適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學一輪總復習第2章物質的量微專題二計算中的阿伏加德羅常數(shù)NA強基練課件新人教版

微專題(二)計算中的阿伏加德羅常數(shù)(NA)123456789101112131415161718191.(2024·浙江金華十校高三一模)膦(PH3)可用白磷(P4)與過量堿液反應制備,反應方程式:P4+3KOH+3H2O===PH3↑+3KH2PO2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

)A.1molP4含σ鍵數(shù)目為6NAB.KH2PO2為酸式鹽C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3D.生成1molPH3轉移的電子數(shù)為3NAB12345678910111213141516171819解析

P4是正四面體結構,分子中含有6個共價單鍵,1

mol

P4含σ鍵數(shù)目為6NA,A正確;白磷與過量堿液反應生成KH2PO2,可知KH2PO2為正鹽,B錯誤;P4+3KOH+3H2O===PH3↑+3KH2PO2反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3,C正確;P元素化合價由0價降低為-3價生成PH3,生成1

mol

PH3轉移的電子數(shù)為3NA,D正確。123456789101112131415161718192.(2024·浙江義烏五校高三聯(lián)考)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是(

)子數(shù)為8NAD.標準狀況下22.4LCH2Cl2中含有2NA氯原子A12345678910111213141516171819123456789101112131415161718193.(2023·浙江桐鄉(xiāng)高級中學月考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

)B.3molNO2與H2O完全反應時轉移電子數(shù)目為2NAC.1molNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NAD.標準狀況下2.24LCl2溶于水時,所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NAD12345678910111213141516171819正確;NO2與H2O反應的化學方程式為3NO2+H2O===2HNO3+NO,3

mol

NO2與H2O完全反應時轉移電子數(shù)目為2NA,B項正確;NH4F中銨根離子存在四個共價鍵,故1

mol

NH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NA,C項正確;溶于水中的部分氯氣與水反應生成HCl和HClO,部分以Cl2分子形式存在,標準狀況下2.24

L

Cl2的物質的量為0.1

mol,故溶液中含氯微粒總數(shù)應小于0.2NA,D項錯誤。123456789101112131415161718194.(2023·浙江慈溪滸山中學檢測)已知:CO2+CH4===2CO+2H2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(

)A.生成1molH2電子轉移數(shù)為4NAB.消耗16gCH4生成CO分子數(shù)為2NAC.生成標準狀況下44.8LH2,斷開C—H鍵數(shù)為4NAD.消耗1molCO2所生成的氣體完全燃燒,需要O2分子數(shù)為2NAA12345678910111213141516171819解析

反應中氫元素得電子,化合價由+1價變?yōu)?價,二氧化碳中碳元素得電子,化合價由+4價變?yōu)?2價,甲烷中碳元素失電子,化合價由-4價變?yōu)?2價,結合得失電子守恒有6e-~2H2,則生成1

mol

H2轉移電子數(shù)為3NA,A錯誤;由化學方程式可知,消耗16

g

CH4(1

mol)生成CO分子數(shù)為2NA,B正確;由化學方程式可知,生成1分子氫氣斷開C—H鍵數(shù)為2,則生成標準狀況下44.8

L

H2(2

mol),斷開C—H鍵數(shù)為4NA,C正確;消耗1

mol

CO2所生成的氣體為2

mol

CO、2

mol

H2,則2

mol

CO、2

mol

H2完全燃燒分別需要1

mol

O2、1

mol

O2,則消耗1

mol

CO2所生成的氣體完全燃燒,需要O2分子數(shù)為2NA,D正確。123456789101112131415161718195.(2023·浙江象山中學段考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1mol中含有σ鍵的數(shù)目為5NAB.10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4NAC.0.2molNO和0.1molO2混合得到NO2分子數(shù)目為0.2NAD.在電解精煉銅中,陽極質量減少32g時理論上轉移電子數(shù)目為NAB12345678910111213141516171819解析

1

mol中含有σ鍵的數(shù)目,還需要加上C—H,所以總數(shù)為10NA,A錯誤;10

g

46%乙醇水溶液中,乙醇有10

g×46%=4.6

g,物質的量為0.1

mol;水為5.4

g,物質的量為0.3

mol,含有氧原子為0.1

mol+0.3

mol=0.4

mol,數(shù)目為0.4NA,B正確;在NO2中存在平衡:2NO2N2O4,所以0.2

mol

NO和0.1

mol

O2混合得到NO2分子數(shù)目小于0.2NA,C錯誤;在電解精煉銅中,陽極為粗銅,含有其他的雜質,質量減少32

g時理論上轉移電子數(shù)目無法計算,D錯誤。123456789101112131415161718196.(2023·浙江杭州學軍中學高三模擬)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)B.2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NAC.物質的量濃度均為1mol·L-1的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl-的數(shù)目為3NAD.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NAD12345678910111213141516171819解析

一個D原子有1個中子,一個18O有10個中子,故1

mol中含有的中子數(shù)為13NA,A錯誤;未指明標準狀況下,H2和Cl2的混合氣體的物質的量無法計算,B錯誤;未指明溶液體積,無法計算Cl-的數(shù)目,C錯誤;濃、稀硝酸足量,說明Cu完全轉化為Cu2+,32

g

Cu完全反應失去1

mol電子,Cu失電子數(shù)與濃、稀硝酸得電子數(shù)相等,故濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,D正確。123456789101112131415161718197.(2023·浙江金華十校4月聯(lián)考)工業(yè)上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.消耗標準狀況下22.4LN2,生成NH3分子數(shù)為2NAB.生成17gNH3,電子轉移數(shù)為2NAC.生成1molN—H,則消耗H2分子數(shù)為3NAD.消耗1mol非極性鍵,則生成極性鍵2NAA12345678910111213141516171819解析

消耗標準狀況下22.4

L

N2,即1

mol

N2,根據(jù)氮原子守恒可知生成NH3分子數(shù)為2NA,A正確;生成17

g

NH3,即1

mol

NH3,氮元素化合價從0價降低到-3價,所以電子轉移數(shù)為3NA,B錯誤;生成1

mol

N—H,即

mol

NH3,則消耗H2分子數(shù)為0.5NA,C錯誤;氮氣、氫氣中均是非極性鍵,NH3分子中均為極性鍵,所以消耗1

mol非極性鍵,生成極性鍵的個數(shù)不是2NA,D錯誤。123456789101112131415161718198.(2024·浙江杭州高三一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數(shù)為3NAB.5.8g正丁烷和異丁烷的混合物中含有σ鍵數(shù)目為1.3NAC.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中

數(shù)目為0.1NAD.2L0.5mol·L-1FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NAB12345678910111213141516171819123456789101112131415161718199.(2024·浙江紹興高三一模改編)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.1mol苯甲醛分子中含σ鍵的數(shù)目為7NAB.1molXeF6中Xe的價層電子對數(shù)為4NAC.標準狀況下,22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為3NAD.25℃時,pH=2的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.01NAC12345678910111213141516171819的價層電子對數(shù)為7NA,B錯誤;CH4與Cl2的反應為等分子數(shù)反應,且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷與氯氣的反應都是等分子數(shù)反應,則反應前后分子的總物質的量不變,22.

L

CH4和44.8

L

Cl2的總物質的量為3

mol,則反應后分子總數(shù)為3NA,C正確;pH=2的醋酸溶液1

L,溶液中含有氫離子的數(shù)目為0.01NA,D錯誤。12345678910111213141516171819B組綜合提升10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.60gSiO2中的Si—O共價鍵的數(shù)目為2NAB.1mol

中心原子上的價層電子對數(shù)目為2NAC.1mol苯乙醛分子中含π鍵的數(shù)目為4NAD.25℃時,1LpH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NAD123456789101112131415161718191234567891011121314151617181911.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.標準狀況下,2.24LH2和N2的混合氣體中含有的σ鍵數(shù)約為0.1NAB.7.8gNa2O2固體中離子總數(shù)為0.4NAC.0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中陽離子總數(shù)為0.1NAD.4.6gNO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)為0.1NAA解析

標準狀況下,2.24

L

H2和N2的混合氣體的物質的量為0.1

mol,每個H2和N2含有的σ鍵數(shù)均為1,其中含有的σ鍵數(shù)約為0.1NA,A正確;7.8

g

Na2O2的物質的量為0.1

mol,固體中離子總數(shù)為0.3NA,B錯誤;溶液體積未知,無法計算陽離子總數(shù),C錯誤;4.6

NO2分子數(shù)為0.1NA,4.6

g

N2O4分子數(shù)為0.05NA,4.6

g

NO2和N2O4混合物中分子總數(shù)小于0.1NA,D錯誤。1234567891011121314151617181912.(2023·浙江高三百校3月聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中氫離子數(shù)為0.1NAB.31g白磷和紅磷混合物含有的磷原子數(shù)為NAC.2molSO2和1molO2充分反應,容器中分子總數(shù)為2NAD.常溫下,足量濃硝酸與5.6g鐵片充分反應,轉移的電子數(shù)為0.3NAB

1234567891011121314151617181913.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.常溫下,100g98%的硫酸中所含H+的數(shù)目為2NAB.20gND3的質子數(shù)為13NAC.28g乙烯和丙烯的混合氣體所含碳氫鍵的數(shù)目為4NAD.常溫下,2.7g鋁片放入足量濃硫酸中,轉移電子的數(shù)目為0.3NAC解析

98%的硫酸中絕大多數(shù)為H2SO4分子,A錯誤;1個ND3分子含有10個質子,20

g

ND3的物質的量為1

mol,所含質子數(shù)為10NA,B錯誤;28

g乙烯的物質的量為1

mol,1

mol乙烯所含碳氫鍵的數(shù)目為4NA,28

g丙烯的物質的量1234567891011121314151617181914.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.在25℃時,1LpH為2的H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.01NAC.30g乙酸、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖混合物完全燃燒消耗O222.4LD.70gC5H10的烴分子中含有C—Cσ鍵的數(shù)目一定為4NAA解析

在25

℃時,1

L

pH為2的H2SO4溶液中含有H+的物質的量為0.01

mol,子數(shù)小于NA,B錯誤;沒有說明標準狀況,不能判斷消耗氧氣的體積,C錯誤;70

g

C5H10的烴也可能是環(huán)戊烷,則分子中含有C—C

σ鍵的數(shù)目為5NA,D錯誤。1234567891011121314151617181915.(2023·浙江麗水、湖州、衢州高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

)A.常溫常壓下,22.4LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)小于2NAB.6gSiO2中含有的Si—O的數(shù)目為0.4NAC.78gNa2O2中含有的離子總數(shù)為3NAD.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NAD12345678910111213141516171819解析

常溫下的溫度高于標準狀況下,溫度越高,氣體分子間的距離越大,所以常溫常壓下,22.4

L

CO2氣體中含有的氧原子數(shù)小于2NA,故A正確;二氧化硅晶體中,每個硅原子與4個氧原子形成4個Si—O鍵,6

g

SiO2即0.1

mol

SiO2中含有0.1NA個硅原子,含有的Si—O的數(shù)目為0.4NA,故B正確;78

g

Na2O2的物質的量為1

mol,結合過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成的,含有的離子總數(shù)為3NA,故C正確;隨著反應的進行鹽酸的濃度越來越小,二氧化錳和稀鹽酸不再發(fā)生反應,故轉移的電子數(shù)小于0.3NA,故D錯誤。1234567891011121314151617181916.(2023·浙江紹興高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.標準狀況下,2.24L乙烯中σ鍵的數(shù)目為0.4NAB.24.5gH2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子數(shù)為NAC.足量Cu與10g98%的濃硫酸共熱反應,轉移的電子數(shù)為0.2NAD.在含0.1mol氯化鐵的溶液中,N(Fe3+)+N(H+)=0.1NAB12345678910111213141516171819解析

乙烯分子中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,則標準狀況下,2.24

L乙烯中σ鍵的數(shù)目為0.5NA,故A錯誤;硫酸和磷酸的摩爾質量都為98

g·mol-1,每個分子中含有的氧原子個數(shù)都為4,則24.5

g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子數(shù)為

×4×NA

mol-1=NA,故B正確;濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,而稀硫酸與銅不反應,足量銅與10

g

98%的濃硫酸共熱反應時,濃硫酸會變?yōu)椴慌c銅反應的稀硫酸,則反應轉移的電子數(shù)小于

×2×NA

mol-1=0.1NA,故C錯誤;氯化鐵是強酸弱堿鹽,鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增多,則在含0.1

mol氯化鐵的溶液中鐵離子和氫離子的數(shù)目之和大于0.1NA,故D錯誤。1234567891011121314151617181917.(2023·浙江四校高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

)A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NAB.46gC2H6O中含極性共價鍵數(shù)目為7NAC.0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAD.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中

離子數(shù)為0.1NAC12345678910111213141516171819解析

缺少溶液的體積,無法計算由水電離出的H+的數(shù)目,故A錯誤;46

g

C2H6O的物質的量為1

mol,但是C2H6O存在同分異構體,若為乙醇,含極性共價鍵數(shù)目為7NA,若為甲醚CH3OCH3,則含極性共價鍵數(shù)目為8NA,故B錯1234567891011121314151617181918.(2023·浙江嘉興一中高三期中)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.1molC3H6含有C—C為2NAB.0.1mol基態(tài)氧原子所含有的未成對電子數(shù)目為0.2NAC.足量鐵粉與2.24L氯氣反應,轉移電子數(shù)目為0.2NAD.1LpH為9的Na2CO3溶液中,由水電