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山東省滕州第七中學(xué)2024年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.葡萄糖 B.蛋白質(zhì) C.硫酸鐵 D.淀粉2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.醋酸和活性炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒 B.糖類(lèi)和油脂均可以為人體提供能量C.明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑3、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為a,下列說(shuō)法正確的是()A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9B.pH在8.0~10.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.pH=12時(shí),溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)4、25℃時(shí),向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.pH=7時(shí),c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.pH=8時(shí),c(Na+)=c(C1-)C.pH=12時(shí),c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)D.25℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10-10mol·L-15、下列說(shuō)法中的因果關(guān)系正確的是A.因?yàn)闅浞犸@弱酸性,可用于雕刻玻璃B.因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱,可用液態(tài)氨作制冷劑C.因?yàn)槊鞯\溶于水生成氫氧化鋁膠體,起消毒殺菌的作用D.用鋁制容器盛放濃硝酸,是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)6、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式A導(dǎo)線FeCuH2SO4CuSO4Fe-3e-=Fe3+B導(dǎo)線CuFeHClHCl2H+-2e-=H2↑C電源,右側(cè)為正極CuCCuSO4H2SO4Cu-2e-=Cu2+D電源,左側(cè)為正極CCNaClNaCl2Cl--2e-=Cl2↑A.A B.B C.C D.D7、下列說(shuō)法不正確的是A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同,因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B.NH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同8、與氫硫酸混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.NaOH溶液 B.亞硫酸 C.FeCl3溶液 D.氯水9、下列說(shuō)法正確的是A.2018年10月起,天津市開(kāi)始全面實(shí)現(xiàn)車(chē)用乙醇汽油替代普通汽油,向汽油中添加乙醇,該混合燃料的熱值不變B.百萬(wàn)噸乙烯是天津?yàn)I海新區(qū)開(kāi)發(fā)的標(biāo)志性工程,乙烯主要是通過(guò)石油催化裂化獲得C.天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽(yù)全世界,侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣,再通二氧化碳,利用溶解度的差異沉淀出純堿晶體D.天津是我國(guó)鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地,廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因?yàn)榉烹娺^(guò)程中,鋰離子向正極運(yùn)動(dòng)并進(jìn)入正極材料10、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得到的固體質(zhì)量不可能是()A.35.3g B.33.5g C.32.3g D.11.3g11、下列微?;橥凰氐氖茿.H2和D2 B.2He和3He C.O2和O3 D.冰和干冰12、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖(如圖)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氮元素只被氧化B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C.其它元素也參與了氮循環(huán)D.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B.用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體14、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,過(guò)濾,洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量,你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C.MCO3的質(zhì)量 D.題給條件充足,不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)15、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()①鈉、鋁、氯:1個(gè);②硅、硫:2個(gè);③磷:3個(gè);④鐵:4個(gè).A.只有①③ B.只有①②③ C.只有②③④ D.有①②③④16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A.水滴石穿B.用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C.肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑D.NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱(chēng)是_____;寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______;反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是______。(3)寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______;試劑與條件2為_(kāi)_____。18、花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分,也可用多酚A為原料制備,合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________________;B分子中最多有_________個(gè)原子共平面。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________________;③的“條件a”為_(kāi)___________________。(3)④為加成反應(yīng),化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(4)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體,符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(只寫(xiě)一種即可)。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2;③1molJ可中和3molNaOH。(6)參照題圖信息,寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):______________19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為如圖所示裝置:ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì),理由是______。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱,理由是__________。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_________________。20、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成,同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲(chóng)劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水,易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無(wú)水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解,微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305(常壓)難溶水,易溶苯已知:反應(yīng)原理為:。該反應(yīng)劇烈放熱?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),迅速稱(chēng)取7.5g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中,再加入30mL無(wú)水苯,攪拌,緩慢滴加6mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色,三氯化鋁逐漸溶解?;旌贤旰?,保持50℃左右反應(yīng)1.5~2h。儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______。裝置B的作用為_(kāi)______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______(填標(biāo)號(hào))。(2)操作X為_(kāi)__________。(3)NaOH溶液洗滌的目的是_____________。(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。(5)當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為_(kāi)_______時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________%(保留三位有效數(shù)字)。21、硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上采用氨催化氧化法制備,生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有:NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)△H1=-292.3kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2=-57.1kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3=-71.7kJ/mol回答以下問(wèn)題:(1)NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的△H=___________kJ/mol。原料氣體(NH3、O2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前,必須進(jìn)行脫硫處理。其原因是____。(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定,說(shuō)明b步反應(yīng)的活化能比a步的___(填“大”或“小”)。②在恒容條件下,NO和O2的起始濃度之比為2:1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖,則150℃時(shí),v正___v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L,則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=____mol/L。(3)T1溫度時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示:①下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____填序號(hào))A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變C.k正、k逆不變D.2v正(O2)=v逆(NO2)②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系式K=____。③溫度為T(mén)1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。若將容器的溫度變?yōu)門(mén)2時(shí),k正=k逆,則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.葡萄糖溶于水得到溶液,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A符合題意;B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液,由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大,其溶液屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B不符合題意;C.硫酸鐵溶于水后,電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),C不符合題意;D.淀粉分子直徑比較大,溶于水形成的溶液屬于膠體,可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。2、B【解析】
A.一定濃度的醋酸可對(duì)環(huán)境殺菌消毒,活性炭具有吸附性可用于漂白,不能殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;B.糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì),并能為生命活動(dòng)提供能量,故B正確;C.純堿為碳酸鈉,其水溶液為堿性,堿性條件下可使油脂發(fā)生水解,可用于除去廚房油污,明礬為十二水合硫酸鋁鉀,在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體,可用于凈水,不能用于廚房除油污,故C錯(cuò)誤;D.鐵粉具有還原性,可用作食品抗氧化劑,生石灰具有吸水性,可做食品的干燥劑,不能用于食品抗氧化劑,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,生石灰是氧化鈣,可以吸水,與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以可作干燥劑。3、B【解析】
A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=,A錯(cuò)誤;B.pH在8.0~10.0時(shí),H3AsO3與OH-反應(yīng),生成H2AsO3-和H2O,B正確;C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1,C錯(cuò)誤;D.pH=12時(shí),溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),但此時(shí)溶液中,c(H3AsO3)<c(OH-),所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+),D錯(cuò)誤。故選B。4、A【解析】
A、由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=(OH-)+Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),pH=7時(shí),c(H+)=(OH-),則c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A正確;B、據(jù)圖可知,pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉,則溶液中c(Cl-)<c(Na+),故B錯(cuò)誤;C、pH=12時(shí),溶液為Na2CO3溶液,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,則c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;D、CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-),據(jù)圖可知,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時(shí),溶液的pH=10,c(H+)=10-10mol·L-1,由Kw可知c(OH-)=10-4mol·L-1,則Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=c(OH-)=10-4mol·L-1,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查鹽類(lèi)的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等,難點(diǎn)為D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時(shí),溶液的pH=10這個(gè)條件。5、B【解析】
A.二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅,與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑,故B正確;C.明礬水解形成Al(OH)3膠體,具有吸附作用,可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒,所以可用作水處理中的凈水劑,不能用于自來(lái)水的殺菌消毒,故C錯(cuò)誤;D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可使鋁鈍化,所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸,鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。6、D【解析】
A、鐵作負(fù)極,F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤;B、銅作正極,2H++2e-=H2↑,故B錯(cuò)誤;C、銅作陰極,溶液中的銅離子得電子,2e-+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤;D、左側(cè)為陽(yáng)極,2Cl--2e-=Cl2↑,故D正確;故選D。7、B【解析】
A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同,A正確;B.NH3能和水分子形成氫鍵,HCl不能形成氫鍵,B錯(cuò)誤;C.石墨為層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)含有共價(jià)鍵,層與層之間是分子間作用力,轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞,C正確;D.NaHSO4晶體溶于水時(shí)電離為Na+、H+、SO42-,破壞離子鍵和共價(jià)鍵,受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4-,破壞離子鍵,破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同,D正確;答案選B。8、A【解析】
A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,故A符合題意;B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì),溶液會(huì)變渾濁,有明顯現(xiàn)象,故B不符合題意;C.FeCl3溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì),黃色溶液變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀,故C不符合題意;D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì),有淡黃色沉淀出現(xiàn),故D不符合題意;正確答案是A。9、D【解析】
A.汽油和乙醇的熱值不同,所以向汽油中添加乙醇后,該混合燃料的熱值會(huì)改變,故A錯(cuò)誤;B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng),轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹?、汽油和柴油等,而不是生產(chǎn)乙烯,目前生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解,故B錯(cuò)誤;C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和,再通入二氧化碳?xì)怏w(因氨氣溶解度大于二氧化碳,所以先讓氨氣飽和),析出碳酸氫鈉沉淀,將沉淀濾出,灼燒分解即得碳酸鈉,故C錯(cuò)誤;D.進(jìn)行放電處理時(shí),Li+從負(fù)極中脫出,經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中,有利于鋰在正極的回收,故D正確。故選D。10、A【解析】
如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少,生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí),發(fā)生反應(yīng):(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí),所得固體質(zhì)量最大,此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSO4,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g,故沉淀質(zhì)量因?yàn)?g<m(沉淀)≤34g;故選A。11、B【解析】
A.H2和D2是單質(zhì),不是原子,且是同一種物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.2He和3He是同種元素的不同種原子,兩者互為同位素,B正確;C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì),互為同素異形體,C錯(cuò)誤;D.冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳,是兩種不同的化合物,不是同位素,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。12、A【解析】
A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣,是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過(guò)程,N化合價(jià)由0→-3價(jià),化合價(jià)降低,被還原,A錯(cuò)誤;B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮,B正確;C.生物體合成蛋白質(zhì)的過(guò)程也有碳、氫、氧元素的參與,C正確;D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知,通過(guò)生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,實(shí)現(xiàn)了含氮的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,D正確;答案選A?!军c(diǎn)晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣,除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無(wú)機(jī)物外,還可以蛋白質(zhì)等有機(jī)物形態(tài)存在,氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng),判斷的依據(jù)主要是看變化過(guò)程中氮元素的化合價(jià)的變化情況,要明確化合價(jià)升高被氧化,化合價(jià)降低被還原。13、D【解析】
A.加熱碘升華,高錳酸鉀分解,加熱法不能分離兩者混合物,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),與二氧化硫的還原性有關(guān),與漂白性無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.關(guān)閉止水夾,NaOH難與硫酸亞鐵接觸,不能制備氫氧化亞鐵,故C錯(cuò)誤;D.氯化銨分解生成氨氣、HCl,氨氣可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅,HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,P2O5可以吸收氨氣,堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體,故D正確;本題答案:D。14、C【解析】
生成的氣體是CO2,所以要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量,還需要知道MCO3的質(zhì)量,選項(xiàng)C正確,答案選C。15、D【解析】
①鈉原子的電子排布式為:1s22s22p63s1,則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;鋁原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p1,則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確;②硅原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2;硫原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p4,則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確;③磷原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確;④Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】磷原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p3,3p為半充滿狀態(tài),故未成對(duì)電子數(shù)為3,F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,電子先排布在4s能級(jí)上,再排布在3d能級(jí)上,3d有5個(gè)軌道,6個(gè)電子,先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,剩余一個(gè)電子按順序排,所以未成對(duì)電子數(shù)為4。16、D【解析】
A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上,時(shí)間長(zhǎng)了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣,使石頭上出現(xiàn)了小孔,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;B.水果釋放出的乙烯能催熟水果,高錳酸鉀能氧化乙烯,所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑,與氧化還原反應(yīng)有關(guān),B錯(cuò)誤;C.肥皂水顯堿性,與蚊蟲(chóng)叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng),發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D正確;故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基丙烯氧化反應(yīng)(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】
D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2,根據(jù)A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析。【詳解】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2,根據(jù)A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱(chēng)為2-甲基丙烯;A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(2)H為,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H→I的反應(yīng)方程為;E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng);(3)G為,G的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②核磁共振氫譜有4組峰,說(shuō)明分子中含有4種不同位置的氫原子,則符合條件的同分異構(gòu)體有;(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑;X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH;試劑與條件2為O2、Cu和加熱。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成,推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì),以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基芐醇。18、取代反應(yīng)18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱(或:P2O5)30【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知,A為;根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知,C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,E為;根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知,H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng);B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),最多有18個(gè)原子共平面,故答案為取代反應(yīng);18;(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵;反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”為濃硫酸、加熱,故答案為羰基、醚鍵;濃硫酸、加熱;(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng),根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基;③1molJ可中和3molNaOH,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基;符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)—C3H6COOH,當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu);又因?yàn)椤狢3H6COOH的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+1)×5=30種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有,故答案為30;;(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知,可以與氫氣加成生成,羥基消去后生成,與溴化氫加成后水解即可生成,因此合成路線為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查了有機(jī)合成與推斷,根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷,要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn);本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì),要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。19、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無(wú)需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過(guò)濾【解析】
(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點(diǎn)184℃分析;(2)為了獲得較好的冷凝效果,采用逆流原理;(3)根據(jù)題中信息,聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì),通過(guò)類(lèi)比遷移,不難寫(xiě)出離子方程式;(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析;(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小會(huì)引起倒吸分析;(6)根據(jù)關(guān)系式即可計(jì)算苯胺的產(chǎn)率;(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?!驹斀狻?1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,是濃氨水揮發(fā)出來(lái)的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒,化學(xué)方程式為:NH3+HCl=NH4Cl;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是苯胺沸點(diǎn)184℃,比較高,不易揮發(fā);(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾,是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)各組分的分離的操作,冷凝管是下口進(jìn)水,上口出水,保證冷凝效果,故答案為:b;(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O;(4)因?yàn)檎麴s出來(lái)的是水和苯胺的混合物,故無(wú)需溫度計(jì);(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱,理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸;(6)設(shè)理論上得到苯胺m,根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2~C6H5NH2,則m==4.65g,所以該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率=×100%=60%;(7)在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺,分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分,濾去NaOH固體,即可得較純凈的苯胺,即實(shí)驗(yàn)方案是:加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過(guò)濾。20、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】
苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮,,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻,加濃鹽酸后,靜置分層,分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl,用無(wú)水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品?!驹斀狻浚?)由裝置圖:儀器A的名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收,能作為C中裝置的是bc(填標(biāo)號(hào))。故答案為:恒壓滴液漏斗;防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn);控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高;bc;(2)制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物,冷卻、加濃鹽酸后分成兩相,有機(jī)相和水相,用分液的方法分離,操作X為分液。故答案為:分液;(3)分液后得到的有機(jī)相中含有HCl,NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為:洗去殘留的HCl;(4)苯和二苯甲酮互溶,沸點(diǎn)不同,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為:苯;(5)純凈物具有固定的熔點(diǎn),二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5℃,當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5℃時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯(密度0.88g·mL-1)的物質(zhì)的量為mol=0.34mol,6mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol,由制備方程式可知,苯過(guò)量,所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol-1=9.48
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