湖南省桃江縣2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

湖南省桃江縣2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列關(guān)于NH4cl的描述正確的是()

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：028)D.NH：的電子式：卜1：3『

'/LHJ

2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為Q：N：CI

Cl

C.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大小：W>Z>Y>X

3、25℃下，向20mL0.1mol?L4HA溶液中逐滴加入O.lmohL」NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的

pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.*的水解常數(shù)約為IO*

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

4、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第UIA族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

5、如圖1為甲烷和構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解A1C13溶液的裝置，電極材料

均為石墨。用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.b電極為負(fù)極

B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C.a電極反應(yīng)式為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.圖2中電解A1CL溶液的總反應(yīng)式為：2AlCh+6H2O里衛(wèi)2Al（OH）3；+3Cl2T+3H2?

6、對C2H4O2（甲）和C4H8。2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質(zhì)具有相同的最簡式

7、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.7.8gNazCh含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2s與NazCh的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8gNa2（h與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

8、能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

9、有B。參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

10、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是

A.等質(zhì)量的0℃冰與0℃的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

11、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

12、下列說法不正確的是()

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

C.乙醛分子式為C2H4。2它可以還原生成乙醇

D.苯與濱水混合，反復(fù)振蕩后濱水層顏色變淺是因為苯與濱水發(fā)生了加成反應(yīng)

13、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

14、下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是

A.實驗室制備乙煥

D.實驗室制取乙酸丁酯

15、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）

A.口”心

16、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化

物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會

發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性順序為：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強氧化性

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知A為常見崎，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合

成路線如下圖所示。

d）A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團名稱為。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：O

18、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

已知：a.Q—°H揪（揪叫。井（^_o_d_CH3

b.C^~N02蕊>0H岫

根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴燒;A的結(jié)構(gòu)簡式是0

(2)①的反應(yīng)條件是；②的反應(yīng)類型是。

(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑸符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

a.與E具有相同的官能團

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

(6)已知［ANH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基

0-.

時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物11上1出=0^4,011的合成路線o(無機試劑任選)

2

19、草酸錢［(NH4)2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca\Mg?+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸鉉的分解產(chǎn)物。

(1)實驗過程中，觀察到浸有酚酰溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有

(填化學(xué)式)；若觀察到，說明分解產(chǎn)物中含有COo草酸鍍分解的化學(xué)方程

式為o

(2)反應(yīng)開始前,通入氮氣的目的是o

(3)裝置C的作用是o

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.該同學(xué)利用草酸核測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鏤，

生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的

實驗現(xiàn)象為o三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液

樣品中鈣元素的含量為_______mmol/Lo

20、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾

持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)。回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是o

（2）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o若將漂白粉換成KC1O3,則反應(yīng)中每生

成21.3gCh時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA?

（3）裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到o

（4）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、HI依次可放入（填選項a或b或c）。

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑸設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于溟，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明漠的非金屬性強于碘，原因是

21、銅生銹會生成銅綠［Cu2（OH）2co3］,銅綠受熱易分解，化學(xué)方程式為：CU2（OH）2CO342CuO+H2O+CO2to

⑴部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9?3g,則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為g

⑵將35g表面已銹蝕成銅綠［Cu2（OH）2co3］的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NCh

和NO,測得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g

藍(lán)色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（保留兩位小數(shù)）

②銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為_______moL

⑶若生成NC>2和NO混合氣體共aL（S.P.T）o

①求a的取值范圍（寫出詳細(xì)解答過程）o

②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度（用含a的代數(shù)式表示，寫出詳細(xì)解答過程）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A項、氯化核為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；

B項、氯化鏤含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；

C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：故C錯誤；

H+

D項、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：：!：!!，故D正確；

LX」

故選D。

2、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素；。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YXM為NH￡LNH￡1溶液中NHj水解使溶液呈酸性，故A錯誤；

B項、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價化合物，電子式為喘叫卞，故B錯誤；

:;I：

C項、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；

D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序為D錯誤。

故選c。

【點睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點。

3、D

【解析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH),d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA,溶液

顯堿性。

【詳解】

[10-3?-3

-5

A.HAH++A-,其電離平衡常數(shù)K宓='/:)=——=10,A-+H2OHA+OH,其水解平衡常數(shù)

電c(HA)IO-

()

c——?r口?(一)根據(jù)電—離平衡常數(shù)與水的—離子積常數(shù)可得，

水c(A-)

c((HbT)??H))[+)=殳=嗎=10-9,A錯誤;

c(A一)—Kc(HT)?-

電

B.d點恰好反應(yīng)生成NaA,A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；

C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A),d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C錯誤；

D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選D。

【點睛】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。

4、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第UIA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IIIA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序為甲〉

乙＞5力B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH4,C項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項正確；

本題答案選C。

5、D

【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯誤；

B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO3*+3H2O,電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯誤；C.在堿性溶液中不能產(chǎn)生

CO2,a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+100H-=C03*+7H20,故C錯誤；D.圖2中電解AlCb溶液的總反應(yīng)式

為：2AleI3+6H2O'1%2Al(OH)31+3C12f+3H2T,故D正確。故選D。

6、C

【解析】

A項、裝酸類和酯類的通式均為CnH2n02,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；

B項、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3cH2COOCH3、CH3COOCH2CH3,HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH(CH3)2,共4種，故B錯誤；

C項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故c正確；

D項、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比，C2H4O2(甲)和C4H8。2(乙)的最簡式分別為CH2O和C2H40,兩者不

同，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團的種類及數(shù)目一定是相同的。

7、B

【解析】

A、7.8gNa2(h為ImoL含有的共價鍵數(shù)為O.INA,錯誤；

B、過氧根離子為整體，正確；

C、2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-2和0價，根據(jù)電子守恒，lmolNa202

與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移NA個電子，錯誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯誤。

8、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導(dǎo)

電都無關(guān)，

答案選D。

9、A

【解析】

漠具有氧化性，有澳參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以

此來解答即可。

【詳解】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，而嗅參加有元素的化合價變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；

B.單質(zhì)濱與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和澳化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與溟的取代反應(yīng)，有漠參加，C不符合題意；

D.乙烯與澳的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二澳乙烷，有澳參加，D不符合題意；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查澳的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握澳蒸氣的氧化性及有機反應(yīng)中漠單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的

考查，注意利用實例分析。

10、D

【解析】

A.0℃的冰熔化成水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

11、A

【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。

故選:A。

12、D

【解析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應(yīng)，是

取代反應(yīng)，故A不選；

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B不選。

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CMCHO,分子式為C2H40。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；

D.苯與漠水混合反復(fù)振蕩，漠水層顏色變淺是因為溟水中的澳從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和溟水發(fā)生了加

成反應(yīng)，故D選。

故選D。

13、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項是B?

14、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙煥，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸氫鉉分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126℃,反應(yīng)溫度115?125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：Co

15、A

【解析】

A.儀器的名稱是燒杯，故A正確；B.儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C.儀器

的名稱是容量瓶，故C錯誤；D.儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。

16、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會發(fā)生爆炸，X

是F,X的氫化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z

的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B

元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；

C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強氧化性，D錯誤；

故合理選項是D?

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合

物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH2=CH2竣基2cH3cH2OH+C>2-^*2cH3cHO+2H20cH3coOH+CH3cH20H.麗衛(wèi)ZCH3coOCH2cH3+H2O

△A’1

【解析】

A為常見燒，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成C,C為CH3CHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為

CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,D為乙酸，D中官能團為較基，故答案為：CH2=CH2；竣基;

⑵反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3cH2OH+O2丑f2cH3cHe>+2H2。，故答案為:

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3coOH+CH3cH20H逖零^ClhCOOCH2cH3+H2O,

A

故答案為：CH3coOH+CH3cH20H￡,型CH3coOCH2cH3+H2O。

A

【解析】

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個一COOH和1個酯基，結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫，被一OCC%替代，生成

CH3

酯，則D到E是為了引入竣基,根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，則C為，

OH

D為。A為崎，與CL發(fā)生反應(yīng)生成B,B為氯代燒，B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，再酸化，可知B為

OOCCH3

__/CH3

氯代燃的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為CH,，B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反

COOH

應(yīng)，再酸化得到F,F的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知b,則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G

0H

。州COOH

的結(jié)構(gòu)簡式為|o

OH

【詳解】

⑴根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為Cf;

\_/

⑵反應(yīng)①為在苯環(huán)上引入一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為FeCb或Fe作催化劑；反應(yīng)②F到G是為了

引入硝基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；

(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、竣基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；

A.三個官能團都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；

B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；該物質(zhì)含有氨基(或羥基)和竣基，可以發(fā)生縮聚反

應(yīng)；該物質(zhì)含有竣基和羥基酯化反應(yīng)等，B錯誤；

C.含有氨基和痰基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)，C正確；

D.氨基具有堿性、竣基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；

答案為：ACD；

(4)E中的竣基可以與NaOH反應(yīng)，酯基也可以與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程

如

式為C1，T+3W-OH

+CHjCOONa+2H2O；

OOCCH)

⑸符合下列條件：a.與E具有相同的官能團，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于

對位：如果取代基為一COOH、-OOCCH3,處于對位，有1種；如果取代基為一COOH、-COOCH3,處于對位，

有1種；如果取代基為一COOH、-CH2OOCH,處于對位，有1種；如果取代基為HCOO-、-CH2COOH,處于

對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

HjCCOO—-COOH或HjCOOC―，'『COOH;

\---/\---/

⑹目標(biāo)產(chǎn)物H--X--OH為對氨基苯甲酸，一NHz可由硝基還原得到，一C00H可由一CL氧化得到。由于一NH?

L-Jn

容易被氧化，因此在一NO。還原成氨基前甲基需要先被氧化成一C00H。而兩個取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時再

引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有較基時則取代在間位，因此一CL被氧化成一COOH前，需

19、NH3,C02裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁

力口執(zhí)

排盡裝置內(nèi)的空氣，避免與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并

(NH4)2C2O4—2NH3T+CO2T+C0T+H2Oco

加執(zhí)

防止空氣中的CC>2干擾實驗吸收CC>2,避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾3CuO+2NH3—3Cu+N2+3H2O

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬M11O4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2.10

【解析】

I.草酸鏤在A中受熱分解，若產(chǎn)物中有氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，則浸有酚酸溶液的濾紙變紅，通

入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用濃硫酸除去水蒸氣，接下

來若玻璃管內(nèi)變紅，且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO；

II.鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀，草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，用高鎰酸鉀滴定草酸從而間接滴定

鈣離子。

【詳解】

I.(1)實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，

說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w，若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產(chǎn)物中含有CO,所以草酸錢分解產(chǎn)生了cc)2、NH3、co和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

力口執(zhí)

(；

NH4)2C2O4^^2NH3T+CO2T+COT+H2O

(2)反應(yīng)開始前，通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免co與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO?干

擾實驗，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的。。2干擾實驗；

(3)裝置E和F是驗證草酸錢分解產(chǎn)物中含有CO,所以要把分解產(chǎn)生的CO2除去，因此裝置C的作用是：吸收CC>2,

避免對co的檢驗產(chǎn)生干擾，故答案為：吸收cc>2,避免對co的檢驗產(chǎn)生干擾；

(4)草酸鐵分解產(chǎn)生的NH,有還原性，一定條件下也會與CuO反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

力口執(zhí)

3CuO+2NH3-3Cu+N2+3H2O；

II?用酸性高鎰酸鉀溶液滴定草酸根離子，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，紅色的高鎰酸鉀溶液會褪色，滴定至終點時的實驗

現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬M11O4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)三次滴定所用酸性高鎰

酸鉀溶液的體積可知，第三次與一、二次體積差別太大，需舍棄，所以兩次的平均體積為Q42mL,根據(jù)氧化還原反

5CaC2O45c2O；2KMnO4

應(yīng)中的電子守恒及元素守恒，貝!h5mol2mol，解得n=1.05xl(T5mol，

n0.42mLx10_3L/mLxO.Olmol/L

所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為4.2xl0-5mol,即4.2xl(T2mm01，則該血液中鈣元素的含量為

4.2x10-要01=2」0mmoi/L,故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬M11O4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘

內(nèi)不褪色；2.10-

20、長頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCL+2C12T+2H2。0.5液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長

頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱b溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的CL也可將r氧

化為h

【解析】

⑴根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識別名稱；

⑵次氯酸鈣具有強氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KC1O3,該物質(zhì)也有強氧化

性，可以氧化HC1為CL,根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計算；

(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，

形成水柱；

⑷為了驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白

性；

⑸氯氣氧化性強于漠，氯氣能夠置換漠；漠氧化性強于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強于碘，能夠置換碘，結(jié)合碘

在有機物中溶解性及顏色解答。

【詳解】

⑴根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長頸漏斗；

⑵漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃尸CaCb+2C12T+2H2。，若將

漂白粉換為KC1O3,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3CLT+3H20,由方程式可知：

每轉(zhuǎn)移5moi電子，反應(yīng)產(chǎn)生3moi氯氣，質(zhì)量是21.3gCL的物質(zhì)的量是0.3moL所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了OSnoI電子，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)目為0.5NA;

(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cb中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去CL中的HC1；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)

測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時B中的氣體壓強增大，使B中液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下

降，長頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；

(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，在濕潤的有

色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，

a.I為干燥的有色布條不褪色，II中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤的有色布條會褪色，能驗證氯氣的漂白性，但U形

管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑，a錯誤；

b.I處是濕潤的有色布條褪色，II是干燥劑無水氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，HI中干燥的有色布條不褪色，

可以證明，b正確；

c.I為濕潤的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和CL,進入到HI中無氯氣，不會發(fā)生任何變

化，不能驗證，c錯誤；

故合理選項是b；

⑸依據(jù)氯氣和澳化鈉反應(yīng)生成澳單質(zhì)，液體漠單質(zhì)、過量的CL都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單

質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過量的C12也可將「氧化為12,所以通過E中溶液分

為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說明漠的氧化性強于碘。

【點睛】

本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的書寫及計算，題目

難度中等。

21、33.373.14%0.2Cu與硝酸反應(yīng)，假設(shè)只生成NO,由方程式3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2。

0404896

可知，Cu為0.2mol,則NO為一mol,其體積為——molx22.4L/mo仁二一L,Cu與硝酸反應(yīng)，假設(shè)只生成Nth,

333

由方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O可知,Cu為0.2moL則NO為0.4mol,其體積為0.4molx22.4L/mol=8.96L,

896

實際上生成的是兩種氣體，則體積在兩者之間，即丁了<a<8.96表面已銹蝕成銅綠［CuMOH)2cO3］的銅片與硝酸

反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物，溶液中還有剩余的硝酸，加NaOH溶液硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，