2023-2024學年黑龍江省哈爾濱市高三上冊12月月考化學質(zhì)量檢測試題（附解析）

2023-2024學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期12月月考化學質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56As-75一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標準，為此在泳池里需要加入某些化學品。下列做法錯誤的是A.用明礬作凈水劑 B.用硫酸銅作殺藻劑C.用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑 D.用次氯酸鈉作消毒劑2.“人世間一切幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造”。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A使用草木灰對蔬菜施肥草木灰屬于鉀肥B使用84消毒液對衣物消毒NaClO具有漂白性C實驗后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染D將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中濃硫酸具有強腐蝕性A.A B.B C.C D.D3.下列說法錯誤的是A.CH4分子球棍模型： B.基態(tài)Si原子價電子排布圖：C.第一電離能：N>O>C D.石墨質(zhì)軟原因是其層間作用力微弱4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下22.4LO2與足量H2反應生成H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA5.最新文獻報道，有機小分子可催化多氟芳香化合物的取代反應，機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.2是催化劑B.4和7都是反應中間體C.2向4的轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵與極性鍵的斷裂與形成D.5為時，1是6.短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A電負性：X>Y>ZB.原子半徑：Y>Z>XC.分子中Z原子的雜化方式均為sp2D.Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸7.具有止血功能。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.屬于芳香烴 B.分子式為C8H11O2NC.可與NaOH溶液反應 D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應8.下列裝置或措施能達到目的的是AB驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑CD測定反應速率保護鐵閘門不被腐蝕A.A B.B C.C D.D9.我國科學家合成了富集11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.11BN和10BN的性質(zhì)無差異B.該晶體具有良好的導電性C該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為1210.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大11.在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHPI)介質(zhì)中，可實現(xiàn)醇向醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖。下列說法錯誤的是A.理論上NHPI的總量在反應前后不變B.海綿Ni電極作陽極C.總反應為+H2↑D.每消耗1mmol苯甲醇，產(chǎn)生22.4mL氫氣12.苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應：溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化劑用量(mmol)2222222反應溫度(℃)100100100100120140160反應時間(h)10121416141414產(chǎn)率(%)81.284.486.686.293.596689.0根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.最佳反應溫度為100℃ B.最佳反應時間為16hC.溫度過高時催化劑活性可能降低 D.反應產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)13.由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍待測溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有酸性D向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgClA.A B.B C.C D.D14.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下：下列說法錯誤的是A.反應1說明酸性：H2SO3>H2CO3B.反應1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化C.反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.反應2最好在無氧條件下進行15.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ是HC2O的變化曲線B.草酸H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-1.22C.在b點，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D.在c點，c(HC2O)=0.06mol/L二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.高錳酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制備MnSO4晶體，工藝流程如下：該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH2.107.459279.60完全沉淀pH3208.9510.8711.13回答以下問題：（1）MnSO4中陰離子的空間構(gòu)型為___________、陽離子的價電子排布式為___________。（2）提高“反應I”速率可采取的措施是___________(除“加熱”外，任寫一種)，濾渣A的主要成分為___________(填化學式)。（3）“反應II”中硫鐵礦(FeS2)的作用為___________。（4）“反應III”的離子方程式為___________。（5）“調(diào)pH”步驟中，應調(diào)節(jié)pH不低于___________。17.環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。主反應：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)△H1=-209.8kJ/mol副反應：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ/mol回答下列問題：(1)C2H4的燃燒熱△H=-1411.0kJ/mol，則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱△H=_______。(2)以下既能加快反應速率又能提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率的方法有的_______(填標號)。A．降低溫度B．向容器中充入N2使壓強增大C．采用改性的催化劑D．用空氣替代氧氣(3)已知：(g)+HCl(g)(l)，合成過程中的溫度與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖a，30℃下原料投料比與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖b。反應隨溫度升高平衡產(chǎn)率降低的可能原因為_______；其它條件不變時，降低環(huán)氧乙烷與HCl的投料比，環(huán)氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因為_______；寫出乙二醇—氧氣堿性燃料電池的負極電極反應式：_______。18.四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。硫渣的化學組成物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%64.4325.827.341.230.370.81氯氣與硫渣反應相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點物質(zhì)性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點/℃-33426501-1873112沸點/℃1141490951130221444請回答以下問題：(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_______，b瓶中的試劑是。_______。(2)氮氣保護下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應。①生成SnCl4的化學反應方程式為_______。②其中冷凝水的入口是_______，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是_______。③實驗中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有_______和_______。(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應控制溫度為_______℃。(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4標準溶液6.00mL。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。該滴定實驗的指示劑是_______，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分數(shù)為_______%(保留小數(shù)點后一位)。19.某藥物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的分子式為___________。（2）在溶液中，苯酚與反應的化學方程式為___________。（3）中對應碳原子雜化方式由___________變?yōu)開__________，的作用為___________。（4）中步驟ⅱ實現(xiàn)了由___________到___________的轉(zhuǎn)化(填官能團名稱)。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）化合物I的同分異構(gòu)體滿足以下條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))；i．含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基ii．紅外光譜無醚鍵吸收峰其中，苯環(huán)側(cè)鏈上有3種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。2023-2024學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期12月月考化學質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56As-75一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標準，為此在泳池里需要加入某些化學品。下列做法錯誤的是A.用明礬作凈水劑 B.用硫酸銅作殺藻劑C.用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑 D.用次氯酸鈉作消毒劑【正確答案】C【詳解】A．鋁離子水解生成膠體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附水中懸浮物并使之沉降，可用明礬作凈水劑，A正確；B．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用硫酸銅作殺藻劑，B正確；C．氯化鈉溶液呈中性，不能作pH調(diào)節(jié)劑，C錯誤；D．次氯酸鈉具有強氧化性，可作消毒劑，D正確；答案選C。2.“人世間一切幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造”。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A使用草木灰對蔬菜施肥草木灰屬于鉀肥B使用84消毒液對衣物消毒NaClO具有漂白性C實驗后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染D將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中濃硫酸具有強腐蝕性A.A B.B C.C D.D【正確答案】B【詳解】A．草木灰主要成分為碳酸鉀，屬于鉀肥，A與題意不符；B．84消毒液有效成分為NaClO，具有強氧化性，能殺菌消毒，與漂白性無關(guān)，B符合題意；C．廢液隨意排放會造成污染，則試驗后，清洗儀器，及時合理處理廢液，C與題意不符；D．濃硫酸具有強腐蝕性，使用不當已造成事故，應將濃硫酸放入分類、專人保管的安全柜中，D與題意不符；答案為B。3.下列說法錯誤的是A.CH4分子球棍模型： B.基態(tài)Si原子價電子排布圖：C.第一電離能：N>O>C D.石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱【正確答案】A【詳解】A．C原子的半徑大于H原子，因此CH4分子的球棍模型為：，A錯誤；B．基態(tài)Si原子價電子排布式為3s23p2，排布圖為，B正確；C．N原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)，因此其第一電離能最大，則第一電離能：N>O>C，C正確；D．在石墨中，同層的C原子以共價鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動，因此較為松軟，D正確；答案選A。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下22.4LO2與足量H2反應生成H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA【正確答案】B【詳解】A．硝酸是氧化性酸，5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應，硝酸中氮元素化合價降低，不產(chǎn)生H2，A錯誤；B．標準狀況下22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，與足量H2反應生成H2O，氧元素化合價從0降低到-2價，得失電子數(shù)守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B正確；C．1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑均含有氧原子，氧原子數(shù)遠大于為0.4NA，C錯誤；D．常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子數(shù)目為0.1NA，Ba2+數(shù)目為0.05NA，D錯誤；答案選B。5.最新文獻報道，有機小分子可催化多氟芳香化合物的取代反應，機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.2催化劑B.4和7都是反應中間體C.2向4的轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵與極性鍵的斷裂與形成D.5為時，1是【正確答案】C【分析】分析題圖可知反應歷程為(用數(shù)字代表物質(zhì))：，，，總反應為，2是催化劑，4和7是反應中間體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，2是催化劑，A正確；B．由上述分析可知，4和7都是反應中間體，B正確；C．由題圖可知，2向4的轉(zhuǎn)化過程中有碳氟鍵斷裂，有碳氮鍵形成，即有極性鍵的斷裂和形成，無非極性鍵的斷裂與形成，C錯誤；D．由題圖可知，若5為，則為，故1是，D正確。故選C。6.短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.電負性：X>Y>ZB.原子半徑：Y>Z>XC.分子中Z原子的雜化方式均為sp2D.Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸【正確答案】B【分析】已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，則Z為N元素，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，則M為S元素，4種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)共價鍵數(shù)目可推知，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，則電負性：N>C>H，A錯誤；B．H原子核外有1個電子層，而C、N原子核外均有2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：C>N>H，B正確；C．分子中N原子均形成共價單鍵，為sp3雜化，C錯誤；D．C元素的最高價氧化物的水化物為H2CO3，H2CO3為弱酸，D錯誤；答案選B。7.具有止血功能。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.屬于芳香烴 B.分子式為C8H11O2NC.可與NaOH溶液反應 D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應【正確答案】C【分析】根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式中的官能團的種類判斷有機物的性質(zhì)?！驹斀狻緼．烴是指只含C、H兩種元素的化合物，該物質(zhì)除了含C、H元素外還含N、O元素，故不是烴，故A錯誤；B．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式中含8個C、9個H、1個N、2個O，故其分子式為C8H9O2N，故B錯誤；C．其結(jié)構(gòu)式中含官能團，呈酸性，可與NaOH反應，故C正確；D．該結(jié)構(gòu)式中含苯環(huán)，可與H2加成，可與羥基發(fā)生酯化反應，可與發(fā)生取代反應生成肽鍵，故D錯誤；故選C。8.下列裝置或措施能達到目的的是AB驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑CD測定反應速率保護鐵閘門不被腐蝕A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．該裝置可以驗證氧化性：Cl2＞Fe2+，但不能夠確定I-是Cl2氧化還是被Fe3+氧化，不能證明氧化性：Fe3+＞I2，A不能達到實驗目的；B．Cu和Ag均為不活潑金屬，不能在稀硫酸中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，不能實現(xiàn)不Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑的發(fā)生，B不能達到實驗目的；C．可根據(jù)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量來計算反應的速率，C可以達到實驗目的；D．用外加電流的陰極保護法保護鐵閘門不被腐蝕時，應將鐵閘門連接電源的負極，D不能達到實驗目的；答案選C。9.我國科學家合成了富集11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.11BN和10BN的性質(zhì)無差異B.該晶體具有良好的導電性C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12【正確答案】D【詳解】A.11B

和10B互為同位素，形成的化合物在化學性質(zhì)上無差異，但其物理性質(zhì)不同，故A錯誤；B．該晶體結(jié)構(gòu)中無自由移動的電子，不具有導電性，B錯誤；C．由圖可知，該晶胞含4個N原子，B原子位于晶胞的頂點和面心上，故B原子的數(shù)量為8×+6×=4個，C錯誤；D．由晶胞示意圖，1個N原子與4個B原子成鍵，1個B原子可以和3個N原子成鍵，這些N原子距中心N原子等距離且最近，總數(shù)為12個，D正確；故答案選D。10.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大【正確答案】C【詳解】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，則v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A項錯誤；B、降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160變化0.060.060.12平衡0.100.100.12K==1.44，C項正確；D、由于該反應是氣體體積不變的反應，則達平衡時與原平衡等效，平衡時X的體積分數(shù)不變，D項錯誤；答案選C。11.在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHPI)介質(zhì)中，可實現(xiàn)醇向醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖。下列說法錯誤的是A.理論上NHPI的總量在反應前后不變B.海綿Ni電極作陽極C.總反應為+H2↑D.每消耗1mmol苯甲醇，產(chǎn)生22.4mL氫氣【正確答案】D【分析】由裝置分析可知，該裝置為電解池，Ni2+在海綿Ni電極失去電子得到Ni3+，發(fā)生氧化反應，則海綿Ni為陽極，電極反應式為：Ni2+-e-=Ni3+，陽極區(qū)同時還發(fā)生反應：Ni3++NHPI→Ni2++PINO，H+在石墨電極得到電子生成H2，發(fā)生還原反應，則石墨為陰極，電極反應式為：2H++2e-=H2，陰極區(qū)同時還發(fā)生反應：+PINO→，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，NHPI在陽極區(qū)參與反應，又在陰極區(qū)為生成物，因此理論上NHPI的總量在反應前后不發(fā)生改變，A正確；B．由上述分析，Ni2+在海綿Ni電極失去電子得到Ni3+，發(fā)生氧化反應，則海綿Ni為陽極，B正確；C．陽極反應式為：Ni2+-e-=Ni3+，陽極區(qū)同時還發(fā)生反應：Ni3++NHPI→Ni2++PINO，陰極反應式為：2H++2e-=H2，陰極區(qū)同時還發(fā)生反應：+PINO→，因此總反應為+H2↑，C正確；D．未指明標準狀況，不能用Vm=22.4L/mol進行計算，D錯誤；答案選D。12.苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應：溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化劑用量(mmol)2222222反應溫度(℃)100100100100120140160反應時間(h)10121416141414產(chǎn)率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確是A.最佳反應溫度為100℃ B.最佳反應時間為16hC.溫度過高時催化劑活性可能降低 D.反應產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)【正確答案】C【詳解】A．根據(jù)表格信息，當反應溫度為140℃，反應時間為14h時，生成物的產(chǎn)率最大，因此最佳反應溫度為140℃，A錯誤；B．由A的分析可知，最佳反應時間為14h，B錯誤；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度超過140℃時，生成物的產(chǎn)率降低，可能是溫度過高導致了催化劑活性降低，C正確；D．反應產(chǎn)物為，屬于反式結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選C。13.由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍待測溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有酸性D向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgClA.A B.B C.C D.D【正確答案】A【詳解】A．有機色質(zhì)褪色為漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應而使紫紅色褪去，表明H2O2具有還原性，A錯誤；B．碘分子與淀粉反應顯藍色，待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍，說明加入氯水后生成了碘單質(zhì)，則原待測液中有I-存在，B正確；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成了氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加過量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，則氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和水，Al(OH)3具有酸性，C正確；D．向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，即AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)锳g2S，可見，由于加入的Na2S少量，則可推測Ag2S溶解度小于AgCl，D正確；答案選A。14.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下：下列說法錯誤的是A.反應1說明酸性：H2SO3>H2CO3B.反應1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化C.反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.反應2最好在無氧條件下進行【正確答案】C【詳解】A．反應1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則說明酸性：H2SO3>H2CO3，A正確；B．反應1結(jié)束后，溶液中為亞硫酸氫鈉溶液，不與氯化鋇反應，若加入可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，可證明NaHSO3被氧化，B正確；C．反應2為，亞硫酸氫鈉中硫化合價從+4下降到+3，還原劑是鋅，化合價從0升高到+2價，消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，C錯誤；D．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化，反應2最好在無氧條件下進行，D正確；答案選C。15.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ是HC2O的變化曲線B.草酸H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-1.22C.在b點，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D.在c點，c(HC2O)=0.06mol/L【正確答案】B【詳解】A．當酸性越強時，曲線Ⅰ表示的微粒的含量越高，可推知曲線Ⅰ是H2C2O4的變化曲線，曲線Ⅱ是HC2O的變化曲線，曲線Ⅲ是C2O的變化曲線，A錯誤；B．在a點H2C2O4的濃度和HC2O的濃度相等，pH=1.22，則草酸H2C2O4的電離常K===10-1.22，則B正確；C．在b點，c(C2O)=c(HC2O)，且溶液呈酸性，若c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)，則2c(OH-)=c(H+)，顯然不成立，C錯誤；D．在c點，HC2O的含量為0.15，而H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1L×0.40mol/L=0.04mol，則HC2O的物質(zhì)的量為0.15×0.04mol=0.006mol，溶液體積為0.2L，c(HC2O)=0.006mol÷0.2L=0.03mol/L，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.高錳酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制備MnSO4晶體，工藝流程如下：該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH2.107.459279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下問題：（1）MnSO4中陰離子的空間構(gòu)型為___________、陽離子的價電子排布式為___________。（2）提高“反應I”速率可采取的措施是___________(除“加熱”外，任寫一種)，濾渣A的主要成分為___________(填化學式)。（3）“反應II”中硫鐵礦(FeS2)的作用為___________。（4）“反應III”的離子方程式為___________。（5）“調(diào)pH”步驟中，應調(diào)節(jié)pH不低于___________。【正確答案】（1）①.正四面體②.3d5（2）①.適當增加硫酸的濃度②.MnO2（3）將MnO2還原為Mn2+（4）（5）3.2【分析】在廢錳渣中加入硫酸，其中MnO2不反應，過濾后濾渣A的主要成分為MnO2，反應Ⅱ為MnO2與硫鐵礦在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，其反應為，過濾得S和含硫酸鐵、硫酸錳等的溶液，反應Ⅲ加MnO2是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應為，加CaCO3調(diào)pH使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀、除去Fe3+，最后將溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳產(chǎn)品【小問1詳解】離子中，中心原子S原子無孤電子對、價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，硫原子位于正四面體體心，4個氧原子位于正四面體四個頂點，故為正四面體；錳原子為25號元素，其價電子排布式為3d54s2，所以錳離子價電子排布式為3d5；【小問2詳解】提高反應速率的措施有適當升溫、適當增加酸的濃度，將硫鐵礦粉碎，攪拌，根據(jù)題意任選一種，廢渣A為MnO2；故答案為適當增加硫酸的濃度、MnO2；【小問3詳解】根據(jù)反應方程式，硫鐵礦被氧化，作還原劑，將MnO2還原為Mn2+，故答案為將MnO2還原為Mn2+；【小問4詳解】根據(jù)題意二氧化錳具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，即反應Ⅲ的離子方程式為；【小問5詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.2，Mn2+開始沉淀的pH為9.27，要使得Fe3+完全被除去而不影響Mn2+，pH應不低于3.2，但不高于9.27，所以答案為3.2。17.環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。主反應：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)△H1=-209.8kJ/mol副反應：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ/mol回答下列問題：(1)C2H4的燃燒熱△H=-1411.0kJ/mol，則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱△H=_______。(2)以下既能加快反應速率又能提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率的方法有的_______(填標號)。A．降低溫度B．向容器中充入N2使壓強增大C．采用改性催化劑D．用空氣替代氧氣(3)已知：(g)+HCl(g)(l)，合成過程中的溫度與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖a，30℃下原料投料比與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖b。反應隨溫度升高平衡產(chǎn)率降低的可能原因為_______；其它條件不變時，降低環(huán)氧乙烷與HCl的投料比，環(huán)氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因為_______；寫出乙二醇—氧氣堿性燃料電池的負極電極反應式：_______。【正確答案】①.-1306.1kJ·mol-1②.C③.反應的△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，導致平衡產(chǎn)率降低④.增大⑤.乙二醇分子中有2個-OH，與水分子形成氫鍵⑥.HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2+10H2O【詳解】(1)已知C2H4的燃燒熱△H=-1411.0kJ/mol，則有C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H3=-1411.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，該反應×2-主反應可得：(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=2△H3-△H1=-1306.1kJ·mol-1；(2)A．降低溫度會使得反應速率降低，A不選；B．向容器中充入N2使壓強增大，若該容器的體積恒定，則該反應的反應速率不變且環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率不變，B不選；C．催化劑可以增大反應速率，提高環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率，C選；D．用空氣代替氧氣，氧氣的濃度降低，反應速率降低，D不選；答案選C；(3)已知：(g)+HCl(g)(l)，可能因為該反應的△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，導致平衡產(chǎn)率降低，若其他條件不變時，降低環(huán)氧乙烷與HCl的投料比，則HCl的投料更多，環(huán)氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將增大；(4)乙二醇分子中有2個—OH，可與水分子形成氫鍵，因此乙二醇易溶于水，在乙二醇—氧氣的堿性染料電池中，乙二醇作負極失去電子發(fā)生氧化反應，在堿性條件下生成和H2O，則負極的電極反應式為：HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2+10H2O。18.四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。硫渣的化學組成物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%64.4325.827.341.230370.81氯氣與硫渣反應相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點物質(zhì)性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點/℃-33426501-1873112沸點/℃1141490951130221444請回答以下問題：(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_______，b瓶中的試劑是。_______。(2)氮氣保護下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應。①生成SnCl4的化學反應方程式為_______。②其中冷凝水的入口是_______，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是_______。③實驗中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有_______和_______。(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應控制溫度為_______℃。(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4標準溶液6.00mL。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。該滴定實驗的指示劑是_______，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分數(shù)為_______%(保留小數(shù)點后一位)。【正確答案】①.平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中②.濃硫酸③.④.c⑤.吸收未反應的Cl2，防止污染空氣⑥.Cu⑦.Pb⑧.114⑨.KMnO4⑩.94.6%【分析】由圖可知，裝置A用于制備Cl2，飽和食鹽水用于除去Cl2中HCl，B裝置為反應裝置，在Cl2參與反應前要經(jīng)過干燥，故飽和食鹽水后為裝有濃硫酸的洗氣瓶，制備產(chǎn)品SnCl4，裝置C為蒸餾裝置，用于分離提純產(chǎn)品?！驹斀狻?1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器為恒壓漏斗，其中a管的主要用于平衡燒瓶和恒壓漏斗中的壓強，使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中；Cl2在參與反應前要經(jīng)過干燥，所以b瓶中的試劑為濃硫酸，故填平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中、濃硫酸；(2)①硫渣中含Sn，與Cl