2024屆遼寧省重點高中協(xié)作校高三下學期二?；瘜W試題及答案

2023—2024學年度下學期高三第二次模擬考試試題化學姓名：考生考號：命題人：丹東二中沈陽第一二〇中學時間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答案卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答題標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1B?11C?12O?16Al?27K?39Ca?40Cu?64Cd?112I?127Tl?204第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求）1．《厲害了，我的國》展示了中國科技舉世矚目的成就。下列說法錯誤的是（A．“祝融號”火星車儲能用的正十一烷屬于烴類）B．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆是依據(jù)外加電流法防腐C．“天和核心艙”電推進系統(tǒng)采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料D．月球探測器帶回的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結(jié)構(gòu)可用X射線衍射儀測定2．煙氣中的二氧化硫可用于處理含鉻（Ⅵ）廢水，其反應(yīng)為：KCrO+3SO+HSO=KSO+Cr222722424(SO)+HO，下列化學用語正確的是（）432A．基態(tài)Cr原子的價電子排布式:3d44s2B．SO2的VSEPR模型：C．中子數(shù)為21的K核素符號：219KD．用軌道表示式表示H2O中O原子的雜化：3．類比是一種重要的學習方法，下列“類比”中錯誤的是（A．電解熔融NaCl可制Na，則電解熔融MgCl2可制Mg）B．NaN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NHCl，則MgN與鹽酸反應(yīng)生成MgCl和NHCl343224C．NaOH溶液與少量AgNO溶液反應(yīng)生成AgOH和NaNO，則氨水與少量AgNO溶液反應(yīng)生成AgOH和NH4333NO3D．Al3+與HCO?在溶液中可發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與HCO?也如此334．新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來檢驗血糖，其反應(yīng)為：CHOH(CHOH)CHO+2Cu(OH)+NaOHCHOH(CHOH)COONa+CuO↓+3HO，設(shè)?為阿伏加德羅常2422A242數(shù)的值，下列說法正確的是（A．18gCHOH(CHOH)CHO中含有羥基的數(shù)目為0.6?A）24B．每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2?AC．1L1mol?L?1CHOH(CHOH)COONa溶液中含有的離子數(shù)目為2?A24第1頁D．標準狀況下，112mLHO中含有的分子數(shù)目約為6.2?A(l)25．合成有機中間體G的反應(yīng)如圖：下列說法錯誤的是（）A．1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．G中含有4種官能團B．Y所有原子一定共面D．能用濃溴水鑒別X和G6．實驗裝置為實驗提供必要條件和測量手段。如圖裝置不能達到實驗目的的是（）A．圖a測定醋酸溶液的濃度B．圖b制備[Cu(NH)]SO?HO晶體3442C．圖c用NaOH溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖d測定一定質(zhì)量的NaO和NaO混合物中NaO的含量222227．我國科學家研究出一種新型水系Zn?CH電池，其結(jié)構(gòu)如圖，該電池既能實現(xiàn)乙炔加氫又能提供電能22。下列說法正確的是（）A．OH?通過陰離子交換膜向a電極移動B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為:CH+2HO?2e?=CH+2OH?22224C．左側(cè)極室中?不變(KOH)D．每轉(zhuǎn)移1mole?，右側(cè)極室中溶液質(zhì)量增大9g8．某鹽可作防霉劑，其陰、陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示，由、、、、五種原子序數(shù)依次增大的短周期主XYZWQ族元素構(gòu)成。其中Y核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為4，W的簡單離子半徑在同周期中最小。下列說法錯誤的是（）A．氫化物的沸點：Y<ZC．該陰離子中含有配位鍵B．第一電離能：W<QD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<Y第2頁9．常溫下用S?In催化劑電催化還原CO2制甲酸的機理如圖1所示，反應(yīng)歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是（）A．使用S?In催化劑能夠提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)B．制甲酸過程的決速步驟為????HCOOO+HO+e→HCOOH+OH2C．催化劑S2?活性位點在催化過程中的作用是使水分解D．電催化還原CO2制甲酸反應(yīng)的ΔS<010．乙二醇銻[Sb(OCHCHO)]是一種白色晶狀粉末，可用作聚酯縮聚催化劑，其生產(chǎn)工藝流程如圖：2223下列說法正確的是（）A．“煅燒”過程中每生成1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移2mol電子B．“醇化”反應(yīng)方程式為:3HOCHCHOH+SbO?Sb(OCHCHO)+2HO222322232C．增大乙二醇的用量和移走水均可提高SbO的平衡轉(zhuǎn)化率23D．可用原子光譜檢驗產(chǎn)品中的乙二醇基(?O?CH?CH?O?)2211．實驗是學習化學的基礎(chǔ)。已知：[Co(HO)]2+呈粉紅色，[CoCl]2?呈藍色，[ZnCl]2?呈無色。根據(jù)實2644驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl溶液中滴K[Fe(CN)]溶液，再加入少量開始時無明顯變化，氧化性：Fe3+>Cu2+336銅粉加入銅粉后產(chǎn)生藍色沉淀B將CHBr與NaOH溶液共熱。冷卻后，加入沒有產(chǎn)生淡黃色沉淀CHBr沒有發(fā)生水解反應(yīng)2525AgNO3溶液C將CoCl2固體溶于水，加入適量濃鹽酸后，再加溶液先由粉紅色變?yōu)榉€(wěn)定性：[CoCl]2?>[ZnCl]2?44入少量ZnCl2固體藍色，再由藍色變成粉紅色D常溫下，分別測定1mol?L?1CHCOONH溶液和pH都等于7同溫下，不同濃度CHCOONH溶34340.1mol?L?1CHCOONH溶液的pH液中水的電離程度相同3412．一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molSCl和1molCl，發(fā)生反應(yīng)。Cl2:SCl(g)+Cl(g)?2SCl(g)2222222與SCl2的消耗速率(?)與溫度(?)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）第3頁A．、、、四點中只有A點達到平衡狀態(tài)ABCDB．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．?=?>?(B)(D)(C)D．300°C，反應(yīng)達平衡后縮小容器體積，各物質(zhì)濃度不變13．電解硫酸鈉溶液制取某正極材料的前驅(qū)體NiCoMn(OH)，其工作原理如圖所示：1313132下列說法正確的是（）A．a(chǎn)是直流電源的負極，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)B．當產(chǎn)生0.1mol的NiCoMn(OH)時，純鈦電極上產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體1313132C．交換膜A是陽離子交換膜，交換膜B是陰離子交換膜D．通電一段時間，Ⅰ室pH不變14．制造硼合金的原料硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。硼原子組成正八面體，各個頂點通過B?B鍵互相連接成三維骨架。已知該晶體晶胞參數(shù)為?pm，硼八面體中B?B鍵的鍵長為?pm，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的111坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如M點原子的分數(shù)坐標為,,。設(shè)?A為222阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．該硼化鈣的化學式為CaB8B．與Ca原子等距最近的B原子數(shù)目為6106×10212?g?cm?3C．N點原子的分數(shù)坐標為D．該晶胞的密度為,0,0?3?A2?15．常溫下，向Cu(OH)飽和溶液[有足量Cu(OH)固體]中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：22Cu2+(aq)+4NH?HO(aq)?[Cu(NH)]2+(aq)+4HO(l)，溶液中l(wèi)gc(M)與pH的關(guān)系如圖所示，其中?(M)32342表示Cu2+、[Cu(NH)]2+、NH?HO、NH的濃度，單位為mol?L?1。下列說法正確的是（+）34324第4頁A．L2表示溶液中l(wèi)gc+與pH的關(guān)系NH4B．Cu(OH)2的溶度積常數(shù)?sp=10?16.7C．pH=9.3時，溶液中：?+2?2++2?{[Cu(NH)]2+}=10?4.7mol?L?1(Cu(NH?HO))3234D．Cu2+(aq)+4NH?HO(aq)?[Cu(NH)]2+(aq)+4H2O(l)的平衡常數(shù)?=1013.33234第Ⅱ卷（共55分）二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（13分）鉈廣泛應(yīng)用于電子、軍工、航天等領(lǐng)域。一種從鉛精礦焙燒產(chǎn)生的富鉈灰（主要成分為(Tl)PbO、ZnO、FeO、FeO、TlO）中回收鉈的工藝流程如圖所示：232已知：①Tl+易被氧化為Tl3+②在氯化物－硫酸水溶液中，Tl元素以TlCl4③萃取過程的反應(yīng)原理為：H++CHCONR+TlCl?[CHCONRH]TlCl4?形式存在?43232④常溫下?sp[Fe(OH)3]=2.7×10?39,?sp[Zn(OH)2]=1.0×10?17,lg3≈0.5請回答下列問題：（1）鉈(81Tl)與鋁同主族，基態(tài)Tl原子的價電子軌道表示式為。（2）“浸?、瘛敝蠺l2O發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（3）濾渣的主要成分為（4）常溫下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，調(diào)pH回收鐵。已知水相中?(Zn2+)=0.1mol?L?1。。，控制pH范圍為（已知當溶液中離子濃度小于1×10?5mol?L?1時，通常認為該離子沉淀完全，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（5）請從化學平衡的角度解釋“反萃取”過程中加入CHCOONH溶液的原因。34（6）“還原氯化沉淀”中反應(yīng)的離子方程式為。（7）鉈鎘合金是原子能工業(yè)重要材料，其一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該鉈鎘合金密度為?g?cm?3，設(shè)?A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉈原子和鎘原子之間的最短距離?=nm（用含?、?A的代數(shù)式表示）。第5頁17．（14分）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀是常用的食鹽加碘(KIO3)劑，可采用如下方法進行制備。已知：①KIO3為無色或白色顆?；蚍勰罱Y(jié)晶，是一種較強的氧化劑，其水溶液呈中性?！汩_始分解，不溶于乙醇。②KIO3加熱至560C方法一：采用如圖所示裝置用氯氣氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液，再經(jīng)一系列操作得到碘酸鉀產(chǎn)品。（1）裝置B中盛裝的試劑為（2）裝置C中多孔球泡的作用是方程式為，儀器a的名稱為。；C中反應(yīng)生成碘酸鉀的總化學。（3）一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是填序號）。（A．蒸發(fā)濃縮過程中需要使用三腳架、泥三角、坩堝等儀器B．抽濾可以加快過濾速率，獲得較為干燥的產(chǎn)品C．產(chǎn)品可用乙醇洗滌以減少溶解損失D．干燥時高溫烘干比低溫烘干效果更好方法二：采用如圖實驗流程，用碘單質(zhì)制取碘酸鉀產(chǎn)品。（4）步驟①需控制溫度在70°C左右，原因是（5）步驟②中生成氣體的反應(yīng)的離子方程式為。。（6）產(chǎn)品碘酸鉀純度的測定：準確稱?g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL該溶液于碘量瓶中，加入稍過量的碘化鉀溶液，用適量硫酸酸化。用?mol?L?1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定至淡黃色，加入少許淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸鈉標準溶液?mL。已知:I+2SO2?=2I?+SO2?，產(chǎn)品的純度22346為（用含?、?、?的代數(shù)式表示）。18．（14分）二氧化碳甲烷化是有效利用二氧化碳資源的途徑之一。Ⅰ.將CO和H在催化劑作用下，可實現(xiàn)二氧化碳甲烷化：22①CO(g)+4H(g)?CH(g)+2HO(g)Δ?=?164.9kJ?mol?122421②CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)Δ?=+41.2kJ?mol?12222③CO(g)+3H(g)?CH(g)+HO(g)Δ?2423（1）經(jīng)計算，Δ?3=kJ?mol?1。第6頁（2）一定溫度條件下，利用不同催化劑，在相同反應(yīng)時間內(nèi)，測得產(chǎn)物的生成速率與催化劑的關(guān)系如圖，則有利于制甲烷的催化劑是。（3）不同條件下，按照?(CO):?(H)=1:4投料同時發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。222①壓強?、?、?由大到小的順序是。壓強為?2時，溫度高于700°C之后，溫度升高轉(zhuǎn)化率增大的123原因是。②在某溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCO和4molH，初始壓強為5?kpa，上述反應(yīng)達平衡時，?220?(CH4)(CO)=?kpa,?(CO)=?kpa，則CH的選擇性=[CH4的選擇性=×100%，用含?0、?、?的24?轉(zhuǎn)化(CO2)代數(shù)式表示，下同]，該溫度下反應(yīng)②的化學平衡常數(shù)?p=。Ⅱ.近年來新興的生物電催化技術(shù)運用微生物電解池也可實現(xiàn)CO2甲烷化，工作原理如圖所示。（4）陰極電極反應(yīng)式為。19．（14分）Glivec（甲磺酸伊馬替尼）在治療慢性粒細胞白血病和胃腸道間質(zhì)瘤上效果顯著，其一種合成路線如圖所示。已知：①第7頁②請回答下列問題：（1）A的化學名稱為。