。25.鐵黃（FeOOH）是重要的化工產品。某科研小組在實驗室進行鐵黃制備研究。已知：①鐵黃制備原理②為促進生成的鐵黃沉淀有序生長，實驗時需加入少量已制鐵黃作為晶種。（1）FeOOH可表示為xFe2O3·yH2O，其中=___________。（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹。該除銹反應的化學方程式為_____。（3）制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶內進行制備。步驟一：加入一定量除銹后的碎鐵皮步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；步驟三：滴加少量FeSO4溶液；步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入空氣，充分反應48小時，得到大量FeOOH沉淀。①將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分離出來的實驗操作是___________（填操作名稱）。②為提高產品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為_________（填離子符號）。③實驗中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。26.CO2/甲酸（HCOOH）循環(huán)在氫能的儲存/釋放方面具有重要應用。I、CO2催化加氫（1）補充完整步驟Ⅱ的化學方程式：___________。該反應前后碳元素的化合價___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。Ⅱ、甲酸分解釋氫（2）甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子個數(shù)比為___________。（3）甲酸具有較高的質量儲氫密度，理論上甲酸質量儲氫密度為___________。（甲酸質量儲氫密度=×100%；結果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）Ⅲ、甲酸催化分解產物的探究已知：①相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。②甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：（4）根據(jù)甲酸分解原理，推測氣體產物的成分在常溫下有三種可能：H2和CO2；CO；___________（填化學式）。（5）常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。相同條件下，在氫氧化鈉溶液吸收前后，測得氣體體積與甲酸分解反應時間的關系如圖所示。①氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是___________（用化學方程式表示）。②甲酸催化分解所得氣體產物的主要成分為___________（填化學式）。27.錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結構材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應是。該反應的基本類型為___________。（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：___________。（3）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是___________。（4）“氧化”時，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成Mn3O4，該反應的化學方程式為___________。（5）通過測定固體產物中錳元素質量分數(shù)來推斷產物成分。“氧化”所得固體產物中錳元素質量分數(shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4.推出該結論的依據(jù)是___________。②通空氣超過8小時，產物中錳元素質量分數(shù)減小的原因是___________。28.市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質。某實驗小組對市售純堿樣品進行定性檢驗和定量測定。已知：①部分銀鹽的溶解性如下表NO3-CI-CO32-Ag溶不不②氯化銀不溶于稀硝酸。（1）驗證樣品中含有氯化鈉實驗Ⅰ、取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測得溶液pH約為12。實驗Ⅱ、取溶液X，滴加過量試劑Y，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。實驗Ⅲ、向實驗Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。結論：樣品中含有氯化鈉。①測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與___________相比較。②實驗Ⅱ中所加的試劑Y應選用___________（填字母）。a、稀鹽酸b、稀硝酸c、氫氧化鈉溶液d、氯化鈣溶液③由上述實驗推斷，溶液X中含有的陰離子除Cl-外，還有___________（填離子符號）。（2）測定樣品中碳酸鈉含量準確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應時（含碳物質全部轉化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00ml。（該鹽酸的密度近似等于1g·ml-1，雜質不與鹽酸反應）①通過計算判斷該純堿樣品的等級_________。（寫出計算過程）無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：優(yōu)等品一等品合格品碳酸鈉質量分數(shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%②實驗發(fā)現(xiàn)，當?shù)稳臌}酸體積略少于37.00ml時，溶液pH就降至7以下（約為5），溶液pH小于7的原因是___________。將此時的溶液煮沸，pH會略有升高，其原因___________。2022年蘇州市初中學業(yè)水平考試試卷化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Mn-55選擇題（共40分）單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。）1.“鹵汁豆腐干”是蘇州特產。豆制品所含的主要營養(yǎng)物質是A.糖類 B.油脂 C.蛋白質 D.維生素【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)魚奶肉蛋等食物富含蛋白質可知，豆制品主要含有的營養(yǎng)成分是蛋白質；故選：C。2.“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館的鎮(zhèn)館之寶。陶瓷材料屬于A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.合成材料 D.復合材料【答案】B【解析】【詳解】陶瓷屬于無機非金屬材料。故選B。3.下列物質由分子構成的是A.金 B.金剛石 C.干冰 D.氯化鈉【答案】C【解析】【詳解】A、金屬于金屬單質，是由金原子直接構成的，不符合題意；B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意；C、干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子直接構成的，符合題意；D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由氯離子、鈉離子構成的，不符合題意；故選C。閱讀下列材料，完成下面小題：工業(yè)上一般采用分離液態(tài)空氣的方法獲得大量氧氣，液態(tài)氧通常儲存在鋼瓶里。在實驗室中，常用分解高錳酸鉀或雙氧水來制取氧氣。4.空氣中各組分氣體體積分數(shù)最大的是A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體5.下列有關氧氣壓縮成液態(tài)氧過程的說法正確的是A.氧分子體積變小 B.氧分子質量變小C.氧分子數(shù)目變少 D.氧分子間空隙變小6.下列有關加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗操作正確的是A.組裝儀器 B.檢查氣密性C.加熱固體 D.氧氣驗滿7.在雙氧水制取氧氣實驗中，一定不需用到的儀器是A.酒精燈 B.水槽 C.集氣瓶 D.錐形瓶【答案】4.B5.D6.B7.A【解析】【4題詳解】空氣的成分按體積計算：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質：0.03%，故空氣中各組分氣體體積分數(shù)最大的是氮氣。故選B；【5題詳解】氧氣壓縮成液態(tài)氧過程中，分子之間的間隔變小，分子的質量、體積、數(shù)目不變。故選D；【6題詳解】A、組裝儀器時，應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把試管放在桌上，再使勁塞進塞子，以免壓破容器，圖中操作錯誤，不符合題意；B、檢查氣密性：將導管置于水中，用水緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，符合題意；C、給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管，不符合題意；D、氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿，不能伸入集氣瓶內，不符合題意。故選B；【7題詳解】用雙氧水制取氧氣，屬于固液不加熱反應，無需酒精燈，錐形瓶是反應容器，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，收集裝置可選集氣瓶和水槽。故選A。8.下列有關化學用語表示正確的是A.硅元素：Si B.氧化鋁：AlOC.2個鎂離子：2Mg+2 D.60個碳原子：C60【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)元素符號若含有兩個字母，則第二個字母應小寫，硅元素的符號表示為：，選項正確；B、根據(jù)化學式書寫原則，正價在左，負價在右，正負化合價代數(shù)和為零，化合價數(shù)值約到最簡交叉寫在元素右下角，氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，氧元素化合價為-2價，故氧化鋁化學式是：，選項錯誤；C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，2個鎂離子表示為：，選項錯誤；D、元素符號前的數(shù)字表示該原子的個數(shù)，故60個碳原子表示為：，選項錯誤；答案為：A。9.下列物質分別放入水中,能形成溶液的是A.泥土 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖【答案】D【解析】【詳解】A、泥土不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯；C、植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故C錯；D、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D正確。故選D。10.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.一氧化碳具有可燃性，可用于工業(yè)煉鐵B.酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤【答案】C【解析】【詳解】A、一氧化碳可用于工業(yè)煉鐵，是利用了一氧化碳的還原性，在高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，與可燃性無關，選項錯誤；B、酒精可用于殺菌消毒，能使細菌中蛋白質變性而將其殺死，與揮發(fā)性無關，選項錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，能夠將別的物質中混有的水分吸收，故可用作干燥劑，選項正確；D、熟石灰（氫氧化鈣的俗稱）是一種堿，能與酸性物質發(fā)生中和反應，故可用于改良酸性土壤，選項錯誤；答案為：C。11.北京冬奧會上采用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下圖所示。下列有關碲的說法正確的是A.碲原子的最外層電子數(shù)為52 B.碲的元素符號為TeC.碲的相對原子質量為127.6g D.碲屬于金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)元素周期表標簽可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)又等于質子數(shù)，質子數(shù)等于原子的核外電子總數(shù)，如圖碲原子的核外電子總數(shù)是52，選項錯誤；B、根據(jù)元素周期表標簽可知，碲元素符號為Te，選項正確；C、根據(jù)元素周期表標簽可知，最下面數(shù)字表示相對原子質量，故碲的相對原子質量為127.6，相對原子質量是個比值，單位是“1”，不是“g”，選項錯誤；D、根據(jù)碲的偏旁是石字旁，屬于非金屬元素，選項錯誤；答案為：B。12.向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是A.Cl- B. C.Ca2+ D.【答案】D【解析】【詳解】氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，由題可知，該氣體是由溶液X與氫氧化鈉溶液反應生成，根據(jù)銨根離子和氫氧根離子能結合為氨氣和水，故推得X中含有銨根離子即；故選：D。13.在粗鹽初步提純實驗中，下列有關裝置和操作正確的是A.溶解粗鹽 B.過濾粗鹽水C.蒸發(fā)結晶 D.趁熱取下蒸發(fā)皿【答案】B【解析】【詳解】A、溶解粗鹽應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，不符合題意；B、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；C、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意；D、不能用手去拿熱的蒸發(fā)皿，應用坩堝鉗，不符合題意。故選B。14.天然氣是家庭日常生活的常用燃料。下列說法不正確的是A.天然氣是一種不可再生的化石能源B.天然氣燃燒能放出熱量C.天然氣完全燃燒時，會產生大量炭黑顆粒D.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即關閉閥門，開窗通風【答案】C【解析】【詳解】A、天然氣是一種不可再生的化石能源，故選項說法正確；B、天然氣燃燒能放出大量的熱，故選項說法正確；C、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒時生成二氧化碳和水，不會產生大量炭黑顆粒，故選項說法錯誤；D、發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即關閉閥門，開窗通風，不能打開排氣扇，以免產生的電火花將煤氣引燃，甚至發(fā)生爆炸，故選項說法正確。故選：C。15.銅元素的“化合價與物質類別”對應關系如下圖。下列有關說法不正確的是A.Cu（OH）2屬于堿B.物質a的化學式為Cu2OC.Cu可與稀硫酸反應生成CuSO4D.CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應生成Cu（OH）2【答案】C【解析】【詳解】A、氫氧化銅是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意；B、物質a屬于氧化物，且銅元素顯+1價，氧元素顯-2價，化學式為：Cu2O，不符合題意；C、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應，符合題意；D、硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，不符合題意。故選C。16.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應的微觀實質是H+和OH-結合生成水分子C.Na+和Cl-在該反應過程中沒有被消耗D.恰好完全反應時，溶液呈中性【答案】A【解析】【詳解】A、如圖可知，鹽酸中的微觀粒子是氫離子和氯離子和水分子，選項錯誤；B、如圖可知，該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，而鈉離子和氯離子未發(fā)生變化，選項正確；C、如圖可知，鈉離子和氯離子未發(fā)生變化，選項正確；D、溶液中含有氫離子顯酸性，含有氫氧根離子顯堿性，而恰好完全反應時，只含有鈉離子、氯離子和水分子，故溶液顯中性，選項正確；答案為：A。17.由太湖水生產自來水的部分處理過程如下。有關說法不正確的是A.用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味C.上述處理過程應包含“蒸餾”D.經過處理獲得的自來水仍是混合物【答案】C【解析】【詳解】A、用細沙“過濾”即相當于過濾操作中使用的濾紙，可以阻止細小的難溶性顆粒狀物質通過細沙，起到過濾作用，選項正確；B、活性炭具有疏松多孔的結構，故能吸附有色、有異味的物質，用于除去水中的色素和異味，選項正確；C、自來水廠的凈水流程是取水靜置、過濾、吸附、殺菌消毒，故不包含蒸餾，選項錯誤；D、經過處理獲得的自來水仍含有多種礦物質，屬于混合物，選項正確；答案為：C。18.碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B.將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質質量分數(shù)不變C.30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為75gD.40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50%【答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知，碳酸鈉的溶解度是先隨溫度的升高而增大，40℃后又隨著溫度的升高而減小，該選項說不正確；B.將碳酸鈉飽和溶液由20℃升溫至30℃，碳酸鈉的溶解度變大，則溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質質量分數(shù)不變，該選項說法正確；C.30℃時，碳酸鈉的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解，則將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為20g+50g=70g，該選項說法不正確；D.40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，則碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為，而不是50%，該選項說法不正確，故選B。19.用下圖所示裝置進行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產生并析出紅色物質，溶液顏色變淺，經檢測產生的氣體為氫氣。下列說法正確的是A.鋅粒參加反應均為置換反應B.硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+C.可推知金屬活動性順序：銅>鋅D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象【答案】A【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分分析判斷?！驹斀狻緼、鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，是由一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確；B、硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，所含有的陽離子有Cu2+、H+，故選項說法錯誤；C、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可推知金屬活動性順序：鋅>銅，故選項說法錯誤；D、根據(jù)金屬活動性順序表可知銅在銀之前，所以銀單質與硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應，不可觀察到相似實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。故選：A。20.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A.用方案甲探究同種物質在不同溶劑中的溶解性B.用方案乙探究空氣是鐵生銹的必要條件C.用方案丙探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響D.用方案丁探究合金及其成分金屬的熔點高低【答案】D【解析】【詳解】A、圖中實驗，溫度不同，不能用于探究同種物質在不同溶劑中的溶解性，故選項實驗方案不能達到實驗目的；B、圖中實驗，第一支試管中的鐵釘只能與水接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，兩支試管的鐵釘沒有生銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項實驗方案不能達到實驗目的；C、圖中實驗，過氧化氫溶液的濃度不同，不能用于探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響，故選項實驗方案不能達到實驗目的；D、圖中實驗，根據(jù)熔化的快慢，可以探究合金及其成分金屬的熔點高低，故選項實驗方案能達到實驗目的。故選：D。非選擇題（共60分）21.為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基?！盁岚簟辈迦肼坊ㄈ鐖D），利用鋼管內氨的汽化和液化，實現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。（1）熱棒主體采用碳素無縫鋼管。鋼鐵屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護層，其目的是___________。（3）氨氣的化學式為___________。（4）氨的汽化和液化屬于___________（填“物理”或“化學”）變化。（5）秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是___________（填“汽化”或“液化”）。【答案】（1）混合物（2）防止鋼鐵銹蝕（3）NH3（4）物理（5）液化【解析】【小問1詳解】鋼鐵是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物；【小問2詳解】鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，故熱棒鋼管外壁需噴涂保護層，其目的是：防止鋼鐵銹蝕；【小問3詳解】每個氨分子由1個氮原子和3個氫原子構成，化學式為：NH3；【小問4詳解】氨的汽化和液化，只是狀態(tài)的改變，無新物質生成，屬于物理變化；【小問5詳解】秋冬季熱棒工作時，當路基溫度上升時，液態(tài)氨受熱發(fā)生汽化，上升到熱棒的上端，通過散熱片將熱量傳導給空氣，氣態(tài)氨由此冷卻液化，變成了液態(tài)氨，又沉入了棒底，故氨在A端發(fā)生的變化是液化。22.實驗室用下圖所示裝置制CO2氣體，并進行相關實驗研究。已知：①氯化鈣溶液接近中性；②CO2與NaHCO3溶液不反應。（1）儀器a的名稱是___________。（2）連接裝置A、B，向錐形瓶內逐滴滴入稀鹽酸，觀察到乙處燃著的火柴先熄滅。①錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式為___________。②由實驗現(xiàn)象可推知CO2具有的性質：不可燃，不支持燃燒，___________。（3）若在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是___________。（4）實驗廢液處理：待裝置A中錐形瓶內無氣泡產生時，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測得濾液pH約為3.廢液處理時，需將pH調節(jié)至6~9。①寫出濾液所含溶質的化學式：___________。②向上述濾液中緩慢加入___________（填字母），攪拌，調節(jié)溶液pH至6~9，倒入指定容器。a、碳酸鈣粉末b、澄清石灰水c、氫氧化鈉溶液【答案】（1）分液漏斗（2）①.②.密度比空氣大（3）除去CO2氣體中混有的HCl（4）①.CaCl2、HCl②.bc【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗；【小問2詳解】①錐形瓶內發(fā)生反應為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；②乙處蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大；【小問3詳解】鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得二氧化碳中混有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故目的是除去CO2氣體中混有的HCl；【小問4詳解】①測得濾液pH約為3，說明稀鹽酸過量，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了氯化鈣，則濾液所含溶質為：CaCl2、HCl；②a、由題干信息可知，待裝置A中錐形瓶內無氣泡產生時，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測得濾液pH約為3，此時稀鹽酸和碳酸鈣均過量，說明此時碳酸鈣和稀鹽酸已經不能反應，故加入碳酸鈣粉末，不能將pH調節(jié)至6~9，不符合題意；b、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，可將pH調節(jié)至6~9，符合題意；c、氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，可將pH調節(jié)至6~9，符合題意。故選bc。23.閱讀下列材料，回答相關問題。生命保障系統(tǒng)是中國空間站實現(xiàn)在軌長期運行的關鍵，該系統(tǒng)包括電解制氧、水處理、二氧化碳及微量有害氣體去除等子系統(tǒng)。電解制氧技術是目前公認最具合理性的空間站氧氣補給技術，利用太陽能電池板供電，電解1L水能產生約620L氧氣，可滿足1名宇航員一天的需要。水中加入氫氧化鉀可提高電解水效率，隨技術進步，氫氧化鉀逐漸被固體電解質等替代。電解水產生的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。水處理系統(tǒng)主要是將水蒸氣、汗液、尿液和生活廢水等進行處理，其過程包括凈化、低壓（10kP左右）蒸餾和冷凝。經過該系統(tǒng)處理的水達到飲用水標準，且水的回收率達80%以上，回收的水用于宇航員生活用水和電解制氧。（1）電解制氧時，電池板的能量轉化形式：___________轉化為電能。（2）電解水產生氫氣和氧氣的體積比理論上為___________（相同條件）。（3）氫氧化鉀可提高電解水效率，因為其溶于水產生自由移動的___________（填微粒符號）。（4）空間站中，氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應的化學方程式為___________。（5）水蒸餾時，減小壓強可使水的沸點___________（填“升高”或“降低”）?！敬鸢浮浚?）太陽能（2）2：1（3）K+、OH-（4）（5）降低【解析】【小問1詳解】根據(jù)題意太陽能電池板是靠陽光照射而提供電能，故是將太陽能轉化為電能，故填：太陽能；【小問2詳解】根據(jù)電解水化學方程式是，可知生成氫氣和氧氣的分子個數(shù)比是，故生成的氫氣和氧氣的體積比是；【小問3詳解】氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構成的，故其水溶液中的帶電離子是：；【小問4詳解】根據(jù)題意可知，二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，化學方程式為：；【小問5詳解】根據(jù)水的沸點隨氣壓的減小而變小，故水蒸餾時，減小壓強可使水的沸減小，故填：降低。24.二氧化碳捕集和資源化利用是碳中和領域研究熱點。碳捕集：捕捉煙氣CO2，將其再釋出可實現(xiàn)資源化利用，相關物質轉化如下：（1）“顆粒反應室”中反應的化學方程式為___________。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有___________（填化學式）。碳的資源化利用中國科學家已實現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下：（3）檢驗淀粉的常用試劑是___________（填名稱）。（4）綠色植物實現(xiàn)CO2到葡萄糖的轉化過程稱為___________。（5）階段I反應的微觀過程如圖1所示。寫出甲醇的化學式：___________。（6）階段Ⅱ的物質轉化如圖2所示。反應a中四種物質的化學計量數(shù)均為1。①推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②為使甲醇持續(xù)轉化為甲醛，反應b需補充H2O2.理論上需補充的H2O2與反應a中生成的H2O2的分子個數(shù)比≥___________?！敬鸢浮浚?）（2）NaOH、CaO或Ca（OH）2（3）碘酒（或碘水）（4）光合作用（5）CH4O##CH3OH（6）①.>②.1【解析】【小問1詳解】根據(jù)題意捕捉室里氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水，故再加入石灰乳后，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：；【小問2詳解】根據(jù)可循環(huán)利用的物質具有特點是既是生成物又可作為反應物出現(xiàn)，如圖所示該流程中氫氧化鈉在捕捉室是反物，在反應室是生成物，氧化鈣加水的石灰乳，在反應室作為反應物，在煅燒爐作為生成物出現(xiàn)，故此可循環(huán)利用的物質是氫氧化鈉和氧化鈣或是氫氧化鈣，故填：；【小問3詳解】淀粉遇碘會變藍色，所以檢驗淀粉的常用試劑是：碘酒或碘水；【小問4詳解】綠色植物通過光合作用實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖的轉化，故填：光合作用；【小問5詳解】如圖根據(jù)質量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應后有2個氫原子和1個氧原子，故甲烷分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，故其化學式為：或；【小問6詳解】①根據(jù)反應a中四種物質的化學計量數(shù)均為1，則反應前只有甲醇含有氫原子，而反應后過氧化氫中含有氫原子，由反應前后原子的個數(shù)不變可知甲醇分子中的氫原子數(shù)目比甲醛中的多，故填：>；②根據(jù)過氧化氫分解時過氧化氫與生成氧氣的分子個數(shù)關系是：，由反應a中四種物質的化學計量數(shù)均為1，可知反應a中氧氣與生成過氧化氫的分子個數(shù)關系是：，故理論上需補充的過氧化氫與反應a中生成的過氧化氫的分子個數(shù)比是，故填：1。25.鐵黃（FeOOH）是重要的化工產品。某科研小組在實驗室進行鐵黃制備研究。已知：①鐵黃制備原理②為促進生成的鐵黃沉淀有序生長，實驗時需加入少量已制鐵黃作為晶種。（1）FeOOH可表示為xFe2O3·yH2O，其中=___________。（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹。該除銹反應的化學方程式為_____。（3）制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶內進行制備。步驟一：加入一定量除銹后的碎鐵皮步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；步驟三：滴加少量FeSO4溶液；步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入空氣，充分反應48小時，得到大量FeOOH沉淀。①將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分離出來的實驗操作是___________（填操作名稱）。②為提高產品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為_________（填離子符號）。③實驗中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）Ⅰ（2）（3）①.過濾②.③.FeSO4轉化為FeOOH的同時生成H2SO4，H2SO4與碎鐵皮反應生成FeSO4，循環(huán)反應至碎鐵皮完全消耗【解析】【小問1詳解】根據(jù)鐵黃的化學式可知鐵原子和氫原子得個數(shù)比是：，則由可得，故填：1；【小問2詳解】稀硫酸除去表面鐵銹是硫酸與鐵銹中的氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：；【小問3詳解】①如圖所示，三頸燒瓶中是含有晶體的懸濁液，故將FeOOH沉淀分離出來的操作是：過濾；②根據(jù)題中鐵黃制備原理可知，反應后的溶液中含有硫酸，而硫酸的陰離子是硫酸根離子，故填：；根據(jù)鐵黃制備原理可知反應后會生成硫酸，而硫酸會與鐵皮反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵會繼續(xù)和氧氣以及水反應繼續(xù)生成鐵黃和硫酸，直至鐵皮完全反應，故填：FeSO4轉化為FeOOH的同時生成H2SO4，H2SO4與碎鐵皮反應生成FeSO4，循環(huán)反應至碎鐵皮完全消耗。26.CO2/甲酸（HCOOH）循環(huán)在氫能的儲存/釋放方面具有重要應用。I、CO2催化加氫（1）補充完整步驟Ⅱ的化學方程式：___________。該反應前后碳元素的化合價___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。Ⅱ、甲酸分解釋氫（2）甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子個數(shù)比為___________。（3）甲酸具有較高的質量儲氫密度，理論上甲酸質量儲氫密度為___________。（甲酸質量儲氫密度=×100%；結果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）Ⅲ、甲酸催化分解產物的探究已知：①相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。②甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：（4）根據(jù)甲酸分解原理，推測氣體產物的成分在常溫下有三種可能：H2和CO2；CO；___________（填化學式）。（5）常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。相同條件下，在氫氧化鈉溶液吸收前后，測得氣體體積與甲酸分解反應時間的關系如圖所示。①氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是___________（用化學方程式表示）。②甲酸催化分解所得氣體產物的主要成分為___________（填化學式）?！敬鸢浮浚?）①.H2O②.降低（2）1：1（3）4.3%（4）CO、H2、CO2（5）①.②.H2、CO2【解析】【小問1詳解】由質量守恒定律可知，反應前后原子種類、原子個數(shù)不變，，反應前C、H、O、K的原子個數(shù)分別為1、3、3、1，反應后C、H、O、K的原子個數(shù)分別為1、1、2、1，即空格處物質分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，則空格處的物質為水，化學式為：H2O；根據(jù)化合物中，正負化合價代數(shù)和為零。由于氧元素為-2價，氫元素為-1價，鉀元素的化合價為+1價，設KHCO3中碳元素化合價為x，，解得，故KHCO3中碳元素化合價為+4價，設HCOOK中碳元素化合價為y，，解得，故HCOOK中碳元素化合價為+2價，該反應前后碳元素的化合價降低，故填：降低；【小問2詳解】根據(jù)甲酸分解產生二氧化碳和氫氣，該化學方程式為，根據(jù)化學方程式可知，H2和CO2的分子個數(shù)比為1：1，故填：1：1；【小問3詳解】根據(jù)化學方程式可知，甲酸質量儲氫密度=，故填：4.3%；【小問4詳解】甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：，氣體產物的成分在常溫下有三種可能：H2和CO2；CO；CO、H2、CO2；故填：CO、H2、CO2；【小問5詳解】①氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，該化學方程式為：，故填：；②常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，在氫氧化鈉溶液吸收前后，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少的量為二氧化碳的量，由此甲酸催化分解所得氣體產物的主要成分為二氧化碳和氫氣，故填：H2、CO2。27.錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結構材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應是。該反應的基本類型為___________。（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：___________。（3）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是___________。（4）“氧化”時，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成Mn3O4，該反應的化學方程式為___________。（5）通過測定固體產物中錳元素質量分數(shù)來推斷產物成分?！把趸彼霉腆w產物中錳元素質量分數(shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4.推出該結論的依據(jù)是___________。②通空氣超過8小時，產物中錳元素質量分數(shù)減小的原因是___________?！敬鸢浮浚?）復分解反應（2）作氮肥（3）增大氫氧化錳與氧氣接觸面積（4）（5）①.Mn3O4中錳元素的質量分數(shù)約為②.部分Mn3O4轉化為更高價態(tài)