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衡水市第十三中學(xué)2024年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入過量氯水,再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性:Cl2>Br2>I2B向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體不能證明原溶液中含有SO32-或HSO3-C向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加熱后,加入新制氫氧化銅,加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后,滴加KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D2、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,證明原溶液中有SO42-B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是SO23、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí),在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有()A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)4、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族;W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10;Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是()A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物C.X、Z的氫化物中,前者的沸點(diǎn)低于后者D.X、Y的簡(jiǎn)單離子中,前者的半徑大于后者5、《內(nèi)經(jīng)》曰:“五谷為養(yǎng),五果為助,五畜為益,五菜為充”。合理膳食,能提高免疫力。下列說法錯(cuò)誤的是()A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖B.食用油在酶作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油C.蘋果中富含的蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到α-氨基酸,甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽6、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中,正確的是A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置①中,鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液7、螺環(huán)化合物可用于制造生物檢測(cè)機(jī)器人,下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C5H8OB.是環(huán)氧乙烷的同系物C.一氯代物有2種(不考慮空間異構(gòu))D.所有碳原子不處于同一平面8、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下,向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鋇。已知:Ba3N2遇水反應(yīng);BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí),下列說法不正確的是()A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB.BaH2遇水反應(yīng),H2O作還原劑C.實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中9、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A.名稱為乙酸乙酯B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)D.能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同10、對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下,鋁與濃硫酸很難反應(yīng)B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高C鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)A.A B.B C.C D.D11、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300,則嗎啡的分子式是A.C17H19NO3 B.C17H20N2O C.C18H19NO3 D.C18H20N2O212、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?!叭珰潆姵亍?,有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.“全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng):H2–2e+2OH=2H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D.“全氫電池”的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O13、室溫下,用的溶液滴定的溶液,水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B.從點(diǎn)到點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大C.點(diǎn)溶液中D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2水溶液呈酸性,可用于漂白紙漿 B.晶體硅熔點(diǎn)高,可制半導(dǎo)體材料C.Al(OH)3呈弱堿性,可用于治療胃酸過多 D.H2O2具有還原性,可用于消毒殺菌15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC.生成1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD.通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA16、儀器:①容量瓶、②長(zhǎng)頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管,使用前必須要檢查是否漏液的是A.全部 B.①③④ C.只有③和④ D.只有④二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)物質(zhì)A的分子式為_____________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。18、已知:R-CH=CH-O-R′→H2O/H+R-烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:完成下列填空:43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。44、寫出C→D化學(xué)方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔()的合成路線。(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:_________________________19、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素,制備ZnCl2步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液;步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體;步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下:已知:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。(1)接口的連接順序?yàn)閍→___→____→h→i→___→___→___→e。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(3)步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法:___。(4)驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為:___。II.回收錳元素,制備MnO2(5)步驟一得到的固體經(jīng)洗滌,初步蒸干后進(jìn)行灼燒,灼燒的目的____。III.二氧化錳純度的測(cè)定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品,加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。(6)寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式___。(7)產(chǎn)品的純度為____。20、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭?;卮鹣铝袉栴}:(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→____→____→____,____←C。(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)X中盛放的試劑是_______。(4)Z中應(yīng)先通入______,后通入過量的另一種氣體,原因?yàn)開_______。(5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_____;實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為_______。21、某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下:回答下列問題:(1)A的分子式為____________,B→C的反應(yīng)類型為________。(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用星號(hào)(*)標(biāo)出手性碳:__________________________。(5)芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體,且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則M的結(jié)構(gòu)有_____種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有________(任寫-種)。(6)結(jié)合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_______________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.由于加入的氯水過量,加入KI后,I-會(huì)被過量的Cl2氧化生成能使淀粉變藍(lán)的I2,所以無法證明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等;如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是,不一定是或;如果使品紅溶液褪色的是Cl2,那么溶液中可能含有ClO-或;綜上所述,B項(xiàng)正確;C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖,葡萄糖是典型的還原性糖;若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性,需要先將水解后的溶液調(diào)至堿性,再加入新制Cu(OH)2,加熱后才會(huì)生成磚紅色的Cu2O沉淀;選項(xiàng)沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿性,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量,所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后,必然會(huì)生成黃色的AgI沉淀,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞,并不能證明AgI和AgCl的Ksp的大小關(guān)系;D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。2、C【解析】
A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀,不能證明一定含硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明該溶液中含有鈉元素,則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液,故B錯(cuò)誤;C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故C正確;D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀,二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)都會(huì)變渾濁,不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫,故D錯(cuò)誤;答案選C。3、B【解析】
苯分子中12個(gè)原子共平面,乙烯分子中6個(gè)原子共平面,乙炔中4個(gè)原子共平面,但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C原子所在的平面共平面,故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選:B。【點(diǎn)睛】原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體,即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。4、D【解析】
原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素,則Y為Al元素;其中只有X與Z同主族;Z原子序數(shù)大于Al,位于第三周期,最外層電子數(shù)大于3;W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素,若Z為Si時(shí),X為C元素,W為B元素,B與Al同主族,不符合;若Z為P元素時(shí),X為N元素,W為Be元素;若Z為S元素,X為O元素,W為為H(或Li)元素?!驹斀狻緼項(xiàng)、Z可能為P、S元素,P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸,磷酸為弱電解質(zhì),不屬于強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Y為Al元素,氧化鋁為離子化合物,W為H元素時(shí),水分子為共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、X為O時(shí),Z為S,水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、X可能為N或O元素,Y為Al,氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個(gè)電子層,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑X>Y,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用討論法推斷元素為解答關(guān)鍵。5、C【解析】
A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖,二者分子式均為C6H12O6,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.食用油為油脂,油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯,在體內(nèi)酶的催化作用下水解,生成高級(jí)脂肪酸和甘油,故B正確;C.蘋果酸含有羥基,乙二酸不含羥基,二者結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,故C錯(cuò)誤;D.天然蛋白質(zhì)都是由α氨基酸縮聚而成的,水解均得到α-氨基酸;甘氨酸脫去氨基,丙氨酸脫去羥基為一種,甘氨酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種,共兩種,故D正確;故答案為C?!军c(diǎn)睛】甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽,甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種,即兩種氨基酸可以形成共4種二肽。6、C【解析】
A.該裝置是原電池,由于Fe比Cu活潑,所以鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng),因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,選項(xiàng)C正確;D.由電流方向判斷a是正極,b是負(fù)極,則c是陽極,d是陰極,電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極,所以c為粗銅,d為純銅,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。7、B【解析】
A.根據(jù)的結(jié)構(gòu)式,可知分子式為C5H8O,故A正確;B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH2原子團(tuán)的化合物,和環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)不同,不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.的一氯代物有、,共2種,故B正確;D.畫紅圈的碳原子通過4個(gè)單鍵與碳原子連接,不可能所有碳原子處于同一平面,故D正確;選B。8、B【解析】
A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?,根?jù)電子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O,故A正確;B.BaH2中H元素化合價(jià)為-1,BaH2遇水反應(yīng)生成氫氣,H2O作氧化劑,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后,再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng),故C正確;D.Ba3N2遇水反應(yīng),BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應(yīng),所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中,故D正確;選B。9、B【解析】
由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,含有酯基,可發(fā)生取代反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),以此解答該題。【詳解】A.有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯,故A錯(cuò)誤;B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH,共3種,故B正確;C.含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng),與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故原理不同,故D錯(cuò)誤;答案選B。10、A【解析】
A.常溫下,可用鋁制容器盛裝濃硫酸,鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,不是因?yàn)殇X與濃硫酸很難反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.氧化鋁熔點(diǎn)高,可以作耐火材料,故B正確;C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng),所以鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物,故C正確;D.氫氧化鋁堿性比氨水弱,不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽,很難與氨水反應(yīng),所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁,故D正確;題目要求選擇錯(cuò)誤的,故選A。【點(diǎn)睛】本題考查Al的性質(zhì)與物質(zhì)的分類,明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單。11、A【解析】
可通過假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量,然后求出原子個(gè)數(shù),然后乘以3,得出的數(shù)值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值,進(jìn)而求出分子式?!驹斀狻考僭O(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個(gè)數(shù)為:=5.965,則相對(duì)分子質(zhì)量如果為300的話,就為5.965×3═17.895;同理,氫的原子個(gè)數(shù)為:×3=20.01,氮的原子個(gè)數(shù)為:×3=1.502,氧的原子個(gè)數(shù)為:×3=3.15,因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超過17.895,氫的原子個(gè)數(shù)不超過20.01,氮的原子個(gè)數(shù)不超過1.502;符合要求的為A,答案選A。12、A【解析】
由電子流向可知,左邊吸附層為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極解答該題?!驹斀狻緼.“全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能(中和能)轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.右邊吸附層為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2,故B錯(cuò)誤;C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子,沒有參與電極反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由電子流向可知,左邊吸附層為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2,總反應(yīng)為:H++OH-═H2O,故D錯(cuò)誤;正確答案是A。13、D【解析】
A.用NaOH溶液滴定醋酸,由于恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,因此要選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小,可選用酚酞作指示劑,不能選用甲基橙作指示劑,A錯(cuò)誤;B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時(shí),CH3COOH對(duì)水的電離平衡起抑制作用,隨著NaOH的滴入,溶液的酸性逐漸減弱,水的電離程度逐漸增大,到M點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa,水的電離達(dá)到最大值,后隨著NaOH的滴入,溶液的堿性逐漸增強(qiáng),溶液中水的電離程度逐漸減小,B錯(cuò)誤;C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CH3COONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-),根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),將兩個(gè)式子合并,整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+),C錯(cuò)誤;D.M點(diǎn)時(shí)溶液中水電離程度最大,說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CH3COONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿,二者的濃度相等,因此二者恰好中和時(shí)的體積相等,故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確;故合理選項(xiàng)是D。14、C【解析】
A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?,與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.硅位于金屬和非金屬分界線處,可用于制作半導(dǎo)體材料,與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.胃酸的主要成分是HCl,氫氧化鋁具有弱堿性,能中和胃酸,二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系,選項(xiàng)正確;D.H2O2具有氧化性,可用于消毒殺菌,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】
解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng),③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算,要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移;⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;⑥要注意審清運(yùn)算公式?!驹斀狻緼項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子,故無法計(jì)算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Na2S溶液中S2-水解:S2-+H2OHS-+OH-,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多,則陰離子數(shù)目大于0.1NA,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉,生成1mol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[6-(-2)]=8mol,個(gè)數(shù)為8NA,故C正確;D項(xiàng)、通常狀況下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。16、B【解析】
據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法?!驹斀狻竣偃萘科坑糜谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液,其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長(zhǎng)頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞,無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體,下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞,必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體,不需形成液封;錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn),使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】
B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,據(jù)此答題?!驹斀狻緽的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。(1)物質(zhì)A為葡萄糖,其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2;(2)E為CH3COCOOH,含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基;(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④;(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度中等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。18、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】
由信息可知,A反應(yīng)生成B為醇,E為醛,由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則B為CH3CH2CH2OH,B→C發(fā)生催化氧化反應(yīng),所以C為CH3CH2CHO,C→D為銀鏡反應(yīng),則D為CH3CH2COONH4;由B、E及A的分子式可知,烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;有機(jī)物E為:;由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔(),先發(fā)生-CHO的加成,再發(fā)生醇的消去反應(yīng),然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子,最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。【詳解】43.結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;1.C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;故答案為:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;2.分子式和有機(jī)物F相同,①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),屬于酚類;②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng),說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子,③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,要求結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱性,滿足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有:;故答案是:;46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇,再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙鍵,再與Br2進(jìn)行加成,最后再進(jìn)行一次鹵代烴的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為:;故答案為:。19、fgbcdxSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品紅溶液褪色除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O43.5%【解析】
Ⅰ.SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,濃硫酸吸收水蒸氣,防止溶液中水蒸氣進(jìn)入,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl,防止污染環(huán)境,注意防止倒吸。III.該滴定實(shí)驗(yàn)的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測(cè)定未反應(yīng)的草酸根的量,從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量?!驹斀狻竣瘢?)根據(jù)分析可知裝置的連接順序?yàn)閒→g→h→i→b→c→d→e,(2)三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng),SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl,所以反應(yīng)方程式為:xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2;(3)由溶液得到晶體,可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色,所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時(shí)會(huì)觀察到品紅溶液褪色;II.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳,以除去碳,且將MnOOH氧化為MnO2,故答案為:除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2;III.(6)MnO2溶解在草酸鈉中,二氧化錳會(huì)將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳,結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為:MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O;(7)高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化,反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系:2MnO4-~5C2O42-,則10.00mL待測(cè)液中剩余的n(C2O42-)=0.0200mol/L×0.01L×=0.0005mol,則總剩余的n(C2O42-)=0.0005mol×=0.005mol,總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol,則與二氧化錳反應(yīng)的n(C2O42-)=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol,所以產(chǎn)品的純度為【點(diǎn)睛】第(2)題的方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn),要注意與SOCl2反應(yīng)的不是單純的水,而是ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水,所以在方程式中不能寫水;從溶液中獲取晶體的一般操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、(洗滌、干燥)。20、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大,先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁,A中后變渾濁【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置可知,裝置Y用以制備氨氣,裝置W用以制備二氧化碳,裝置Z用以制備碳酸鑭,因氨氣極易溶于水,裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接,因二氧化碳中混有氯化氫,應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫,則制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y?!驹斀狻浚?)由制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y可知,制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左
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