2024屆河南省平許濟(jì)洛四市高三第二次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合試題

2024屆河南省平許濟(jì)洛四市高三第二次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常見(jiàn)的一些合金的硬度比其成分金屬的大B.Feq,常用作涂料、油漆和橡膠的紅色

顏料

C.核糖是含有5個(gè)碳原子的糖，它不屬于寡糖類(lèi)D.核昔水解可以生成核甘酸、堿基

等有機(jī)化合物

2.植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑對(duì)氯苯氧乙酸(防落素)可用如下反應(yīng)合成

C6H5OCH2COOH+HC1/H2O2—^!^.p-Cl-C6H4OCH2COOH

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.防落素分子中有3種官能團(tuán)B.反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了苯環(huán)上的取代反應(yīng)

C.該合成反應(yīng)是在無(wú)水條件下進(jìn)行的D.若用C%直接取代會(huì)加大對(duì)環(huán)境的影響

3.銀離子有機(jī)配合物可以用在高溫潤(rùn)滑油,聚合物添加劑等領(lǐng)域。某芳香類(lèi)銀離子有機(jī)配

合物可以通過(guò)下列反應(yīng)過(guò)程制備。

Ph、/SS\/PhT+

NiCI2-6H2O

IINiII

Ph/C、/'

Ph/、ssPh

(E)(F)(G)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(圖中Ph表示苯基)

A.該類(lèi)銀離子有機(jī)配合物屬于鹽類(lèi)B.化合物F分子中o■鍵的數(shù)目為61

C.有關(guān)元素的電負(fù)性：C1>S>PD.配離子G中中心離子的配位數(shù)為4

4.以單質(zhì)硫?yàn)檎龢O的鋰-硫二次電池，已成為下一代高能密度鋰二次電池研究和開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)。

如圖所示是某種鋰-硫二次電池示意圖，已知硫單質(zhì)的組成為S,(nN2),硫單質(zhì)的密度大于硫

化鋰的密度。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.吸附硫單質(zhì)的正極材料必須具有良好的導(dǎo)電性B.放電過(guò)程中正極極板本身可能會(huì)

發(fā)生形變

C.放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)有S?+4e-f2S2-D.充電時(shí)摩向陰極附近移動(dòng)發(fā)生反應(yīng)

5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用鉗絲蘸取NaCl溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)黃灼燒過(guò)程中NaCl一定

A

色發(fā)生了化學(xué)變化

取少量某Fes。,溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液。溶液該FeSO,溶液已經(jīng)不含

B

呈現(xiàn)紅色有Fe?+

在乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入足量的飽和碳

C該油狀液體為乙酸乙酯

酸鈉溶液上方，充分反應(yīng)后上層存在油狀液體

將一定量的銅片，加入試管中的某硝酸溶液中，可觀(guān)察到有所產(chǎn)生的氣體中，只可

D

紅棕色氣體生成能有NO?

A.AB.BC.CD.D

6.Oppenauer氧化反應(yīng)，是以酮類(lèi)為氧化劑，以異丙基氧化鋁［Al(OPr)］為催化劑，將醇

類(lèi)氧化為醛或酮，比如：

OOH

c+人—人

H0

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

該氧化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中鋁元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B.反應(yīng)①中，有異丙醇生成

C.Oppenauer氧化反應(yīng)的過(guò)程中沒(méi)有還原反應(yīng)發(fā)生D.反應(yīng)②只涉及到了C-0、C-H和

0-H的變化

7.將0.2mol/LCUSO4溶液與NH3T2O溶液等體積混合，測(cè)得Cu?+和銅氨各級(jí)配合物的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xn與平衡體系的p［NH3】［平衡體系中-lgc(NH3)］的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)圖示信息，可得出b點(diǎn)的縱坐標(biāo)約為0.14

B.平衡體系中C(NH3)越大越有利于配位數(shù)多的銅氨配合物的形成

C.反應(yīng)CU(NH3)"+NH3CU(NH3)：+的平衡常數(shù)為IO3

D.p［NH3］在3.5和2.9之間時(shí)，混合溶液中含銅微粒濃度最大的是CU(NH3)：

二、解答題

8.實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下列反應(yīng)制備乙酰苯胺:

o

物質(zhì)性狀沸點(diǎn)/℃溶解性

冰乙酸無(wú)色液體118與水、乙醇、苯等互溶

苯胺淺黃色液體184微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等

乙酰苯胺白色固體304微溶于水、溶于熱水、乙醇、乙酸、苯等

裝置示意圖(省略?shī)A持裝置等)如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為:

①用25mL圓底燒瓶組裝成如圖所示的分儲(chǔ)裝置。在燒瓶中加入5nlL(55mmol)新制的苯胺(苯

胺易被氧化變質(zhì))、7.5mL(0.124mol)的冰乙酸和約0.05g鋅粉，搖勻。

②加熱，保持反應(yīng)液微沸約20min,逐漸升高溫度，使反應(yīng)溫度維持在100?105℃,反應(yīng)

lh?然后將溫度升高至110℃,當(dāng)溫度出現(xiàn)較大波動(dòng)時(shí)，停止加熱。

③趁熱將反應(yīng)液倒入盛有100mL冷水的燒杯中，有白色沉淀析出。稍加攪拌冷卻，抽濾，

用少量水洗滌固體，抽干，在紅外燈下烘干。得到含有少量苯胺的粗產(chǎn)品，重結(jié)晶后得產(chǎn)品

4.83g。

回答下列問(wèn)題：

(1)冷凝水應(yīng)該從冷凝管的(填“a”或"b”)口通入，實(shí)驗(yàn)中c出口的作用是。

(2)步驟①中，加入鋅粉的目的是o

(3)步驟②最后階段，將溫度升高至110℃的主要目的是為了蒸儲(chǔ)出更多的,分儲(chǔ)柱可

以使部分蒸發(fā)出的物質(zhì)回流到反應(yīng)瓶中，該實(shí)驗(yàn)使用分儲(chǔ)柱的目的是,停止加熱后，

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

接收瓶中收到的液體主要有。

(4)步驟③如果不趁熱將反應(yīng)液倒出，會(huì)造成部分產(chǎn)品附著在燒瓶?jī)?nèi)壁的不良后果，其原因

是，粗產(chǎn)品重結(jié)晶時(shí)，最合適的溶劑是o

(5)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

9.用鋅窯渣回收Cu和FeQs。已知鋅窯渣主要成分有Fe、Fe2O3,Fe3O4,FeS、CuS、SiO2

等。其流程如下圖所示：

O,稀硫酸試劑I試劑2

沉淀I

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣的主要成分是,試劑1的化學(xué)式為o

(2)一般的礦物質(zhì)用鹽酸浸出的速率要比硫酸高，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中一般用硫酸對(duì)礦物質(zhì)

進(jìn)行酸浸。其原因除了鹽酸比硫酸價(jià)格高外，你認(rèn)為還有的原因是(填一種原因即可)。

⑶為了得到目標(biāo)產(chǎn)物，對(duì)沉淀1的處理方法為,Ksp[Fe(OH)J=

(4)氧化酸浸裝置中，氧氣的分壓對(duì)Cu、Fe的溶出率的影響如圖所示。

①CuS氧化酸浸時(shí)，生成刺激性氣味氣體時(shí)的離子方程式為o

②Fe溶出率隨氧氣分壓增大而增大的原因是o

10.甲醇作為一種重要的化工產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于多個(gè)領(lǐng)域，具有廣闊的市場(chǎng)需求和發(fā):展前景。

目前甲醇制備的“主流”合成工藝是以合成氣(CO、H?、CO?)為原料，在一定溫度、壓力等

條件下經(jīng)過(guò)特定催化劑作用而制取。合成過(guò)程中的部分反應(yīng)如下：

1

(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHj-90.lkJ.mor

(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2a-49kJ.mor'

⑴制備過(guò)程中副反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)的AH=kJ.mor1=

(2)甲醇合成的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(有催化劑M或Cu的部分，表示被M或Cu吸附的原子或

原子團(tuán))。下列說(shuō)法正確的是o

OHCOOCH(g)

A25

A.示意圖完整表示了CO和H?合成甲醇的過(guò)程B.Cu促進(jìn)了原子團(tuán)①到原子團(tuán)②

的轉(zhuǎn)化

C.乙醇在圖示的變化過(guò)程中起到了催化劑的作用D.ImolHCOOC2H5,轉(zhuǎn)化成為產(chǎn)

物，需要2molH

(3)通過(guò)共沉淀法制備多組添加TiO2助劑改性的Cu-ZnO-Al。(CZA)基甲醇合成催化劑，利

用恒壓反應(yīng)器實(shí)驗(yàn)考察不同助劑添加量對(duì)合成氣制甲醇催化性能的影響。分三個(gè)階段進(jìn)行評(píng)

價(jià)實(shí)驗(yàn)，每階段實(shí)驗(yàn)中合成氣組分均為(體積分?jǐn)?shù))：80%H2,13%CO>2%CO2,和5%

N2O階段I：230℃,恒溫25h；階段H：提高反應(yīng)器溫度至320℃,恒溫25h；階段m：

將溫度降至230℃,恒溫25h。測(cè)得各實(shí)驗(yàn)階段不同CZA催化劑樣品情況下，折合成相同外

界條件下的CO轉(zhuǎn)化率平均值如下表：

CZA中助劑與基質(zhì)質(zhì)量比0/100.5/101.0/102.0/103.0/10

階段I72.574.267.066.856.3

CO轉(zhuǎn)化率(％)

階段II19.6820.2619.3119.1616.76

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

階段ni62.564.257.551.335.1

從表中數(shù)據(jù)可知:

①CZA中助劑與基質(zhì)質(zhì)量比的最佳值是。其比值超過(guò)該值后，催化效果逐漸降低的原

因是O

②各質(zhì)量比一定的條件下，階段III中co的轉(zhuǎn)化率低于階段1的原因是若階段I中合

成氣的總體積為VL,則質(zhì)量比為0/10時(shí)，該階段的v(CO)=mL/h(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)在密閉容器中充有ImolCO與2moiH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)

化率”)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)達(dá)到A點(diǎn)平衡狀態(tài)所需時(shí)間大于C點(diǎn)的原因是。

②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的體積為2L,則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=I3.mor2。

(5)ZnO其中的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似。晶胞中4個(gè)Zn占據(jù)晶胞內(nèi)部4個(gè)碳原子的位置。

若該晶胞參數(shù)a=npm,則該晶胞的密度為_(kāi)g.cm1列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

11.利用Hantzsch反應(yīng)，通過(guò)下列過(guò)程可以合成芳香化的毗咤環(huán)化合物H。

R

C2H5O2C^X/CO2C2H5

個(gè)N

I

HOH

(G)(F)(E)

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B分子中具有的官能團(tuán)有。

(2)C分子中碳原子的雜化類(lèi)型有兩種。轉(zhuǎn)化成D的過(guò)程中，RCHO斷裂的化學(xué)鍵

是O

(3)D轉(zhuǎn)化為E和E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)類(lèi)型分別是、o

(4)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為。

(5)若R-為甲基，則C的核磁共振氫譜應(yīng)為組峰，G的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種即可)。

①不與NaHCOs發(fā)生反應(yīng)；

②含有3個(gè)乙基；

③屬于對(duì)氨基乙苯的衍生物；

④苯環(huán)上的一取代物只有1種。

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案：

1.D

【詳解】A.合金內(nèi)存在不同大小的金屬原子，使得原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，所以

合金的硬度一般比其成分金屬更大，A正確；

B.FqOs為紅色物質(zhì)，則常用作紅色油漆和涂料，B正確；

C.核糖是含有5個(gè)碳原子的單糖，它不屬于寡糖類(lèi)（寡糖為低聚糖），C正確；

D.核昔水解可以生成戊糖、堿基，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.C

【分析】

防落素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,分子中含有3種官能團(tuán)，分別為氯原子、

酸鍵和竣基，題中所給反應(yīng)類(lèi)型為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，防落素分子中有3種官能團(tuán)，A正確；

B.根據(jù)分析可知，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了苯環(huán)上的取代反應(yīng)，B正確；

C.反應(yīng)過(guò)程使用氯化鐵作催化劑，在過(guò)氧化氫的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)該在水溶液中進(jìn)

行，C錯(cuò)誤；

D.若用Cb直接取代，氯氣有毒，多余的氯氣進(jìn)入空氣污染環(huán)境，D正確；

故選C。

3.B

【詳解】A.該類(lèi)保離子有機(jī)配合物是由含鎂陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽類(lèi)，A正確；

B.單鍵均為。鍵，雙鍵中含有1個(gè)◎鍵1個(gè)兀鍵，化合物F為

Ph、/SS

IIPSS、/Ph

Ph/。、/\,含有四個(gè)苯基，分子中。鍵的數(shù)目為63,

PII

〃\/C、

SSPh

B錯(cuò)誤；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；有關(guān)元素的電負(fù)性：

答案第1頁(yè)，共7頁(yè)

C1>S>P,C正確；

D.由G結(jié)構(gòu)可知，配離子G中中心離子銀的配位數(shù)為4,D正確；

故選B。

4.D

【分析】由圖可知，左側(cè)為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為正極，得到電子發(fā)生還原

反應(yīng)；

【詳解】A.吸附硫單質(zhì)的正極材料必須具有良好的導(dǎo)電性，以利于電子的轉(zhuǎn)移得失，A正

確；

B.已知硫單質(zhì)的密度大于硫化鋰的密度，放電過(guò)程中正極極板上發(fā)生還原反應(yīng)生成硫化鋰,

其質(zhì)量發(fā)生改變，本身可能會(huì)發(fā)生形變，B正確；

C.放電時(shí)正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有S2+4e「f2s2-，C正確；

D.充電時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故Li+向陰極附近移動(dòng)發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.C

【詳解】A.焰色實(shí)驗(yàn)是金屬元素燃燒時(shí)電子躍遷，在這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B.取少量某Fes。,溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液。溶液呈現(xiàn)紅色說(shuō)明含F(xiàn)e3+,不能

確定是否還有Fe2+,B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入足量的飽和碳酸鈉溶液上方，充分反應(yīng)后上

層存在油狀液體為乙酸乙酯，因乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，且密度小于水,

在上層，C正確；

D.將一定量的銅片，加入試管中的某硝酸溶液中，未知硝酸濃度，銅與稀硝酸生成NO,

可與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2；銅與濃硝酸生成NO2,可直接觀(guān)察到有紅棕色氣體生成，D

錯(cuò)誤；

故選D。

6.B

【詳解】A.由題干可知，Al(OPr)中鋁為+3價(jià)，反應(yīng)①后鋁形成4個(gè)鍵，但是虛線(xiàn)位置

為配位鍵，配位鍵中電子對(duì)由氧提供，故鋁化合價(jià)還是+3,鋁元素的化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤;

B.由氧化機(jī)理可知，反應(yīng)①中Al(OPr)的1個(gè)異丙基氧生成異丙醇，B正確；

答案第2頁(yè)，共7頁(yè)

c.Oppenauer氧化反應(yīng)，是以酮類(lèi)為氧化劑的反應(yīng)，則圖示反應(yīng)中丙酮發(fā)生還原反應(yīng)，C

錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②除了涉及到了C-O、C-H和O-H的變化，還涉及C=0鍵的變化，D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.C

【詳解】A.將0.2mol/LC11SO4溶液與NHSHO溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：①0+

2+2+2+

+NH3=[CU(NH3)],?[CU(NH3)]+NH3[CU(NH3)J,(3)

2+2+2+2+

[CU(NH3)J+NH3[CU(NH3)3],@[CU(NH3)3]+NH3[CU(NH3)4],由圖像

可以看出，b點(diǎn)時(shí)Cu2+和[Cu(NH3產(chǎn)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等且數(shù)值為0.43,則[CU(NH3)2『的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為1-0.43-0.43=0.14,即b點(diǎn)的縱坐標(biāo)約為0.14,A項(xiàng)正確；

B.由上述反應(yīng)可知，平衡體系中c(NH3)越大越有利于配位數(shù)大的銅氨配合物的形成，B項(xiàng)

正確；

C|[CU(NH3)2「}

2+U2+

C.R/S[CU(NH3)]+NH3[C(NH3)2]的平衡常數(shù)

K=2+c

C{[CU(NH3)]P(NH3)

點(diǎn)時(shí)，[CU(NH3)2『和[Cu(NH3)1+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，此時(shí)p[NH3]=3.5,即

35則項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(NH3)=10--mol/L,K=2+CNHC

C{[CU(NH3)]}C(NH3)(3)

D.由圖像可以看出，p[NH3]在3.5和2.9之間時(shí)，混合溶液中含銅微粒[Cu(NH3)2p+的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)最大，即濃度最大，D項(xiàng)正確；

故選C。

8.(1)b平衡裝置中壓強(qiáng)

(2)防止反應(yīng)過(guò)程中苯胺被氧化

(3)水使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率水、乙酸

(4)溫度降低，導(dǎo)致乙酰苯胺析出蒸儲(chǔ)水

(5)65.05

【分析】苯胺與乙酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酰苯胺和水，通過(guò)蒸儲(chǔ)分離出產(chǎn)品，進(jìn)一步分析

答案第3頁(yè)，共7頁(yè)

產(chǎn)率；

【詳解】(1)為了好的冷凝效果，水下進(jìn)上出，故冷凝水應(yīng)該從冷凝管的b□通入，實(shí)驗(yàn)中

C出口的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)，使得裝置能順利收集到儲(chǔ)分；

(2)苯胺為還原性液體，易被氧化，鋅具有還原性，加入鋅粉可以防止反應(yīng)過(guò)程中苯胺被

氧化；

(3)水的沸點(diǎn)為100℃,結(jié)合表中沸點(diǎn)可知，步驟②最后階段，將溫度升高至110℃的主要

目的是為了蒸儲(chǔ)出更多的水，分儲(chǔ)柱可以使部分蒸發(fā)出的物質(zhì)回流到反應(yīng)瓶中，該實(shí)驗(yàn)使用

分儲(chǔ)柱的目的是使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率；加熱溫度高于水的沸點(diǎn)而低于各有

機(jī)物的沸點(diǎn)，且乙酸沸點(diǎn)較低能和水互溶，故停止加熱后，接收瓶中收到的液體主要有水、

乙酸；

(4)步驟③如果不趁熱將反應(yīng)液倒出，溫度降低，導(dǎo)致乙酰苯胺析出，部分產(chǎn)品附著在燒

瓶?jī)?nèi)壁，降低產(chǎn)率；乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇，所以粗產(chǎn)品重結(jié)晶時(shí)，

最合適的溶劑是蒸儲(chǔ)水;

(5)在燒瓶中加入5mL(55mmol)新制的苯胺、7.5mL(0.124mol)的冰乙酸，則冰乙酸過(guò)量,

4.83g

理論上生成乙酰苯胺0.055mol,故該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為xlOO%=65.05%。

0.055molxl35g/mol

9.(1)SiO2Fe

(2)鹽酸具有揮發(fā)性

(3)用稀硫酸溶解，過(guò)濾，洗滌1x10-37.4

⑷2CUS+3O2+4H+=2CU2++2SO2+2H2O氧氣的存在促進(jìn)FesCU逐漸被溶解

【分析】鋅窯渣主要成分有Fe、Fe2O3AFeQ,、FeS、CuS、SiO?等，加入。2和稀硫酸氧

化酸浸，SiCh不和稀硫酸反應(yīng)，存在于濾渣中，濾液中含有Fe3+、Cu2+,加入Fe粉將CM+

還原為Cu同時(shí)生成Fe2+,沉淀1中含有Cu和過(guò)量的鐵粉，向?yàn)V液中通入Ch將Fe2+氧化為

Fe3+,力口入Fe(OH)3調(diào)節(jié)pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后焙燒Fe(OH)3固體得到Fe2O3。

【詳解】(1)由分析可知，濾渣的主要成分是SiO2,試劑1的化學(xué)式為Fe。

(2)一般的礦物質(zhì)用鹽酸浸出的速率要比硫酸高，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中一般用硫酸對(duì)礦物

質(zhì)進(jìn)行酸浸，原因是：鹽酸具有揮發(fā)性。

(3)沉淀1中含有Cu和過(guò)量的鐵粉，Cu不和稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e可以和稀硫酸反應(yīng)，為了得

到目標(biāo)產(chǎn)物，對(duì)沉淀1的處理方法為用稀硫酸溶解，過(guò)濾，洗滌；由流程圖可知，調(diào)節(jié)溶液

答案第4頁(yè)，共7頁(yè)

pH為3.2時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，止匕時(shí)c(Fe3+)=10-5moi/L,c(OH)=mol/L=1010-8mol/L,

"10"

3+3108374

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)c(OH)=10^x(1O'=1xlO-。

(4)①CuS氧化酸浸時(shí)，生成刺激性氣味氣體為SCh,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平

離子方程式為：2CuS+3Ch+4H+=2Cu2++2SO2+2H2O；

②Fe溶出率隨氧氣分壓增大而增大的原因是氧氣的存在促進(jìn)Fe3O4逐漸被溶解。

10.(1)-41.1

(2)BC

(3)0.5/10助劑的量過(guò)多，會(huì)降低催化劑表面與合成氣的接觸機(jī)會(huì)經(jīng)過(guò)高溫

后，催化劑活性減弱3.77V

(4)C點(diǎn)壓強(qiáng)、溫度均高于A點(diǎn)，反應(yīng)速率快4

4x81

103

⑸NA(nxW)

【詳解】(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)i-反應(yīng)ii可得CO(g)+H2O(g)=CO/g)+H2(g)

1

AH=AHrAH2=-90.1kJ.mor'+49kJ.mor'=-4l.lkJ.mol-。

(2)A.改圖表示的是CO和H2吸附到催化劑表面后參與反應(yīng)生成甲醇的過(guò)程，沒(méi)有完整

表示了CO和H2合成甲醇的過(guò)程，A錯(cuò)誤；

B.Cu是該反應(yīng)的催化劑，Cu促進(jìn)了原子團(tuán)①到原子團(tuán)②的轉(zhuǎn)化，B正確；

C.乙醇先參與反應(yīng)后又生成，在圖示的變化過(guò)程中起到了催化劑的作用，C正確；

D.由圖可知，ImolHCOOC2H5,轉(zhuǎn)化成為產(chǎn)物，需要ImolH,D錯(cuò)誤;

故選BC。

(3)①由表格數(shù)據(jù)可知，CZA中助劑與基質(zhì)質(zhì)量比為0.5/10時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，則CZA

中助劑與基質(zhì)質(zhì)量比的最佳值是0.5/10；其比值超過(guò)該值后，催化效果逐漸降低的原因是助

劑的量過(guò)多，會(huì)降低催化劑表面與合成氣的接觸機(jī)會(huì)；

②各質(zhì)量比一定的條件下，階段III中CO的轉(zhuǎn)化率低于階段1的原因是經(jīng)過(guò)高溫后，催化劑

活性減弱，若階段I中合成氣的總體積為VL,則質(zhì)量比為0/10時(shí)，該階段的v(CO)=

Vxl3%x72.5%L

=0.00377VL/h=3.77VmL/h

25h

(4)①反應(yīng)達(dá)到A點(diǎn)平衡狀態(tài)所需時(shí)間大于C點(diǎn)的原因是C點(diǎn)壓強(qiáng)、溫度均高于A點(diǎn),

答案第5頁(yè)，共7頁(yè)

反應(yīng)速率快；

②根據(jù)已知條件列出“三段式”

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)

起始(mol/L)0.510

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.250.50.25

平衡(mol/L)0.250.50.25

025

A點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=—L2.mor2=4L!.mor2,B點(diǎn)和A點(diǎn)溫度相等，平

0.52X0.25

衡常數(shù)也相等。

(5)ZnO其中的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似。晶胞中4個(gè)Zn占據(jù)晶胞內(nèi)部4個(gè)碳原子的

4x81

位置，則晶胞中Zn的個(gè)數(shù)為4,若該晶胞參數(shù)a=npm,則該晶胞的密度為；一花不