高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試復(fù)習(xí)專題四第二節(jié)元素周期表元素周期律課件

專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期表元素周期律[備考導(dǎo)航]考點(diǎn)展示知識網(wǎng)絡(luò)1．掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。2．以第三周期元素為例，理解同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．以第ⅠA和第ⅦA族為例，理解同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4．了解金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？键c(diǎn)1元素周期表

一、元素周期表1．1896年俄國科學(xué)家門捷列夫編制了元素周期表。2．元素周期表的編排原則(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號。(2)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(4)族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，由上而下排成的縱列。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期。①7個橫行，7個周期。②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素的種類分別為：2，8，8。③長周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素的種類分別為：18，18，32，32。(2)族。①族的分類。個數(shù)元素周期表中有18個縱列，共有16個族特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)分類主族共有7個，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族副族共有8個，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族(Ⅷ族：包括第8、9、10三個縱列)0族占據(jù)元素周期表的第18縱列，最外層電子數(shù)為8(He為2)②常見族的別稱。族別名第ⅠA族(除氫外)堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素(3)元素周期表方格中的符號的意義。若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18縱列。如堿金屬為第1縱列，稀有氣體為第18縱列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是(

)A．計算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱列B．第10縱列元素全部是金屬元素C．第18縱列元素單質(zhì)全部是氣體D．只有第2縱列元素的原子最外層有2個電子解析：本題考查對元素周期表結(jié)構(gòu)的掌握狀況。芯片的組成元素為硅，位于第ⅣA族，為第14縱列，A項正確；第10縱列為過渡金屬元素，B項正確；第18縱列元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，C項正確；D項中除第2縱列元素的原子最外層有2個電子外，其他如He、部分過渡金屬元素最外層也是2個電子。答案：D元素周期表的結(jié)構(gòu)口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七；四長三個短，現(xiàn)在已全滿。縱列稱作族，共有十六族；一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三列為一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬第ⅢB族。說明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族。1．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確是(

)A．元素周期表中含八個主族，八個副族B．前20號元素為短周期元素C．過渡元素全部是由金屬元素組成D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)C2．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”(

)A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族C3.（不定項）原子序數(shù)為17的元素處于(

)A．第二周期

B．第三周期C．ⅣA族

D．ⅦA族BD1．(不定項)(2023年1月·廣東學(xué)考)某些分子篩可以選擇性吸附Ar。Ar位于元素周期表的(

)A．第二周期 B．Ⅷ族C．第三周期 D．0族CD2．(2020年7月·廣東學(xué)考)元素周期表中，大多數(shù)為金屬元素。下列說法不正確的是(

)A．鋁熱劑可用于焊接鐵軌B．草木灰有效成分為K2SO4C．鋼體船外鑲嵌鋅板可起防腐作用D．Al(OH)3可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分B考點(diǎn)2元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

1．元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。(2)實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。2．鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性項目NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類強(qiáng)堿中強(qiáng)堿(屬于弱堿)兩性氫氧化物堿性強(qiáng)弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3結(jié)論金屬性：Na>Mg>Al3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律項目SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)的水化物及其酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期元素電子層數(shù)相同，由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)，預(yù)測它們的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是(

)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B．非金屬活潑性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z解析：本題的關(guān)鍵是“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱”這一信息，由此可推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故非金屬活潑性：X>Y>Z，原子半徑：X<Y<Z，原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為HX>H2Y>ZH3。答案：A“三看”法比較簡單微粒的半徑大小(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，一般電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，如電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。1．不能用元素周期律解釋的是(

)A．酸性：HCl>H2S>PH3B．原子半徑：P>S>ClC．最高正價：Cl>S>PD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO42．依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強(qiáng)的是(

)A．Na B．O C．Al D．SAA3.（不定項）根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有(

)A．金屬性

B．化合價C．原子半徑

D．單質(zhì)的熔點(diǎn)AC1．(2019年6月·廣東學(xué)考)以下非金屬性最強(qiáng)的元素為(

)A．氟 B．氮 C．氧 D．碳

2．(2019年6月·廣東學(xué)考)根據(jù)元素周期律判斷，下列元素的原子半徑最小的是(

)A．Na B．S C．Cl D．SiAC3．(2023年1月·廣東學(xué)考)傳統(tǒng)的分子篩主要含有O、Na、Al和Si元素，通過調(diào)控這4種元素的比例，可獲得不同性能的分子篩產(chǎn)品。這4種元素中(

)A．非金屬性最強(qiáng)的是OB．核外電子數(shù)最少的是NaC．金屬性最強(qiáng)的是AlD．原子半徑最大的是SiA考點(diǎn)3元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

一、金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律1．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)金屬性強(qiáng)的元素在周期表的左下方，最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的元素在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是F。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。2．元素周期表與元素周期律的關(guān)系(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。(2)元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律。同周期元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上向下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。3．元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同主族元素的最高正價和最外層電子數(shù)相同。(O、F除外)(2)主族元素最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。(O、F除外)(3)非金屬元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之和等于8。(H最低價為－1，O、F除外)二、元素周期表和周期律的應(yīng)用1．預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)2．指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)在金屬與非金屬分界處附近尋找半導(dǎo)體材料。(2)研究氟、氯、硫、磷、砷附近元素，制造新農(nóng)藥。(3)在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。(多選)(2018年6月·廣東學(xué)考)甲～辛均為人體必需的短周期非金屬元素，在周期表中的相對位置如下表，下列判斷正確的是(

)甲乙丙丁戊己庚辛A．非金屬性：丙>庚B．原子半徑：甲>乙C．原子最外層電子數(shù)：辛>己D．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：戊>乙解析：同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：丙＞庚，A項正確；同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：甲＞乙，B項正確；同周期元素從左到右原子最外層電子數(shù)逐漸增多，原子最外層電子數(shù)：辛＞己，C項正確；非金屬性：乙＞戊，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，D項錯誤。答案選ABC。答案：ABC“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系1．下列關(guān)于Li、Na、K的描述不正確的是(

)A．都是金屬元素B．原子最外層電子數(shù)依次增大C．原子半徑依次增大D．原子核電荷數(shù)依次增大B2．甲、乙、丙、丁四種元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成兩性氧化物的是(

)A．元素甲

B．元素乙C．元素丙 D．元素丁C

3.（不定項）硒(Se)為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測硒可能具有的性質(zhì)是(

)A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯強(qiáng)酸性B．硒的最低價是－2價C．Se可以形成SeO2和SeO3D．硒化氫的水溶液顯堿性ABC1．(2023年1月·廣東學(xué)考)通過將分子篩中的元素Na替換為K或Ca，可改變分子篩的孔徑大小。這3種元素中