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化學無機平衡常數(shù)的應用

知識回顧濃度平衡常數(shù)：各生成物平衡濃度冪的乘積與反應物平衡濃度冪的乘積之比為一常數(shù)，用Kc表示。Kcc(D)d.c(E)dc(A)a.c(B)b=

壓力平衡常數(shù)：各生成物平衡分壓冪的乘積與反應物平衡濃度冪的乘積之比為一常數(shù)，用Kp表示。Kpp(D)d.p(E)dp(A)a.p(B)b=

Q=、、、、、…反應限度在溶液中Q表示在任一狀態(tài)下生成物濃度濃度冪的乘積比上反應物濃度冪的乘積Q1Q2Q3Q4Q5Q6QQ=Ksp反應限度Q=Kc1反應處于平衡狀態(tài)。Q<Ksp2反應向正反應方向進行。Q<Ksp2反應向逆反應方向進行。用平衡常數(shù)可以判斷可逆反應進行的方向和限度。平衡轉化率平衡轉化率與指定反應物有關，通常以

表示。在一定溫度下，反應達到平衡時，已轉化的反應物濃度與反應物初始濃度的比率。<100%平衡轉化率25℃時，可逆反應

的標準平衡常數(shù)=2.2，若Pb2+的起始濃度為0.10mol/L，計算Pb2+和Sn2+的平衡濃度及Pb2+的轉化率。

平衡轉化率=2.2，解

設Sn2+的平衡濃度為

xmol/L，由反應式可知Pb2+的平衡濃度為(0.10-x)mol/L則可逆反應的標準平衡常數(shù)表達式為：將數(shù)據(jù)代入上式得：x=0.069(mol/L)Sn2+和Pb2+的平衡濃度為：Pb2+的平衡轉化率為：α多重平衡規(guī)則反應一反應二反應三K3=K1.K2lgK3=lgK1+lgK2多重平衡規(guī)則：某些化學反應可表示為兩個或多個反應的總和，這樣的平衡體系稱為多重平衡。多重平衡中，總反應的平衡常數(shù)等于各反應平衡常數(shù)之積，這個關系稱為多重平衡規(guī)則。多重平衡規(guī)則K3=K1/K2lgK3=lgK1-

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