【備戰(zhàn)2017】黑龍江省哈爾濱市第六中學高三化學一輪復習學案(17份打包)-人教課標版6

第八章氧族元素硫酸工業(yè)第一課時氧族元素【考綱要求】.理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；.以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；.了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護的意義教與學方案筆記與反思【自學反饋】．氧族元素的原子結(jié)構及性質(zhì)遞變規(guī)律元素名稱和符號氧（）硫（）硒（）碲（）原子結(jié)構原子序數(shù)結(jié)構示意圖電子式主要化合價相同點不同點原子半徑物理顏色和狀態(tài)密度性質(zhì)熔、沸點水、有機溶劑溶解度化學反應與金屬反應與非金屬反應與化合物反應【小結(jié)】非金屬性依次；金屬性依次。.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結(jié)構、性質(zhì)類別氫化物氧化物氧化物水化物結(jié)構分子式化學鍵晶體類型物理性質(zhì)色、味、態(tài)毒性化學性質(zhì)溶解性與金屬反應不反應不反應穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定水溶液的酸性強弱弱酸性檢驗使含的濕潤試紙變黑或與反應生成沉淀.金屬硫化物的顏色和溶解性．硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價關系強還原性氧化性、還原性強氧化性特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，、、以還原性為主。硫的四種價態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡關系①是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液——氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、溶液、等氧化。能燃燒，燃燒依反應條件不同而不同。②硫與、反應時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質(zhì)、。③硫的氧化物有和，其中是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水——其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。.臭氧的性質(zhì)：（）物理性質(zhì)：在常溫常壓下，臭氧是一種有的色體，密度比氧氣，溶于水；液態(tài)臭氧呈色，固態(tài)臭氧呈色。（）化學性質(zhì)：①極強的氧化性：②不穩(wěn)定性：③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一種很好的劑和劑；④產(chǎn)生方式：（用化學方程式表示）.過氧化氫的性質(zhì)：過氧化氫中氧元素的化合價是價，因此過氧化氫表現(xiàn)為即有性又有性，并以性為主，過氧化氫的水溶液俗稱呈弱酸性。．化學性質(zhì)：當遇到強還原劑時，體現(xiàn)氧化性，如：；當遇到強氧化劑時，體現(xiàn)還原性，如：（）不穩(wěn)定性：．用途：【例題解析】[例]（年廣東）已知硫酸錳（）和過硫酸鉀（）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（）請寫出并配平上述反應的化學方程式：；（）此反應的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。（）此反應的離子反應方程式可表示為：。若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有解題思路:。易錯點:。[例]如圖所示，已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比∶反應，分別生成和，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比∶反應，分別生成和，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。請?zhí)羁眨海ǎ┘资且沂?。（）甲與丙反應生成的化學方程式是。（）和丁反應生成的化學方程式解題思路:。易錯點:。【鞏固練習】課堂反饋.下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是()與濃硝酸加熱制備與濃硫酸加熱制備與濃磷酸加熱制備與濃硫酸加熱制備.下列物質(zhì)不能用單質(zhì)化合而成的是().將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有().一定產(chǎn)生沉淀.一定產(chǎn)生沉淀.一定有逸出.一定有氣體逸出.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是的是()()溶液白色沉淀()溶液白色沉淀.無色溶液白色沉淀.無色溶液無色溶液白色沉淀.關于酸雨的下列分析正確的是().因空氣中無催化劑，不能轉(zhuǎn)化成，酸雨中只含在空氣中有條件形成，所以酸雨中含.酸雨是無法避免的形成的酸雨比危害大.為了除去混在中的和，下列試劑使用的順序正確的是①飽和溶液；②飽和溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰().①②③.②③④.②⑤④.③④⑤.將11.2g鐵粉和2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標況下收集到的氣體體積為().11.2L.5.6L.4.48L.在一定條件下，將氣體和混合，點燃并使其均反應完。再恢復到原來條件則生成生成氣體的體積為().對于反應和(濃)下列說法中正確的是().它們互為可逆反應.它們互相矛盾，不可能符合事實.反應條件的改變引起了反應方向的改變，它們都符合事實.氧化性：(濃)＞；還原性：＞.只能表示一個化學方程式的離子方程式為().下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()、、、、、、、、、、、、課外作業(yè).將下列離子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖?、兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子，則組：組：.已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(溶質(zhì)100g溶劑)。()水×液氨這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是：.亞硫酸鈉中有價的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。①要證明具有還原性，應選用的試劑有，看到的現(xiàn)象，反應的離子方程式為。②要證明具有氧化性，應選用的試劑有、看到的現(xiàn)象，反應的離子方程式為.攝影工藝中的廢定影液的值小于，其中含有銀的復雜化合物，為了回收銀，進行如下操作：向盛有定影液的燒杯中，加入少量稀溶液，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂(催化劑)混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有硫化鈉，試回答下列問題：()開始時為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液?()過程中的黑色沉淀物質(zhì)是什么?()寫出加熱時坩堝內(nèi)發(fā)生的反應的化學方程式?？疾槟康模哼@是一道信息題，用學習過的化學知識解釋實際問題，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉間氧化還原反應生成和的速度，如右圖所示，又已知這個反應的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。()為什么反應開始時反應速度加快?()為什么后期反應速度下降?.將0.8g某種鐵的硫化物在流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的通過氧化劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分數(shù)。.地球外層的臭氧層中存在臭氧和氧原子，可濾除大量的紫外光，但不少大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的與，它們可發(fā)生如下反應：，這兩個反應反復循環(huán)，其總的反應方程式為，由此可見，氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了作用。.有一瓶亞硫酸鈉溶液已部分氧化變質(zhì)：，某學生設計了下列實驗，確定的純度：①稱取樣品。稱量時所用主要儀器的名稱是②樣品的溶解。溶解過程中使用玻璃棒攪拌的目的③在溶液中加入過量的溶液且用鹽酸酸化。()為什么要用鹽酸酸化?()為什么要過量?()怎樣檢驗溶液是否過量?()為什么要洗滌沉淀?()怎樣洗滌沉淀?()怎樣判斷沉淀是否洗凈?()烘干沉淀并計算。烘干后稱量沉淀質(zhì)量為，列出計算純度的計算式。.將和置于一個容積可變的容器內(nèi)進行反應。維持容器內(nèi)氣體的壓強不變()，在120℃()全部是此時的取值范圍是。()全部是，此時的取值范圍是，并且(填“小于”、“大于”或“等于”)。()部分是，部分是，此時的取值范圍是。反應所生成的物質(zhì)的量為。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為(以含的代數(shù)式表示)。第八章氧族元素硫酸工業(yè)第二課時硫硫酸【考綱要求】掌握硫及其化合物的性質(zhì)；掌握硫酸的“三大特性”；掌握離子反應和離子方程式的基本概念及離子方程式的書寫。教與學方案筆記與反思【自學反饋】本節(jié)知識網(wǎng)絡圖如下：要求：.明白各步間轉(zhuǎn)化關系能寫出各步反應的化學方程式結(jié)合本章知識網(wǎng)絡，學習相關物質(zhì)性質(zhì)、制法二．你能回答下列問題嗎？硫在自然界中的存在形式為什么硫的非金屬性比氧、氯弱？（通過硫、氧、氯分別與氫氣和金屬反應的條件及生成物的性質(zhì)說明）與的漂白性有何不同？二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的還原性有何不同？（用化學方程式和離子方程式加以說明）為什么的吸收用的濃？吸水性與脫水性的區(qū)別？子．濃硫酸的強氧化性體現(xiàn)在那些方面？用相關的化學方程式加以說明：與活潑金屬（如鐵鋁等，條件：常溫和加熱）與不活潑金屬（如銅銀等）與還原性物質(zhì)（如等）．判斷離子反應方程式主要從哪幾方面進行考慮？．離子共存問題如何考慮？【例題解析】[例]把硫與強堿加熱至沸，反應后硫轉(zhuǎn)化為和，則反應的和生成的、的物質(zhì)的量之比為：（）：：：：：：：：【解法一】根據(jù)反應的化學方程式分析：【解法二】根據(jù)氧化還原反應中，得失電子總數(shù)應相等關系進行分析：解題思路:。易錯點:。[例]克鐵粉與克硫粉放入試管中混合加熱，反應完全后將混合物與過量的稀鹽酸作用，問在標準狀況下，能制得氣體多少升？解題思路:。易錯點:?！眷柟叹毩暋空n堂反饋選擇題.下列物的南的名稱、化學式、主要用途都正確的是（）石膏（·）用于制造各種模型皓礬（）用于醫(yī)藥、木材防腐劑、媒染劑硫酸鋇（）作白色顏料、“鋇餐”膽礬（）用于制造農(nóng)藥.能區(qū)別和五種固體的試劑是（可加熱）（）溶液.溴水溶液.濃硫酸.下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（）.能正確表示下列反應的離子方程式是（）鐵跟鹽酸反應：↑磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應：碳酸鈣與醋酸反應：↑銅與稀硝酸反應：↑.在某無色透明的溶液中下列各組離子能大量共存的是（）.關于硒的敘述正確的是()作半導體材料,熔點很高硫化導體材料,熔點很高有酸性,又有氧化性和還原性硒與鐵反應生成.把碘滴入硫化鈉溶液中,溶液變混濁,將溴水滴入碘化鉀溶液中,溶液呈黃褐色,由此得出的正確結(jié)論是()離子的氧化性<<離子的還原性<<元素的非金屬性>>單質(zhì)的氧化性:>>.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出,對此現(xiàn)象的合理解釋是()氯化氫難溶于水濃硫酸有脫水性濃硫酸是一種高沸點的酸濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度.下列離子方程式不正確的是()碳酸氫鈣溶液遇鹽酸()↑②通入大量溶液中OH-③()溶液中通入足量的氣體↓④實驗室制硫化氫↑.①②③④.②④.②③④.①③.赤熱的炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體能使下列物質(zhì)的水溶液變渾濁的為()溶液溶液.溴單質(zhì)的水溶液()溶液.將毫升摩升的溶液毫升摩升的溶液毫升摩升鹽酸相混和于一密封容器內(nèi),體系內(nèi)硫元素以各形式存在的相對含量是()>>>>>>>>>.>>>.下列說法正確的是()能使石灰水變渾濁的氣體一定是能使品紅溶液褪色,將其煮沸又變紅的無色氣體一定為用與濃反應都可產(chǎn)生某酸性溶液經(jīng)分析含大量.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液中,以下敘述正確的是().無沉淀產(chǎn)生,溶液變成無色.產(chǎn)生沉淀,溶液變成紅色.產(chǎn)生白色沉淀,溶液變色成紅色.產(chǎn)生白色沉淀,溶液變成無色.使用濃時,若不慎沾在皮膚上,正確的清洗方法是()用飽和的溶液中和用大量水沖洗,然后用～碳酸氫鈉溶液清洗,并涂上碳酸氫鈉溶液用干布擦，然后用水沖洗用稀氨水沖洗.向毫升，摩升溶液中加入足量銅片并加熱.充分反應后，被還原的的物質(zhì)的量（）.小于摩.等于摩.在摩和摩之間.大于摩課外作業(yè)填空題①向溶液中逐滴加入()溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式.在以中性溶液中，繼續(xù)滴加()溶液，請寫出此步反應的離子方程式.．試樣由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖所示進行實驗：請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式.若全部的溶液和全部的粉末充分反應后,生成的不溶液物的質(zhì)量是,則每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為(用表示)實驗題下圖是有關硫及其化合物的實驗裝置：實驗中用到的實驗試劑在下列中選擇：①濃硫酸；②硫酸；③硫酸；④新開封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液.在實驗開始不久即在瓶中析出固體粉末狀物質(zhì).試回答：（）中分液漏斗盛放的試劑是平底燒瓶中盛有的試劑是.其中在實驗時反應的化學方程式為.（）中的化學方程式是，反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是.()(啟普發(fā)生器)中盛有的兩種試劑及發(fā)生反應的離子方程式是：試劑，反應：.()如果、兩裝置氣體發(fā)生速度相同，流量也相同時，在中反應的離子方程式是.()的作用是，的作用是.用圖所示的實驗過程，測定含的亞硫酸鈉中的質(zhì)量分數(shù)（23克摩；137克摩；：克圖測定沉淀乙（純凈干燥）的質(zhì)量1g（）試劑溶液是，檢驗稍過量的方法是；（）試劑溶液是，的作用是；（）沉淀甲的化學式是，沉淀乙的化學式是；（）沉淀甲與反應的離子方程式是；第八章氧族元素硫酸工業(yè)第三課時接觸法制硫酸【考綱要求】.掌握接觸法制硫酸的化學反應原理，并了解其生產(chǎn)過程和幾個典型設備。.理解接觸氧化反應條件的選擇原理，加深對化學反應速率和化學平衡知識的理解。.理解硫酸工業(yè)的有關計算。．通過對硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產(chǎn)規(guī)模、廠址的選擇等的討論，認識環(huán)境保護的重要性，培養(yǎng)良好的環(huán)境保護意識。教與學方案筆記與反思【自學反饋】一、生產(chǎn)原理．討論：考慮原料和成本等因素，你認為工業(yè)合成硫酸的途徑如何？．請寫出由生成的化學反應方程式。．接觸法制硫酸的過程和原理：（）造氣：（在中進行）；（）接觸氧化：（在中進行）；（）的吸收：（在中進行）。．生產(chǎn)過程中提高原料利用率的方法有、。．煅燒黃鐵礦制得的爐氣中含有，需要、和，避免。．討論：結(jié)合化學反應速率和化學平衡知識，從綜合經(jīng)濟效益考慮：接觸氧化反應應在什么條件下進行有利?．接觸氧化過程，應用了設備，其優(yōu)點是。．工業(yè)上用吸收，是因為。課外作業(yè)二．有關計算．由硫酸工業(yè)反應原理可推算出，理論上：完全轉(zhuǎn)化能生成，完全轉(zhuǎn)化能生成。．工業(yè)制硫酸中的計算問題：（）關系式法（多步計算的簡捷運算方法）：先寫出多步反應的化學方程式，然后找出最初反應物和最終生成物之間的之比，列出關系式，即可一步計算。如：，。（）元素守恒法：原料中某一關鍵元素理論上若全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)物，則兩物質(zhì)中該元素的物質(zhì)的量。（）幾個率：①礦物的純度×②原料利用率×原料轉(zhuǎn)化率原料利用率原料損失率③產(chǎn)率×（）多步反應的總轉(zhuǎn)化率各步反應轉(zhuǎn)化率的三．關于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益的討論．硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用：（）尾氣中的，用吸收，可得到肥。反應方程式是。你認為還可以用等物質(zhì)吸收，請寫出有關的化學反應式（）污水中含有，可用吸收，反應方程式是（）廢渣的利用。．硫酸生產(chǎn)過程中的三個反應是熱反應，請你提出充分利用這些熱能的方案。．如果要籌建一間硫酸廠，你認為應該考慮哪些因素？．討論：學過的化工生產(chǎn)（如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等）中，應該如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟效益等問題？【例題解析】[例]在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（如右圖），圖中在、、處流入或流出的氣體正確的是（）．處、．處、、．處、．處、解題思路:。易錯點:。[例]在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及其原因解釋二者都正確的是（）．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為塊狀硫鐵礦不能燃燒．氧化為時需要高壓，這樣可以提高的轉(zhuǎn)化率．氧化為時需要使用催化劑，這樣可以提高的轉(zhuǎn)化率．用的濃吸收，可以防止形成酸霧阻礙的吸收解題思路:。易錯點:。\*①\*①\*②\*③\*④\*⑤\*⑥→→→，→→→下列說法正確的是（）。．所有變化都是氧化還原反應．\*②\*③\*⑤\*⑥都是化合反應．\*②\*④反應都要用催化劑．\*②\*⑥反應需要足量的氧氣[例]接觸法制硫酸的原料是，生產(chǎn)過程的化學反應原理：。解題思路:。易錯點:。[例]硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬裝入反應容器中加強熱，會流出油狀物，并放出有刺激性氣味的氣體，反應容器中的固體變?yōu)榧t色。這個變化過程可用兩個化學方程式表示，.。解題思路:。易錯點:。[例]在氧氣中灼燒0.8g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用·的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸，則原混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)約為.。解題思路:。易錯點:。[例]含的硫鐵礦，煅燒時損失硫，氧化成時利用率為，問生產(chǎn)的硫酸，需要這種硫鐵礦多少？解題思路:。易錯點:。[例]取1g含和的礦石樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質(zhì)量為0.84g，用這種礦石噸，可以制得的多少噸？（設生產(chǎn)過程中硫損失）解題思路:易錯點:【鞏固練習】課堂反饋．“綠色化學”（）的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑。下列各項屬于“綠色化學”的是（）．處理廢棄物．治理污染點．減少有毒物質(zhì)．杜絕污染源．大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應，生成新的污染物。如，則就是二次污染物，由導致的污染就是的二次污染。下列物質(zhì)①②③④⑤不易導致二次污染的是（）．①②③④⑤．①③⑤．④⑤．只有④．對于可逆反應()()()，Δ。下列說法中正確的是（）．達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等．達到平衡時，反應物和生成物的物質(zhì)的量保持不變．加入催化劑，可以提高的轉(zhuǎn)化率．升高溫度，可以提高的轉(zhuǎn)化率．在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入和，使它們在相同溫度下發(fā)生反應()()()。設在反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達到平衡后，如甲容器中的轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率應當是（）．．<．>．無法判斷．接觸法制硫酸生產(chǎn)過程中，假如進入接觸室的原料氣為100m3，反應后體積減少為92m．．．．．在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應：()()()，，反應達到平衡后、、的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，升溫后重新達到平衡，、的物質(zhì)的量分別為α和α，則此時容器內(nèi)的物質(zhì)的量應為（）。．．．．課外作業(yè)填空題．硫酸工業(yè)常用收，是為了避免；在生產(chǎn)過程中為了提高原料的利用率，常用、。．冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對空氣的污染，常用在500℃．以下可逆反應中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應物轉(zhuǎn)化率的是；通過增大壓強可提高反應物轉(zhuǎn)化率的是；改變壓強，轉(zhuǎn)化率不變的是。\*①()()()，Δ<；②()()()，Δ<；③()()()，Δ>；④()()()，Δ<。⑤()()()()，Δ<；計算題．以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時的利用率為，的轉(zhuǎn)化率為，吸收為時的損耗率為，?，F(xiàn)有含的黃鐵礦，可生產(chǎn)的硫酸多少?．某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失。問該廠生產(chǎn)的硫酸需要消耗標準狀況下空氣多少。第八章氧族元素硫酸工業(yè)第四課時環(huán)境保護綠色化學【考綱要求】.大氣污染及防治；.水體污染的危害、種類與防治；.土壤污染及防治；．認清環(huán)境污染嚴重危害人類生存，增強環(huán)境保護的意識。教與學方案筆記與反思【自學反饋】大氣污染成因：大氣污染可分為如下兩類：①天然污染是指②人為污染源是由于包括（）危害：我國大氣中污染物主要來自，對我國環(huán)境質(zhì)量影響較大的污染物有等，其危害是①②().治理的方法有：溫室效應：機理：導致原因：危害：治理途徑：臭氧層破壞：臭氧對環(huán)境的作用：臭氧層的破壞危害：治理：酸雨：酸雨的概念：酸雨的危害：控制酸雨的措施：水污染：成因：危害：治理：【例題解析】[例]關于酸雨的下列分析正確的是().因空氣中無催化劑，不能轉(zhuǎn)化成，酸雨中只含在空氣中有條件形成，所以酸雨中含.酸雨是無法避免的形成的酸雨比危害大解題思路:。易錯點:。[例]某工廠處理含二氧化硫廢氣時采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠初步處理后的廢氣中氧氣的體積分數(shù)為，二氧化硫的體積分數(shù)為。使該廢氣在400℃時以5m3的速率通過催化劑層與速率為20L的氨氣混合，再噴水使之發(fā)生反應，該工廠為什么將廢氣以5m3的速率與速率為20L()若該廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(天)計算可得到硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少?解題思路:。易錯點:?！眷柟叹毩暋空n堂反饋．“綠色化學”（）的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑。下列各項屬于“綠色化學”的是（）．處理廢棄物．治理污染點．減少有毒物質(zhì)．杜絕污染源．大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應，生成新的污染物。如，則就是二次污染物，由導致的污染就是的二次污染。下列物質(zhì)①②③④⑤不易導致二次污染的是（）。．①②③④⑤．①③⑤．④⑤．只有④．對于可逆反應()()()，Δ。下列說法中正確的是（）。．達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等．達到平衡時，反應物和生成物的物質(zhì)的量保持不變．加入催化劑，可以提高的轉(zhuǎn)化率．升高溫度，可以提高的轉(zhuǎn)化率．在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入和，使它們在相同溫度下發(fā)生反應()()()。設在反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達到平衡后，如甲容器中的轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率應當是（）。．．<．>．無法判斷．接觸法制硫酸生產(chǎn)過程中，假如進入接觸室的原料氣為100m3，反應后體積減少為92m．．．．．在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應：()()()，，反應達到平衡后、、的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，升溫后重新達到平衡，、的物質(zhì)的量分別為α和α，則此時容器內(nèi)的物質(zhì)的量應為（）。．．．．.治理“三廢”保護環(huán)境的最主要的方法是（）.減少污染嚴重的工廠.把三廢埋入深洞.提高人們的認識.變廢為寶，綜合利用.下列關于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（）黃鐵礦粒在沸騰爐中燃燒快，反應完全，提高了原料的利用率爐氣凈化的目的是防止催化劑中毒熱交換器的目的是利用反應放熱，預熱和，冷卻反應生成的吸收塔用水吸收，因為在水中溶解度大，吸收完全.酸雨形成的主要原因是().汽車排出大量尾氣.自然界中硫化物分解.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料.制硫酸廠排出大量尾氣課外作業(yè)．硫酸工業(yè)常用收，是為了避免；在生產(chǎn)過程中為了提高原料的利用率，常用、。．冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對空氣的污染，常用在500℃．以下可逆反應中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應物轉(zhuǎn)化率的是；通過增大壓強可提高反應物轉(zhuǎn)化率的是；改變壓強，轉(zhuǎn)化率不變的是。\*①()()()，Δ<；②()()()，Δ<；③()()()，Δ>；④()()()，Δ<。⑤()()()()，Δ<；．以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時的利用率為，的轉(zhuǎn)化率為，吸收為時的損耗率為，?，F(xiàn)有含的黃鐵礦，可生產(chǎn)的硫酸多少?．某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化