浙江省嘉興市五校2023-2024學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

浙江省嘉興市五校2023-2024學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過(guò)程如圖。下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是（）

4cP異構(gòu)化

PcLX芳香化

cPco,-coco->烯涇陸煌Rw

ccUNa-FeQ,/HZSM-5_*L……

CO2+H,------------------------?78%汽油（選擇性）

A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡產(chǎn)率

D.該過(guò)程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖:

次氯酸鈉的電子式：、：：

C.a6dD.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH=CH2

3、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶

液吸收?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束

后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A.3CUSO4A3CUO+SO3T+2SO2?+O2TB.4CUSO4△4CuO+2s（M+2SCM+O2T

C.5CUSO4=A=5CuO+SO3t+4SO2T+2O2tD.6CuSO4皂6CuO+4sO3T+2SO2T+O2T

4、25c時(shí)，H2so、及其鈉鹽的溶液中，H2sth、HSO3>SC^-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO]

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，不02一)的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSCV)減小

5、常溫下，向20mL0.2moi-L-iH2A溶液中滴加0.2mol.L-iNaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物質(zhì)的量的變化

曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí).c(OIT)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

++2

B.在P點(diǎn)時(shí)，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA')+c(A')+c(H2A)

+2

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí)，2c(Na)=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)]

2+

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時(shí).c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

6、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.陽(yáng)極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

7、已知錢GiGa)和澳GsBr)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.錢元素為第四周期第WA元素

C.7935Br與8%Br得電子能力不同D.堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HCKWHBrCh

8、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鋼C.氯氣D.冰醋酸

9、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法

制備亞氯酸鈉的流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反應(yīng)②條件下，C1O2的氧化性大于H2O2

10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三

種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

11＞對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)^=^2Z(g),減小壓強(qiáng)后，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽機(jī)可消毒殺菌

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

13、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是()

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的O2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)

14、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxltpi3moi的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、CIO-,NO3-、s2-

2+2-

②K+、Fe>廣、SO4

2-

③Na+、C「、NO3，SO4

④Na+、Ca2+>CF>HCCV

⑤K+、Ba2+>CF>NO3-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

15、第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來(lái)的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新

型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

陽(yáng)向r交換膜

A.正極反應(yīng)式為E-2e-=3r

B.6.5gZn溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，有ImolZi?*從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

16、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對(duì)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KC1O3B.Na2s04C.KNO3D.NazOz

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

CH=CH-CHO

已知：RCHO+CH3CHOj6NaOH.RCH(OH)CH2CHO?

試回答:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,E-F的反應(yīng)類型是

(2)BTC反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)C—D所用試劑和反應(yīng)條件分別是oE中官能團(tuán)的名稱是=

(4)檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是o

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為?；瑒tD的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有種(除

D外)。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原竣酸、竣酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

-CHjlLiBlULiBlU

②RCH2COOR'——^—?RCH(CH)COOR',RCOR'-T*RCH(OH)R',RCOOR'—7—?RCHzOH+R'OHo

催化劑3?F?F

(1)反應(yīng)ATB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(2)C用LiBH4還原得到D,C-D不直接用裸作催化劑H2還原的原因是。

(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?①屬于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B-C的合成路線圖(CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選)，合成路線常用的表示方式為:

HJC=CHJKHf*CHjCHjBrNaOHig^t^CH,CH,（）H°----------------------

19、吊白塊(NaHSOdHCHOOHzO,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋

放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

液。

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為II中多孔球泡的作用是_。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是一。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h,冷卻過(guò)濾。

（3）儀器A的名稱為_(kāi)；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是

（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是_。

吊白塊純度的測(cè)定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲(chǔ)燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100C水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol-L-i酸性KMnCh吸收甲醛（不考慮SCh影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2t+HH2O）,

再用O.lOOOmol-L-'的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL0

（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法是吊白塊樣品的純度為_(kāi)%（保留四位有效數(shù)字）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

20、EDTA（乙二胺四乙酸）是一種能與Ca2+、Mg?+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA,并

用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

攪拌器

步驟1：稱取94.5g（L0mol）ClCH2coOH于1000mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再產(chǎn)生無(wú)色

氣泡；

步驟2：力口入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加］入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計(jì)50℃加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過(guò)濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測(cè)地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M?+（金屬離子）+Y「（EDTA）=MY2-；

M2+（金屬離子）+EBT（鋁黑T,藍(lán)色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鋁黑T）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

（2）儀器Q的名稱是,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為o

⑷測(cè)定溶液pH的方法是0

（5）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鎮(zhèn)緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴銘黑T溶液，用O.OlOOmol-L

-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度）

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸儲(chǔ)水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏大“偏小”或“無(wú)

影響"）。

21、藥物中間體M的合成路線流程圖如圖:

OOH

RCH2CCH2R'網(wǎng)》RCH2—C—NH2—RCH=C—NH2

II

CH2R'CH2R'

00

RCHO+R'CH2CR”——無(wú)捫干>RCH=CCR"+H2O(R、R'、R”為H或煌基)

Rz

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A為芳香煌，名稱為_(kāi)_。

⑵化合物C含有的官能團(tuán)名稱為

(3)下列說(shuō)法中正確的是_。

A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)A-B的轉(zhuǎn)化

C.化合物C具有弱堿性

D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同

(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

⑹寫出I+G-M的化學(xué)方程式(可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_。

CiiOCH=CH-COOCH2cH3

（7）設(shè)計(jì)以和CH3cH20H為原料制備的合成路線流程圖.（無(wú)機(jī)試劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：CHkCHzHBr?CH3CH,Br-Na°H溶液.CHaCH,OH

△

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3（h催化劑表面反應(yīng)生成烯燃，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：

Na-Fe3O4

2co2+6凡=CH2=CH2+4H2O?故A錯(cuò)誤；

B、中間產(chǎn)物Fe5c2是無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡產(chǎn)率沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

2、A

【解析】

本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的書寫。

【詳解】

A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：：；P,故A項(xiàng)正確；

B.鋁原子核電荷數(shù)為13,A1"核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：,，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：◎丁，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號(hào)碳上，主碳鏈有4個(gè)碳，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH=CH-CH3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

3、B

【解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g-5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成

的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1,表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(20X60)：(10+80)：(1+32)

=4：4：1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CUSO4上士ICuO+2s。3廿2sO2T+O2T，故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

4、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSOy)+2c(SO3-),貝Ic(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3%),c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正確；

2

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSOC減小，因

c(HSO；)

此c(SC)2-j的值減小'C錯(cuò)誤；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO3-)減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

5、A

【解析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OHD+2c(A2-)+c(HAD=c(H+)

++22+

+c(Na),根據(jù)物料守恒得c(Na)=c(HA-)+c(H2A)+c(A'),二者結(jié)合可得：c(OH)+c(A0=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA-)+2c(H2A),故A錯(cuò)誤；

2++2

B.P點(diǎn)滿足電荷守恒：c(HAO+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點(diǎn)c(A')=c(H2A),

2+

則c(H2A)+C(HAO+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H*),,故B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)

2

=3[c(HAO+c(A-)+c(H2A)],故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na?A,A?一部分水解生成等濃度的OH\HA,溶液中還存在水電離的氫

2

氧根離子，則c(OH)>c(HAO,正確的離子濃度大小為：c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

6、C

【解析】

A.以石墨為電極電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2f,以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式為

2Cl-2e-C12t，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式不同，故A錯(cuò)誤；

B.電解水時(shí)其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯(cuò)誤；

C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H23所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4m01,則依據(jù)電解方程式2H2O通電2112T?4e,電解水生成3moi氣體；依據(jù)電解方程式

2NaCl+2H2。通電2NaOH+CLT+H2T?2e,電解食鹽水生成4moi氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯(cuò)

誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計(jì)算。

7、D

【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CI,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、像元素為第四周期第UIA元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、7935Br與嗎sBr都是濱元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性高氯酸大于高漠酸，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

8、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸鋼在熔融狀態(tài)能電離出鋼離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸鋼是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ姡源姿崾请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.

9、C

【解析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaCICh,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)物是NaHSC>4,根據(jù)化合價(jià)升降

相等可得NaCICh和Sth的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確；

B.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1O2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在CKh與H2O2的反應(yīng)中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaCICh氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②CKh與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，CICh做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出CKh的氧化性大于H2O2,

D項(xiàng)正確；

故答案選C?

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

10、B

【解析】

丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NHb,

乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B.常溫下N%和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O,故B錯(cuò)誤；

C.化合物甲為NH3,氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為N%,乙為H2O,N%和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見(jiàn)的10電子微粒。

11、C

【解析】

A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過(guò)程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過(guò)程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯(cuò)誤；

故選C。

12、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；

C.CM+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽機(jī)可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

13、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的。2中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；

故選：Ao

14、B

【解析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxlO-i3mol?L-i的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【詳解】

①在酸性環(huán)境下S2一不能大量共存，錯(cuò)誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯(cuò)誤；

③Na+、CF>NO3一、SO4?一在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCCh一在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯(cuò)誤；

⑤K+、Ba2+、cr、NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c(diǎn)，需要正確快速判斷。

15、D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：L-+2e-=3「，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電子不能通過(guò)溶液，其移動(dòng)方向?yàn)椋骸癦n~電極a,電極b一石墨氈”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，只有OBmolZi?+從左池移向右池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該新型電池的充放電過(guò)程，會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項(xiàng)正確；

答案選D。

16、C

【解析】

我國(guó)古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

H、O

、阻飛

17HjC消去反應(yīng)CH3CHC+NaOH^^oCH.OH+NaCl

O〃Cu或Ag,力口熱羥基、醛基用Bn的CC14溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化

后再用漠水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8

【解析】

OH

根據(jù)流程圖，E脫水生成CH3CH=CH—CHO,利用逆推法，E是CH3AH-CHjCHO;根據(jù)RCHO

OH

+CH3CHO—稀NaOH>RCH(OH)CHCHO,CH3CHOE,CH-CH.CHO，可逆推出D是

2D稀NaOH溶清CH3—\/

CHO;根據(jù)B的分子式C8H9CL結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是CHCH.C1;C是

CH33

CH3—CHjOH，貝！JA是H3c

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；EQHITO—工CHJCHG分子內(nèi)脫水生成F

（CH3-CH=CH-CHO）,則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：H3C-^^-CH3；消去反應(yīng);

（2）CH3—CH.C1在氫氧化鈉溶液中水解為CH3—CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3—CH,C1+NaOH-!^匕CH3―CHjOH+NaCl,故答案為:

/=\H.0

CH3—^CH2cl+NaOH^-CH3—CH.OH+NaCl；

（3）CH3^Q）—CH.OH在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為CHO,所以試

OH

劑和反應(yīng)條件是O〃Cu或Ag,加熱；-H，HH中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；故答案為：O2/CU或Ag,

加熱；羥基、醛基；

（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用澳的四氯化碳溶液檢驗(yàn)，因?yàn)镕中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；故答案為:

用Bn的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為埃基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有

一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：8；

18、CH3coOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）H3c-1OH

【解析】

（1）反應(yīng)A—B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應(yīng)，則X為CH3coOC2H5；

（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCL溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同

化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱；

（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；

（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將撥基用LiBH」還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒?，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C?

【詳解】

（1）根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3coOC2H5；

（2）C-D不直接用H2（銀作催化劑）還原的原因是：因?yàn)镃中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯

很難和周發(fā)生還原反應(yīng)，

故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）；

（3）A的同分異構(gòu)體滿足：①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCb溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共

振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是CIOHMO,則分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為竣基，同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是

COONH4

+2Ag,+H：0；

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將攜基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒?，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C,合成流程圖是：

19、Na2sCh+H2SO4=Na2sCh+SO2T+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3

晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化領(lǐng)溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSCh被

氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)溫度過(guò)低反應(yīng)

較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)

部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色92.40%偏高

【解析】

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為脂2503+112504=22504+$021+1120；11中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，

液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目

的是溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的

顏色；

5H2c2。4---------2KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxmol

5mol：0.1000mol,L-1x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2xl0-3mol

-1-3-13

36.00mL0.1000mol-L酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00xl0Lx0.1000molL=3.6xl0-mol,則甲醛消耗得高鎰酸鉀

4Mli———5HCHO

的物質(zhì)的量為3.6xl()—3moi-I.2X1(F3mol=2.4xl()-3mol,再根據(jù)4mol5mol

2.4x10-3molymol

4mol：2.4xl0_3mol=5mol：ymol

解得y-3xl0-3mol

3=3x103moix154g.m義義］00%=9240%,若KMnth標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出(h而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計(jì)

0.5g

算出高鎰酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高。

【詳解】

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O；增大氣體與溶液的

接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSCh被氧化，故答案為：取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，

再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，

液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免

HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目

的是溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解，故答案為：溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的

顏色；

5H2c2。4---------2KMnO4

5mol2mol

O.lOOOmolL-^O.OSLxinol

5mol：0.lOOOmobL-1x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2xl0-3mol

-113

36.00mL0.1000mobL酸性KMnO4的物質(zhì)的量為Sd.OOxlO^LxO.lOOOmolL=3.6xl0-mol,則甲醛消耗得高鎰酸鉀

-

4MnO4——5HCHO

的物質(zhì)的量為3.6xl0-3mol-1.2x10-3mol=2.4x10-3mol,再根據(jù)4mol5mol

2.4x10-3molymol

4mol：2.4xl0-3mol=5mol：ymol

解得y=3x10-3moi

3=3X10154g?mol1100%=92.40%,若KMnth標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，貝!J計(jì)

0.5g

算出高鋸酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液

顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色；92.40%；偏高。

2

20,2C1CH2COOH+CO3=2C1CH2COO+CO2f+H2O(球形)冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶

8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大

【解析】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；

(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；

(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制

lOOmLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀

器；

(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；

⑸①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)，用EBT(銘黑T,藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；

②首先明確關(guān)系式n(M2+)~?(EDTA)~n(CaO),進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法

進(jìn)行計(jì)算；

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸儲(chǔ)水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定

等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。

【詳解】

⑴已知C1CH2coOH與Na2cCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,

反應(yīng)的離子方程式為2cleH2coOH+CO3*=2C1CH2coO-+