四川省綿陽市2024屆高三一模理綜-化學(xué)試題（含答案解析）

四川省綿陽市綿陽中學(xué)2024屆高三一模理綜-化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片，輕微震動(dòng)

合金片，溶質(zhì)結(jié)晶，該過程放熱，下列說法正確的是

A.醋酸鈉溶液、氫氧化鈉、氧化鈉均屬于電解質(zhì)

B.塑膠屬于高分子材料，高分子化合物屬于純凈物

C.內(nèi)置的合金屬于常用的材料，從物質(zhì)組成角度分析，合金中可能含有非金屬

D.氫氧化鈉熔化需要吸熱，該過程為吸熱反應(yīng)

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolNaJO2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中氣原子的數(shù)目為2$個(gè)

B.向含有Fel2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為3以

C.O.Olmol/MNHjSOs溶液中，SO：、HSO］與H2SO3的數(shù)目之和為O.OINA

D.100g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為12NA

3.二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖a所示，下列有關(guān)二羥基甲戊

酸的說法錯(cuò)誤的是

OHOH

V

O

圖a圖b

A.二羥基甲戊酸的分子式為C6Hl2O4

B.與乳酸（結(jié)構(gòu)如圖b）互為同系物

C.與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1

4.一種新型漂白齊IJ（結(jié)構(gòu)如圖）可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z為不同周期不同

主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)

應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，下列敘述正確的是

試卷第1頁，共10頁

z—Xx-xx-zi

W2+

.z—x/、x—x/一

A.X可與Z形成18電子微粒

B.元素電負(fù)性順序?yàn)椋篨>W>Y

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.工業(yè)上通過電解熔融WX來制得W

5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將FeCl3溶液與Na2s溶液混合，生成的沉淀顏色生成的Fe2s3分解為鐵粉和硫

A

有紅褐色、黃色和黑色單質(zhì)

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石

B溶液X中無NH：

蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)

C向Ba（NOJ溶液中持續(xù)通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為Bas。,

在硫酸領(lǐng)沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬螅?/p>

DKsp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

取沉淀（洗凈）放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

6.有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)

了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池（圖1）。該電池在充電過程中，聚對(duì)苯二酚被

氧化，下列說法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁，共10頁

器

/用電

電源

蓄蓄

液液

池池

電極

流向a

電極

由b

電子

時(shí)，

放電

A.

增大

的pH

附近

電極

時(shí)，a

充電

B.

叉污染

質(zhì)的交

負(fù)極物

阻上正

目的是

,

半透膜

殊尺寸

膜為特

間的隔

電池中

C.

式為

應(yīng)方程

電極反

電極的

時(shí)，b

放電

D.

+

+4nH

A]

cH

桐或

為卡

gx[x

液中I

合溶

，混

溶液

OH

入Na

滴加

中逐

溶液

2A水

弱酸H

二元

向某

7.

2

-）

c（A

確的是

說法正

，下列

圖所示

關(guān)系如

的變化

pH

與

刀

10頁

，共

第3頁

試卷

A.PH=7時(shí)，存在c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2j

B.直線n表示的1g坐I是隨pH的變化情況

C(H2A)

=10297

c.2

c（H2A）c（A"）

D.A?一的水解常數(shù)大于H2A電離常數(shù)的K*

二、解答題

8.銅⑴配合物［CU(CH3CN)/C1C>4的制備及純度分析步驟如下。

I.制備［CU(CH3CN)］CK)4

將乙庸(CH3CN)、CU(C1O4)2.6H2O,過量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌,

至反應(yīng)完全(裝置如圖)，經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。

取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成250.0mL溶液，取25.0mL

溶液，加入指示劑后，再用cmoLL-EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定三次，消耗

EDTA溶液的平均體積為VmL。

試卷第4頁，共10頁

已知：①CH3CN沸點(diǎn)為81℃,酸性條件下遇水生成CH3coONH,；

②[Cu(CH3CN)/ciO4(M=327.5g.mo「)較易被空氣氧化；

③EDTA與Cu2+形成1：1配合物；

④滴定需在弱堿性條件下進(jìn)行。

回答下列問題：

(1)圖中儀器a的作用是；b中應(yīng)加入作為最佳傳熱介質(zhì)。

(2)加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是0

(3)“一系列操作”依次為過濾分離出濾液、、、過濾、洗滌、干

燥。

(4)[Cu(CH3CN)/+與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)加入醋酸鈉溶液的主要目的是0

(6)測(cè)得產(chǎn)品的純度為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(7)下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果偏高的有。

A.產(chǎn)品中含有Cu(ClC)4)2B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤(rùn)洗D.產(chǎn)品干燥不充分

9.利用水鉆礦(主要成分為CO2O3，含少量Fe2()3、AI2O3、MnO、MgO、CaO、SiOz等)

可以制取多種化工試劑，以下為草酸鉆晶體和氯化鉆晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Na+、C02+、Fe2+、Mn2+>AP+、Mg2+>Ca2+

等。

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

3+3+

③己知氧化性：Co>MnO2>ClO3>Fe

④流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

試卷第5頁，共10頁

完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)得到水鉆礦的前一步是對(duì)粗礦的粉末“焙燒”，該步氧化數(shù)據(jù)如表所示:

空氣氧化法氧化溫度/OC氧化率/%氧化時(shí)間/h

暴露空氣中450?5008814

對(duì)流空氣氧化爐中450?500986

在對(duì)流空氣中氧化效率高且氧化時(shí)間短的原因是O

(2)浸出過程中加入Na2sCh作用是。

(3)NaClC>3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

⑷加入Na2c03調(diào)pH至5.2,目的是；萃取劑層含鎰元素，則加入NaF溶液所

得沉淀II的主要成分為。

(5)操作I包括：向水層加入調(diào)整pH至2?3,蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、

減壓烘干等過程。

(6)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算Kp[Co(OH)2]=(假設(shè)離子濃度小于等于lOamol/L視為完

全沉淀，已知1004=2.5)

⑺將草酸鉆晶體(COC2O42H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中290?32(TC溫度范圍得到

剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為CO3O4,同時(shí)產(chǎn)生C02,寫出該過程的化學(xué)方程式0

10.工業(yè)合成氨是人工固氮研究的重要領(lǐng)域，回答下列問題：

(1)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德?埃特爾確認(rèn)了合成氨反應(yīng)機(jī)理。673K時(shí)，各步反應(yīng)的能

量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注。

反應(yīng)進(jìn)程

圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為,該步反應(yīng)的活化能Ea=

kJ-mol-1o

(2)關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是0

A.合成氨的反應(yīng)在較低溫度下可為自發(fā)反應(yīng)

試卷第6頁，共10頁

B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(凡和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于

提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.基于NHJ有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

E.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以

防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(3)①相同質(zhì)量的同種催化劑，在載體上的分散度越高，催化作用越強(qiáng)，原因

是O

②已知NH3在催化劑表面的吸附量會(huì)影響催化效果，NHs在少量某催化劑下分解的實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間/min01020304050

（）-1

cNH3/mol-LcoO.9coO.8coO.7coO.6coO.5co

分析表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，C(NH3)減小，平均反應(yīng)速率(填“增大”、

“減小”或“不變”)，對(duì)該分析結(jié)果的合理解釋是0

(4)在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入4moiN?和lOmolH?在不同溫度下反應(yīng)，平衡體

%

、

嶷

市

S酮

坦

g霹

m

N

①工、T2、T3中溫度最高的是,M點(diǎn)N?的轉(zhuǎn)化率為o

②1939年捷姆金和佩熱夫推出合成氨反應(yīng)在接近平衡時(shí)凈速率方程式為：

」的分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的

速率常數(shù)；P(N2).p(Hj、P(NH3)代表各組分的分壓；a為常數(shù)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，凈速

試卷第7頁，共10頁

率為0,工業(yè)上以鐵為催化劑，a=0.5,由M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算昔=(MPa)-2?

11.K2Cr2O7>NH4[Cr(NCS)4(NH3)J-H2O>CrB?均是銘的重要化合物，回答下列問

題：

(1)基態(tài)Cr原子有種能量不同的電子，價(jià)電子排布式為0

(2)已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，

O(g)+e一=CF(g)AH1=-140kJ-mo「，CT(g)+e-=0?-4凡=+884.2kJ-mo「，氧的第

一電子親和能耳為kJ/mol；AH2>0,其原因是o

(3)雷氏鹽的化學(xué)式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2Oo

①H、C、N、。四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

②雷氏鹽中所含化學(xué)鍵類型___________o

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵

③配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為,與配體NCS-互為等電子體的分子和

離子有(各寫1種)。

⑷CrB?的晶體密度為pg.cmV,晶體結(jié)構(gòu)(如圖)為六棱柱，底邊邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a?c=(列出計(jì)算式)。

12.物質(zhì)G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如圖所示。

試卷第8頁，共10頁

0

A

NH2

OH

G

已知：i.

ii.R'CHO-R,CH=NRf,；

iii.同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)失水形成?；?。

回答下列問題:

(1)(^—NH2的名稱是.

NH2TA的反應(yīng)類型是

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)B的分子式為CUHQNO2,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(3)E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，ImolE分子與新制氫氧化銅完全反應(yīng)，理論上可以生成C%。

mol。寫出E生成F的化學(xué)方程式。

(4)W分子比E分子組成多一個(gè)CH2，滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有種,

寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O

i.包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基

ii.W可水解，W與NaOH溶液共熱時(shí)，ItnolW最多消耗3moiNaOH

H

(5)己知Bamberger重排反應(yīng)為〃HSO彳丫NH2,參考圖中合成

UOH2E4oU

試卷第9頁，共10頁

OHO

路線，以

選___________

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.醋酸鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)高分子化合物的聚合度n值為不確定值，沒有固定的熔點(diǎn)，屬于混合物，故B錯(cuò)誤;

C.合金是由一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的

物質(zhì)，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時(shí)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，所以氫氧化鈉的熔化過程是吸熱過程,

不屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.D

【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)即

升高被氧化又降低被還原，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，則ImolNaJO2與足量水反應(yīng),

最終水溶液中"O原子的數(shù)目為lmolx2xgxMmoL故A錯(cuò)誤；

B.碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，會(huì)優(yōu)先與通入的氯氣反應(yīng)，反應(yīng)消耗Imol亞鐵離子時(shí),

碘離子已經(jīng)完全反應(yīng)，由于溶液中碘化亞鐵的物質(zhì)的量不確定，所以無法確定反應(yīng)消耗碘離

子的物質(zhì)的量，無法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.缺溶液的體積，無法計(jì)算0.01mol/L亞硫酸核溶液中亞硫酸根離子的物質(zhì)的量和亞硫酸

根離子、亞硫酸氫根離子、亞硫酸的數(shù)目之和，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇水溶液中乙醇和水分子中都含有氫原子，則100g46%乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)

為一^——><6xA^mol-1+—\-------x2xMmoL=12M,故D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

3.B

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二羥基甲戊酸的分子式為C6H駿。,，故A正確；

B.同系物必須是含有相同數(shù)目、相同官能團(tuán)的同類物質(zhì)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二羥基甲戊酸

與乳酸的官能團(tuán)不完全相同，不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二羥基甲戊酸分子含有的竣基一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含

有的羥基一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二羥基甲戊酸分子含有的竣基、羥基能與金屬鈉反應(yīng)，則Imol二羥

基甲戊酸消耗金屬鈉的物質(zhì)的量為3mol,含有的竣基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，貝IImol二羥基甲

答案第1頁，共11頁

戊酸消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為Imol,所以等量的二羥基甲戊酸消耗鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)

的量之比為3：1,故D正確；

故選B。

4.A

【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排

布相同，由圖可知，W元素的簡(jiǎn)單陽離子為W2+,則X為Mg元素、X元素位于第二周期；

由陰離子結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為2、4、1,W、Y、Z的最外層電子

數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則X為O元素、Y為B元素、Z為H元素。

【詳解】A.含有18個(gè)電子的過氧化氫分子的分子式為H2O2,故A正確；

B.金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，則鎂元素的電負(fù)性小于氮元素，故B錯(cuò)誤；

C.硼元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硼酸是一元弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上通過電解熔融氯化來制得金屬鎂，不能選用熔點(diǎn)高的氧化鎂，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.C

【詳解】A.氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合，可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氯化鈉、氫氧化鐵紅

褐色沉淀和硫化氫氣體，過量的氯化鐵溶液也可以與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化

鈉、硫化亞鐵沉淀和淡黃色的硫沉淀，所以溶液混合，生成的沉淀顏色有紅褐色、黃色和黑

色，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下溶液中的鏤根離子與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，不能生成使?jié)駶?rùn)的紅色

石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣，則向溶液X中滴加氫氧化鈉稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于

試管口，試紙不變藍(lán)色無法確定溶液中是否含有鍍根離子，故B錯(cuò)誤；

C.向硝酸鋼溶液中通入二氧化硫氣體，二氧化硫與溶液中的水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸

性，酸性溶液中硝酸根離子能將二氧化硫氧化為能與鋼離子反應(yīng)生成白色硫酸領(lǐng)沉淀的硫酸

根離子，則向硝酸鋼溶液中通入二氧化硫氣體，產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸銀，故C正確；

D.在硫酸領(lǐng)沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢钑r(shí)，溶液中碳酸領(lǐng)的濃度燧大于溶度積，會(huì)

使硫酸鋼沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋼，將洗凈沉淀放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生不能說明碳酸鋼的溶度積小

于硫酸領(lǐng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.B

【分析】該電池在充電過程中，聚對(duì)苯二酚被氧化，則a極為電池的正極，b極為電池的負(fù)

答案第2頁，共11頁

極，據(jù)此解答。

【詳解】A.b電極為電池的負(fù)極，a電極為電池的正極，則放電時(shí)，電子由b電極流向a

電極，A正確；

B.充電時(shí)，聚對(duì)苯二酚在a電極被氧化，釋放出氫離子，酸性增強(qiáng)，a電極附近的pH減小,

B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合圖可知，a電極附近和b電極附近反應(yīng)的物質(zhì)不同，則電池中間的隔膜為特殊尺寸

半透膜，目的是阻上正負(fù)極物質(zhì)的交叉污染，C正確；

7.C

【分析】H2A是二元弱酸，在溶液中分步電離，一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)，則溶

c（HA）c（A2'）c（HA）

pH

液pH相等時(shí)，溶液中A；大于C（HA-），則曲線【表示Ig^HAJ隨的變化情況、

c（A2-）c（HA）

曲線n表示lgq—^隨pH的變化情況；由圖可知，溶液中1g￡——^=0時(shí)，溶液pH為

C（HAjC（H2A）

c（HA）cH

1.22,則電離常數(shù)K0/（H2A尸（）=C（H+）=10^I.22；同理可知電離常數(shù)K0?（H2A尸

C（H2A）

=c（H+）=10^19=

c（HA）

419

【詳解】A.由電離常數(shù)可知，HA—的水解常數(shù)K,產(chǎn)也黑用2=獸=珥:<^2=10-,

c（HA）Kalio"?

則HA一在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，所以pH為7的溶液是NaHA和

Na2A的混合溶液，溶液中c（Na+）>c（H2A）+c（HA-）+c（A"）,故A錯(cuò)誤；

c（HA-）c（A2^）

B.由分析可知，曲線I表示坨二_^隨pH的變化情況、曲線II表示1g——^隨pH的變

C（H2A）C（HA）

答案第3頁，共11頁

化情況，故B錯(cuò)誤；

C.由電離常數(shù)可知，溶液中

2()(+

cHA_c(HA)cH)c(HA)_Kal_10-^2

=102.97,故C正確;

2XC(A2)C(H+)-KJL

C(H2A)C(A-)一_C(H2A)

c(HA)c(H+)Kin-14

D.由電離常數(shù)可知，HA—的水解常數(shù)K尸7V=片=黑7VK“2=10T」9,故D

cA2-)io"

錯(cuò)誤;

故選C。

8.(1)冷凝回流水

(2)銅能將反應(yīng)中可能生成的二價(jià)銅還原為一價(jià)銅

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

++2+

(4)[Cu(CH3CN)J+NOj+7H2O+6H=Cu+NO2t+4CH3coOH+4NH:

(5)為滴定提供堿性環(huán)境

⑹327.5cV%

m

(7)AC

【分析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且以虑?、六水高氯酸銅、過量銅在85。(2磁力攪拌

條件下充分反應(yīng)生成配合物［CU(CH3CN)/CK)4,反應(yīng)所得溶液經(jīng)過濾除去過量銅粉，分離

出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到［CU(CH3CN)/C1C>4,用絡(luò)合滴定法

測(cè)定所得配合物的純度。

【詳解】(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)出的乙睛冷凝回流，

提高反應(yīng)物的利用率；由題意可知，制備［CU(CH3CN)1C1C>4時(shí)需控制反應(yīng)溫度為85。(2,

溫度低于水的沸點(diǎn)，所以b中最好加入水作為傳熱介質(zhì)，故答案為：冷凝回流；水；

(2)加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度的原因是具有還原性的銅能將反應(yīng)中可能生成的二價(jià)

銅還原為一價(jià)銅，提高產(chǎn)物純度，故答案為：銅能將反應(yīng)中可能生成的二價(jià)銅還原為一價(jià)銅；

(3)由分析可知，一系列操作為過濾除去過量銅粉，分離出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥得到［CU(CH3CN)/C1C>4,故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

答案第4頁，共11頁

(4)由題給信息可知，[Cu(CH3CN)J具有還原性，較易被空氣氧化，則[CU(CH3CN)J

與濃硝酸反應(yīng)生成銅離子、二氧化氮、醋酸和錢根離子，反應(yīng)的離子方程式為

+

[Cu(CH3CN)J+NO；+7H2O+6H+=CU2++NO2T+4CH3co0H+4NH:,故答案為：

+

[Cu(CH3CN)4]+N0；+7H2O+6H+=Cu2++NO2T+4CH3co0H+4NH:；

(5)醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，由題給信息可知，用EDTA溶液

滴定溶液中銅離子時(shí)需在弱堿性條件下進(jìn)行，所以加入醋酸鈉溶液的主要目的是為滴定提供

堿性環(huán)境，故答案為：為滴定提供堿性環(huán)境；

(6)由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(CH3CN)4]C1O4_CU2+—EDTA,滴定消耗

Vmlcmol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為

cmol/Lx1O_3VLx10x327.5g/mol327.5cV,心依田二327.5cV

-----------------------------------——xi00%=-----------%,故答案為：-------%；

mgmm

(7)A.產(chǎn)品中含有高氯酸銅會(huì)使滴定消耗EDTA溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，

故正確；

B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使滴定消耗EDTA溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果測(cè)定結(jié)果偏低,

故錯(cuò)誤；

C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤(rùn)洗會(huì)使滴定消耗EDTA溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

高，故正確；

D.產(chǎn)品干燥不充分會(huì)使得樣品質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果測(cè)定結(jié)果偏低，故錯(cuò)誤；

故選ACo

9.(1)對(duì)流空氣能使氧氣和反應(yīng)物充分接觸

⑵將Co3+、Fe3+還原

2++3+

(3)6Fe+C10；+6H=6Fe+C1+3H2O

(4)將鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀物分離除去MgF2、CaF2

(5)濃鹽酸冷卻結(jié)晶

(6)2.5x10-15

290~320°C

(7)3COC2O4+2O2=CO3O4+6CO2

【分析】

答案第5頁，共11頁

水鉆礦加入鹽酸、亞硫酸鈉，二氧化硅不反應(yīng)，得到浸出液中含有陽離子主要有H+、Na+、

C02+、Fe2+、Mn2+、Al3+>Mg2+,Ca2+；加入NaCICh將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH除

去鐵；濾液加入氟化鈉除去Mg2+、Ca2+,濾液加入萃取劑萃取出C02+,加入草酸鏤處理后

得到草酸鉆晶體和氯化鉆晶體；

【詳解】(1)在對(duì)流空氣中氧化效率高且氧化時(shí)間短的原因是對(duì)流空氣能使氧氣和反應(yīng)物充

分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)效率；

(2)已知:浸出液中含有的陽離子主要有H+、Na+、C02+、Fe2+、Mn2+>AF+、Mg2+sCa2+

等；說明礦石中三價(jià)鉆、三價(jià)鐵均被Na2sCh還原為二價(jià)Cc>2+、Fe2+,故加入Na2sCh作用是

將Co3+、Fe3+還原；

(3)已知氧化性：Co3+>MnO2>ClO3>Fe3+；亞鐵離子具有還原性，和NaCICh反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵

離子而C02+、Mi?+不反應(yīng)，以便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH除去鐵，反應(yīng)為

2++3+

6Fe+C10j+6H=6Fe+C1-+3H2O；

(4)由部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH表格可知，加入Na2c03調(diào)pH至5.2,

目的是將鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀物分離除去；萃取后萃取劑層含鎰元素，且水層中

2+

含有C02+,而減少了Mg2+、Ca,故加入NaF溶液所得沉淀n的主要成分為MgF2、CaF2o

(5)操作I得到氯化鉆晶體，則調(diào)節(jié)pH應(yīng)該加入鹽酸，然后進(jìn)行結(jié)晶操作，故為：向水層

加入濃鹽酸調(diào)整pH至2?3,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

(6)pH=9.2時(shí)Co(OH)2完全沉淀，此時(shí)pOH=4.8,Ksp[Co(OH)2]=

2+2

C(C0