2024年宜賓市重點中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
2024年宜賓市重點中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第2頁
2024年宜賓市重點中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

2024年宜賓市重點中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法不正確的是()A.C2H6和C6H14一定互為同系物B.甲苯分子中最多有13個原子共平面C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程D.制乙烯時,配制乙醇和濃硫酸混合液:先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩2、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù),T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是()A.原子半徑:T<W<Z<Y<XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>T>W(wǎng)C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<T<W<ZD.X3W和XW3都是離子化合物,但所含化學(xué)鍵類型不完全相同3、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是A.液氯、氯水 B.燒堿、火堿 C.膽礬、綠礬 D.干冰、水晶4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.常溫下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子D.以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中,導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子,則正極放出H2的體積為11.2L5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6、下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱,產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生,石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯,充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D7、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+A.A B.B C.C D.D8、2019年9月25日,全世界幾大空之一―—北京大興國際機場,正式投運。下列相關(guān)說法不正確的是()A.機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B.航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成,屬于新型無機材料D.機場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù),減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞9、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料,我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下:3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O3+→H3AlO6+3C○↑↓H23C○↑↓H2→CH2=CHCH3下列敘述錯誤的是A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2OB.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3AlO6作催化劑C.1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為1molD.甲基碳正離子的電子式為10、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理:下列說法正確的是A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.V=224C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g11、2019年是元素周期表誕生150周年,目前周期表七個周期均已排滿,其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示,且W元素的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形,下列說法不正確的是A.紅葡萄酒含有YX2,起殺菌、澄清、抗氧化的作用B.在元素周期表中,117號元素與Z元素位于同一主族C.簡單離子的半徑大小順序為:X<W<Z<YD.W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng),產(chǎn)物為共價化合物12、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①B.反應(yīng)①的△H小于反應(yīng)②C.中間體2更加穩(wěn)定D.改變催化劑,反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變13、海南是海洋大省,擁有豐富的海洋資源,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘 B.蒸餾海水可以得到淡水C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂 D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化14、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng),實驗操作及現(xiàn)象如表:下列有關(guān)說法錯誤的()滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液,黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液,最后出現(xiàn)黑色的沉淀A.兩次實驗中,開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B.兩次實驗中,產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeSD.在Na2S溶液過量的情況下,黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)315、中國科學(xué)家在合成氨(N2+3H22NH3△H<0)反應(yīng)機理研究中取得新進展,首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。如圖所示,下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D.低溫下合成氨,能提高原料轉(zhuǎn)化率16、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是()A.NaHSO4和Na2CO3 B.H2SO4和BaCO3C.CH3COOH和Na2CO3 D.HCl和NaHCO317、科學(xué)家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料,合成路線如圖所示:下列說法正確的是()A.甲的化學(xué)名稱為2,4-環(huán)戊二烯B.一定條件下,1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90D.甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種18、下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀19、有機化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是()A.甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種B.按系統(tǒng)命名法,化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基-3-丁醇C.2-丁烯分子中的四個碳原子在同一直線上D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰20、下列化學(xué)用語正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C3H6 B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的電子式: D.中子數(shù)為18的氯原子符號21、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是A. B. C. D.22、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰,以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻。近日,有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗?zāi)P?,該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,不能換成水溶液B.該電池放電時每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子C.給該鋰—空氣電池充電時,金屬鋰接電源的正極D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O2-二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實驗室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______,G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選),制備化合物的合成路線補充完整。______________________________________24、(12分)有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________(選填序號)①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是:_________、____________。(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據(jù)報道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。25、(12分)長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在?,F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。Ⅰ.I-的定性檢測(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解,滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液,若溶液變?yōu)開_________色,則存在I-,同時有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________。Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為,某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如圖:先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴入濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。(2)y儀器名稱__________,此時B裝置的作用是__________。(3)反應(yīng)開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻?,此渾濁物為__________(填化學(xué)式)。裝置D的作用是__________。(4)實驗結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1,玻璃液封管x中所盛液體最好為__________。(填序號)ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ.碘含量的測定已知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.0002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為:,,(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為__________mg·kg-1。26、(10分)醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,該水合物通常為紅棕色晶體,是一種常用的氧氣吸收劑,不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色,Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后,向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液,關(guān)閉K1打開K2,旋開a的旋塞,控制好滴速。a的名稱是___________,此時左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時間后,整個裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時,關(guān)閉K2,打開K1,將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是______________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水,其中水的作用是_______________________________________________。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。27、(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗(圖中夾持裝置省略)。請按要求填空:(1)實驗室制取SO2氣體時,可選擇的合適試劑___(選填編號)。a.15%的H2SO4溶液b.75%的H2SO4溶液c.Na2SO3固體d.CaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是___(填圖中裝置下方編號)。(2)實驗室若用裝置①來制取H2S氣體,可選擇的固體反應(yīng)物是___(選填編號)。a.Na2S固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeS2固體反應(yīng)的離子方程式為___。(3)如何檢驗裝置①的氣密性?簡述其操作:___。(4)實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯,除了題中的儀器外,制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,其中裝置②盛有的試劑是___,裝置④盛有的試劑是___。28、(14分)某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:己知:①反應(yīng)原理:乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑。請回答:(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________,儀器a的名稱_________。(2)其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比,得出如下實驗數(shù)據(jù)。根據(jù)實驗1-3,最合適的?(乳酸)為_________。根據(jù)實驗4-6,n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.125,不考慮實驗原料價格,最可能的理由是:_________。編號時間/hn(乳酸)∶n(鋁)?(乳酸)產(chǎn)率(%)編號時間/hn(乳酸)∶n(鋁)?(乳酸)產(chǎn)率(%)183.1251.1164.14112.9351.2178.4283.1251.2172.15113.1251.2191.2383.1251.3168.56113.5151.2191.3(3)抽濾I需對反應(yīng)容器進行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。A.抽濾I洗滌劑用熱水,抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水;B.抽濾I洗滌劑用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液;C.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇;D.抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。(4)乳酸鋁純度測定方法如下:取ag乳酸鋁(相對分子質(zhì)量294)樣品溶解,加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值,加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑,用dmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應(yīng)。實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液emL,則乳酸鋁純度為_________。29、(10分)三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國科學(xué)家實現(xiàn)了使用銅催化劑將N,N—二甲基甲酰胺(N(CH3)2NCHO,簡稱DMF)轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線?;卮鹣铝袉栴}:(1)結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程,如圖所示:該歷程中最大能壘(活化能)=__eV,該步驟的化學(xué)方程式為__。(2)該反應(yīng)變化的ΔH__0(填“<”、“>”或“=”),制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為__。(3)160℃時,將DMF(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比為1:2充入盛有催化劑的剛性容器中,容器內(nèi)起始壓強為p0,達到平衡時DMF的轉(zhuǎn)化率為25%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率同時加快反應(yīng)速率的操作是__。(4)三甲胺是魚腥臭的主要來源,是判斷海水魚類鮮度的化學(xué)指標(biāo)之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強度可以監(jiān)測水產(chǎn)品中三甲胺的含量,一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向為__(填“a→b”或“b→a”),負極的電極反應(yīng)式為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷烴,烷烴的結(jié)構(gòu)相似,碳原子之間都是單鍵,其余鍵均為C-H鍵,分子式相差若干個CH2,互為同系物,正確,A不選;B.甲苯中苯基有11個原子共平面,甲基中最多有2個原子與苯基共平面,最多有13個原子共平面,正確,B不選;C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上,石油的成分以及油脂不是高分子化合物,錯誤,C選;D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩,正確,D不選。答案選C。2、D【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以判斷,T為C元素;根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙,W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出,W為N元素,Z為Cl元素;T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出,X的核外電子數(shù)為11,X為Na;T和Y位于同一主族,T的原子序數(shù)最小,判斷出Y為Si元素?!驹斀狻緼.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷,原子半徑大小為:W<T<Z<Y<X,A錯誤;B.同一周期從左到右,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強,同一主族從上到下,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱,故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為:W>T>Y,B錯誤;C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷,C錯誤;D.X3W和XW3分為Na3N和NaN3,兩者都是離子化合物,但Na3N僅含有離子鍵,NaN3中即含離子鍵也含共價鍵,D正確;答案選D。3、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物,氯水是氯氣溶于水得到的混合物,不是同一物質(zhì),故A錯誤;B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,是同一物質(zhì),故B正確;C.膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì),故C錯誤;D.干冰是固體二氧化碳,水晶是二氧化硅晶體,二者表示的不是同一種物質(zhì),故D錯誤。故答案選B?!军c睛】本題考查常見物質(zhì)的名稱,了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵,易錯選項A,注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。4、B【解析】

A.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng):2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中消耗1molH2SO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,該反應(yīng)中消耗1molH2SO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,則含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間,A錯誤;B.常溫下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子,因為N元素守恒,所以氮原子總數(shù)為0.2NA,B正確;C.1摩爾己烷分子含19NA對共用電子,然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài),2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol,故C錯誤;D.該原電池中,導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子時,則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強條件,故體積不一定為11.2L,D錯誤;答案選B?!军c睛】C、D容易錯,往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時,一定要明確物質(zhì)是不是氣體,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。5、C【解析】

A項,反應(yīng)前后電荷不守恒,正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;B項,電荷不守恒,正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,B錯誤;C項,Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,符合離子方程式的書寫,C正確;D項,不符合反應(yīng)事實,F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,D錯誤;答案選C?!军c睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用,還要注意所給方程式是否符合實際反應(yīng)事實。6、B【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸和氫氧化鈣反應(yīng),抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng),所以石灰水不變渾濁,A錯誤;B.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇,溶液褪色,說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原,乙醇體現(xiàn)了還原性,B正確;C.溴水和苯不反應(yīng),但是苯能萃取溴水中的溴單質(zhì),由于苯與水互不相溶,因此看到分層現(xiàn)象,下層的水層幾乎無色,這種現(xiàn)象為萃取,并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯誤;D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,因此看到銅逐漸溶解,不是Cu與硫酸反應(yīng),D錯誤;故合理選項是B。7、A【解析】

A、將濕潤的有色布條伸入Cl2中,氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,有色布條褪色,氯氣沒有漂白性,故A錯誤;B、鈉元素焰色呈黃色,用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒,火焰呈黃色,說明溶液中含有Na+,故B正確;C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨具有堿性,使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故C正確;D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅,故D正確;答案選A。8、C【解析】

A.機楊航站樓所用鋼鐵是合金,屬于金屬材料,故A正確;B.玻璃是硅酸鹽材料,屬于無機非金屬材料,故B正確;C.橡膠隔震支座,成分為有機高分子材料,鋼板是金屬材料,故C錯誤;D.常用的融雪劑為工業(yè)食鹽,而鹽溶液會加速鐵的生銹,應(yīng)盡量減小使用,故D正確;故答案為C。9、C【解析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式,選項A正確;在反應(yīng)前有H3AlO6,反應(yīng)后又生成了H3AlO6,而且量不變,符合催化劑的定義,選項B正確;反應(yīng)前后原子守恒,電子也守恒,1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為0.8mol,所以選項C錯誤;甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子,選項D正確。10、B【解析】

根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng),由于濾液A中不含Cu2+,且有氣體氫氣生成,則濾液A中不含F(xiàn)e3+,濾渣1.6g為金屬銅,物質(zhì)的量為0.025mol,即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液,所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量,因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4,其中溶質(zhì)FeSO4為0.02mol,則能加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02molH2SO4電離出0.04mol氫離子,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧離子O2-結(jié)合成水。A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+,選項A錯誤;B、合金中氧離子O2-的物質(zhì)的量為=0.01mol,0.01molO2-生成水需結(jié)合H+0.02mol,所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氫氣,即有0.01molH2生成,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL,選項B正確;C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化,則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol80g/mol=2g,而實際情況是Fe-Cu合金樣品部分氧化,故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項C錯誤;D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol56g/mol=1.12g,選項D錯誤。答案選B?!军c睛】本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點,把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵,側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查,注意利用極限法與原子守恒解答。11、D【解析】

根據(jù)分析W為N,X為O,Y為S,Z為Cl?!驹斀狻緼選項,紅葡萄酒含有二氧化硫,主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用,故A正確;B選項,在元素周期表中,117號元素是第七周期第VIIA族,與Z元素位于同一主族,故B正確;C選項,簡單離子的半徑大小順序為:X<W<Y<Z,故C正確;D選項,W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng),產(chǎn)物都為共價化合物,故D錯誤;綜上所述,答案為D。12、C【解析】

A.由圖可知生成產(chǎn)物1時對應(yīng)活化能高,則活化能:反應(yīng)①大于反應(yīng)②,故A錯誤;B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低,能量低的更穩(wěn)定,且為放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨摚瑒t△H大?。悍磻?yīng)①的△H大于反應(yīng)②,故B錯誤;C.圖中生成中間體2的能量低,能量低的更穩(wěn)定,則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性:中間體1小于中間體2,故C正確;D.改變催化劑,反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變,把握反應(yīng)中能量變化、焓變與能量為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意焓變的比較及焓變只與終始態(tài)有關(guān),與催化劑無關(guān)。13、B【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在,可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì),最后再萃取蒸餾得到碘單質(zhì)即可,選項A錯誤;B、利用蒸餾法控制水的沸點100℃,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水,能使海水淡化,選項B正確;C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂,電解海水得不到金屬鎂,選項C錯誤;D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化,但粗鹽中除去雜質(zhì)時涉及化學(xué)變化,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法,屬于綜合知識的考查,難度中等。14、D【解析】

實驗開始時,生成黑色沉淀為Fe2S3,由于硫化鈉具有還原性,可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,黃色沉淀為S,硫化鈉過量,最后生成FeS,以此解答該題?!驹斀狻緼.開始試驗時,如生成硫,應(yīng)為黃色沉淀,而開始時為黑色沉淀,則應(yīng)為Fe2S3,故A正確;B.硫化鈉具有還原性,可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,方程式為Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S,故B正確;C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵,硫化鈉過量,則生成FeS,為黑色沉淀,故C正確;D.在Na2S溶液過量的情況下,三價鐵全部被還原,黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色,故D錯誤。故選:D。15、C【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng),氮氣和氫氣在反應(yīng)過程中有消耗和生成,故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成,A項正確;B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,B項正確;C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系,C項錯誤;D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正向移動,能提高原料轉(zhuǎn)化率,D項正確;答案選C。16、A【解析】

離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng),生成的鹽也是可溶性的鹽,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子,兩種物質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O,故A正確;B.碳酸鋇為沉淀,不能拆,保留化學(xué)式,故B錯誤;C.醋酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式,故C錯誤;D.碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?,故D錯誤;故答案選A?!军c睛】本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答,注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式,為易錯點。17、D【解析】

A.碳原子編號應(yīng)從距離官能團最近的碳原子開始,該物質(zhì)正確命名應(yīng)為1,3-環(huán)戊二烯,故A錯誤;B.化合物乙中沒有共軛雙鍵,加成后不會再形成新的雙鍵,故B錯誤;C.神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質(zhì)量為132,平均聚合度為,故C錯誤;D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀烴應(yīng)含有一個雙鍵和一個三鍵,符合條件的結(jié)構(gòu)有:、、、,共4種,故D正確;故答案為D?!军c睛】在有機化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵,共軛雙鍵加成產(chǎn)物中會有單鍵變雙鍵的情況。18、D【解析】

A.反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中,可排出氧氣,防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,一段時間后關(guān)閉止水夾C,A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2,故A正確;B.FeCl3易水解,配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀,可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度,故B正確;C.Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化,故C正確;D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,無沉淀,故D錯誤;故選:D。19、A【解析】

A.甲苯有4種等效氫(),間二甲苯也有4種等效氫(),因此它們的一溴代物均有4種,A項正確;B.醇的系統(tǒng)命名,選含羥基的最長碳鏈為主鏈,從距羥基較近的一端開始編號,,該化合物名稱應(yīng)為:2,3,3-三甲基-2-丁醇,B項錯誤;C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為或,分子中的四個碳原子不在一條直線上,C項錯誤;D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫(),在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)2組峰,D項錯誤;答案選A。【點睛】用系統(tǒng)命名法命名的一般原則:①選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈;②編號時,先考慮使官能團所在碳的編號盡可能小,再考慮使其它支鏈的編號盡可能小;③寫名稱時,先寫支鏈名稱,再寫主鏈名稱,阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“-”相隔。20、B【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH-CH3,故A錯誤;B.鎂離子核外有10個電子,結(jié)構(gòu)示意圖,故B正確;C.CO2是共價化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子,其電子式為,故C錯誤;D.從符號的意義可知A表示質(zhì)量數(shù),由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得:A=17+18=35,原子符號:,故D錯誤;故答案為B?!军c睛】解化學(xué)用語類題型需要重點關(guān)注的有:①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面:陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷,書寫共價化合物電子式時,不得使用“[]”,沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時,碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。21、B【解析】

A.是干燥管,故A不選;B.是抽濾瓶,用于減壓過濾,故B選;C.是洗氣裝置,用于除雜,故C不選;D.是坩堝,用于灼燒固體,故D不選;故選B。22、B【解析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子,A不正確;B.該電池放電時O2轉(zhuǎn)化為O22-,所以每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,B正確;C.給該鋰—空氣電池充電時,金屬鋰電極應(yīng)得電子,作陰極,所以應(yīng)接電源的負極,C不正確;D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式為O2+2e-=O22-,D不正確;故選B。二、非選擇題(共84分)23、C10H8羥基,醚鍵取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)合成路線中有機物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型;根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物,采用逆合成分析法設(shè)計合成路線。【詳解】根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為:;根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為:;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為:;(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是C10H8;(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析,H中所含官能團的名稱是羥基,醚鍵;比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為;G的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)由D生成E屬于取代反應(yīng),化學(xué)方程式為:+(CH3CO)2O→+CH3COOH;(5)X屬于芳香族化合物,則X中含有苯環(huán),1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),結(jié)構(gòu)中可能含有2個酯基,結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,說明結(jié)構(gòu)中對稱性較強,結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個甲基,則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有為:、、、;(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成,而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取,結(jié)合有機物中官能團的性質(zhì)及題干信息,可以由氧化制取,則合成路線為:。24、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同;B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F為消去反應(yīng);D、E互為同分異構(gòu)體,D與E的分子式相同,B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具有蘭花香味,A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯,B分子中沒有支鏈,E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同;B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F為消去反應(yīng);D、E互為同分異構(gòu)體,D與E的分子式相同,B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具有蘭花香味,A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯,B分子中沒有支鏈,E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2,(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,B屬于飽和一元醇,B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng),B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子,B能發(fā)生消去反應(yīng),B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng),B不能加聚反應(yīng),答案選①②④。(2)D為CH3CH2CH2CH2COOH,所含官能團名稱為羧基;F為CH3CH2CH2CH=CH2,所含官能團名稱為碳碳雙鍵。(3)D、E的官能團為羧基,與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH。(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。25、藍2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶(三口燒瓶)安全瓶(防倒吸)S尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境)A38.1【解析】

(1)淀粉遇碘單質(zhì)變藍,酸性條件下,亞硝酸根具有氧化性,可氧化碘離子成碘單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該方程式;Ⅱ.A裝置制備二氧化硫,C裝置中制備Na2S2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,B為安全瓶作用,防止溶液倒吸,D裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣,(2)根據(jù)實驗儀器的結(jié)構(gòu)特征作答;b裝置為安全瓶,防止溶液倒吸;(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3;氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫,防止污染空氣,據(jù)此分析作答;(4)實驗結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收;Ⅲ.(5)提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,計算出含碘元素的物質(zhì)的量,進而得出結(jié)論?!驹斀狻浚?)根據(jù)題設(shè)條件可知,硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍的I2,自身被還原為無色氣體NO,其化學(xué)方程式為:2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O,故答案為藍;2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O;(2)y儀器名稱為三頸燒瓶(三口燒瓶);由實驗裝置結(jié)構(gòu)特征,可知b裝置為安全瓶(防倒吸),故答案為三頸燒瓶(三口燒瓶);安全瓶(防倒吸);(3)根據(jù)實驗設(shè)計與目的,可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,則此渾濁物為S,殘余的SO2氣體污染環(huán)境,裝置D的作用是尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境),故答案為S;尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境);(4)實驗結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,故A項正確,故答案為A;Ⅲ.(5)從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x,解得x==3.0×10-6mol,故所含碘元素的質(zhì)量為3.0×10-6mol×127g/mol=3.81×10-1mg,所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81×10-1mg)/0.01kg=38.1mg·kg—1,故答案為38.1。26、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封,防止空氣進入裝置內(nèi)乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu),儀器a為分液漏斗,左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;一段時間后,整個裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時,關(guān)閉K2,打開K1,將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,故答案為分液漏斗;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2;2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O;(2)本實驗中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是,二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進入裝置內(nèi),故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+;水封,防止空氣進入裝置內(nèi);(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌,乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥,故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥;(4)實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O

的質(zhì)量=××376g/mol=g,該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=×100%=×100%=%,故答案為。【點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計,涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算。解答本題需要注意對題目信息的應(yīng)用。本題的易錯點為(1),注意根據(jù)制備流程確定反應(yīng)物和生成物,再書寫相關(guān)離子方程式。27、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水,使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計品紅溶液品紅溶液【解析】

實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O?!驹斀狻浚?)a.15%的H2SO4溶液,SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,所以不能選擇15%的H2SO4溶液,a錯誤;

b.75%的H2SO4溶液,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度,b正確;

c.Na2SO3固體,Na2SO3固體易溶于水,保證反應(yīng)均勻進行,c正確;

d.CaSO3固體,由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶,容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進行,d錯誤;氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān);實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體,因Na2SO3固體易溶于水,選①無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率,選⑥,故答案為:b、c;⑥;(2)裝置①的特點,固體與液體反應(yīng),不需要加熱,且固體難溶于水,便于控制反應(yīng),Na2S固體易溶于水的固體,CuS固體與稀硫酸不反應(yīng),F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生:FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,H2

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