適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡微專題十三一元強(qiáng)酸堿與一元弱酸堿的比較課件新人教版

微專題(十三)一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較要點(diǎn)闡釋一、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目c(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸大小相同相同大一元弱酸小大小二、相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

比較項(xiàng)目c(H+)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸相同小小少相同一元弱酸大大多(注:一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。)三、借助圖像理解稀釋規(guī)律(以鹽酸和醋酸為例)1.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸比較2.同體積、同pH的鹽酸和醋酸比較

專題探究類型一

不同一元弱酸加水稀釋的溶液pH變化1.25℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HBD解析

由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,D項(xiàng)正確;酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小,故NaB的水解程度大,同濃度的NaA與NaB溶液中c(B-)小于c(A-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH,說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HA酸性強(qiáng)于HB,則相同pH的溶液,c(HA)<c(HB),稀釋相同倍數(shù)時(shí),a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB),C項(xiàng)錯(cuò)誤。類型二

不同一元酸與金屬反應(yīng)的反應(yīng)速率分析2.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(

)C

解析

強(qiáng)酸完全電離,中強(qiáng)酸部分電離,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H+,所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多,在相同時(shí)間內(nèi),②的反應(yīng)速率比①快。類型三

不同一元酸與NaOH反應(yīng)的濃度變化3.25℃時(shí),按下表配制兩份溶液一元弱酸溶液HA10.0mL0.20mol·L-1HB10.0mL0.20mol·L-1加入的NaOH溶液10.0mL0.10mol·L-110.0mL0.10mol·L-1混合后所得的溶液溶液ⅠpH=5溶液ⅡpH=4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.溶液

Ⅰ

中,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.混合Ⅰ和Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合Ⅰ和Ⅱ:c(HA)>c(HB)B解析

由表中數(shù)據(jù),一元弱酸的物質(zhì)的量均為n=cV=10.0×10-3×0.20

mol=2×10-3

mol,加入的NaOH的物質(zhì)的量為10.0×10-3×0.1

mol=1×10-3

mol,兩者混合,酸過(guò)量,反應(yīng)后的溶質(zhì)為酸和鹽,溶液

Ⅰ

的溶質(zhì)為HA和NaA且濃度相等,溶液Ⅱ溶質(zhì)為HB和NaB且濃度相等。溶液

Ⅰ

中pH=5<7,呈酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),得c(Na+)<c(A-),故離子濃度大小順序?yàn)閏(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;溶液Ⅰ中OH-、B-,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-),故C正確;由溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA和HB的濃度相等,溶液酸性:溶液Ⅰ弱,故HA的酸性弱于HB,混合后HA的電離程度小于HB,濃度大于HB,故D正確。類型四

不同一元酸對(duì)應(yīng)鹽的水解原理分析

Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:測(cè)定某濃度的NaHSO3溶液的pH,測(cè)得pH為5.22。實(shí)驗(yàn)2:向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=7。實(shí)驗(yàn)3:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴幾滴0.10mol·L-1FeCl3溶