2024屆上海市嘉定二中高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆上海市嘉定二中高考化學(xué)五模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分儲(chǔ)來獲取

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

2、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A比較C1和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2c。3的酸性測(cè)量并比較等濃度NaCIO與Na2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

3、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

4、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有NO2和CO2產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溪發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的CU（NC＞3）2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

5、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑rQT）＞r（乙）＞1?（丙）＞r（甲）。四種

元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正

確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙＞丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2t

B.電解飽和食鹽水制備CE2C1+2H2O^7H2T+C12t+2OH

2++2

C.向氫氧化領(lǐng)!溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO4-BaSO4i+H2O

2+

D.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜瓹a+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

7、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì),

濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

銅棒

帶茶塑

料試管

微電流稀硝酸

傳感器銅溶液

濃硝酸

銅溶液

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu

B.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢(shì)高，下部電勢(shì)低

8、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.蒸儲(chǔ)海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化

9、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH2O含有IONA個(gè)質(zhì)子

B.Imol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個(gè)SO2分子

10、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象.下列說法錯(cuò)誤的是()

+

法洱飽和食起水浸泡飽和食鹽

的KI-淀將試紙水的pH試紙

A.pH試紙變藍(lán)

B.KI-淀粉試紙變藍(lán)

C.通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.電子通過pH試紙到達(dá)KI-淀粉試紙

11、200℃時(shí)，11.68(%和水蒸氣的混合氣體與過量的岫202充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體

冷卻后加入含有Na+、HCO3\SO產(chǎn)、C(V-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與Na?。?反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

c.溶液中s(V-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCOs-的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO「和CO#的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

12、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

13、室溫下，用O.lOOmokL-iNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-i的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示

[已知AG=lgf^D],下列說法不正確的是()

c(OH)

A.P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為IO"

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A)=c(B)

14、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對(duì)海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈蓟椭饕煞?/p>

包含8(c)等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應(yīng)

3636

15、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2STo

下列說法正確的是

A.%soj的摩爾質(zhì)量是100

B.CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO；-=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2s轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1()23

16、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

無色氣體紅樹色沉淀<X?M)

②卜aHCOj港一

白色沉淀

A.原溶液中可能含有Cl\SO42>S”等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

3+

D.步驟②的反應(yīng)為A1+3HCO3=A1(OH)31+CO2t

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電

子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z

不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

18、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60°。反應(yīng)生成硝基苯

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為||

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷(C5HI?)的一漠取代物共有8種(不含立體異構(gòu))

19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molNH3與0.6molCh在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6g鐵在足量的Ch中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

20、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()

A.氯化倍受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

21、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確

的是

XW

YR

Z

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R>X>Y

B.84號(hào)元素與Z元素同主族

C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.Z2W3具有氧化性和還原性

22、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

放電

總反應(yīng)為：2NaFePOF+NaTi2（PO4）3^^2Na2FePOF+NaTi（PO4）

43充電423

NaFePO4F￡ONa3Ti2（PO4）3

下列說法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePChF電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（PC>4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c（Na+）不變

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示:

OOCCHj

結(jié)晶玫瑰

DE

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):

+H2O

OH

完成下列填空：

（1）A的俗稱是；D中官能團(tuán)的名稱是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

R|R]

（3）已知：-HO-CH—Q-fHfHq,則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，與足量濃澳水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）

24、（12分）有機(jī)物W（C16H14O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

Brj/CCL,/=\D|rNaOHftOQ/Cu傕化氧化濃硫酸

飛一OrCH網(wǎng)《Tc工■承飛-C9HHA-7^cma

CH；

DE濃硫酸、

B-A⑥W

MF

請(qǐng)回答下列問題：

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是o

(2)E中含有的官能團(tuán)是(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)E+F-W反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫出以M和CH3C1為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)o

25、(12分)Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO?。

某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2s2。3(夾持及加熱儀器略)，總反應(yīng)為

2Na?S+Na2cO3+4SO2^3Na2S2O3+C02o回答下列問題：

a.70%H2SO4b.Na2sO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S,Na2cO3溶液e.NaOH溶液

(1)裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過程：

操作步驟裝置c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S?為例）：①—

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2cO3+SO2=Na2sO3+CO2

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開K2,關(guān)閉氏3,調(diào)節(jié)&；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S!

ii.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③——

Na2sO3+S^Na2s2O3（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通

必須立即停止通SC）2的原因是：⑤——

so2,操作是④——

（3）Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2。3溶液中通入少量C",某同學(xué)預(yù)測(cè)S2。，轉(zhuǎn)變?yōu)镾。j,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，o

26、（10分）氮化鈣（Ca3N》是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNCh溶液和飽和（NH4）2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

⑴實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在_______中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

⑵氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)閛（填代號(hào)）

⑶寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣（Ca3N2）產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

⑸當(dāng)產(chǎn)品與蒸儲(chǔ)水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

⑹取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為%mL,最終量氣管讀數(shù)為％mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）為原料制備堿式碳酸銅

[CU2（OH）2CO3],具體流程如下：

l55-60t.過渡、洗液、干爆

■ItWOHXCOj

桶誠(chéng)般.30%H?h.詞節(jié)pHNadCOj

mW

已知：CU2（OH）2c。3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫一種）。

（2）“操作n”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一

（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為（填化學(xué)式）。

（4）洗滌CU2（OH）2c03沉淀的操作為?

（5）“操作田”中溫度選擇55?60℃的原因是；該步驟生成CuMOH）2c03的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：—0

⑹某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中CU2（OH）2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),

得到黑色固體（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為nug,則樣品中Cu2（OH）2cO3的純度為（用

含mi、m2的代數(shù)式表示）。

28、（14分）研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)?！概cU在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

.3女

........................I……?水體表面

f(aq)口=±以聞q壬鼻胸》

(1)碘在元素周期表的位置：，其中一種人工放射性核素⑶I常用于甲亢的治療，該核素含

有的中子數(shù)為O

(2)結(jié)合元素周期律分析Cl\「的還原性強(qiáng)弱：同主族元素的原子，從上到下，o

(3)水體中的1-的非酸性條件下不易被空氣中的。2氧化。原因是2H2。+41+。22I2+4OH-的反應(yīng)速率慢，反

應(yīng)程度小。碘化錢是一種重要的含1-的鹽，常用于醫(yī)藥和照相工業(yè)，該電子式為，其水溶液卻易被

空氣中的。2氧化的原因是o

(4)大氣中的部分碘源于。3對(duì)海水中r的氧化，有資料顯示：水體中若含有Fe?+，會(huì)對(duì)。3氧化r產(chǎn)生促進(jìn)作用。為

檢驗(yàn)這一結(jié)論，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：分別將等量的。3通入到20mL下列試劑中，一段時(shí)間后，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。

已知：每1mol。3參與反應(yīng)，生成ImolOz。

反應(yīng)前溶液反應(yīng)后溶液

序試劑「的Fe(OH)3

號(hào)組成的pH的pH轉(zhuǎn)化率的生成量

-2

3x10mol-I7】Nai

A7.011.0約10%—

amol-^NaCl

Bl.SxlO^mol-K'FeCl,5.23.5—少量

SxlO^mol-^Nal

C5.14.1約100%大量

1.5xl(T2moi.17RCI2

①a=______________

②用離子方程式解釋A中pH增大的原因.

③寫出B中產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式___________________________________________

④C中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20s后，發(fā)現(xiàn)溶液中匕「濃度開始下降。導(dǎo)致下降的直接原因有

Ac(M)減小BC(r)減小cL(g)不斷生成

29、（10分）大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多

種。

完成下列填空：

I直接脫硝

（1）NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕?。?0L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量變化如圖1所

示。則0?5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為___mol/（L?min）。

II臭氧脫硝

（2）。3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3,此時(shí)03與NO的物質(zhì)的量之比為一?

m氨氣脫硝

（3）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣，除了氯化錢外，還需要—一、_（填寫試劑名稱）。不使用碳酸錢的原因是——（用化學(xué)

方程式表示）。

（4）吸收氨氣時(shí)，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達(dá)到此目的是一

圖2

NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：

NHJKV^-O"-H-N?HJ0=Vs?

「

/V5*-(k???HjN-H-O-V4*

H2O

V5--O-H

S>4

\V-O--*H1N-N=O-H-O-V-

A八

陽(yáng)力_biH,N_N=0、H4V“

圖3

（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為—（填化學(xué)式）和H2O。當(dāng)消耗ImolN%和0.25moK）2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積為__L。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.礦物油可以通過石油分儲(chǔ)來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分儲(chǔ)來獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)目的，B錯(cuò)誤；

C.將FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實(shí)現(xiàn)目的，C錯(cuò)誤；

D.測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH,可比較HC1O與HCO3-的酸性強(qiáng)弱，不能比較HC1O和H2cCh

的酸性，D錯(cuò)誤；

答案為A。

3、C

【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%-4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯(cuò)誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯(cuò)的，故選C。

4、B

【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯(cuò)誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.濱水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取濱水中的澳單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色，

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向試管底部有少量銅的Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NC＞3-=3Cu2++2NOT+4H20,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

5、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若

它們?cè)谕恢芷?，?yīng)該有r（甲）＞r（乙）＞r（丙）＞r（?。┑年P(guān)系，現(xiàn)在r（?。┦亲畲蟮?，r（甲）是最小的，說明丁應(yīng)該在第三

周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、

丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可。

【詳解】

A.乙的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，丙的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲、乙兩元素組成的化合物為燒類，燒類不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.甲和丙可以組成N2H4（腫），N2H4中存在N-N非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6、B

【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,正確的離子方程式為2A1+2H2O+2OH=2AK）2-+3%],故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制備Ch,正確的離子方程式為2C1-+2H2。^HzT+Cht+ZOH,故B正確；

C.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO43=BaSO4j+2H2。，故C錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜?，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH,H2O,故D

錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

L是否符合客觀事實(shí)，如本題A選項(xiàng)，反應(yīng)物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。

7、B

【解析】

原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變

成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出。

【詳解】

A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，

電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項(xiàng)正確；

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅棒上部為負(fù)極，電勢(shì)低，下部為正極，電勢(shì)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

8、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸儲(chǔ)得到碘單質(zhì)即可，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、利用蒸儲(chǔ)法控制水的沸點(diǎn)100℃,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸儲(chǔ)水，能使海水淡化，選項(xiàng)B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時(shí)涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等。

9、A

【解析】

18g

A、18g水的物質(zhì)的量為~7=lmol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故Imol水中含IONA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量〃=-7^7=211101,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3必個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)

發(fā)生相應(yīng)的變化。

10、D

【解析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍(lán)色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯

離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。

11、A

【解析】

向足量的固體NazCh中通入11.6gC(h和H2O,固體質(zhì)量增加3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g,

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=m；—：~=0.25mol,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,

則:

2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+02，

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=r~."—'=23.2g/mol,故A正確；

B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5moL故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SO3*,溶液中SO3?-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO3?一的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、C

【解析】

A.Na、AkFe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣

中會(huì)生銹，得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

13、D

【解析】

c”)

未加NaOH溶液時(shí)，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=1014,—~=10-12,則c(H+)=0.1moVL=c(HA),

c(OH-)

HA是強(qiáng)酸；

c(H+)

未加NaOH溶液時(shí)，HB的AG=9,貝！Ic(H+)?c(OH)=1014,-71-=10-9,貝！|c(H+)=10-25mol><L<0.1mol/L,

c(OH)

則HB是弱酸；

【詳解】

A.P點(diǎn)AG=O時(shí)，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確；

25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(BO~c(H+)=10-mol/L,c(HB)?0.1moVL,Ka(HB)

c(H+)-c(B)10-25xl0-2-5

=10-4,故B正確;

c(HB)0.100

C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則

M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點(diǎn)的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c(AO=c(Na+)、M點(diǎn)c(Na+)=c(B"),但是c(Na+)：MVP點(diǎn),則c(A在>c(B),

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

14、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H12,結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4moIH2發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

15、C

【解析】

36SOj的摩爾質(zhì)量是lOOg.moL,A錯(cuò)誤；CH3COOH中碳化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

16、B

【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，鏤根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

【詳解】

A.因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體是氨氣，會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AIO2-+HC03HAi(OHM+CCh*,D錯(cuò)誤；

故選B。

17、C

【解析】

X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是"C；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個(gè),

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測(cè)定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯(cuò)誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種燒類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

18、B

【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為CH3coOCH2cH3,故B錯(cuò)

誤；

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故c正確；

D.戊烷(C5HI?)有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一澳取代，正戊烷有3種一漠代物，異戊烷有4種一漠

代物，新戊烷有1種一溟代物，故戊烷(c5H12)一漠取代物共有8種(不含立體異構(gòu))，故D正確；

故答案為Bo

19、B

【解析】

A.依據(jù)4NH3+50z=4N0+6HzO,0.4molNft與0.6mol0z在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4L,故A錯(cuò)誤；

1.8g

B.Ce。和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為，c,,=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.154,B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al(S03溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量HNH4Al(SOjkO.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿

++3+

鹽，陽(yáng)離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NH4+H20-NH3-H2O+H；A1+3H2O^A1(0H)3+3H\可見NH；水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的IT數(shù)目相等，而A產(chǎn)一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)丁，因此溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.24，C錯(cuò)誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3(\,3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為gxO.lmol=—mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3"，D錯(cuò)誤；

33

故合理選項(xiàng)是B。

20、B

【解析】

A.氯化鐵屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會(huì)斷裂。

21、B

【解析】

假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1,則Y的最外層電子數(shù)為x-1,Z的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+1,R的

最外層電子數(shù)為x+2,有關(guān)系式x-l+x-l+x+l+x+2=2L解x=5,則X為碳元素，Y為硅元素，Z為珅元素，W為氧

元素，R為氯元素。

A.因