2023-2024學(xué)年統(tǒng)編版化學(xué)高一第一學(xué)期期末模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年統(tǒng)編版（化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（）

A.加入BaCL溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定

含有Fe2+

C.用潔凈的柏絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32-

2、下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是

A.燒堿、純堿均屬于堿B.氨水、液氯均屬于電解質(zhì)

C.H2so4、NH3均屬于酸D.SCh、CO2均屬于酸性氧化物

3、某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙

蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是

ABCD

紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚配酚配石蕊

小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

4、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）

A.H2

B.NH3

C.SO2

D.CO

5、《本草綱目》中“燒酒”條目寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒

露也?！蔽闹兴弥胺ā笔侵福ǎ?/p>

A.蒸儲B.滲析C.萃取D.過濾

6、下列物質(zhì)的有效成分及用途對應(yīng)正確的是

項目ABCD

名稱光導(dǎo)纖維漂白粉復(fù)方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打

有效成分SiHC1OAI(OH)3Na2c03

用途導(dǎo)電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑

A.AB.BC.CD.D

7、下列離子方程式中書寫正確的是（）

3+

A.鋁與鹽酸反應(yīng)A1+H+=AI+H2t

B.硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)Cu2++2OH=Cu（OH）2I

C.鐵與FeCb溶液反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+

D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)C12+2OH-=C1+C1O+H2O

8、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是

A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑

D.硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

9、欲使明磯溶液中的AF+完全沉淀下來，適宜的試劑是：

A.NaOH溶液B.鹽酸C.氨水D.氯化鋼溶液

10、下列離子方程式書寫正確的是（）

+-

A.氯氣跟水反應(yīng)C12+H2O=2H+CF+CIO

力口熱

+2+

B.二氧化鎰跟濃鹽酸共熱制Cb:MnOz+4H+2CFMn+Ch?+2H2O

C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++C12=Fe3++2CF

2+

D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HClO

11、實驗室中，下列行為不符合要求的是：

A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體

B.金屬鈉著火用沙土蓋滅

C.聞氣體時用手扇動，使少量氣體飄入鼻孔

D.將用剩的化學(xué)藥品直接倒入下水道

12、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“礎(chǔ)”，廿百n）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確

的是

A.Ts是第七周期第WIA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是?Ts

13、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

ABCD

NaCl溶液滴入將水加入到裝有

NaOH溶液滴入FeCl3溶液石蕊溶液滴入稀鹽

實驗

的集氣瓶中

中酸中AgNC>3溶液中NO2

現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液變紅有白色沉淀生成紅棕色逐漸消失

A.AB.BC.CD.D

14、實驗中的下列操作正確的是

A.用試管取出試劑瓶中的Na2c03溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌

C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCI溶液全部加熱蒸干

D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

15、14c是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊"N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C?

下列說法正確的是

A."N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同B.14c的核外電子數(shù)為8

C."c和"N互為同位素D.14c和12c的所有性質(zhì)都相同

16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NA

B.常溫常壓下，1mol氧氣含有的核外電子數(shù)為4NA

C.5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

D.46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA

17、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）

①過量NazCh投入到CuCb溶液中

②過量Ba（OH）2溶液和硫酸鋁溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3中

④澄清石灰水中通入少量CO2

⑤CaCL與NaOH的混合溶液中通入過量CO2

A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤

18、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多是（）

A.將鈉投入到足量水中

B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C.將鈉放入足量稀硫酸中

D.將鈉放入足量稀鹽酸中

19、葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（N&SQ）作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）測定某葡萄酒中抗氧化劑

的殘留量（以游離的SO?計算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO。全部逸出并與C

中HQ2完全反應(yīng)，除去C中過量的AOz后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCL溶液至沉淀量不再增

加，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g,則該葡萄酒中SO?的含量為

A.0.256g/LB.0.04g/LC.0.24g/LD.0.0768g/L

20、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下

參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）

A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10-9m-10-7m

B.光是一種膠體

C.霧是一種膠體

D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

21、在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

2+-2++2-

A.AF+、Ca,CI,NO3-B.Ba,K>CO3,CF

2+-2-

C.Na+、Cu>NO3,HCO3D.Na\Fe\CF>SO?

22、已知反應(yīng)：@Ch+2KBr=2KC1+Br2;②KC1€>3+6HC1=3C12t+KC1+3H2O;③2KBrO3+CL=Br2+2KClO3。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

C.反應(yīng)③中l(wèi)mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2moi

D.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KCIO3>Cl2>Br2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生

分解。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：

A（名稱）：E（名稱）：________J（化學(xué)式）：G（化學(xué)式）：；

（2）按要求寫方程式：

D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：；

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：;

電解C可以得到單質(zhì)B,試寫出B生成I的離子方程式：o

24、（12分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：

氣體L溶液焰色反應(yīng)呈紫色

AgNO3（透過藍(lán)色鉆玻璃）

）D溶液稀HNC>3>

C溶液」白色沉淀H

‘駟」白色沉浣E空氣〉鐮號G溶液

A

試回答:

（1）寫出B的化學(xué)式__,D的化學(xué)式

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。

（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________0

（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子

方程式，。

25、（12分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪

拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣

味的氣體。請回答：

（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種

刺激性氣味的氣體成分是（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式

為：。

（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有（填序號）。

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性

（4）將實驗（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液說明這種氣體具有

_____________________性；將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

26、（10分）某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了以下探究活動：稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL

濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。

⑴該小組通過認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+。若確認(rèn)溶液中有無Fe?+,應(yīng)加入的試劑是

（填字母）。

a.KSCN溶液和氯水

b.鐵粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液

d.酸性KMnO4溶液

⑵將320mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體N通入足量濱水中，然后加入足量BaCL溶液，經(jīng)過（填操作名稱）、干燥后，得

到固體2.33g,氣體N與濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，計算推知氣體N中S（h的體積分?jǐn)?shù)為

（3）該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該

是,理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（4）取一定量N,利用下列儀器設(shè)計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略）,

儀器的連接順序是（填字母），其中A的作用是,B中試劑X的化學(xué)式是0

CuSO,粉末

薇石灰CuO

D

27、（12分）某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生

成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”

為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝器。

請回答下列問題

（1）寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時所有可能的離子方程式_____________________o

（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞_____（填“Ki”或"R”），其目的是o

（3）裝置中B瓶選用的試劑。

a.H2Ob.濃硫酸c.NaOH熔液

（4）裝置E中長頸漏斗的作用o

（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：,當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說明有NO生成

28、（14分）氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為：Ck（溶液）+

+

H2O_=^HC1O+H+C1,體系中C12（溶液）、HC1O和CIO-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH（酸堿度）變化的關(guān)系

如圖所示。已知HC1O的殺菌能力比CKT強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為_（填字母）。

A.0~2B.2-4.7C.4.7~7.5D.7.5-10

⑵寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易

措施為—。

(3)NaClO.NaClOz、CIO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。

①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式_

②84消毒液(主要成分是NaClO)與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混在一起使用會產(chǎn)生有毒氣體CL,其反應(yīng)的離子方

程式為

③NaCICh中C1元素化合價為_；

④C1O2的殺菌效果比CL好，等物質(zhì)的量的C1O2殺菌效果是Cb的一倍(殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的

物質(zhì)的量有關(guān)，C1O2與Cb消毒殺菌后均被還原為CD。

29、(10分)下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D

為一種常見的強堿.根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，用化學(xué)用語回答問題。(部分產(chǎn)物已省略)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AD

(2)A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目：o

(3)物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為

(4)向含10gD的溶液中通入一定量的X,完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中

含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為。(表達(dá)示例：n(A):n(B)=a:b)；簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行

的理由：(用必要文字回答)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,B

【解析】

A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCL溶液，能生成白色沉淀亞硫酸領(lǐng)，加稀硝酸，亞硫酸領(lǐng)被氧化成硫酸鋼，沉淀不

消失，故A錯誤；

B.能使硫氟化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫家化鉀先不變紅，后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子，使硫家化鉀

溶液變紅，則說明溶液中一定存在亞鐵離子，故B正確；

C.用潔凈的伯絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則說明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元

素，故C錯誤；

2

D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CChlSO3\HCO3一等，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

2、D

【解析】

【詳解】

A.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；

B.氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C.H2s04是在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，屬于酸，NH3可以和水反應(yīng)生成NHyHzO,但NH3

在水溶液中自身不能電離出氫離子，所以N%不是酸，故C錯誤；

D.SO2,CO2都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)的分類和酸、堿、電解質(zhì)及酸性氧化物等基本概念，抓住各基本概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此

題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯點是B項，解題時要注意電解質(zhì)必須是化合物，而氨水是混合物、液氯是單質(zhì)，

所以二者都不是電解質(zhì)。

3、B

【解析】

A、濃鹽酸易揮發(fā)，石蕊遇酸變紅，但石蕊顯紫色，蝴蝶不是白色，故A錯誤；B、酚猷顯無色，濃氨水易揮發(fā)，酚酥

與堿顯紅色，故B正確；C、氫氧化鈉溶液不易揮發(fā)，不能使蝴蝶變紅，故C錯誤；D、濃硫酸不易揮發(fā)，石蕊不變紅,

且石蕊顯紫色，故D錯誤。

4、B

【解析】

濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，NH3屬于堿性氣體，故NH3不能用濃硫酸干燥，B符合題意；

故答案為：Bo

5、A

【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸儲是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的

一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干儲是固體或有

機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，據(jù)此解答。

【詳解】

從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸儲的方法將其分離提純，這種方法是蒸儲。

答案選A。

6、C

【解析】

A.光導(dǎo)纖維的有效成分為SiO2,故A錯誤；

B.漂白粉的有效成分為Ca(CIO)2,故B錯誤；

C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)，所以復(fù)方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；

D.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3,故D錯誤；

故答案：Co

7、D

【解析】

A.鋁與鹽酸反應(yīng)：2A1+6H+=2AF++3H2T，故A錯誤；

22+2+

B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO4+Ba+Cu+2OH=Cu(OH)2i+BaSO4b故B錯誤；

C.鐵與FeCb溶液反應(yīng)離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為C12+2OH-=Cr+CKT+H2O,故D正確；

故答案為D。

【點睛】

注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物

質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢

查是否符合原化學(xué)方程式等。

8、A

【解析】

A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來制造太陽能材料，A正確；

B.粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為：SiO2+2C^^Si+2COt,為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiC>3+2H2t中，Si為還原劑，出0為氧化劑，C錯誤;

D、硅只與HF反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，D錯誤；

答案選A。

9、C

【解析】

明磯在水中的電離出鋁離子，鋁離子能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液再次反應(yīng)而被

溶解，所以，欲使明磯溶液中的AF+完全沉淀下來，適宜的試劑是氨水，氨水是弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)；故答案

選C。

10、B

【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不可拆開為離子，正確的離子方程式：C12+H2O=H++C1+HC1O,故A錯

誤；

力口執(zhí)

B.HC1是強酸，屬于強電解質(zhì)，濃鹽酸與二氧化鎰共熱反應(yīng)的離子方程式為：Mn(h+4H++2Cr-=Mn2++CLT+

2H2O,故B正確；

C.對于Fe2++C12=Fe3++2C1，反應(yīng)前后電荷不守恒，故C錯誤；

D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：

2+2+

Ca+2CIO+2H2O+2CO2=Ca+2HCO3+2HClO,故D錯誤；

故選：Bo

11、D

【解析】

A.為了防止中毒，制備有毒氣體的實驗時，要及時將氣體排出，所以要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，A正確；

B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應(yīng)該用大量沙子隔

絕空氣來撲滅，B正確；

C.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，C正確；

D.將實驗室的廢液直接倒入下水道，可能腐蝕下水道并造成二次污染，D錯誤；

故選D。

12、D

【解析】

A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為二該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；

B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B

正確；

C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；

D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：常八,故D錯誤；

故答案選：D。

13、D

【解析】

A.NaOH溶液滴入FeCb溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.鹽酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊變紅，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；

CNaCl溶液滴入AgNCh中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.將水加入到裝有NO2的集氣瓶中，反應(yīng)生成NO和硝酸，氮元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確;

答案選D。

14、D

【解析】

A.用試管取出試劑瓶中的Na2c03溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其

它裝置中，以備進(jìn)行另外一個實驗使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯誤；

B.粗鹽提純時，不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯誤；

C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，當(dāng)蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體

蒸干，錯誤；

D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃,

實驗應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。

15、A

【解析】

A.i，N中子數(shù)=14-7=7,A正確；

B.i4c的核外電子數(shù)為6,B錯誤；

CFC和"N是不同的元素，不是同位素，C錯誤；

Di4c和12c的化學(xué)性質(zhì)都相同，物理性質(zhì)有差別，D錯誤。

故選Ao

16、D

【解析】

A.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A項錯誤;

B.氧氣為單原子單質(zhì)分子，常溫常壓下，1mol氧氣含有的核外電子數(shù)為21,B項錯誤；

C.硝酸可將鐵氧化為+3價，當(dāng)鐵過量時鐵可將Fe"還原為Fe?+,題干給出的鐵的質(zhì)量無法確定是否過量，因此無法計

算出轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，C項錯誤；

D.46gN0z和的混合氣體中含有l(wèi)mol最簡式NO2,含有l(wèi)mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3L,D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題計算時要注意氣體摩爾體積的研究對象，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是易錯點。

17、C

【解析】

①過量Na2(h投入到CuCL溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,CuCh+2NaOH=

Cu(OH)2i+2NaCL所以最終有藍(lán)色沉淀生成，故錯誤；

②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，離子方程式為

3+22+

A1+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+AlO2+2H2O,最終有白色硫酸領(lǐng)沉淀，故正確；

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCCh溶液中，二者反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3

1+2H2O+Na2cO3,碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；

④澄清石灰水中通入少量CO2,生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2==CaCO3J+H2O,故正確；

⑤CaCb與NaOH的混合溶液中通入過量CO2,先生成白色沉淀碳酸鈣，當(dāng)二氧化碳過量時碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳

酸氫鈣，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；

最終有白色沉淀生成的是②③④，故選C。

18、B

【解析】

A、該過程只有鈉和水反應(yīng)放出H2；

B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應(yīng)放出H2,并生成NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應(yīng)

也放出H2!

C、該過程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；

D、該過程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；

故鈉的質(zhì)量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。

19、A

【解析】

向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SCh全部逸出，逸出的SCh與C中H2O2完全反應(yīng)，雙氧水具

有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔磻?yīng)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4,除去C中過量的H2O2后，將C中液體

轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCb溶液至沉淀量不再增加，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H2sO4+BaC12=BaSO41+

2HC1,過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g,此固體為BaSOm根據(jù)信息進(jìn)行計算：

SO2—H2SO4—BaSO4；

64233

m(SO2)0.2796g

m(SO2)=0.0768g

則該葡萄酒中SO2的含量為=0.0768g+0.3L=0.256g/L,答案選A。

20、A

【解析】

A.題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1?lOOnm,即

10-9m~10-7m,故A正確；

B.霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；

C.霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；

D.霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。

答案選A。

21、A

【解析】

A.AF+、Ca2\CP,NO3-各離子互不反應(yīng)，能大量共存,A正確；

B.Ba?+與CO3?一反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C.GP+呈藍(lán)色，不能在無色溶液中存在，C錯誤；

D.Fe2+淺綠色，不能在無色溶液中存在，D錯誤；

答案選A。

22、D

【解析】

A.反應(yīng)①C12+2KBr-=2KCl+Br2中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價被還原，KC1是還原產(chǎn)物，漠元素化合價由T價變?yōu)?/p>

0價被氧化，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；

B.②KCIO3+6HCl=3C12+Ka+3H2。中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的的氯化氫作還原劑，所以氧化劑與還原劑的

6

物質(zhì)的量之比為L5,選項B錯誤；

C.③2KBrO3+C12=Br2+2KCIO3中氧化劑是KBrO3,溟元素由+5價變?yōu)?價，Imol氧化劑參加反應(yīng)得到的電子是

2X(5-0)mol=10mol,選項C錯誤；

D.①Cb+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是澳，所以氯氣的氧化性大于澳，

②KC1O3+6HC1=3C12+KC1+3H2。中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，

③2KBrO3+CL=Br2+2KClO3中氧化劑是嗅酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以澳酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性

強弱順序是KBrO3>KCIO3>CI2>Br2,選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

+2+

23、氧化鐵氯化亞鐵Al(0H)3Fe(OH)3Fe+2H=Fe+H2f4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)32A1

-

+20H+2H20=2A102+3H2t

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D

是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I

是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學(xué)式為Al(OH)3,G的化學(xué)式為Fe(OH)3；

+2+

(2)D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H=Fe+H2T；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2To

2++3+3+2+

24、FeClzKC14Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)32Fe/+Fe=3Fe*4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O2Fe+2r=2Fe+I2

【解析】

由題給實驗現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F,說明E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,F與鹽酸反應(yīng)生

成G為FeCb,金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B,B與C反應(yīng)得到E與D,故A為Fe,B為FeCL,則Fe與鹽酸反應(yīng)生

成氫氣與FeCb;D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl,溶液透過鉆玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證

明溶液中含有鉀元素，故D為KCL則C為KOH。

【詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知，A是Fe,B為FeCb,D為KCL故答案為FeCL;KCI；

⑵由E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4

Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)G為FeCb溶液，鐵與FeCb溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(4)B為FeCL溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，這是因為亞鐵離子被空

2++3+

氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,反應(yīng)生成的三價鐵離子與碘離子反

應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++L,反應(yīng)生成的碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案

2++3+3+2+

為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；2Fe+2I=2Fe+I2o

【點睛】

白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。

25、CSO2C+2H2s。4(濃)獸=CCHT+2sO2T+2H2。CD褪色漂白+

【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實驗為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。

(1)蔗糖的化學(xué)式為Ci2H22011,向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單

質(zhì)為Co

(2)黑色物質(zhì)為C,C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2。，產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2,CO2是無色無味的

氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2,c與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C+2H2s。4(濃)CO2T+2SO2T+2H2OO

(3)由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體說明濃硫酸具有強氧化性，該過程說

明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，答案選CDo

(4)實驗(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2,SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2

屬于酸性氧化物,通入水中SO2會與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定、易分解的H2s03,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2s03。

A

26、d過濾、洗滌SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO471%CO2C+2H2SC>4(*)=2H2O+CO2T+

2so2TA-C-B-E-F-D除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2

【解析】

⑴實驗室在檢驗Fe2+時，可利用+2價亞鐵離子能使酸化的高鎰酸鉀褪色來檢驗；

⑵生成的SO2具有還原性，通入足量濱水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4,利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：

SO2—BaSO4求出Sth的體積分?jǐn)?shù)；

⑶碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫；

(4)根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)來檢驗其存在，二氧化碳檢驗之前要先把二氧化硫除凈。

【詳解】

⑴Fe+2Fe3+=3Fe2+,+2價亞鐵離子能使酸化的高鎰酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選b只

能檢驗溶液中含有+3價鐵離子，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別，只能選d,故答案為：d；

(2)SC>2具有還原性，通入足量濱水中，發(fā)生SCh+Br2+2H2O=2HBr+H2so4,生成的硫酸遇到氯化領(lǐng)會產(chǎn)生白色沉淀，

0320

可以先洗滌然后再過濾來獲得純凈的硫酸領(lǐng)沉淀，已知n(混合氣體尸二一mol,由S(h?BaSO4可知S(h的物質(zhì)的

22.4

00.320,

2.33g--------mol

量為c”,|=0.01mol,則SO2的體積分?jǐn)?shù)：224xioo%^71%；

233g.。1

⑶在反應(yīng)的過程中，碳單質(zhì)可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H，SC>4(濃)△2sO2T+CO2T+2H2O：

(4)推斷所得的氣體中可能含有二氧化碳，結(jié)合圖中設(shè)計裝置的目的，可知檢驗二氧化碳的方法是首先將二氧化硫除去

一確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)完全除去一澄清石灰水，對于氫氣的檢驗則可通過與灼熱氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和對產(chǎn)物水的驗證來

實現(xiàn)，驗證氣體存在的順序為：SO21co2-CO和H2被氧化-H2O-CO2,實驗中要避免其它物質(zhì)的性質(zhì)干擾，順序

為：A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E),其中A酸性高鎰酸鉀溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2,B中試劑X的作用

是檢驗并除去二氧化碳，可以用Ca(OH)2或Ba(OH)2o

【點睛】

Fe2\Fe3+檢驗需注意的問題總結(jié)如下：①檢驗Fe?+時不能先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時，利用觀

察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe3+的存在；②檢驗Fe?+和Fe3+混合溶液時，要分兩次分別檢驗Fe?+和

Fe3+,檢驗Fe2+時要選擇酸性高猛酸鉀溶液，檢驗Fe3+時最好選擇KSCN溶液。

++++

27>Ag+2H+NO3-Ag+NO2t+H2O3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2OKi把裝置中空氣趕走，防止NO被

氧化b防止倒吸打開D中的活塞K2并通入02D中無色氣體變成紅棕色

【解析】

(1)銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣

++

體，硝酸銀和水，反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2f+H2O、3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O；(2)

通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；因此實驗開始時，打開分液漏斗前要先

打開活塞Ki,其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；(3)B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后

水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；(4)由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象,

所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；(5)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞R再通入氧氣，若反應(yīng)中確有

NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮氣體。

28、B2HC1O&2HC1+O2T用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

+

2H+Cl+ClO=C12t+H2O+32.5

【解析】

圖中信息告訴我們，在氯水中，