河南南陽2024年高考化學(xué)全真模擬卷含解析

河南南陽華龍高中2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

2

B.少量SO2通人NaCK）溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高鎰酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4C>2t+6H2O

2+

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

2、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為：rCH1,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正

7COOH

確的是（）?

A.該物質(zhì)能與濱水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

B.NA個(gè)P4（_；_）與NA個(gè)甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：1

C.常溫下，lLpH=13的M（OH）2溶液中含有的OIF數(shù)目為O.INA

D.含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA

4、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法

中正確的是（）

A.pH=4.0時(shí)，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B.O.lmoI/LNaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1moI/L

C.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酰作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

5、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na+、K\Nth、NH3H2O

D.重鋁酸鉀溶液：H+、Na+、SO?',葡萄糖分子

6、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法

正確的是()

WX

YZ

A.氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：YX2<YZ4

D.簡單離子的半徑：X<W

7、汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣

凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B.尾氣處理過程，氮氧化物(NOx)被還原

C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾

8、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：C1V產(chǎn)c2V2,則()

A.終點(diǎn)溶液偏堿性

B.終點(diǎn)溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.終點(diǎn)溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酥

9、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是（）

A.向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積Ch——阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計(jì)算2c（s）+O2（g）=2CO（g）的反應(yīng)熱——蓋斯定律

10、反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+12中，氧化劑是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

11、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和1molCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

12、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯

可選用的固體碎塊是（）

固體碎塊

A.硝酸鍍B.生石灰

C.氯化錢D.食鹽

13、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘

述正確的是（）

鉛蓄電池電X池

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2A1+6H2。鯉2A1（OH）3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有Imollh生成

14、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N.乙烯基口比咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸0一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

產(chǎn)引發(fā)劑XXHvCHrOH

nCH2-C?C-O-CFb<H?.-OH

?n?’hr

o

CH=€H2

HEMA

NVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

15、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會(huì)4.03米大口徑“玉兔二號”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

16、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是（）

反應(yīng)遇程

A.E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行

D.實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

CH2CI2D

C6H6。3一定條件C8H7NO5

F

CJUOjNaF,

Fe+HCl

------------------------H,C

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是?B-C的反應(yīng)類型是

⑵B的分子式為o

（3）C―D的化學(xué)方程式為o

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為?

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

⑹請以「『和CH3cH20H為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）.

18、乙基丹皮酚腸胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：?<O)-NO

:^-NH2

?QN-OHN-OCH3

②11代限羥胺IICH,Br-II

贏咬〉

CHs-C-CHsCH3-C-CH3DMF*CH3-C-CH3

a

?/F?S—ONa----

小a608Kpa

請回答：

(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為；

(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)下列說法不正確的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D-E和G-H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)饽噬?，而且ImolC消耗2moiB。

(4)寫出F-G的化學(xué)方程式_________。

(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酎為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹

.COOH

林()。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

19、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可

被迅速氧化。

相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖:

CuSO4—

5

二3.1

聯(lián)3.27

母23

圖甲圖乙SL9

L

嘲5

回答以下問題:

(1)甲圖中儀器1的名稱是.;制備過程中Na2s03過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[CU(SO3)2]&,為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為=

⑵乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2sCh—Na2c。3混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2CO3的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

⑶反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是O

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和02

的含量。

A.K^CuCl的鹽酸溶液B.j5Na2s2。4和KOH的混合溶液

C.「范J、KOH溶液D.

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

。整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為一D。

20、亞硝酰氯(C1N0)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為一5.5℃,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸,

AgN02+HN03=AgN03+HN02,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Ck和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)制備Ch的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開“，然后再打開七,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然后進(jìn)行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1N0與L0反應(yīng)生成HN02和HCE

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNOz是弱酸：o(僅提供的試劑：1mobL鹽酸、1molLHNOz溶液、NaNO2溶液、

紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以KzCrO,溶液為指示劑，用cmokl?AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：AgzCrO"為磚紅色固體；KsP(AgCl)=

1.56X109Ksp(Ag2CrO4)=1X10巧

21、鋁酸鈣(mCaOnALCh)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機(jī)化合物，被應(yīng)用于水泥和滅火材料中,

工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCCh和MgCCh)和鋁土礦(主要成分是AI2O3、Fe2O3,Si(h等)制備鋁酸鈣的流程如圖:

回答下列問題：

⑴固體B的主要成分是一(填化學(xué)式)；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應(yīng)如何操作?

⑵向?yàn)V液中通入CCh和NM的順序?yàn)?其理由是_。

(3)溶液D轉(zhuǎn)化為A1(OH)3；離子方程式是一。

(4)常溫下，用適量的NH4a溶液浸取煨粉后，若要保持濾液中c(Mg2+)小于5xlO-6moi.L-i,則溶液的pH應(yīng)大于―［已

知：Mg(OH)2的K=5xl0-i2］。

⑸假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng)，最終得到的鋁酸鈣(3CaO7ALC>3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中

A1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與CUT生成弱酸HC1O,B項(xiàng)正確；

C.高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水時(shí)，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高鎰酸鉀中的鎰原子，應(yīng)寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，應(yīng)拆成Na+和HCOj,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

+4價(jià)硫具有較強(qiáng)的還原性，+1價(jià)氯具有較強(qiáng)的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

2、B

【解析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與濱水生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則Imol該物質(zhì)最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個(gè)原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和竣基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

3、B

【解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物質(zhì)的

量為O.lmol,含0.6NA個(gè)H原子，水5.4g,物質(zhì)的量為0.3moL含H原子為0.6NA個(gè)，故共含H原子為L2NA個(gè)，故

A正確；

B.白磷分子中含6條共價(jià)鍵，而甲烷中含4條共價(jià)鍵，因此相同數(shù)目的分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為3：2,故B

錯(cuò)誤；

C.pH=13的M(OH)2溶液中，氫氧根的濃度為O.lmol/L,因此1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為O.INA個(gè)，故C正確；

D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol,若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,但是由于銅足量，濃硝

酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)大于0.2moL故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減小，難點(diǎn)為A,要注意水分子中也含有H原子。

4、A

【解析】

11

A.pH=3時(shí)A?、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則&2=C(A)儀)=c(H+)=0.OOlmol/L,

c(HA)

C(A23n(A2')

由同一溶液中｛HA]=“(HA-)，PH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中"(HA-)+”(A2-)=0.1mol,據(jù)

此計(jì)算n(HA)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性；

D.pH=3時(shí)，溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且C(A2-)=C(HA")O

【詳解】

A.pH=3時(shí)A?1HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則&2=40」lS5_2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

_c(A2-)H(A2-)_

由同一溶液中(HA]=〃(HA1，PH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+"(A2-)=0.1mol,

c(A2^-c(H+)H(A23n(A23

Ka2=——----------------=XC(H+)=/…丁X0.0001mol/L=0.001mol/L,“(HA)約為0.0091mol,故A正確;

c(HA-)72(HA)”(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；

D.pH=3時(shí)，溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

22

解，且C(A-)=C(HA-);等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(A-),c(HA)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無關(guān)。

5、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、Na+、K+、NO3-、NH3-H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

6、D

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a,則X、

Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-l>a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,貝!]a+a+l+a—l+a+2=22,則a=5,

則X、Y、Z、W分別是O、Si、CkN元素；

【詳解】

A.N%和宇山均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比SiH4高，故A錯(cuò)誤；

B.N元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，HNO3的酸性比HzSith酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高，即SKh的熔點(diǎn)比SiCL高，故C錯(cuò)誤；

D.N3和02離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3->O2-,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意：氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。

7、C

【解析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NO0、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；

B.尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，故B正確；

C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能減少含氮氧化物(NO。、碳?xì)浠衔?Cx%)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

正確。

故選c。

8、D

【解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足C1V尸C2V2,反應(yīng)生成氯化錢，結(jié)合鹽類的水解解答該題。

【詳解】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足ClV尸C2V2,反應(yīng)生成氯化錢，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則

C(NH4+)<C(C1),應(yīng)用甲基橙為指示劑，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

酸堿中和滴定指示劑的選擇，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相滴定，可選用酚配或者甲基橙作指示劑，弱酸與強(qiáng)堿滴定選用酚醐作指

示劑，強(qiáng)酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

9、C

【解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動(dòng)，此事實(shí)與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，lmolCH4在2moi。2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積。2,

二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說明生成了HCIO,符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，c符合題意；

D.通過C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可間接計(jì)算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選C。

10、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價(jià)

為零，碘化鉀中鉀顯+1價(jià)，碘顯-1價(jià)，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價(jià)，氯為-1價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零，因

此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

11、B

【解析】

A.16.25gFeCb的物質(zhì)的量是O.lmoLFe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，故A錯(cuò)誤；

B.氤的質(zhì)子數(shù)為18,氤氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氤氣的物質(zhì)的量為Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B

正確；

CNaAKh水溶液中不僅有NaAKh,還有H2O,LOLLOmoLL」的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2moiSO3,因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)

誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

12、B

【解析】

A.硝酸鍍與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化核與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查常見的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見的

放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見

的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，鐵鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合

時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來解題。

13、B

【解析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2AF+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2T+6OH,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負(fù)極，負(fù)

極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO4*-2e-=PbSO4,Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2。，

串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個(gè)電極的質(zhì)量都增加，A錯(cuò)誤；

B.鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2A13+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，OH是水電

離產(chǎn)生，說明電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽極鋁電極反應(yīng)為：2AL6e-=2AF+,陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H2O+6e=3H2T+6OH1總反應(yīng)為

2A1+6H2。電解2Al(OH)3(膠體)+3H2f,在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說明還存在電解水的過程：2H2。電解O2T+2HC

錯(cuò)誤；

103.5g

D.n(Pb)=———-=0.5mol,Pb是+2價(jià)的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量是0.5mol,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應(yīng)正確判斷原電池正負(fù)極、電解池陰陽極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣

是求解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

14、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

15、C

【解析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、IVA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于WA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C。

16、D

【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效

應(yīng)是EI-E2,A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是EI-E2,B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效

控制溫室，D正確。

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

〉+HN(h渡工Xi11?。

17、羥基取代反應(yīng)C7H6。3

HICO心

CHFC00CH,00CCH,

"5V」。或。

OH0H

八011

r二0

濃硫酸?、

CH3cH20H----------?CH=CH……

170°C22——*CH,—CH,—

?'"（）

BrBr

【解析】

的結(jié)構(gòu)可知B（口1二）,,D與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C；

本題主要采用逆推法，通過分析C

"）與《發(fā)生取代反應(yīng)生成B；（「『）

分析B（rT）的結(jié)構(gòu)可知A（1112a2c

HD

在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D在Fe+HCl條件下，?NO2還原為-NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在，可

知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)J；QQQ/可知E為F

H

（：HF

為i又:OH；根據(jù)E（八NX）

"知口為：NO，

(>

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析可知A()中官能團(tuán)的名稱是羥基。B-C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基取

代反應(yīng)

⑵B(的分子式為C7H6。3；答案：C7H6。3。

⑶C(umQC〉)在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為

⑸符合下列條件的C(",的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應(yīng)'說明必有酯基；②能與FeCb溶液發(fā)

生顯色反應(yīng)，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個(gè)官能團(tuán)：HCOO-,-CH3,-OH,符合條件的共有10種；

苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-COOCH3,符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-OOCCH3,符合條件的

共有3種；-CH2OOCH、-OH,符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)

COOCH,OOCCH,

肯定對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為°

COOCH,

答案：19

OH

OHCH,-CJI,

(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知:的生成應(yīng)該是與2I'一定條件下發(fā)生取代反

OHBrBr

CH,—CJL

應(yīng)生成；.'可以利用乙烯與濱水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計(jì)合成路線為

BrBr

OH

CH3cH20H---—?CH=CH——

32170X.2222

Br

濃硫酸

CH3cH20H

170V.

O

H

Cc

18、醛鍵、段基

OH

^|—OCH2CH2CH2CH2Br

CH3O\O)-CCH3+BrCH2CH2CH2CH2Br

?HBr+CH3O—C-CH3

OCH2CH3

OCH2CH3

【解析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式可確定兩個(gè)硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B,A中的兩個(gè)硝基被還原為氨基，得到B（間

苯二胺），間苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的兩個(gè)氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)

生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-COCH3取代，得的有機(jī)物HO-^Vc'-CH和（CJh'SCh

OHOH

在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)E和口一（“

OH

O

的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚是中和COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹

（）11

皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為cHQ一。丹皮酚中的另一個(gè)羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已

0H

知的第二個(gè)反應(yīng)，黑基上的氧原子被NOH代替生成F(CH,0-KqJC--CH,),F中的羥基上的氫原子被

-CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的澳原子被-、N」取代生成H。

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱醒鍵、鍛基；正確答案：酸鍵、?；?/p>

(2)根據(jù)題給信息分析看出，由有機(jī)物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子?shù)增加1個(gè)，再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡

式可知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為?;正確答案：CH.O--CHlo

(3)根據(jù)乙基丹皮酚腸胺基醇酸衍生物H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯(cuò)誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含

有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，B正確；D-E是澳乙烷中的-CH2cH3取代了酚羥基中的氫

原子；G—H是(p-CH2cH2cH2cH2Br與NH(CH2cH2)2NCH2cH3發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；物質(zhì)C為間苯二酚，能

與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，濱原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且ImolC消耗3moiBn,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)

ADo

(4)有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N-OH與BrCH2cH2cH2cH2Br發(fā)生了取代反應(yīng)；正確答案:

Ctf-OH

離

CHiQ—\Q/~C-CH>C41cM

OCHjCH,

OCHjCH,

(5)根據(jù)有機(jī)物F的分子式為C11H15O3N,IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于芳香族化合物；

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；W-NMR譜顯示

分子中含有5種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可能為：

(6)根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u

基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機(jī)物與乙酸酊反應(yīng)生成酚酯；正確答案：

◎心毋篌NH,與攀?加上海皿缶*工

19、三頸燒瓶Na2sCh溶液2Cu2++SO；+2Cr+H2O=2CuCU+2H++SO：與H+作用，調(diào)整pH3.5洗

去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NOt+4H2O溫度降到常

溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平，該數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切C-B-A

【解析】

⑴根據(jù)儀器1的圖示解答；制備過程中Na2s03過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]\需要控制Na2sO3的加入量，據(jù)此

分析判斷；

⑵根據(jù)題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2s03和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng)，結(jié)

合Na2cCh的性質(zhì)分析解答；

(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；

(4)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸"，結(jié)合硝酸的強(qiáng)氧化性書寫反應(yīng)的方程式；根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答；用CuCl

作。2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，

再用A吸收CO,最后用排水法測量氮?dú)獾捏w積，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過程中Na2s03過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[CU(SC>3)2]3-,為提高產(chǎn)率，可控制Na2sCh

的加入量，則儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2s03溶液，故答案為：三頸燒瓶；Na2s03溶液；

⑵在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2sCh和NaCl溶液，加熱，生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時(shí)溶液的酸性增

強(qiáng)，生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2CU2++SO32-+2C1-+H2O=2CUC11+SO42-+2H+,用Na2s(h-Na2c。3混合溶液代替

Na2sCh溶液，Na2cCh可與生成的H+反應(yīng)，及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+,利于反應(yīng)進(jìn)行，由圖象可知，應(yīng)維持pH

2+22+

在3.5左右，故答案為：2CU+SO3+2C1+H2O=2CUCU+SO4+2H；與H+作用，調(diào)整pH；3.5；

⑶用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，可洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化，故答案為：洗去晶體表面的雜

質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化；

(4)根據(jù)題意，氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝