2024年高考化學(xué)模擬調(diào)研試題（共6套）

高三調(diào)研測試

化學(xué)

第一部分選擇題（共36分）

一、選擇題（6小題，共24分，每小題只有一個正確答案，每題4分）

7.華裔科學(xué)家高琨因“在光纖傳輸信息領(lǐng)域中的突破性成就”獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎，下

列有關(guān)硅材料的說法正確的是

A.光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅

B.金剛砂的主要成分是二氧化硅

C.28g硅含有6.02x1023個電子

D.28竽、29si、3（）Si是不同的核素

8.鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是

A.原電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OHT

B.原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

C.鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕

D.鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

9.下列離子方程式正確的是

+2+

A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

-+

B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=CO2t+H2O

C.向澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br-+CL=Br2+2C「

2+

D.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O

10.下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的的是

編號實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A除去co2中少量的so2將混合氣體通過飽和Na2cCh溶液

B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸

C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D證明H2c。3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中

11.下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法正確的是

①蒸儲法是海水淡化的方法之一

②海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學(xué)變化

③從海帶提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

④只需經(jīng)過物理變化就可以從海水中得到鉀單質(zhì)

⑤海水提澳涉及的反應(yīng)類型包括復(fù)分解反應(yīng)

A.①②③B.④⑤C.①③D.①②⑤

12.下列敘述正確的是

+

A.0.1moLL-iNH4cl溶液：c(NH4)=c(Cr)

B.pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH>7

C.0.1moLL'與0.2molL-i氨水溶液中c(OJT)之比為1：2

D.中和pH與體積都相同的氨水和Ba(OH)2溶液，消耗的HC1物質(zhì)的量之比是1：2

二、選擇題(2小題，共12分，每小題有兩個正確答案，每題6分，漏選3分，錯選0分)

22.一定條件下，CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

下列說法正確的是

A.加入少量NaOH固體，c(CH3coeT)增大

B.加入少量FeCb固體，c(CH3coeT)減小

C.稀釋溶液，溶液的pH增大

+-+-

D.加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>C(CH3COO)>c(H)>c(OH)

23.把1molCO?和3moi比通入IL的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=T9.0kJ.moP,測得CO2和CH30H的濃度隨

時間變化如圖所示，下列說法正確的是

A.3min時，vJE=V?

B.0?10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225moLLT〈miiTi

C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3mo「2.17

D.若升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

第二部分非選擇題(共64分)

30.(16分)A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。

元素ABCD

工業(yè)上通過分離+3價陽離子的核

性質(zhì)或氣態(tài)氫化物顯堿第三周期原子半

液態(tài)空氣獲得其外電子排布與就

結(jié)構(gòu)信息性徑最小

單質(zhì)，單質(zhì)能助燃原子相同

(1)B在元素周期表的位置：。

(2)工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為。

(3)D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物

反應(yīng)生成A的單質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)D的最高價氧化物為無色液體，Imol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ

熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

31.(16分)已知NH3具有還原性，與灼熱的CuO反應(yīng)可生成兩種單質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組用下列裝

置完成并驗證該反應(yīng)。

A

加熱

IIIIV

(1)裝置［的作用是，A試管中的試劑為o

(2)實驗時B中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)設(shè)計裝置III的目的是：o

(4)指出裝置中不完善的地方(指出一處)：

32.(16分)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。

在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號反應(yīng)物催化劑

①10mL2%H2O2溶液無

②10mL5%H2C>2溶液無

③10mL5%H2O2溶液1mLO.lmol-L^FeCh溶液

④10mL5%H2O2溶液+少量HC1溶液ImLO.lmolL-TeCb溶液

⑤1OmL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液ImLO.lmol-L^FeCh溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。

(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為=

(3)實驗①和②的目的是?實驗時由于沒有觀

察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)?/p>

的，你對原實驗方案的改進是?

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。

0

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是

33.（16分）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)

CUC12-2H2O的工藝流程如下：

廢氣濾渣

回答下列問題：

（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：_CuS+NaCl+Ch圖溫―CuCl2+Na2S04o

配平上述化學(xué)方程式。

（2）試劑A應(yīng)選用0（填編號）

①NaClO②Cb③H2O2溶液④濃硫酸

理由是?

（3）濾液B中大量含有的離子有______________________________________________O

（4）為了獲得CUC1-2HO晶體，對濾液B進行的操作是：

22110-------------------------------------------------

蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。loo-CuCL-

90-

分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的

70■

固體是_________________，“冷卻結(jié)晶”過程中，析出

60■

::

CUC12-2H2O晶體的合適溫度為_________0

30■/Na2sO4

20-

101

0—1—1—1—1—1—1—1—

2030405060708090100

溫度/℃

答案:

7、D8、A9、B10、D11、C12、B22、AB23、BC

30.（16分）

（1）第二周期VA族（3分）

（2）2Al2O3（熔融）4A1+3O2t（3分）

冰晶石

（3）C12+H2O=HC1+HC1O（3分）C12+H2O2=2HC1+O2（3分）

1

（4）C12O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）A/f=-QkJ-moF（4分）

31.（16分）

（1）制備氨氣（2分）NH4C1和Ca（OH）2（2分）

△

（2）黑色粉末變成紅色（2分）2NH3+3CUO^=3CU+N2+3H2。（3分）

（3）冷凝產(chǎn)物水（4分）

（4）裝置I和II之間缺少干燥裝置；裝置UI和IV之間缺少安全瓶（指出一處即可）（3分）

32.（16分）

（1）降低了活化能（3分）

+

（2）H2O2H+HO2（3分）

（3）探究濃度對反應(yīng)速率的影響（3分）

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（3分）

（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率（4分）

33.（16分）

（1）12211（2分）

（2）①（2分）

NaClO能將Fe?+氧化為Fe3+,且溶液顯堿性，能增大溶液pH使Fe3+沉淀（3分）

（3）Ci?+、Na+、CF、SCV一（3分）

（4）硫酸鈉（3分）32℃（30?35℃不扣分）（3分）

30.

(1)o

(2)o

(3)；o

(4)o

31.

(1),

(2),

o

(3)o

(4)______________________________________________________________________________

一

——

—

6sze+ZIunu——6+IUBN^+sno(

高中畢業(yè)班綜合測試(二)

化學(xué)

一、單項選擇題

7.下列實驗操作正確的是

A.過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

B.中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準(zhǔn)確把握滴定終點

C.配制O.lmolLiH2s。4溶液時，將量取的濃H2so4注入容量瓶中加水稀釋

D.測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

照

8.下列說法錯誤的是

A.硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體

B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

C.純凈的二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

D.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

9.莽草酸可用于合成甲型流感藥物一達(dá)菲。下列關(guān)于莽草酸的敘述正確的是

A.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)J°0H

B.能發(fā)生消去反應(yīng)生成苯甲酸fLnH

c.能使澳的四氯化碳溶液褪色L

D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)莽草酸

10.下列關(guān)于主族元素的敘述正確的是

A.146c和4N的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同

B.28]4Si和29|4Si的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

C.Na和K屬于IA族元素，Na的金屬性比K強

D.C1和Br屬于VIIA族元素，其核外電子數(shù)之差為8

11.L在KI溶液中存在下列平衡：L(aq)+1(aq)-L(aq)。測得不同溫度下該反

應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表:

t/℃515253550

K1100841680533409

下列說法正確的是

A.反應(yīng)L(aq)+「(aq)L(aq)的△">0

B.其他條件不變，升高溫度，溶液中。(13一)減小

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=曲上5二2

c(I3)

D.25℃吐向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

12.某種氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負(fù)極上氫氣被氧

化，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH=2e—=2比。

+

B.正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e~=2H2O

C.工作一段時間，KOH溶液的濃度不變

D.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

二、雙項選擇題

22.下列說法正確的是

A.pH=3的醋酸溶液中c(H+)=lxl(y3molLi

B.稱取25gCuSO4-5H2O固體溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

C.ImolCb與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2moi

D.OZmolSCh和O.lmoKh在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時生成0.2molSC)3

23.下列關(guān)于0.1molLr氯化鏤溶液的說法正確的是

++

A.溶液中離子濃度關(guān)系為：C(cr)>C(NH4)>c(H)>c(OH-)

B.向溶液中加入適量氨水使混合液的pH=7,混合液中C(NH4+)>C(C「)

C.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，以NH4+)減少

D.向溶液中加入少量CH3coONa固體，。網(wǎng)處十)減少

非選擇題

30.某AI2O3樣品中可能含有FezCh和FeO中的一種或兩種。利用實驗室常用試劑、儀器和用

品完成該樣品中所含雜質(zhì)成分的探究。

(1)請在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量樣品于試管A中,加入過量NaOH樣品部分溶解。

溶液，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩

余固體備用。

步驟2：往試管A的剩余固體中加入適量稀固體溶解，溶液顏色有變化。

H2SO4,充分反應(yīng)后得A溶液。

（2）步驟］中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________

（3）步驟2中所用的硫酸必須煮沸除去溶于其中的氧氣，目的是

31.工業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要成分是MgCL、KC1和少量MgO、BaCL、FeCb、CuCl2o利

用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石（KCLMgCb6H2。）的工藝流程如下:

過量H2SO4①MgO②氨水

濾渣1濾渣2硫酸鎂

沉淀物Fe(OHCu(Mg(OH)

)3OH)22

PH3.26.712.4

部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀

時溶液的pH見上表，請回答下列問題:

（1）調(diào)pH至7的目的是。

（2）調(diào)節(jié)pH的過程中，MgO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）實驗室進行“蒸發(fā)濃縮”時要用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有。

（4）光鹵石在一定壓力下受熱分解，剩余

m/g2光鹵石(KCl?MgCb-6H2O)

555、“MgChxlhO;KC1

固體成分及質(zhì)量6"）隨溫度（T）483W

變化情況如圖。

Mg(OH)2;Mg(OH)Cl；KC1

①圖中固體A的成分是；固體A

②圖中002004006008001000

(相對原子質(zhì)量：H1O16Mg24Cl35.5K39；相對分子質(zhì)量：KCLMgCl2.6H2O277.5)

32.(1)大氣中SO2含量過高會導(dǎo)致雨水中含有(填化學(xué)式)而危害植物和

建筑物。工廠排放的S02尾氣用飽和Na2s。3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSCh，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

(2)已知NaHSCh的水溶液顯酸性，比較其中SO%、HSOb、H2sO3三種粒子的濃度，最大的

是，最小的是O

(3)SO2是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一，可用S02還原KI03生成12的反應(yīng)測定空氣中S02含量。每

生成O.Olmol12，參加反應(yīng)的SO2為molo

9

(4)己知25℃時，Ksp(BaSO4)=1.1x10-1。,Ksp(BaCO3)=2.6xl0-?下列說法不正確的是

A.25℃時，向BaSCU懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSCU)不變

B.25℃時，向BaSCU懸濁液中加入Na2cCh溶液后，BaSC)4不可能轉(zhuǎn)化為BaCCh

C.向Na2sO4中加入過量BaCb溶液后，溶液中c(SO4%)降低為零

33.香草醛是食品添加劑的增香原料，可由丁香酚經(jīng)以下反應(yīng)合成香草醛。

OH

香草醛

(1)寫出香草醛分子中含氧官能團的名稱(任意寫兩種)。

(2)下列有關(guān)丁香酚和香草醛的說法正確的是o

A.丁香酚既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)

B.香草醛中的一OH能被酸性K2Cr2O7氧化

C.丁香酚和化合物I互為同分異構(gòu)體

D.1mol香草醛最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

(3)寫出化合物III—-＞香草醛的化學(xué)方程式

(4)乙基香草醛(其結(jié)構(gòu)見圖a)也是食品添加劑的COOH

增香原料，它的一種同分異構(gòu)體A屬于酯類。A在酸

性條件下水解，其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)見圖boA的結(jié)構(gòu)

簡式是oOCH3

圖b

化學(xué)參考答案

選擇題部分答案:

題號7891011122223

答案BDCABAACAD

30.（16分）

（1）（10分）

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟3：取少量A溶液于試管B中，滴若溶液變?yōu)檠t色，說明原樣品中有FezCh;

加幾滴KSCN溶液，振蕩。若溶液顏色沒有明顯變化，說明原樣品中不含

FezOa。

步驟4：取少量A溶液于試管C中，滴若溶液的紫紅色褪去，說明原樣品中含有

加幾滴酸性KMnCU溶液，振蕩。FeO；若溶液的紫紅色不褪色，說明原樣品中

沒有FeOo

說明：檢驗出FezCh得5分，檢驗出FeO得5分（其它合理答案也可得分，如用黃色K3[Fe（CN）6]

（鐵氟化鉀）檢驗Fe2+）

-_

（2）AI2O3+2OH=2A1O2+H2O（3分）

（3）防止Fe?+被氧化（3分）

31.（16分）

（1）除去Fe3+和Ci?+（4分）

+2+

（2）MgO+2H=Mg+H2O（3分）

（3）蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈（3分，各1分）

（4）MgO（2分）、KC1（2分），4（2分）

32.（16分）

（1）H2so4、H2so3（2分）；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3（3分）

（2）HSO3（2分），H2SO3（2分）

（3）0.05mol（3分）

（4）BC（各2分，共4分）

33.（16分）

（1）醛基、酚羥基、酸鍵（寫出其中兩個得分，各2分，共4分）

（2）A、B、C（4分）

（4分）

OCH3

試卷類型：A

普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）

化學(xué)

一、單項選擇題（每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，6題，每題4分,

共24分）

7.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是

1/

金[

1__---------

A.用氯化鐵和氫氧化鈣制NH3B.用銅片和稀硝酸制NO

，手

-壬

g

■軍;二二三三二

J」山

C.用鋅粒和稀硫酸制H2D.用雙氧水和二氧化錦制。2

8.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/p>

B.1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙煥

C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為CH2—CH—COOCH3t

D.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物一定是竣酸

9.下列說法正確的是

①CH3coONa、BaSCU都是強電解質(zhì)；②硬鋁、碳素鋼都是合金材料；③合成纖維、光導(dǎo)纖

維都是有機高分子化合物；④O.lmol-L^NaOH溶液與0.1moLLrBa(OH)2溶液的pH相同;

⑤適量CO2分別通入飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水中，都會出現(xiàn)渾濁。

A.①②④B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤

10.下列敘述正確的是

A.氯水中通入SCh后溶液的酸性減弱

B.向明磯溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀

C.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

11.下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

12.向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是

AB

cD

二、雙項選擇題（每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，2題，每題6分，共

12分，全選對得6分，只選1個且正確得3分，錯選、不選得0分）

22.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向FeCb溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Ci?+

B.向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2「+2H++H2O2=I2+2H2O

2

C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SCh+2OH=SO3+H2O

-2-

D.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

23.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層

電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

B.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3ZO4

C.X與Y可形成共價化合物

D.X與Z所形成的化合物屬于酸性氧化物

非選擇題

30.（16分）某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42一計），實驗步驟如下：

①將菠菜樣品預(yù)處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。

②調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCCh溶

解；過濾得到CaCzCU固體。

③用稀HC1溶解CaC2CU，并加水配制成100mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00mL該溶液，用

O.OlOOmol-L-1KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

回答下列問題：

(1)步驟①中“樣品預(yù)處理”的方法是o(A.灼燒成灰B.研磨成汁)

(2)步驟②中“調(diào)節(jié)溶液的酸堿性”至______o(A.弱堿性B.弱酸性C.中性)

驗證CaCb溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是：o

(3)步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有o

(4)經(jīng)計算，該菠菜樣品中C2O42一的總物質(zhì)的量為;若樣品的質(zhì)量為mg,

則菠菜中草酸及草酸鹽(以C2O42一計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：

2-+2+

2MnO4-+5C2O4+16H===2Mn+IOCO2t+8H2O,C2CV-的摩爾質(zhì)量為88gmoL)

31.(17分)二甲醛(CH30cH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)

上以CO和叢為原料生產(chǎn)CH30cH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)A/71=-91kj-mor1

1

②2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-24kJ-moP

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△%=—41kJ-moL

回答下列問題：

(1)新工藝的總反應(yīng)為3co(g)+3H=(g)=CH30cH3(g)+CO2(g)

該反應(yīng)△"=,平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

(2)增大壓強，CH30cH3的產(chǎn)率(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反應(yīng)

③的發(fā)生提高了CH30cH3的產(chǎn)率，原因是0

(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進行了一

系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、

co的

轉(zhuǎn)

反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖12?；?/p>

率

CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是/%

，其原因是。

200220240260280300

T/℃

圖12

32.（16分）新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeC>4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中

逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備KzFeCU的常用方法有兩種。

方法I：次氯酸鹽氧化法，工藝流程如圖13。

圖13

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Na2FeC)4+|~|+.

FeCl3+NaOH+NaClO7

其中氧化劑是（填化學(xué)式）。

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用

溶解，然后o

方法H：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。

（4）電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeC^，該電極反應(yīng)方程式為.

33.（15分）化合物V是中藥黃苓中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用?；衔?/p>

V也可通過圖14所示方法合成:

IVV

回答下列問題：

（1）化合物I的核磁共振氫譜顯示其分子中含有種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（2）化合物II的合成方法為：

K+（CH3co）2。一◎>—CH=CHCOOH+CH3coOH

肉桂酸

O

cII

<O/-CH=CHC00Hd-Cl__>化合物II

合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：lo反應(yīng)物A的結(jié)構(gòu)簡式

是，名稱是。

（3）反應(yīng)①屬于（填反應(yīng)類型）?；衔颕和n反應(yīng)還可以得到一種酯，該酯

的結(jié)構(gòu)簡式是。

（4）下列關(guān)于化合物V的說法正確的是（填序號）。

a.分子中有三個苯環(huán)b.難溶于水

c.使酸性KMnC）4溶液褪色d.與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

高中畢業(yè)班綜合測試（一）

理科綜合化學(xué)參考答案

選擇題:

題號7891011122223

答案DABDCBBCAD

非選擇題：

30.（16分）

（1）B（2分）

（2）A（2分）靜置，待上次溶液澄清后繼續(xù)滴加CaCb溶液，不出現(xiàn)渾濁（4分）

（3）酸式滴定管、容量瓶（4分）

（4）10-4Vmol（2分）8.8x103V-------X100%（2分）

m

31.（17分）

（1）-247kJ.mor1（3分）c（CH30cH3）-c（82）（3分）

33

c（CO）-C（H2）

（2）增大（3分）

（3）反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物HzO,使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高

CH30cH3的產(chǎn)率。（4分）

（4）低于240℃時，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越大；高于240℃時，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越

?。?分）溫度較低時，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，

溫度越高反應(yīng)速率越大，CO的轉(zhuǎn)化率也越大；溫度較高時，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的

轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，溫度升高平衡逆向移動，故溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越?。唬?分）

32.（16分）

（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（4分）NaClO（2分）

（2）Na2FeO4+KOH=K2FeO4+NaOH（2分）

（3）稀KOH溶液（2分）再加入飽和KOH溶液，冷凍結(jié)晶（3分）

2

(4)Fe+8OH-6e=FeO4+4H,0(3分)

33(15分)

(1)4(3分)

(2)

(3)

（3分）

(4)b、c、d（3分）

高三二模試題

一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)

7.下列有關(guān)127531和131531說法，正確的是

A.127531和131531的核外電子數(shù)不同

B.127531和131531的中子數(shù)分別為127和131

C.127531和131531互為同位素

D.127531和131531是同一種核素

8.下列各組離子一定能大量共存的是

A.在強堿性溶液中：NH4\Ag+、N03->r

2

B.在pH=12的溶液中：Na+、K+、A102^CO3

C.在c(H+)=0.1moll」的溶液中：Ca2\Fe2\CIO,C「

32-

D.在強酸性溶液中：Mg2+、Al\HC(V、SO4

9.設(shè)WA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，16gCH4含有CH4分子數(shù)為“A

B.常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數(shù)為WA

C.ImolNa燃燒生成NazCh失去的電子數(shù)為2〃A

1

D.O.Smol.L-的CuCL溶液中含數(shù)為/iA

10.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是

A.原子半徑：甲〈乙〈丙

B.最外層電子數(shù)：丙>丁

C.若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲〈乙〈丙

D.若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素

11.下列說法正確的是

A.乙烯和苯都能使酸性KMnCU溶液褪色

B.乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸

C.淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D.油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油

12.關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A.加水稀釋10倍后，pH=4

B.加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(Otr)均減少

C.加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

D.加入等體積、pH=ll的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO)

二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若

只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）

22.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是

A.配制FeCb溶液時，將FeCb溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

B.進行焰色反應(yīng)時，所用鉗絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒

C.用CC14萃取碘水中的12時，有機層從分液漏斗的下端放出

D.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

23.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+）,在碳棒和鐵片表面均有氣體生成,

一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A.碳棒接直流電源的負(fù)極

B.碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鐵片上的電極反應(yīng)式為2c「-21=Cl2T

D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg（OH）2

30.（16分）化合物V的合成路線如下（反應(yīng)條件、部分生成物省略）:

（1）化合物I的分子式為,1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗molO2o

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（不要求注明反應(yīng)條件）。

（3）下列說法正確的是（雙選，填字母）。

A.化合物I?V均屬于芳香煌衍生物

B.反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)

C.化合物III和化合物V均能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.化合物V能與NaOH溶液反應(yīng)

(4)反應(yīng)②還會生成化合物III的同分異構(gòu)體，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)該合成工藝中可以循環(huán)利用的有機物是。

31.(16分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，用與反應(yīng)生成NO。

(1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。(填字母)

A.所需的活化能很高B.吸收的能量很多

(2)在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)+Ch(g)2N0(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃153817602404

平衡常數(shù)K0.86X10-42.6x10—464X10-4

①該反應(yīng)的Oo

(填或“<”)

②其他條件相同時，在上述三個溫度

1538℃?刀

別發(fā)生該反應(yīng)。：1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率

隨時間變化如右圖所不，請補充完/成

1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨/,時間

變化的示意圖。時間/向11

(3)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6molO2，計算反應(yīng)

N2(g)+O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度。(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。

計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

32.(16分)活性氧化鋅用