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安徽省淮北師大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高考考前模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1molI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的電子數(shù)為NAC.1L1.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為1.2NAD.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA2、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.開發(fā)可燃冰,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染B.酒精能殺菌,濃度越大效果越好C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石,但其化學(xué)成分不同D.用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同3、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出);已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32-+H2O?HSO3-+OH-C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí),c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/LD.若將HCl改為NO2,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變4、苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)5、下列反應(yīng)所得溶液中,一定只含一種溶質(zhì)的是A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向稀硝酸中加入鐵粉D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液6、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-的數(shù)目小于0.1NAB.同溫同壓下,體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.78g過(guò)氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA7、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14溶液,并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是()A.制取SO2B.還原IO3-C.制I2的CCl4溶液D.從水溶液中提取NaHSO48、下列說(shuō)法正確的是A.用苯萃取溴水中的Br2,分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層,再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層B.欲除去H2S氣體中混有的HCl,可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中,要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HClO的酸性強(qiáng)弱9、在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5molH2O參加反應(yīng),被水還原的溴元素為()A.1mol B.2/3molC.4/3mol D.2mol10、目前中國(guó)已經(jīng)通過(guò)自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺(tái)鋅溴液流儲(chǔ)能系統(tǒng),實(shí)現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極B.放電過(guò)程中陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2D.放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大11、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是A.除去NO中的NO2B.鐵制品表面鍍鋅C.配制一定濃度的硫酸D.鑒定Fe3+A.A B.B C.C D.D12、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“時(shí)氣錯(cuò)逆,霾霧蔽日”,霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”;屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法,提取過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化C.劉禹錫的“千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過(guò)物理方法得到D.“外觀如雪,強(qiáng)燒之,紫青煙起”。對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)13、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過(guò)程:下列說(shuō)法正確的是()A.甲中的兩個(gè)N-H鍵的活性相同C.丙的分子式C22H14、(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14
常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
B
向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCl2溶液lmL,前者生成氣泡的速率更快
催化效果:Fe3+>Cu2+
C
向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再減慢
反應(yīng)剛開始時(shí),醋酸電離平衡正移,c(H+)增大
D
向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,觀察到明顯現(xiàn)象.
H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3
A.A B.B C.C D.D15、常溫下,將1.0LXmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應(yīng),再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X<0.1B.b→a過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)D.b→c過(guò)程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐漸變小16、下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A.A B.B C.C D.D17、隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小,最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常見(jiàn)離子半徑:g>h>d>eB.上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中,離子濃度:c(f3+)>c(zx4+)C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀D.f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)18、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A.因垃圾后期處理難度大,所以應(yīng)做好垃圾分類,便于回收利用,節(jié)約資源B.醫(yī)療廢棄物經(jīng)過(guò)處理、消毒后可加工成兒童玩具,變廢為寶C.綠色環(huán)?;ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D.研究表明,新冠病毒可通過(guò)氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm~100nm之間19、常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去,下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2-B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中C.常溫時(shí),CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓20、鈰是稀土元素,氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.過(guò)程②中有O2生成D.過(guò)程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)21、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是A.Tl+的最外層有1個(gè)電子B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)D.Tl+的還原性比Ag弱22、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng),在此過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的是()A.破壞了金屬鍵 B.破壞了共價(jià)鍵 C.破壞了離子鍵 D.形成了共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、(14分)F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為____和_______(填官能團(tuán)的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;由E→F的反應(yīng)類型為______。并寫出該反應(yīng)方程式:______(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、(12分)某研究小組以甲苯為原料,設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R?;卮鹣铝袉?wèn)題:已知:①②③(1)C中的官能團(tuán)的名稱為______,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,A→B的反應(yīng)類型為_______。(2)D→E的反應(yīng)方程式為______________________________________。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。(4)至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備R()的合成路線(其它試劑任選)。______________________________25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:己知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:溶解性(本身均可作溶劑)沸點(diǎn)(℃)密度(g/mL)乙醇與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟:①→___________(選填②③④等)。①組裝好裝置,___________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱);②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中;③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘;④向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處,向U形管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加入冰水。(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):_____。(4)冰水的作用是_______。(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________;分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有_____。26、(10分)《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?!靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。(2)繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹,請(qǐng)解釋原因_____________。(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請(qǐng)結(jié)合下圖回答:①過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過(guò)程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法:?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;ⅱ.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;ⅲ.BTA保護(hù)法:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中,BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹C.和酸浸法相比,不破壞無(wú)害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”27、(12分)(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑,其制備過(guò)程如圖?;卮鹣铝袉?wèn)題:步驟一:以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是___,C裝置中NaOH溶液的作用是___________。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。步驟二:制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液,反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過(guò)濾,洗滌,干燥。(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。步驟三:制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,過(guò)濾、洗滌,控制溫度不超過(guò)55℃干燥,得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下:(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)55℃的原因可能是___________。(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了___________和___________對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響,實(shí)驗(yàn)l中(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為___________。28、(14分)化合物環(huán)丁基甲酸(H)是一種應(yīng)用廣泛的有機(jī)物,合成化合物H的路線如圖:(1)A屬于烯烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,由A→B的反應(yīng)類型是___________。(2)D中官能團(tuán)的名稱是_________________,由D→E的反應(yīng)類型是________________。(3)E的名稱是_______________。(4)寫出F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(5)M是G的同分異構(gòu)體,且滿足以下條件:①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②1molM與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體;③核磁共振氫譜為2組峰;則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(不考慮立體異構(gòu),只寫一種)________________,N是比M少一個(gè)碳原子的同系物,則N的同分異構(gòu)體有_________種。(6)參照上述合成路線,以和化合物E為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________________________________。29、(10分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):完成下列填空:(1)“浸出”反應(yīng)的離子方程式為_______?!敖觥彼孟“彼疂舛葹?9.20g/L,配制500mL
該氨水需251.28g/L
的濃氨水________mL。(2)“過(guò)濾”所需的玻璃儀器有______________。(3)寫出“溶解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________、________。(4)檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42-
的實(shí)驗(yàn)方法__________。(5)為測(cè)定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:①_____________________。②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。③過(guò)濾、______、________
(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)
。④冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。(6)若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,生成的HI分子小于2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下,水不是氣體,2.24L水的物質(zhì)的量大于1.1mol,含有的電子數(shù)大于NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.1L1.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3,含有2mol氮原子,含有的氮原子數(shù)為1.2NA,故C正確;D.苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵,所有碳碳鍵都一樣。2、B【解析】
A.“可燃冰”是天然氣水合物,燃燒生成二氧化碳和水,屬于清潔能源,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染,故A正確;B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好,濃度過(guò)大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固,形成一層硬膜,這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌,故B錯(cuò)誤;C.鉆石的成分是碳單質(zhì),水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁,三者成分不同,故C正確;D.純堿水解顯堿性,油脂在堿性環(huán)境下水解,直餾汽油去油污是利用相似相溶原理,所以二者去油污原理不同,故D正確;故選:B。3、A【解析】
A.在Z點(diǎn)c(H2SO3)=c(HSO3-),由,則有,則pH=-lgc(H+)=-lgKa1,A正確;B.根據(jù)圖示,從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn),SO32-的濃度減少,而HSO3-的濃度在增加,則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3-+H+=HSO3,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)V(HCl)=672mL時(shí),n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol-1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量均為1L×0.01mol·L-1=0.01mol,通入0.03molHCl,NaOH完全反應(yīng),Na2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2SO3為弱酸,可經(jīng)第一二步電離產(chǎn)生HSO3-和SO32-,其關(guān)系是c(HSO3-)>c(SO32-)>0,C錯(cuò)誤;D.若將HCl換為NO2,NO2會(huì)與水反應(yīng),3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強(qiáng)氧化性,可以氧化Na2SO3,溶液中將沒(méi)有SO32-、HSO3-、H2SO3等粒子,Y點(diǎn)位置會(huì)消失,D錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解析】
A.由題中信息可知,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中c(HA)增大,所以相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高,故A錯(cuò)誤;B.提高CO2充氣壓力,溶液的酸性增強(qiáng),抑制HA電離,所以溶液中c(A-)減小,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中===0.16,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立,消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響,水解顯堿性的鹽溶液中加入酸,促進(jìn)水解,加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉,苯甲酸鈉存在水解平衡,溶液顯堿性,通入二氧化碳,促進(jìn)水解,水解生成更多的苯甲酸,抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力,使水解程度增大,c(A–)減小。5、D【解析】
A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成,A不符合題意;B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水,B不符合題意;C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和Fe(NO3)3,C不符合題意;D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水,所得溶液中只有過(guò)量的Ba(OH)2,D符合題意;答案選D。6、A【解析】
A、由于硫離子水解,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA,選項(xiàng)A正確;B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹵素單質(zhì)不一定為氣體,體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol,故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、苯中不含有碳碳雙鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成,78g過(guò)氧化鈉固體為1mol,其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【解析】
A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水,所以可用A裝置制取SO2,故不選A;B.SO2氣體把IO3-還原為I2,可利用此反應(yīng)吸收尾氣,且倒扣的漏斗可防止倒吸,故不選B;C.I2易溶于CCl4,用CCl4萃取碘水中的I2,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離,故不選C;D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4,應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱,而不能用坩堝,故選D;故選D。8、A【解析】
A.苯的密度比水小,萃取后有機(jī)層位于上層,水層位于下層,因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層,再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層,故A正確;B.H2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl,故B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)管需離液面一小段距離,防止倒吸,故C錯(cuò)誤;D.NaClO具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤;故答案為:A。【點(diǎn)睛】測(cè)定溶液pH時(shí)需注意:①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí),試紙不能濕潤(rùn),否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差;②不能用pH試紙測(cè)定具有漂白性溶液的pH,常見(jiàn)具有漂白性的溶液有:新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。9、C【解析】
在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,元素化合價(jià)變化情況為:溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià),溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià),氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià),所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用,同時(shí)水也起還原劑作用.若5molH2O參加反應(yīng),則生成1molO2,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol×2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:2mol×2=xmol×(3-0)解得x=4/3mol,選項(xiàng)C符合題意。10、C【解析】
放電時(shí),Zn是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為:Zn-2e-═Zn2+,正極反應(yīng)式為:Br2+2e-=2Br-,充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn?!驹斀狻緼.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極,反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2,故A正確;B.放電過(guò)程中陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū),故B正確;C.放電時(shí),Zn是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為:Zn-2e-═Zn2+,故C錯(cuò)誤;D.正極反應(yīng)式為:Br2+2e-=2Br-,陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū),放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大,故D正確;故選C。11、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO,選項(xiàng)A正確;B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子,故應(yīng)該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、容量瓶不能用來(lái)稀釋濃硫酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、膠頭滴管不能插入到試管中,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,所以本部分內(nèi)容主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。12、B【解析】
A.霧所形成的分散系為氣溶膠,屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),正確,不選;B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取,萃取過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì),是物理變化,錯(cuò)誤,B選;C.沙里淘金說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在;利用金和砂石密度的差異,可通過(guò)物理方法得到,正確,C不選;D.灼燒硝酸鉀會(huì)產(chǎn)生紫色,因?yàn)殁浽氐幕鹧骖伾珵樽仙詫?duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng),正確,D不選;答案選B。13、D【解析】
A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán),故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同,則兩個(gè)N-H鍵的活性不同,A錯(cuò)誤;B.乙分子中含有飽和碳原子,與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),因此乙分子中所有原子不在同一平面上,B錯(cuò)誤;C.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C22H24O2N5Cl,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖示可知:化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCl生成,該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確;故合理選項(xiàng)是D。14、C【解析】試題分析:A、常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說(shuō)明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度,表明醋酸和氨水的電離程度相同,電離平衡常數(shù)相等,故A正確;B、向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCl2溶液lmL,F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好,雙氧水分解的速率快,生成氣泡的速率更快,故B正確;C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)剛開始時(shí),溫度逐漸升高,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸的濃度減小,反應(yīng)速率又逐漸減慢,故C錯(cuò)誤;D、H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,反應(yīng)放出二氧化碳,有明顯現(xiàn)象,故D正確;故選C。考點(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。15、B【解析】
根據(jù)圖像可知,b點(diǎn)溶液顯酸性,則為CH3COOH、CH3COONa的混合液?!驹斀狻緼.b點(diǎn)溶液呈酸性,酸過(guò)量,則X>0.1mol/L,A錯(cuò)誤;B.b→a過(guò)程中,加入NaOH溶液,消耗過(guò)量的乙酸,生成乙酸鈉,則水的電離程度逐漸增大,B正確;C.a點(diǎn)時(shí),向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,則Ka(CH3COOH)=,C錯(cuò)誤;D.b→c過(guò)程中,溶液中酸性增強(qiáng),c(CH3COOH)增大,c(CH3COO)減小,而逐漸變大,D錯(cuò)誤;答案為B?!军c(diǎn)睛】b點(diǎn)為CH3COOH、CH3COONa的混合液,加入NaOH時(shí),生成更多的CH3COONa,促進(jìn)水的電離。16、B【解析】
A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,A不符合題意;B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B符合題意;C.二氧化硅不溶于水,不能與水反應(yīng)生成硅酸,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,C不符合題意;D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅,氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。17、B【解析】
根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知:x屬于第一周期,y、z、d屬于第二周期,e、f、g、h屬于第三周期元素;根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知:x為H,y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?!驹斀狻緼.g為S,h為Cl,屬于第三周期,離子半徑g>h;d為O,e為Na,同為第二周期,離子半徑d>e,故離子半徑:g>h>d>e,A正確;B.根據(jù)上述分析可知,ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性,屬于相互抑制的水解,由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨,則鋁離子水解程度大于銨根,即離子濃度:c(Al3+)<c(NH4+),故B錯(cuò)誤;C.d為O、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確;D.f為Al,f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,為兩性氫氧化物,e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4,可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確;答案:B。【點(diǎn)睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù);根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族;由此判斷出元素的種類,再根據(jù)元素周期律解答即可。18、B【解析】
垃圾后期處理難度大,并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用,節(jié)約資源,而只有做好垃圾分類才能更好實(shí)現(xiàn)回收再利用,垃圾分類已經(jīng)上升到國(guó)家戰(zhàn)略層面,選項(xiàng)A正確;醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理,但不可以制成兒童玩具,選項(xiàng)B不正確;綠色環(huán)?;ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用,可實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放,選項(xiàng)C正確;氣溶膠屬于膠體,膠體的粒子大小在1nm~100nm之間,選項(xiàng)D正確。19、C【解析】
A、難溶并不是不溶,只是溶解度小,過(guò)濾后的溶液中一定有極少量的S2-,錯(cuò)誤,不選A;B、硫化錳難溶于水,也難溶于氯化錳的溶液,錯(cuò)誤,不選B;C、通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)硫化錳,除去銅離子、鉛離子、鎘離子,是沉淀轉(zhuǎn)化的原理,利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化,正確,選C;D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),錯(cuò)誤,不選D。本題選C。20、D【解析】
該反應(yīng)過(guò)程為:①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸,F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液A中,濾渣A為CeO2和SiO2;②加入稀硫酸和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiO2;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀,④通入氧氣將Ce從+3價(jià)氧化為+4價(jià),得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知,過(guò)程①為Fe2O3與鹽酸發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)A正確;結(jié)合過(guò)濾操作要點(diǎn),實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,選項(xiàng)B正確;稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeO22Ce3++O2↑+4H2O,選項(xiàng)C正確;D中發(fā)生的反應(yīng)是4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。21、A【解析】
A.鉈與鋁同族,最外層有3個(gè)電子,則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物,故B正確;C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng),則Tl3+的氧化性最強(qiáng),所以Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng),故C正確;D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確;故選A。22、C【解析】
將一小塊鈉投入足量水中,發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?!驹斀狻緼.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液,從而破壞金屬鍵,A不合題意;B.水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2,破壞了共價(jià)鍵,B不合題意;C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,沒(méi)有離子化合物參加反應(yīng),沒(méi)有破壞離子鍵,C符合題意;D.反應(yīng)生成了氫氣,從而形成共價(jià)鍵,D不合題意;故選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應(yīng)+H2O+CH3CH2OH【解析】
由A生成B,A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu),兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D,羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5,D生成E,重新變成苯環(huán),E分子中有酯基,發(fā)生酸性水解,酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然??!驹斀狻?1)由F的結(jié)構(gòu)可知,含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵;(2)試劑X分子式為C2H3OCl,且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng)。故答案為:ClCH2CHO,取代反應(yīng),+H2O+CH3CH2OH;(3)E中有12個(gè)碳原子,3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度,它的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,可以含有3個(gè)—CH2CHO,且處于間位位置,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)可以先從生成物入手考慮,要得到,結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F,需要有,可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成,再發(fā)生催化氧化生成,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng),與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到,最后在酸性條件下水解得到。故答案為:。24、羥基和羧基取代反應(yīng)8、(其他答案只要正確也可)【解析】
根據(jù)A到B,B到C反應(yīng),推出溴原子取代苯環(huán)上的氫,取代的是甲基的鄰位,D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),引入碳碳雙鍵,即E為,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng),得到碳氧雙鍵,即F為,F(xiàn)到M發(fā)生的信息②類似的反應(yīng),即得到M。【詳解】(1)C中的官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基,根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)A→B和B→C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);故答案為:羥基和羧基;;取代反應(yīng)。(2)根據(jù)信息①得出D→E的反應(yīng)方程式為;故答案為:。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰,如圖。(4)①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種,容易想到有兩個(gè)支鏈且在對(duì)位,②遇FeCl3溶液顯紫色,含有酚羥基③分子中含,至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、;故答案為:、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側(cè)鏈取代,后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵,然后與溴加成,再水解,因此由甲苯制備R()的合成路線;故答案為:。25、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲降溫,冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體分液漏斗、燒杯?!窘馕觥?/p>
裝置A中生成溴苯和溴化氫,B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水,C用來(lái)收集產(chǎn)品,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)HBr和乙醇在加熱條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水,B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O;(2)利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯,同時(shí)生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷,則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性,再添加藥品,先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng),再加熱B裝置制溴乙烷,即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為:①④②③,故答案為:④②③;檢查氣密性;(3)實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲,而鐵粉添加后就無(wú)法控制反應(yīng)速率了,故答案為:隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲;(4)冰水的作用是可降溫,冷凝溴乙烷,防止其揮發(fā),故答案為:降溫,冷凝溴乙烷;(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體;溴乙烷與蒸氣水不相溶,混合物可利用分液操作進(jìn)行分離,需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯,故答案為:U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體;分液漏斗、燒杯?!军c(diǎn)睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取,這是一個(gè)綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題,連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷,需要根據(jù)題意及裝置圖示,聯(lián)系所學(xué)知識(shí)合理分析完成,易錯(cuò)點(diǎn)(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理,確定用分液的方法分離。26、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅;而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣(H2O)Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】
(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類不變;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu);(3)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,Cu作負(fù)極;(4)在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜;替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹;BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹。【詳解】(1)銅銹為Cu2(OH)2CO3,由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類不變,參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅,屬于無(wú)害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹;(3)①結(jié)合圖像可知,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-;②結(jié)合圖像可知,過(guò)程Ⅰ中Cu作負(fù)極,電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl;(4)①碳酸鈉法中,Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3,離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-;②A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜,能保護(hù)內(nèi)部金屬銅,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故A正確;B.Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故B正確;C.酸浸法會(huì)破壞無(wú)害銹Cu2(OH)2CO3,BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故C正確;答案選ABC。27、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)沉淀生成,證明沉淀已洗滌干凈溫度過(guò)高會(huì)失去結(jié)晶水醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度90.0%【解析】
將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應(yīng)制取MnSO4,由于SO2是大氣污染物,未反應(yīng)的SO2不能直接排放,可根據(jù)SO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,同時(shí)要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O,將MnCO3沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳,根據(jù)表格中溫度、濃度對(duì)制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件。【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗;C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染大氣;(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4,反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O);(3)①M(fèi)nSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O,該反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O;②若MnCO3洗滌干凈,則洗滌液中不含有SO42-,所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)沉淀生成,證明沉淀已洗滌干凈;(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn·4H2O,若溫度過(guò)高,則晶體會(huì)失去結(jié)晶水,故一般是產(chǎn)品
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