專題11 物質成分的探究-2024年中考化學沖刺復習核心考點講解與必刷題型（解析版）

第頁專題11物質成分的探究【題型一】有關氣體成分探究（2023?倉山區(qū)校級模擬）興趣小組為了探究C與CuO反應生成的氣體，設計如圖裝置進行實驗：步驟①先向波形管中通入N2一會兒，在戊處連接癟氣球，關閉甲處止水夾；步驟②點燃丁處酒精燈，觀察到CuO不變色；步驟③繼續(xù)加熱丁處，點燃乙處酒精燈。觀察到乙、丁兩處均有紅色物質生成，丙處澄清石灰水變渾濁。下列說法錯誤的是（）A．通N2是為了排出氧氣，避免干擾后續(xù)實驗 B．步驟②與步驟③均加熱丁處，是對照實驗 C．從丙處現(xiàn)象推理C與CuO反應一定生成了CO2 D．從丁處現(xiàn)象推理C與CuO反應一定生成了CO【解答】解：A.一氧化碳與氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸，銅與氧氣加熱條件下反應生成氧化銅，因此通N2是為了排出裝置內的氧氣，避免干擾后續(xù)實驗，故正確；B.步驟②點燃丁處酒精燈，觀察到CuO不變色；說明氮氣不能還原氧化銅；步驟③繼續(xù)加熱丁處，點燃乙處酒精燈，為了驗證一氧化碳與氧化銅的反應，因此步驟②與步驟③均加熱丁處，是為了排除氮氣對實驗的影響，屬于對照實驗，故正確；C.碳與氧化銅高溫下反應生成銅和二氧化碳，乙處物質變紅，丙處澄清石灰水變渾濁，所以從丙處現(xiàn)象能推理C與CuO反應一定生成了CO2，故正確；D.一氧化碳具有還原性，二氧化碳、氮氣均沒有還原性，因此丁處黑色物質變紅，說明有單質銅產生，只能是一氧化碳氣體與氧化銅高溫下反應生成銅和二氧化碳；由于在高溫條件下碳和二氧化碳反應也生成了一氧化碳，不能從丁處現(xiàn)象推理C與CuO反應一定生成了CO，故錯誤；故選：D。（2023?東營區(qū)校級模擬）用如圖裝置（圖中a處置于80℃熱水浴中，夾持裝置省略）模擬工業(yè)煉鐵，已知甲酸（HCOOH）在熱濃硫酸的作用下生成水和一氧化碳。下列說法不正確的是（）A．實驗中應先滴加甲酸再點燃酒精噴燈 B．實驗中可觀察到b處黑色固體變紅，c處澄清石灰水變渾濁 C．b處反應后稱量固體發(fā)現(xiàn)固體質量減少 D．實驗中產生的尾氣可用酒精燈點燃處理【解答】解：A.甲酸（HCOOH）在熱濃硫酸的作用下生成水和一氧化碳，即甲酸是反應物，所以實驗中應先滴加甲酸再點燃酒精噴燈，故A正確；B.b處是氧化鐵與甲酸分解生成的一氧化碳反應，生成鐵和二氧化碳，所以實驗中可觀察到b處紅棕色固體變黑，c處澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；C.b處氧化鐵生成鐵，所以b處反應后稱量固體發(fā)現(xiàn)固體質量減少，故C正確；D.實驗中產生的尾氣是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，所以實驗中產生的尾氣可用酒精燈點燃處理，故D正確；故選：B。氣體檢驗方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條木條復燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向小燒杯中倒入石灰水淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍CO點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁CH4點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁HCl通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH3用濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍進行混合氣體中各成分的檢驗時，要考慮檢驗的先后順序，以排除干擾。如檢驗CO、CO2、水蒸氣、H2的混合氣體時，檢驗順序為水蒸氣→CO2→H2→CO?！绢}型二】有關固體成分探究（2023?沈丘縣三模）如圖為一氧化碳還原氧化鐵的實驗，下列說法正確的是（）A．通入一氧化碳前可以先點燃酒精噴燈 B．試管中的氫氧化鈉溶液可以檢驗并除去生成的二氧化碳 C．實驗過程中觀察到硬質玻璃管中固體粉末由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?D．參加反應的氧化鐵和一氧化碳的質量比為40：7【解答】解：A.由于一氧化碳具有可燃性，與空氣混合遇明火可能會發(fā)生爆炸，實驗開始前應該先通一會兒一氧化碳再點燃酒精噴燈，先排凈裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故A錯誤；B.一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，檢驗生成的二氧化碳使用澄清石灰水，二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應，但是該反應無明顯現(xiàn)象，所以B試管中的氫氧化鈉溶液只能除去生成的二氧化碳，并不能檢驗二氧化碳，故B錯誤；C.A管中一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，所以實驗過程中觀察到硬質玻璃管中固體粉末由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?，故C正確；D.A管中一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，該反應的質量關系為：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO84160故該反應中參加反應的氧化鐵和一氧化碳的質量比為160：84＝40：21，故D錯誤；故選：C。（2023?濰坊二模）向一定質量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克。下列分析合理的是（）A．濾渣中可能有銅 B．向濾渣中加稀鹽酸，不可能有氣泡產生 C．濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 D．濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量【解答】解：向一定質量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，硝酸鎂不能反應，硝酸銅先和鋅反應生成硝酸鋅和銅，反應后固體質量減小，后和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，反應后固體質量增大，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克，說明鋅完全反應，鐵部分或全部反應；A、濾渣中一定有銅，該選項說法不正確，故該選項不符合題意；B、向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生，例如鐵過量時，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該選項說法不正確，故該選項不符合題意；C、濾液中一定有不反應的Mg（NO3）2、反應生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有過量的Cu（NO3）2，該選項說法正確，故該選項符合題意；D、若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定等于原混合溶液溶質的質量，是因為加入a克鋅粉和鐵粉得到的固體質量仍為a克，即反應前后固體質量相等，該選項說法不正確，故該選項不符合題意。故選：C。固體混合物成分的探究:1.一般可采用加水溶解，加酸堿指示劑判斷溶液酸堿性，加酸觀察是否產生氣體，加堿溶液、Ba（NO3）2)溶液、AgN03;溶液等觀察是否產生沉淀等方法進行探究。2.若為鹽或堿的固體混合物，一般可先加水溶解，再依據(jù)構成該鹽或堿的陰、陽離子的特殊性質，加入合適的試劑，檢驗離子是否存在，從而判斷相應物質是否存在;對于不溶解的固體，可加酸觀察是否溶解或產生氣體。3.若為金屬混合物，一般加酸觀察是否產生氣體;或使金屬與鹽溶液反應，觀察是否有固體析出或溶液顏色變化?！绢}型三】有關化學反應后成分探究（2023?橫山區(qū)二模）為了探究稀硫酸的化學性質，化學興趣小組的同學做了如圖甲所示實驗，觀察到試管①中溶液呈藍色，試管②中有氣泡冒出。實驗結束后，將試管①、②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后靜置，現(xiàn)象如圖乙所示。有關圖乙燒杯內的固體和溶液，下列說法正確的是（）A．固體中最多有兩種物質 B．若固體中有鎂，則溶液中的溶質可能有兩種 C．若溶液呈酸性，則溶液中一定含有硫酸銅 D．若溶液呈藍色，則固體中可能有兩種物質【解答】解：A、鎂比銅活潑，故混合后，如果鎂過量，鎂可以與硫酸銅反應生成銅和硫酸鎂，當鎂和氧化銅過量時，固體中最多有三種物質，分別是鎂、銅、氧化銅，故A錯誤，該選項不符合題意；B、若固體中有鎂，說明鎂將硫酸銅和硫酸完全反應，故溶液中只有硫酸鎂一種溶質，故B錯誤，該選項不符合題意；C、若溶液呈酸性，則一定含有稀硫酸，若①試管中有稀硫酸剩余，則①試管中的溶質是稀硫酸和硫酸銅，②試管中有鎂剩余，當將兩試管混合后，由于金屬活動性：Mg＞H＞Cu，鎂先與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，待硫酸銅完全反應后，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故可能含硫酸銅，故C錯誤，該選項不符合題意；D、若溶液呈藍色，說明溶液中含有硫酸銅，當①試管中的稀硫酸不足，有氧化銅剩余，則①試管中的溶液中的溶質有硫酸銅，當②試管中有鎂剩余，且混合后鎂與硫酸銅完全反應；鎂完全反應，硫酸銅過量，則此時固體中含有氧化銅和銅，故D正確，該選項符合題意。故選：D。（2023?江岸區(qū)校級模擬）如圖1所示，某同學將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，他立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示，關于該實驗有以下說法，其中正確的是（）A．充分反應后，試管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3 B．可用硝酸與硝酸銀驗證試管①反應后是否含有BaCl2 C．A點燒杯內的溶液中含有Na+、Cl﹣、Ba2+ D．若A點對應值為8.00時，m點對應值為8.72【解答】A、由B分析得出燒杯內的溶液中一定大量含有的物質是氯化鈉和硫酸鈉，說明試管②中是氯化鈉和硫酸鈉，反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內白色沉淀明顯增多，說明試管①中是氯化鈉和氯化鋇，則充分反應后，試管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3的說法錯誤，故A錯誤，不符合題意；B、氯離子跟硝酸銀溶液生成難溶于水的氯化銀沉淀；碳酸根離子，它也會跟硝酸銀溶液反應生成難溶于水的碳酸銀沉淀；所以不能用硝酸與硝酸銀驗證試管①反應后是否含有BaCl2，故B錯誤，不符合題意；C、A﹣B過程中，稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇，水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，則B點燒杯內的溶質是氯化鈉和硝酸鈉，B﹣C的過程是碳酸鋇與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，則C點燒杯內的溶質是氯化鈉、硝酸鈉和硝酸鋇，則B與C點燒杯內的溶質相同，且都含兩種溶質的說法錯誤，故C錯誤，不符合題意；D、由BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3可得關系式為BaCO3～2HNO3～BaSO4，參加反應的HNO3的質量為20g×12.6%＝2.52g；設碳酸鋇轉化為硫酸鋇時增加的質量為x，2HNO3～BaCO3～BaSO4質量增加126197233362.52gx12636x＝0.72g若A點對應值為8.00時，m點對應值為8.00+0.72＝8.72，故D正確，符合題意。故選：D。1、一種試劑的鑒別：a.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。b.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。c.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。d.幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。e.一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。f當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。2、不同試劑的鑒別：a.觀察法：根據(jù)物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。b.熱分解法：根據(jù)不同物質的熱穩(wěn)定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。c.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。（2023?梧州模擬）取2mL飽和的澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖所示，已知溶液中離子種類越多、濃度越大，溶液的電導率越大，反應前后溶液體積不變。下列說法正確的是（）A．ab段溶液中離子濃度逐漸增大 B．bc段可觀察到白色沉淀逐漸增多 C．bc段是CaCO3轉化為Ca（HCO3）2的過程 D．溶液中的離子導電能力強弱比較：c＞a【解答】解：A、ab段電導率下降，所以溶液中離子濃度逐漸減小，是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，選項錯誤，故該選項不符合題意；B、bc段電導率上升，說明碳酸鈣被溶解，離子種類變多，碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，所以可觀察到白色沉淀逐漸減小，選項錯誤，故該選項不符合題意；C、bc段是CaCO3轉化為Ca（HCO3）2的過程，選項正確，故該選項符合題意；D、由圖像可知：溶液中的離子導電能力強弱比較：c＜a，選項錯誤，故該選項不符合題意。故選：C。（2023?香洲區(qū)校級三模）小安完成了如圖示實驗①②③，下列判斷不正確的是（）A．實驗①中石灰水沒有剩余 B．實驗②中有沉淀產生 C．實驗③中有氣泡產生 D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2、NaCl和HCl【解答】解：A、稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，將實驗①②試管中的混合物倒入同一潔凈的燒杯中，最終得到無色澄清溶液，說明實驗②試管中的碳酸鈣溶解了，碳酸鈣難溶于水，說明實驗①中稀鹽酸過量，即實驗①中石灰水沒有剩余，故選項說法正確。B、實驗②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有白色沉淀產生，故選項說法正確。C、實驗③中，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，會觀察帶白色沉淀逐漸溶解、有氣泡產生，故選項說法正確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應完，稀鹽酸才能與碳酸鈣反應，無法確定其它的反應是否能發(fā)生、無法確定一定發(fā)生的反應進行的程度，實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故選項說法錯誤。故選：D。（2023?淥口區(qū)二模）向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色，測得溶液質量與實驗時間的關系如圖。下列說法錯誤的是（）A．ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫元素 B．從b點到c點，說明銅粉參與化學反應 C．從c點到d點，溶液中的溶質只有一種 D．bc段發(fā)生的反應為：2Cu+2H2SO4+O2△ˉ2CuSO4+2H2【解答】解：A、ab段溶液的質量不發(fā)生變化，則說明Cu與稀硫酸不反應，Cu不能置換出硫酸中的氫元素，說法正確，故該選項不符合題意；B、由題干信息可知，用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色，圖中b點到c點溶液的質量增加，說明銅粉溶解發(fā)生反應，質量減小，說法正確，故該選項不符合題意；C、該反應中反應物是H2SO4、Cu和O2，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應后溶液為藍色，則生成物是CuSO4、H2O，若硫酸的量不足或恰好完全反應，反應后溶質只有CuSO4，若稀硫酸過量，反應后溶質為H2SO4、CuSO4，說法錯誤，故該選項符合題意。D、由上述分析可知，該反應中反應物是H2SO4、Cu和O2，生成物是CuSO4、H2O，反應條件是加熱，則化學反應方程式為：2Cu+2H2SO4+O2△ˉ2CuSO4+2H2故選：C。（2023?無錫三模）mgCaCO3煅燒一段時間，冷卻，稱得剩余固體的質量為42.4g。向剩余固體中加入足量的稀HCl，充分反應，將所得溶液蒸干，得到66.6gCaCl2。下列說法不正確的是（）A．m＝60 B．剩余固體中CaCO3、CaO的質量比為25：14 C．向剩余固體中加入稀HCl時，會有熱量放出 D．煅燒前后的固體分別與足量稀HCl反應，兩者消耗HCl的質量相等【解答】解：A.碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑，氧化鈣與碳酸鈣都能和鹽酸反應生成氯化鈣，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)質量守恒定律生成氯化鈣中的鈣元素全部來自于碳酸鈣，即40B.60gCaCO3煅燒一段時間，冷卻，稱得剩余固體的質量為42.4g，即生成二氧化碳的質量＝60g﹣42.4g＝17.6g，設分解的碳酸鈣質量為x，生成氧化鈣的質量為yCaCO3高溫ˉCaO+CO21005644xy17.6g10044=xx＝40g；y＝22.4g；未分解的碳酸鈣質量＝60g﹣40g＝20g，即剩余固體中CaCO3、CaO的質量比＝20g：22.4g＝25：28，B錯誤，符合題意；C.剩余固體中有氧化鈣，氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣并釋放熱量，氫氧化鈣再與鹽酸反應生成氯化鈣和水，C正確，不符合題意；D.煅燒前的固體是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣；煅燒后的固體是碳酸鈣與氧化鈣的混合物，二者與鹽酸反應生成氯化鈣，根據(jù)質量守恒定律：鹽酸中的氯元素全部轉移到氯化鈣中，煅燒前后鈣元素質量不變，所以需要的氯元素質量一樣，即煅燒前后的固體分別與足量稀HCl反應，兩者消耗HCl的質量相等，D正確，不符合題意；故選：B。（2023?崇川區(qū)校級三模）通過下列實驗探究CaCO3的性質：步驟一：將CaCO3粉末灼燒一段時間，再將灼燒后的固體投入盛水的燒杯，冷卻至室溫，測其pH約為12。步驟二：向試管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸餾水，振蕩后制成CaCO3懸濁液，室溫時測其pH約為9。在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得蒸餾水的電導率是8.5，CaCO3懸濁液電導率為74。注：一定體積的溶液中，離子數(shù)目越多，其離子濃度越大，導電性越強，電導率越大下列說法不正確的是（）A．步驟一中加入酚酞溶液，溶液變紅 B．步驟一中CaCO3不一定發(fā)生分解反應 C．步驟二說明有部分CaCO3溶于水 D．由實驗可知鹽溶液不一定呈中性【解答】解：A、根據(jù)題意，pH約為12，大于7，說明其顯堿性，能使酚酞變紅，選項正確，故該選項不符合題意；B、步驟一中將CaCO3粉末灼燒一段時間，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，是一種物質反應生成多種物質，屬于分解反應，選項錯誤，故該選項符合題意；C、根據(jù)題意，向試管中加入少量CaCO3粉末，振蕩后制成CaCO3懸濁液，在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得蒸餾水的電導率是8.5，CaCO3懸濁液電導率為74。說明溶液中含有帶電的離子，即溶液中含有部分溶解的碳酸鈣，選項正確，故該選項不符合題意；D、向試管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸餾水，振蕩后制成CaCO3懸濁液，碳酸鈣屬于鹽，室溫時測其pH約為9，大于7先堿性，說明鹽溶液不一定呈中性，選項正確，故該選項不符合題意。故選：B。（2023?桓臺縣二模）某同學將一定量的鐵粉投入到一定質量的硫酸銅溶液中，反應完全后過濾。對于下列說法你認為不正確的是（）A．濾渣中一定含有銅 B．若濾渣中有鐵，則濾液中的溶質是CuSO4、FeSO4 C．濾液中一定含有Fe2+ D．反應后的溶液質量比原溶液質量小【解答】解：A、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，固體中一定有銅，正確，故該選項不符合題意；B、濾渣有鐵，濾液中不可能有硫酸銅，兩者會反應，錯誤，故該選項符合題意；C、反應會生成硫酸亞鐵，溶液中一定有亞鐵離子，正確，故該選項不符合題意；D、根據(jù)方程式中物質的質量可知，消耗160份質量的硫酸銅能產生152份質量的硫酸亞鐵，溶液的質量減小，正確，故該選項不符合題意。故選：B。（2023?吉安縣校級一模）將質量為m1g的鋅粉和鐵粉的混合物加入一定質量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，濾渣經洗滌干燥，稱其質量為m2g。下列說法正確的是（）A．若m1＝m2，則濾渣中一定沒有鋅 B．若m1＜m2，則濾液中的金屬離子只有Zn2+ C．若m1＞m2，則濾液中一定沒有硫酸鋅 D．若m1＝m2，則濾液中一定沒有銅離子【解答】解：Zn＞Fe＞Cu，將鋅粉和鐵粉的混合物加入一定質量的硫酸銅溶液中，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，65份質量的鋅置換出64份質量的銅，固體質量減小，待鋅完全反應后，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，F(xiàn)e+CuSO4＝FeSO4+Cu，56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體質量增加。A、若m1＝m2，說明一定發(fā)生了鐵和硫酸銅的反應，則鋅已經完全反應，則濾渣中一定沒有鋅，所以A正確，故該選項符合題意；B、若m1＜m2，一定發(fā)生了鐵和硫酸銅的反應，則濾液中的金屬離子一定含Zn2+、Fe2+，可能含銅離子，所以此選項說法錯誤，故該選項不符合題意；C、若m1＞m2，無論反應前后固體質量的大小關系如何，鋅都參加了反應，濾液中一定有硫酸鋅，所以此選項說法錯誤，故該選項不符合題意；D、若m1＝m2，則一定發(fā)生了鐵和硫酸銅的反應，則濾液中一定含硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅，故濾液中可能含銅離子，所以此選項說法錯誤，故該選項不符合題意。故選：A。（2023?常州模擬）已知溫度高于350℃時，氫氧化鎂開始分解為氧化鎂和水，溫度高于850℃時，碳酸鈣開始分解。取12.9g兩者的混合物加熱，剩余固體質量隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．由題可知碳酸鈣的熱穩(wěn)定性優(yōu)于氫氧化鎂 B．x點，剩余固體為MgO、Mg（OH）2和CaCO3 C．y點，剩余固體中鎂元素質量為1.2g D．若剩余固體中ωCa＝36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO【解答】解：A.溫度高于350℃時，氫氧化鎂開始分解為氧化鎂和水，溫度高于850℃時，碳酸鈣開始分解，由此可知，碳酸鈣的熱穩(wěn)定性優(yōu)于氫氧化鎂，故正確；B.x點，氫氧化鎂沒有完全分解，剩余固體為MgO、Mg（OH）2和CaCO3，故正確；C.由圖可知，生成水的質量為12.9g﹣12.0g＝0.9g；設氫氧化鎂的質量為xMg（OH）2△ˉMgO+H25818x0.9g5818=xD.由C項計算可知，碳酸鈣的質量為12.9g﹣2.9g＝10g，若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素數(shù)為質量分數(shù)是10g×40故選：D。（2023??？谀M）已知一定溫度和體積下氣體的壓強與分子數(shù)成正比，P0表示1個標準大氣壓。將一定質量的碳粉和氧氣在耐壓密閉容器中用電熱絲引燃使之充分反應，并利用壓強傳感器測定容器內的氣壓變化，觀察到碳粉完全消失，如圖為該過程中氣壓變化圖像。下列說法正確的是（）A．A點溫度達到了炭粉著火點 B．BC段至少發(fā)生2個化學反應 C．CD段為一氧化碳與氧氣反應 D．D點氣體的成分是CO2和O2【解答】解：A.AB段壓強增大，是因為電熱絲加熱，裝置內溫度升高，氣體受熱膨脹，壓強增大，沒有達到碳粉的著火點，故A錯誤；B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：C+O2點燃ˉCO2，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，該反應的化學方程是為：2C+O2點燃C.CD段壓強下降，是因為燃燒結束，溫度逐漸恢復至室溫，壓強減小，故C錯誤；D.由B選項的分析過程可知，D點為一氧化碳和二氧化碳的混合物，故D錯誤；故選：B。（2023?汕頭二模）草木灰是一種含鉀的農家肥，興趣小組的同學對其開展探究。（1）鉀肥主要作用在農作物的（填植物的營養(yǎng)器官名稱）。（2）為了探究草木灰的浸出液的成分，先將草木灰用蒸餾水充分浸泡，過濾后備用。①在白瓷板上放一片pH試紙，用，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH為12，說明溶液顯性。②猜想Ⅰ浸出液中含有KOH；猜想Ⅱ浸出液中含有K2CO3實驗現(xiàn)象結論a.取適量浸出液于試管中，加入足量的BaCl2溶液。猜想Ⅱ成立，反應的化學方程式b.將a反應后溶液靜置，取上層清液滴入無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象③有同學認為，僅有實驗a的現(xiàn)象不能證明猜想Ⅱ成立，還應該排除浸出液中是否存在K2SO4，可另取浸出液于試管中，加入溶液后，再加入足量的，若產生氣泡且，則浸出液中沒有K2SO4。（3）下列化肥可與草木灰混合施用的是。A.氯化銨 B.氯化鉀 C.硝酸鈉 D.碳酸氫銨【解答】解：（1）鉀肥主要作用在農作物的莖。（2）①用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。讀出pH為12，說明溶液顯堿性。②a.取適量浸出液于試管中，加入足量的BaCl2溶液，由實驗結論猜想Ⅱ成立，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，則反應現(xiàn)象是產生白色沉淀，反應的化學方程式為BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl。b.將a反應后溶液靜置，取上層清液滴入無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，說明上層清液不顯堿性，則浸出液中不含氫氧化鉀，則猜想Ⅰ不成立。③僅有實驗a的現(xiàn)象不能證明猜想Ⅱ成立，還應該排除浸出液中是否存在K2SO4，可另取浸出液于試管中，加入溶液后，再加入足量的用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，若產生氣泡且沒有沉淀生成，則浸出液中沒有K2SO4。（3）銨態(tài)氮肥與堿性物質混合后能放出氨氣，降低肥效，草木灰顯堿性，則銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用，則可與草木灰混合施用的是BC。（2023?永善縣二模）金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。（1）我國探月工程嫦娥五號探測器用到了鋁合金材料。一般情況下，鋁合金的硬度比純鋁的（選填“大”或“小”）。（2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其銹蝕是鐵與空氣中的發(fā)生化學反應的結果。（3）現(xiàn)有鐵、鎂、銅三種金屬，為驗證這三種金屬的活動性順序，某同學設計了以下三個實驗：①實驗A中發(fā)生反應的化學方程式為。②實驗B、C中均無明顯現(xiàn)象，故另一位同學認為實驗（填字母）可以省去。（4）向Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鎂粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液。向濾渣中加入鹽酸，若無氣泡產生，則濾液中一定含有的金屬離子是；濾渣中可能含有?！窘獯稹拷猓海?）一般情況下，合金的硬度要比其組成成分的純金屬大，因此鋁合金的硬度比純鋁的大。（2）鐵銹蝕是鐵與空氣中的發(fā)生氧氣和水化學反應導致的。（3）實驗A中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，其化學方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，該實驗說明鐵活動性比銅強；實驗B無明顯現(xiàn)象，可比較出鐵的活動性比鎂弱，不能置換出鎂，通過AB兩個實驗可比較出活動性鎂＞鐵＞銅；而C中均無明顯現(xiàn)象，可比較出銅活動性小于鎂，但是鐵鎂的活動性無法比較，所以該實驗可以省去。（4）由金屬活動性順序：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，則加進來的鎂粉先和AgNO3反應，再和Cu（NO3）2反應，最后和Fe（NO3）2反應。往濾渣中加入鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中一定不含有鎂粉和鐵粉，則硝酸銀和鎂一定發(fā)生了反應，則硝酸銅和鎂可能發(fā)生了反應，硝酸亞鐵一定沒參與反應，所以濾液中一定有的溶質是：硝酸鎂和硝酸亞鐵。（2023?阜寧縣校級模擬）ZB是常用的阻燃劑。已知：Ⅰ.用硼酸（H3BO3）與ZnO、H2O合成ZB，ZB的組成會受溫度等合成條件的影響。Ⅱ.ZB受熱，先釋放出水；當溫度高于350℃，生成ZnO和B2O3固體；繼續(xù)升溫到400℃以上，B2O3熔化為玻璃態(tài)物質。（1）ZB能起阻燃作用的原因是（寫一種）。（2）為研究溫度對合成的ZB組成的影響，研究小組在不同溫度下制取ZB。實驗如下：m（H3BO3）/gm（ZnO）/gV（H2O）/mLt/℃實驗1281010094實驗2x1010098實驗328y100102x、y分別為和。（3）為檢測102℃時合成的ZB含水的質量分數(shù)，某同學利用如圖1裝置（夾持儀器已略）進行實驗。實驗時，需要稱量獲得的數(shù)據(jù)有：ZB樣品的質量、的質量。（4）為評估102℃時合成的ZB的阻燃性能，進行木材粉末灼燒殘重實驗，某溫度下，灼燒質量相同的兩份干燥的木材粉末（一份經ZB處理）30min，測量殘留固體質量，調整溫度，重復實驗，得到木材粉末灼燒后固體殘留率（w）隨溫度變化關系如圖2。（注：w=殘留固體質量①低于200℃時，兩份木材粉末質量均保持不變的原因是。②圖中曲線（填“a”或“b”）對應的木材粉末是經ZB處理的，判斷的理由是。（5）為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，應開展的實驗是。【解答】解：（1）燃燒的條件是可燃物、與空氣或氧氣接觸、達到著火點，ZB受熱，先釋放出水，當溫度高于350℃，生成ZnO和B2O3固體，繼續(xù)升溫到400℃以上，B2O3熔化為玻璃態(tài)物質，B2O3熔化為玻璃態(tài)物質能隔絕空氣或氧氣，故ZB能起阻燃作用的原因是B2O3熔化為玻璃態(tài)物質能隔絕空氣；（2）要研究溫度對合成的ZB組成的影響，根據(jù)控制變量法，變量只有一個溫度，其它量相同，故x、y分別為28和10；（3）含樣品的玻璃直管加熱前后質量差為生成水蒸氣質量，再除以樣品質量即為ZB含水的質量分數(shù)，故實驗時，需要稱量獲得的數(shù)據(jù)有ZB樣品的質量、含樣品的玻璃直管加熱前后；（4）①低于200℃時，兩份木材粉末質量均保持不變的原因是木材還沒有燃燒；②ZB能起阻