河南省鶴壁2023-2024高三化學(xué)上學(xué)期第二次模擬考試試題

河南省鶴壁2023-2024高三上學(xué)期第二次模擬考試

化學(xué)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16C135.5S32Cu64Cr52Ce140

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，衣、食、住、行都凝結(jié)了中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體大量使用硅酸鹽材料的是

蜀繡（三峽博物館的秦良玉平金火鍋（四川美食）人民大禮堂（重慶地長(zhǎng)江索道纜車（出行

繡蟒鳳衫）標(biāo)建筑）工具）

2.已知氯磺酸（HSChCl）遇水會(huì)水解：HSO3C1+H2O=H2SO4+HC11o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)氯原子的最高能級(jí)電子云輪廓圖為O?B.H2O的球棍模型為

■

-C1

C.H2s04中S原子雜化方式為sp3D.HSO3CI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為°\<>H

3.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.將醋酸和苯酚滴入NaHCO3溶液都會(huì)產(chǎn)生氣體

B.Fe分別與H2O和Ch反應(yīng)都可以得到Fe3O4

C.等物質(zhì)的量的Cb和L與足量的H2分別混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同

D.SO2分別通入KMnCU溶液和品紅溶液中，溶液褪色原理不同

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

+2+

A.硫化亞鐵和過(guò)量硝酸混合：FeS+2H=Fe+H2St

B.向FeBn溶液中通入等物質(zhì)的量的CI2：2Br+Cl2=Br2+2Cr

C.NaHCCh溶液中通入足量SO2：C0§-+2SO2+H2O—2HSC）￡+CO2

2++

D.等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba+2OH+2H+SO2-=BaSO4I

+2H2O

5.工業(yè)上常用H2O2將溶液中殘余的CL轉(zhuǎn)化成HC1除去。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（）

A.34gD2O2所含共價(jià)鍵數(shù)為3NAB.處理22.4LCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.ImolHzCh和HC1的混合物所含電子總數(shù)為18NAD.該反應(yīng)中氧化ImolCb所需H2O2分子數(shù)為NA

6.化合物Z是合成治療急性淋巴細(xì)胞白血病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得:

下列說(shuō)法正確的是（）

A.X、丫生成Z的同時(shí)還有HC1生成B.X與足量H2反應(yīng)的生成物中含有2個(gè)手性碳原子

C.丫分子中處于同一平面上的原子數(shù)最多有14個(gè)D.Z在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）及操作正確的是（）

A.比較A1和Cu的金屬活動(dòng)性B.測(cè)量生成氫氣的體積C.乙醇脫水制乙烯D.分離NH4cl和L

8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論匹配的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下，用pH計(jì)測(cè)得NaOH飽和溶液的pH=a,Mg（OH）2飽若a>b,則金屬性：Na>Mg

和溶液的pH=b

B向0.1mol?I/iFeCL溶液中滴加碘化鉀淀粉溶液，溶液變藍(lán)還原性：Fe2+>I

C將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管中（內(nèi)有碎瓷片）并加熱，產(chǎn)生的氣體是乙烯

將產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高鋸酸鉀溶液，溶液褪色

D12能與KI反應(yīng)生成Kb,向兩支盛有Kb溶液的試管中分別滴加淀Kb溶液中存在

粉溶液和AgNCh溶液，前者變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成

9.某種單體的結(jié)構(gòu)如圖所示。R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、丫同周期，W的

最外層電子數(shù)=丫的最外層電子數(shù)-內(nèi)層電子數(shù)，基態(tài)丫原子價(jià)層有3個(gè)成單電子，Z的最高正價(jià)等于丫的

原子序數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.呈正四面體

B.該單體中W與丫之間存在TT鍵，TT鍵電子對(duì)由丫提供

C.氫化物沸點(diǎn)：Y>X

D.五種元素的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是Z的單質(zhì)

10.RuO2常用作化工催化劑，MgF2作催化劑載體，若催化劑與載體晶體結(jié)構(gòu)（堆積方式、晶胞參數(shù)）越相似,

往往催化效果越好。RUO2,MgF2、Al-MgF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（)

用機(jī)法

利有說(shuō)

，與列

質(zhì)室下

解隔。

電的法

為氫蹤

液加示

溶到素

）透位

D滲同

）O極了

K（

子電用

鉀膜

m（分采

n化耙，

8,是高

6氧

5Ft的狀過(guò)源

4.氫通來(lái)

0M-確網(wǎng)

=I氫

6A正的4重的

=3以性子

a法D21

EU8-0EC1說(shuō)于置活質(zhì)

為,

列似裝）證

量驗(yàn)

下類該H（

子。為

，成子

形分置中

示原

能均裝驗(yàn)

所平氫

圖不的實(shí)

終的物性該

胞如

果線2最C機(jī)活，

晶O物成

效路C是有示

為合變

化體成但原所

分催和聚上圖

部晶合B，還

高2的、子則化極如

線內(nèi)F,

提gDA分1催電圖

實(shí)體以M膜意

，-子子高：電

的可l分成2室）示

中胞+分d

FA小合：四P理

構(gòu)晶A于高2（

狀為能：種原

結(jié)在雜小鈿

體網(wǎng)解也5一作

都摻度2=在工

晶。的降Op出源

2中密C，）

F中2劑易：究子

gF的極和o應(yīng)

胞g溶：研質(zhì)

MM體CA家反

、晶機(jī)n將（

2體晶子用：學(xué)化

h2有理是

CO載F耐分只m科氫

uUg原的

RR向種高若若國(guó)生

.M...解誤

...一我發(fā)

.電物錯(cuò)

ABCD.BCD2

11

IM

A.Pd(a)電極接外電源負(fù)極

B.若共有ImoF”被加氫還原，則通過(guò)陰離子交換膜的CO的數(shù)目為

4NA

C.Pd(b)電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為HCHO-e-+2OD-=HCO(T

+H+D2O

D.當(dāng)外電路流過(guò)的電子數(shù)為ImoL則n室與ni室質(zhì)量變化的差值

Am=|Am,n)|-|Am(m)|=3g

-2

13.300K,反應(yīng)CaSCU(s)+2H2O(g)WCaSCM(s)(s)Kp=2500atm,將足量的CaSC>4(s)?

3

2H2O(s)置于某干燥密閉容器中達(dá)到平衡。已知密度：CaSCU(s)：2.96g/cm,CaSO4(s)?2H2O(s)：

3

2.32g/cm；該溫度下，純水存在如下平衡H2O(1)UH2O(g)Kp=0.04atm,相對(duì)濕度=

某體系第04)的分壓Xi。。％。下列說(shuō)法正確的是()

純水體系％0(g)分壓

A.該容器的相對(duì)濕度為50%

B.恒溫、恒容，向100mL已達(dá)到平衡的體系中再加入29.6gCaSO4(s),平衡不移動(dòng)

C.恒溫、壓縮體積，重新達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率比原平衡快

D.恒溫、恒壓，再向平衡體系中加入CaSO4?2H2O(s),其轉(zhuǎn)化率增大

14.室溫下，Kal(H2SO3)=1O-L81,Ka2(H2SO3)=106"o室溫下通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2so3、NaHSCh溶液

的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定某濃度的NaHSCh溶液的pH,測(cè)得pH為5.2。

實(shí)驗(yàn)2：向O.lOmokl/iNaHSCh溶液中加氨水至pH=6。

實(shí)驗(yàn)3：向0.101110卜1/?^2503溶液中滴加HC1至pH=7。

實(shí)驗(yàn)4：向O.lOmokl/iNa2sCh溶液中加入BaCh固體，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中：c(S0/)>c(H2SO3)

C(HnSOn)

B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有——=10-3.2

c(SO:)

C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(CD=c(so|~)

，c2+

D.實(shí)驗(yàn)4的上層清液中有c(S0：)(Ba)=Ksp(BaSO4),產(chǎn)生的氣體為O2

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，易水解，在空氣中易被氧化。以低品

位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的工藝流程如圖:

MnO2A氨水、NaCl、

H2SO4NH4HCO3試劑XNa2SO3

SMnCO3濾液丫

回答下列問(wèn)題：

(1)鎬元素在周期表中的位置為。

(2)“除錦”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)①已知“蒸氨”時(shí)得到CuO固體，則“合成”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②“合成”時(shí)加入Na2s。3的速率不宜過(guò)快，可能的原因是o

(4)采用真空干燥氯化亞銅的原因是。

(5)氯化亞銅的定量分析：

稱取產(chǎn)品0.25g置于預(yù)先放入30粒玻璃珠和lOmLFeCb溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待樣品完全反

應(yīng)后，加水50mL,鄰菲羅琳指示劑2滴，立即用0.10mol/L硫酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)，并記錄讀

數(shù)。消耗硫酸鈉溶液25.00mL。已知CuCl+FeCb=CuC12+FeCL,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

計(jì)算CuCl的純度為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(6)“CuCl-H2。熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過(guò)溶解、電解、熱水解和熱分解4個(gè)步驟，其過(guò)程如圖所示。電解在質(zhì)

子交換膜電解池中進(jìn)行，陽(yáng)極區(qū)為酸性CuCL-溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過(guò)程中CuCL-轉(zhuǎn)化為CuC4-。電解

時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為?

H2(g)O2(g)

16.(15分)配合物三氯三(四氫唉喃)合格[CrCL(THF)3](相對(duì)分子質(zhì)量為374.5)易溶于四氫唉喃[THF,

],若有水存在，THF迅速被水取代，CrCh(THF)3的制備如下：

I.制備無(wú)水CrCL：按如圖組裝儀器，稱取1.52gCr2O3粉末放在石英反應(yīng)管中央攤平，通入N2并控制氣流速

率，打開(kāi)管式爐加熱電源，水浴加熱CC14,反應(yīng)2h。

(1)儀器A的名稱為0

(2)氮?dú)馔ㄈ胨俾蔬^(guò)快可能產(chǎn)生的后果為。

(3)反應(yīng)管中只有兩種生成物，其中一種為三元化合物，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

II.THF的除水處理：在圓底燒瓶中先加入約150mLTHF,先加入物質(zhì)A,一天后再加入固體B,經(jīng)過(guò)操作

X后再蒸儲(chǔ)，收集66℃的儲(chǔ)分。

(4)物質(zhì)A、固體B可能是(填序號(hào))。

A.硫酸銅、鈉B.KOH、鈉C.濃硫酸、鈉D.堿石灰、鈉

(5)操作X的名稱為o

III.合成CrCL(THF)3：按如圖連接好儀器(夾持及加熱裝置略)，將步驟I所得的無(wú)水CrCb和0.15g鋅

粉放入紙質(zhì)反應(yīng)管內(nèi)，圓底燒瓶中加入步驟II所得的lOOmLTHF,通N25min后關(guān)閉，通入冷卻水，加熱四

氫味喃至沸騰，回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫。處理掉多余的THF,使反應(yīng)混合物體積約為10mL，抽濾、

干燥后稱量，得產(chǎn)品4.60g。

(6)lOOmLTHF在本實(shí)驗(yàn)中作用是(任寫(xiě)兩點(diǎn))。

(7)處理掉多余的THF可采用的方法為(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶劑B.水浴蒸儲(chǔ)

C.降溫結(jié)晶，過(guò)濾除去

(8)本實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)品CrCL(THF)3的產(chǎn)率為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

17.(14分)己二睛［NC(CH2)4CN］是制造“尼龍-66”(聚己二酰己二胺)的原料，

工業(yè)需求量大。其制備工藝很多，發(fā)展前景較好的是利用丙烯月青(CH2=CHCN)

電合成己二晴。

I.制備丙烯晴

以3-羥基丙酸乙酯通過(guò)月青化反應(yīng)合成丙烯月青，產(chǎn)率達(dá)90%?92%,遠(yuǎn)高于目前丙烯法。其反應(yīng)過(guò)程如圖：

—T'。*-&H,>0

i.AB

?°H(g)AH；＞0

ii.B,

(1)以上兩個(gè)反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下可自發(fā)進(jìn)行。

(2)能提高丙烯月青的平衡產(chǎn)率的措施有o(寫(xiě)兩種)

(3)向總壓為pokPa的恒壓密閉容器中加入催化劑，按投料比=看加入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)體

系中含碳物質(zhì)(除乙醇)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示［A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=

—:___n(A)_______x100%］?

n(A)+n(B)+n(C)

①隨溫度升高，圖中B（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是。

②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)i的Kp=kPa（用含po的代數(shù)式表示）。

H.丙烯晴電合成己二月青：[NC（CH2）4CN]

電解原理如圖甲所示（兩極均采用惰性電極），電解過(guò)程中主要副產(chǎn)物為丙睛（C2H5CN）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，向B

極區(qū)電解液中加入少量季鏤鹽，并調(diào)pH值為8,此時(shí)己二月青的產(chǎn)率最高。

-

ol

fbi

D

祿

陽(yáng)

蟹

劃

季俊粒濃度/（KT'mol-L'）

乙

（4）電極A為極（填“陽(yáng)”或“陰”），寫(xiě)出B電極上①的電極反應(yīng)式：o

（5）B極區(qū)溶液呈酸性會(huì)導(dǎo)致己二月青的產(chǎn)率降低，原因可能為o

（6）己二月青、丙晴的生成速率與加入季鉉鹽的濃度關(guān)系如圖乙所示（縱坐標(biāo)的單位是lO—moLh-i）。當(dāng)季鏤鹽

的濃度為1.5X102mol/L時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為moL。

18.（15分）葛根素具有廣泛的藥理作用，臨床上主要用于心腦血管疾病的治療，其一種合成路線如圖：

多步反應(yīng)

OBn

阻0區(qū)-0

H

C,HOS

反應(yīng)1c7Hl4。6反應(yīng)2反應(yīng)34428

BnOBnO

I

已知:

Br

i.BnBr為

iii.RCH2cHO+R1CH2CHO里RCH2cH=CHCHO+H2O

0

iv：MgR「。金

RCH2Br.RCH2MgBr——Q----------?RC巳R1

四氫吠喃21

(1)A的名稱為,D的分子式為.

(2)由B到C的化學(xué)方程式為,

反應(yīng)4的反應(yīng)類型為o

(3)試劑2中官能團(tuán)名稱是o

(4)反應(yīng)［和反應(yīng)3的目的是。

(5)B的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的結(jié)構(gòu)有種。

①屬于芳香族化合物；

②與B具有相同種類的數(shù)目的官能團(tuán)。

(6)結(jié)合題述信息。由乙醇和苯甲醇合成工曠——的路線是

高三第二次模擬考試化學(xué)答案

選擇題：1-5CBADC6-10ABDCB11-14CBAC

非選擇題：除特別標(biāo)注外，每空2分。

15.(14分)(1)第四周期第VDB族；

(2)Mn2++NH3?H2O+HCOg=MnCOsi+皿4+氏。；

(3)(l)2Cu2++go3~+2C1+H2°=2CuC1I+S0：-+2H+；

②Na2sO3與溶液中的H+反應(yīng)；

(4)減少CuCl的溶解損耗，并除去雜質(zhì)，提高產(chǎn)率，防止CuCl在空氣中被氧化;(5)99.5%；

⑹CuCl產(chǎn)「-e=CuCl”

16.(15分)(1)三頸燒瓶(1分)；

(2)速率過(guò)快會(huì)吹走CnCh或帶出CCU(g)過(guò)多過(guò)快而不能充分反應(yīng)；

力口執(zhí)

(3)Cr2O3+3CC14==^=2CrC13+3COC12；

(4)BD；(5)過(guò)濾；(6)反應(yīng)物、萃取劑；

(7)B；(8)61.4%或0.614

17.(14分)(1)高溫(1分)；

(2)升高溫度、增加氨的濃度、移除水蒸氣、減壓等(合理即可)；

(3)①反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，兩平衡均正向移動(dòng)，B物質(zhì)在反應(yīng)i產(chǎn)生增多，在反應(yīng)ii消

耗減少，最高點(diǎn)前反應(yīng)i進(jìn)行程度大，最高點(diǎn)后反應(yīng)ii進(jìn)行程度大；②學(xué)；

18

(4)陽(yáng)(1分)；2CH2CHCN+2H2O+2e-NC(CH2)4CN+2OH；

(5)H+直接在陰極放電，使電流效率降低，同時(shí)生成H更有利于丙烯月青轉(zhuǎn)化為丙睛;(6)8.6X

10\

18.(15分)(1)間苯二酚；Ci5Hi2O4Br；

(2)+CH3coe1ARo+HC1；取代反應(yīng)(1分);

(3)羥基、醛基;

(4)保護(hù)醇羥基;

(5)5；

CH3cH0H°?/Cu

2CH,CHO_

△

稀NaOH溶液/△

CHOCH=CHCHO

oycu

△

(6)

試題解析：

一、選擇題：

1?【解答】解：A.蜀繡主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.火鍋中主要成分為有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

C.建筑會(huì)大量使用水泥、陶瓷和玻璃，主要成分為硅酸鹽，故C正確；

D.纜車的主要成分為金屬，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

2.【解答】解：A.基態(tài)氯原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,最高能級(jí)為3p,電子云輪廓圖為

故A正確；

B.水是V形分子，其球棍模型為P，空間充填模型為,故B錯(cuò)誤;

C.H2s04中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體，則S原子雜化方式為sp3,故C正確；

D.S原子最外層電子數(shù)為6,能形成6個(gè)共價(jià)鍵，HSO3cl分子中含有-OH,C=O鍵和C-C1鍵，則

----C1

HSO3cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q,故D正確；

故選：Bo

3.【解答】解：A.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚與NaHCCh不能產(chǎn)生CO2,故A錯(cuò)誤；

B.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫

下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3()4,故B正確；

C.02與H2完全反應(yīng)，b與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的C12和12與足量的H2分別混合，充分反

應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同，故C正確；

D.二氧化硫可被酸性高鎬酸鉀溶液氧化，體現(xiàn)其還原性，可使品紅褪色，體現(xiàn)其漂白性，溶液褪色原理不

同，故D正確；

故選：Ao

+3++-

4.【解答】解：A.硫化亞鐵和過(guò)量硝酸混合，離子方程式為：3NQ~+FeS+6H=Fe+2H+S0^+3NOf+2H2O,

故A錯(cuò)誤；

B.向FeBn中通入等量CL,亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，然后部分澳離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

2Fe+2Br+2C12—2Fe+Br2+4CI,故B錯(cuò)誤；

C.NaHCCh溶液中通入足量SO2,離子方程式為：HC0[+SO2=HSO/CCh,故c錯(cuò)誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，離子方程式為：Ba2++2OH-

-

+2H++SO2—BaSO4(+2H2O,故D正確；

故選：D。

5.【解答】解：A.由于2H2O2的摩爾質(zhì)量為38g/mol,34g2H2O2的物質(zhì)的量=—半一<lmol,所以共價(jià)鍵

38g/mol

數(shù)不是3W,故A錯(cuò)誤；

B.由于不確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算氣體物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.H2O2和HC1都是18電子微粒，ImolHzCh和HC1的混合物所含電子總數(shù)為18NA,故C正確；

D.該反應(yīng)中CL轉(zhuǎn)化成HQ是被還原，而不是氧化，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

6.【解答】解：A.X中氨基上的一個(gè)氫原子被取代生成Z和HC1,所以有HC1生成，且該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故

A正確；

B.X與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，且硝基被還原為氨基，連接兩個(gè)氨基和甲基的碳原子都是手性碳

原子，所以有3個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C.丫分子中苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，飽和碳原子最多有3個(gè)原子共平面，-COC1中所有原子共

平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中最多有15個(gè)原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D.連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的氯代燃能發(fā)生消去反應(yīng)，該分子中連接碳原子的碳原子

相鄰碳原子上不含氫原子，所以氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

7.【解答】解：A.常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，Cu與濃硝酸發(fā)生

持續(xù)反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.恒壓漏斗可排除空氣對(duì)氫氣體積的影響，針筒可測(cè)定氣體的體積，故B正確；

C.乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定反應(yīng)液的溫度，故C錯(cuò)誤；

D.加熱時(shí)碘易升華，氯化鏤分解生成氨氣與氯化氫，遇冷時(shí)碘凝華，氨氣與氯化氫化合生成氯化鐵，圖中

裝置不能分離碘和氯化鏤，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8.【解答】解：A.NaOH飽和溶液、Mg(OH)2飽和溶液的濃度不同，應(yīng)測(cè)定等濃度溶液的pH,比較堿性強(qiáng)

弱，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，還原性：Fe2+<I,故B錯(cuò)誤；

C.不飽和燃可使酸性高銹酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明產(chǎn)生的氣體為乙烯，故C錯(cuò)誤；

D.兩支盛有KL溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成，可知溶

液中含碘單質(zhì)和碘離子，則Kb溶液中存在Igub+r,故D正確；

故選：D。

9.【解答】解：R、W、X、Y、Z分別為H、B、C、N、C1；

A.BC1[中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+/(3+l-4X1)=4,為sp3雜化，呈正四面體，故A正確；

B.該單體中B有空軌道，N有孤對(duì)電子，故存在TT鍵，TT電子由N提供，故B正確；

C.所有的燒都是碳的氫化物，沸點(diǎn)大小無(wú)法確定，故c錯(cuò)誤；

D.五種元素的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是Cb的單質(zhì)，故D正確；

故選：Co

10?【解答】解：A.晶胞是最小的重復(fù)單元，圖中實(shí)現(xiàn)部分是最小的重復(fù)單元，屬于晶胞，故A正確;

B.RuO2晶胞Ru的個(gè)數(shù)為8X_1+1=2,由化學(xué)式子可知。的個(gè)數(shù)為4,。有兩個(gè)在體內(nèi)，另外四個(gè)在面上，

8

故B錯(cuò)誤；

C.AF+半徑小于Mg2+,在MgF2中引入AF+可降低晶胞參數(shù)，Al-MgF2晶體結(jié)構(gòu)和RuCh更接近，相互作用

更強(qiáng)，催化效果更好，故C正確；

D.Al-MgF2晶體是A1取代了Mg,鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27,鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,則MgF?晶體的密度

小于Al-MgFz晶體，故D正確；

故選：Bo

11.【解答】解：A.有機(jī)物B中有一個(gè)碳碳雙鍵，而A不含，則有機(jī)物A與B不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.高分子C中酯基容易降解，而酸鍵不易降解，則高分子C降解有CO2生成，沒(méi)有A、B生成，故B錯(cuò)誤;

C.若只用A和CO2能合成線型高分子，不能形成類似于D的網(wǎng)狀高分子，故C正確；

D.若m：n：o：p=5：2：2：1,鏈節(jié)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1234,而C的聚合度為x,則聚合物C的平

均分子量為1234x,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

12.【解答】解：A.由于OD-從左邊移動(dòng)到右邊，故Pd(a)電極為陰極，接外電源負(fù)極，故A正確；

B.由于a、b兩極上都有參與反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol時(shí)，a、b兩極各有

lmolH2N-被加氫還原，故若有被加氫還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2m01,則通過(guò)陰

離子交換膜的OD的數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，Pd(a)電極為陰極，電極反應(yīng)方程式為：HCHO-e+2OD-=HCOO+H+D2O,故C

正確；

D.當(dāng)外電路流過(guò)的電子數(shù)為lmoL則H室中少了ImolD和ImolOD一共2g+l8g=20g,III室增加ImolOD一

并減少ImolH,共增加18g-lg=17g,Am=|Am<n)|-|Am,m)|=20g-17g=3g,故D正確；

故選：B?

12

13.【解答】解：A.反應(yīng)CaS04(s)+2H2O(g)WCaSCM(s)?2H2O(s)Kp=-----=2500atm,

2

P(H2O)

故p(HO)=0.02atm；純水存在如下平衡H2O(1)^HO(g)K=p(HO)=0.04atm,該容器的相對(duì)

濕蚩為520%,故A正確；2p2

B.恒溫、恒容，向100mL已達(dá)到平衡的體系中再加入29.6gCaSCU(s),則占據(jù)容器的體積為一2科

2.96g/cm3

=10mL,相當(dāng)于壓縮體積，則平衡向正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.恒溫、壓縮體積，重新達(dá)到平衡后，因?yàn)槠胶獬?shù)不變，故平衡時(shí)水的分壓不變，故正逆反應(yīng)速率不變，

故C錯(cuò)誤；

D.恒溫、恒壓，再向平衡體系中加入CaSO4?2H2。(s),體系體積不變，平衡不移動(dòng)，其轉(zhuǎn)化率不變，故D

錯(cuò)誤；

故選：Ao

14.【解答】解：A.NaHSCh溶液的pH=5.2,呈酸性,說(shuō)明HSO；的電離程度大于其水