廣西柳州市2024屆高考沖刺化學模擬試題含解析

廣西柳州市第一中學2024屆高考沖刺化學模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學習小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NCV。下列說法正確的是（）

AD

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2,可制得比較純凈的NaNO2

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

2、下列離子方程式書寫正確的是

2-+

A.小蘇打治療胃酸過多的反應：CO3+2H=CO2t+H2O

2-

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO3

18+182+

C.H2I8O2中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O2+2MnO4-+6H=502?+2Mn+8H2O

2++

D.過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba+2H2O=3BaSO4；+2NO1+4H

3、能正確表示下列反應的離子方程式為（）o

A.向FeBn溶液中通入過量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS；+2H

4、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為rCH,*下列關于該物質的說法正

。COOH

確的是（）。

A.該物質能與濱水生成白色沉淀

B.該物質含苯環(huán)的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質最多能與4m0m2生加成反應

D.該物質中所有原子共平面

5,主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽磯溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應

B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.氯水中，CL、CT和CO三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2S04溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

7、有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學性質

B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應中起催化吸水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強酸性

8、下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項操作和現(xiàn)象結論

將3體積S02和1體積混合通過灼熱的V2O5充分

A反應，產(chǎn)物依次通過Back溶液和品紅溶液，前者S02和。2的反應為可逆反應

產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火

B該溶液為鈉鹽溶液

焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下

C原溶液中含有r

層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應產(chǎn)生的氣體通入NazSiOs溶C元素的非金屬性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液變渾濁素

A.AB.BC.CD.D

9、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImolCL參加化學反應獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，U.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

10、下列有關物質性質的變化可以用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HC1>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸點：NH3>ASH3>PH3D.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

11、下列有關物質結構的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高

D.只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物

12、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3,c中應裝入堿石灰

D.反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

13、實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是

A.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B.保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑瓶中的液濱可用水封存，防止澳揮發(fā)

14、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干儲B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲

15、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關說法錯誤的是

CH3

COOH

5+2

+12MnO4+36H------->5Q].+12Mn+28H2O

CH3COOH

PXg

A.PTA是該反應的氧化產(chǎn)物B.消耗ImolPX,共轉移8moi電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.lOgNlh含有4NA個電子

B.O.lmol鐵和O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA

C.標準狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個

-12-

D.lL0.1molLNa2CO3溶液中含有O.INA個CO3

17、化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調味劑D.生石灰可作食品干燥劑

18、25c時，將O.lmoFI/iNaOH溶液加入20mLO.lmoKL/iCH3coOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的

pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是（）

V(NaOH溶液)/mL

+

A.①點時，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

B.對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coeT)

C.③點時，醋酸恰好完全反應完溶液中有c(CH3coeT)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

19、銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為②Fe3+與產(chǎn)生的

Ag定量反應生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負極上消耗1mol甲醛時轉移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

20、三元催化轉化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物（HC）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NOQ三種污染物。催化

劑選擇伯銘合金，合金負載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是

工藝1制備的合金,工藝2制備的合金，

合金負載Q為2?1/合金負載量為2#!/

副

*卓

、

需

德

芟00-

**?0-孝

求

坪60-?

丁

丫40-r

艘

闕

20-段

0100200300400500

尾氣起燃溫度/七

圖丙

A.圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨合金負載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

21、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關，下列說法中錯誤的是（）

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

22、向等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2~）的分布

分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2s氣體的逸

出）。下列說法不正確的是

()

V(HC1)

A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Kai(H2S)

C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<Y

+2

D.Y點對應溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關系為：c(K)=3[c(H2S)+C(HSD+C(S")]

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：

(1)甲的化學式為__。

(2)甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為一—。

(3)已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質的量之比為一O

24、(12分)如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關系圖。

化+8

合+6

價+4

+O2

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：>>>;比較r、m

的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點：>o

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式),

實驗室制取該物質的化學方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為(寫化學式)

-鉛蓄電池放電時正極反應式為式)o

25、(12分)苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下:

試劑相關性質如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點/℃249.078.0212.6

相對分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機溶劑和乙酸

回答下列問題：

(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇(約0.5moD

和3mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸，回流反應1.5-2h。儀器A的作用是；儀器C中反應液應采用

方式加熱。

(3)隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為o

(4)反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

(5)反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有；加入試劑X為(填寫化學

式)。

(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實驗產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。

26、（10分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以103-存在，少量以「存在。

現(xiàn)使用Na2s2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.r的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在I同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。

（2）y儀器名稱,此時B裝置的作用是o

（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學式）。裝置D的作用是

（4）實驗結束后，關閉K2打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSOs溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和漠水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的漠，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關反應為：r+3Br2+3H2O=IO：+6H++6Br-,IO3+5r+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O^=2I+S4O^

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_________mg?kg-i。

27、（12分）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與CL反應制備SnC14。擬利用

圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCk（每個裝置最多使用一次）。

已知：①有關物理性質如下表

物質顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCb易水解，SnCL易水解生

S11CI4無色液體-33114成固態(tài)二氧化錫，錫與C12反

應過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是，裝置U中發(fā)生反應的離子方程式為。

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）o

⑶如何檢驗裝置的氣密性_____,實驗開始時的操作為o

（4汝口果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學方程式為o

⑸可用重倍酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCb的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000moH/i重銘酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為一—％（用含m的代數(shù)式表示），在測定過程中，測定結果隨

時間延長逐漸變小的原因是__（用離子方程式表示）。

28、（14分）Fe、Co、Ni均為第VID族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。

⑴基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為.o

⑵已知FeF3具有較高的熔點(熔點高于1000℃),FeBn的式量大于FeF3,但其熔點只有200℃,原因是

(3)C03+的一種配離子［CO(N3)(NH3)5F+,Imol該配離子中所含。鍵的數(shù)目為一，與N3-互為等電子體的一種分子為:

,N3-離子雜化類型為

(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，其

中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表H,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6

個。試寫出該化合物的化學式：。

2

I

⑸NiO的晶體結構如圖所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為.

一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O*作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖)，已

知-的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質量為g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

1

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)AH=+75.0kJ-moF

1

II.CO2(g)+H2(g)：^=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0kJ-moF

m.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJ-moF'

①反應CO2(g)+CH4(g)^=2CO(g)+2H2(g)的\H=kJ-mol'o

②固定〃(CO2)=〃(CH4),改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4

的平衡轉化率，其原因是o

(2)研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在Ch和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NO、的排放量明顯降低，其主

要原因是o

(3)為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10molSCh,改變加入CO的物質的量，反應后體系中產(chǎn)物

物質的量隨CO物質的量的變化如圖所示。反應的化學方程式為o

(4)碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CIhObCO,其電化學合成原理為

4CH3OH+2CO+O2=^=2(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖所示，直流電源的負極為(填“a”或"b”)；陽極的電

極反應式為。

(5)用PdCL溶液可以檢驗空氣中少量的COo當空氣中含CO時，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02mol

電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.裝置B中無水CaCL作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；

B.實驗開始前通一段時間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生NO2氣體，不能發(fā)生2NO2+Na2Ch=2NaNO3,

但CO2會發(fā)生反應：2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯誤；

C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應產(chǎn)生NCh,因此會有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；

故合理選項是Co

2、C

【解析】

+

A、小蘇打是NaHCCh,治療胃酸過多的反應：HCO3+H=CO2T+H2O,故A錯誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成的是碳酸氫根離

-

子：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故B錯誤；

C、HJ8O2中加入H2s04酸化的KMnO4,過氧化氫被氧化為氧氣，高鎰酸鉀被還原為鎰離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

18+182+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2O2+2MnO4+6H=5O2T+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過量SC>2通入到Ba(

NO3)

2+-

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO4i+4H

+2

+2SO4-+2NOT，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應

物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程

式等。易錯點B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

3、D

【解析】

2+

A.向FeBc溶液中通入過量CL,濱離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe+3Cl2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A錯誤；

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CCh,反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO3+CO2+H2O=2HCO3",故B

錯誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質，該反應的離子方程式為：2H++H2O2+21=I2+2H2O,故C

錯誤；

2++

D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2S+CU=CUS；+2H,故D正確。

綜上所述，答案為D。

4、B

【解析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與濱水生成白色沉淀，故A錯誤；

B.能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質中只有苯環(huán)與氫氣加成，則Imol該物質最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構成空間四面體結構，不能全部共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和竣基不與氫氣發(fā)生加成反應。

5、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；

B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質，易

錯點B,注意二氧化硅用于制造光導纖維。

6、C

【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；

B.缺少條件，不能計算氣體的物質的量，也就不能計算轉移的電子數(shù)目，B錯誤；

C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質的量是O.lmol,反應會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Co

7、D

【解析】

A.濃硫酸使其他物質脫水生成新的物質，屬于化學反應，是化學性質，故A正確；

B.濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C.制備乙酸乙酯的反應中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；

D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯誤；

故選D。

8、C

【解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應為可逆反應，選項A錯誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有「，被氧化產(chǎn)生碘單質，

選項C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也可以與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；

答案選C。

9,A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCb發(fā)生氧化還原反應，若是自身發(fā)生歧化反應，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯

誤；

C.標準狀況11.2L混合氣體物質的量為0.5moL常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質的量為0.5moL在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是Imol,也可以是故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應的電解質是

否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，反應的限度達不到100%;其它如微粒的結構、反應原理等，

總之要認真審題，切忌憑感覺答題。

10、D

【解析】

A、HCkH2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；

B、密度屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；

C、N%分子間形成氫鍵，沸點：NH3>ASH3>PH3,沸點屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；

D、非金屬性：F>Cl>Br,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr,能用元素周期律解釋；

答案選D。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質是：原子半徑、

元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質與水（或酸）置換出氫的難易、最高價

氧化物對應水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧

化物對應水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱。

11、D

【解析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2,故A錯誤；

B.多數(shù)物質導電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導體材料硅等，故B錯誤；

C.分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強弱無關，故C錯誤；

D.只含共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是多原子單質，如臭氧等，故D正確；

答案選D。

【點睛】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有

必然的聯(lián)系。

12、B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCO”與原有的高濃度Na+結合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2co3（純堿）：ZNaHCChANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反應（循

環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NH4a可做氮肥。

【詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項錯誤；

B.先通入NH,NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應從a管通入，之后再從b管通入CO2,B項正確；

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項錯誤；

D.反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

侯氏制堿法中，要先通入足量N%,再通入CO2,是因為：N%在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的Heth：與高濃度的Na+結合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入CO2,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3,所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCCh晶體。

13、A

【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確;

C.鈉易被氧化，易與水反應，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑瓶中的液濱可用水封存，防止溟揮發(fā)，D正確。

答案選A。

14、D

【解析】

A.煤干儲是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故A錯誤；

B.煤炭液化是利用化學反應將煤炭轉變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷煌裂解后得到短鏈的輕質液體燃料烯燒，是化學變化，故C錯誤；

D.石油分儲是利用沸點的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質生成，為物理變化，故D正確。

故選：D?

【點睛】

注意變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。

15、B

【解析】

A.反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合

題意；

CH,COOH

B.5(PX)+12MnO,+36H,-5(PTA)+12M戶+28%0反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，

CH,COOH

轉移5個電子，則ImolPX反應消耗2.5molMnO4,共轉移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；

c.PX含苯環(huán)的同分異構體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構體，所以PX含苯環(huán)的同分異構體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應，故D正確，不符合題

意；

故選：B?

16、B

【解析】

A.NH3的相對分子質量是17,每個分子中含有10個電子,所以10gNH3含有電子的個數(shù)是:(10g-rl7g/moI)xlONA=5.88NA

個電子，錯誤；

B.Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應：2Fe+3c12點燃2FeCb,根據(jù)反應方程式中兩者的關系可知O.lmol的CL與Fe

反應時，氯氣不足量，所以反應轉移的電子的物質的量應該以Cb為標準，轉移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與CL發(fā)生反

應產(chǎn)生CuCL,0.10101銅分別與0.111101氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA,正確；

C.標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質的量，錯誤；

D.Na2c03是強堿弱酸鹽，在溶液中CtV-發(fā)生水解反應而消耗，所以ILO.lmoHTiNa2c03溶液中含有CO32-小于

O.INA個，錯誤；

答案選B。

17、A

【解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；

B.氫氧化鋁能與酸反應，可作抗酸藥，B正確；

C.氯化鈉可作食品調味劑，C正確；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；

答案選A。

18、B

【解析】

①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3coONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任

何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點溶液呈中性，溶質為CH3coONa和CH3coOH,但

CH3COOH較少③點溶液中溶質為CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【詳解】

A、①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

+

C(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A錯誤；

B、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coeT),所以滴定過程中①②③

++

任一點都存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正確；

+

C、③點溶液中溶質為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

一)，鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故C錯誤；

D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，貝！Ic(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO),故D錯

誤；

答案選B。

【點睛】

本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質多少無關。

19、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，故A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C.每生成lmolFe2+轉移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，根據(jù)電子轉移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。

20、D

【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時，三種氣體的轉化率在合金負載量為2g/L時最大，A錯誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負載量為2g/L時最低，其它各種合金負載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯

誤；

C.圖甲表示只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率

最低，可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負載量為2g/L時，尾氣轉化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負載量為2g/L時，尾氣轉化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項是D?

21、D

【解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號